1、北京市朝阳区2014-2015学年度第一学期高二化学期中复习检测试卷 1原子量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-23 Al-27 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（每小题2分，共60分）1、已知AG=lgc(H+)/c(OH)，常温下，在AG= 10的溶液中能大量存在的离子组是：A.Cl, AlO2, SO32, Na+ B.NO3, CH3COO, Na+, NH4+ C.Cl, NO3, Mg2+, K+ D.SO42, HCO3, Cl, K+2、已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJ/mol，下列说法正确的是A1个氢气分子与1个氟气分子反
2、应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量3、在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图： 下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是 A反应前后原子的种类和数目一定不变B反应前后分子的种类和数目一定改变C反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D若此反应为放热反应，则E2E14、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1=a kJmol-1（2）
3、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=b kJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是Aacd0 C.2a=b05、下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是测定中和热用石灰石和稀盐酸制取CO2蒸馏石油配制溶液中转移溶液ABCD6、25、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H
4、2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+1/2O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol7、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= 184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+92.3kJ D +92.3kJmol-18、已知：（1）Zn（s）+O2（g）= ZnO(s)，H= -348.3 kJmol-1， （2）2Ag(s)+ O2（g）= A
5、g2O(s)，H= -31.0 kJmol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于A-379.3 kJmol-1 B-317.3 kJmol-1 C-332.8 kJmol-1 D+317.3 kJmol-19、下列热化学方程式正确的是AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）B2NaOH(aq) + H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + 2H2O(l)；H= 114.6kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反应热）
6、D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反应热）10、已知化学反应：C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H10 CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) H20C(s)+O2(g) = CO2(g) H30；下列说法不正确的是（相同条件下）A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量CH1+H2=H3D将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多11、在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（
7、L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）12、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol13、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂14、下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
8、B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率15、在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L16、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2
9、C(g)。若经2 s后测得压强为原压强的9/10，现有下列几种说法：用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL-1s-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL-1s-12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL-1其中正确的是A B C D17、一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化18、已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的A升高温度，正向
10、反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动19、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和氦气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙甲乙20、在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反
11、应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是21、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅22、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 23、在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的
12、转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd24、一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是A. 温度、体积不变，充入氩气B. 体积不变，对体系加热C. 温度、体积不变，充入氯气D. 温度不变，增大容器体积25、在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A、盐酸中逐滴加入食盐溶液 B、氢硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C、硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D、醋酸中逐滴加入氨水 26、关于强、弱电解质的叙述不正确的是A强电解质在溶液中完
13、全电离，不存在电离平衡B同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D强电解质在固态或液态时，可能不导电27、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是A升温 B降温 C加入NaOH溶液 D加入稀HCl28、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是A0.5mol/L的HCl B0.5mol/L的CH3COOH C蒸馏水 D0.5mol/L的氨水29、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两种溶液的体积比是A10:
14、1 B1:10 C1:2 D2:130、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起滴定结果偏低的是 A用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定； B用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液 C 滴定前平视滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线； D滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了无气泡。二、填空题（共32分）32、（4分）（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。写出该反应的热化学方程式_（2）若25，101 kPa下，1 g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出55.6 kJ热量，则甲烷的燃烧热为
15、 。33、（6分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 H0达到平衡时，由条件改变引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处. v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 34、（10分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的H= 99kJmol-1。请回答下列问题：（1）图中A表示 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5
16、会使图中B点 （填“升高”还是“降低”），H (填“变大”、“变小”或“不变”)。（2）图中H= KJmol-1；35、（8分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率 。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将 。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时
17、混合物颜色 ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。36、（4分）25时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H+)C(OH-) 。某温度下纯水中的C（H+）= 210-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）= mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）= 510-4mol/L，则溶液中C（OH-）= mol/L，此时溶液中由水电离产生的c（H+）= mol/L。三、计算题（共8分）37、（8分）在一定温度下，10 L密闭容器中加入5 molSO2、 4 molO2，经10 min后反应达平衡时有3 molSO2发生了反应。请计算：（1）用SO2表示
18、该反应的反应速率为多少？ （2）O2的转化率为多少？（3）平衡常数K为多少？参考答案一、单项选择题（每小题2分，共60分）1234567891011121314151617181920ACACBDDBCBBBBCABDBDB21222324252627282930CDDCCCAABC二、填空题（共32分）32、（4分）每空2分（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H+67.8kJmol1（2）-889.6 kJ/mol33、（6分）每空2分升温；减小 SO3 浓度v t0 a b c d V正 V逆 34、（10分）每空2分（1）反应物总能量；无；降低；不变。（2）19835、（8分）每空1分(1)放 (2)增大 (3)增大 (4)变小 (5)不变 (6)变深 变浅36、（4分）10-14 ；210-7mol/L ； 810-11mol/L ， 810-11mol/L三、计算题（共8分）（1）V(SO2) = 003 mol/(Lmin) 2分（2）O2的转化率：37.5% 3分（3）K = 9 3分
