1、第三章单元测试卷满分：100分时间：90分钟一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项)1下列实验方案不能成功的是()A通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸B向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质C加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体D测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质解析HCl是强酸，乙酸是弱酸，HCl完全电离，乙酸只能部分电离，浓度均为0.01 mol/L的溶液，盐酸pH值等于2，醋酸pH值大于2，A项错误；紫色的
2、石蕊试液，遇酸变红色，盐酸中加入NaCl，平衡不移动，溶液颜色不变，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的pH增大，氢离子浓度减少，溶液颜色变浅，B项错误；加热蒸发FeCl3溶液的过程中，FeCl3水解的化学方程式为：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，氯化氢挥发，平衡向正反应方向进行，所以，最终得不到三氯化铁，而是氢氧化铁，实验方案不能成功，C项正确；均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，呈中性，乙酸钠是弱酸强碱盐，水解呈碱性，所以测pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质，可行，D项错误，故选
3、C项。答案C2已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2。就溶解或电离出S2的能力而言，FeSH2SCuS。则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO32Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析就溶解度而言，反应向着生成溶解度更小的方向进行；就电离而言，反应向着难电离的方向进行。答案C3100 时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2。下列叙述中不正确的是()A此时水的离子积Kw11014B水电离出的c(H)11010 molL
4、1C水的电离程度随温度升高而增大Dc(Na)c(SO42)解析蒸馏水的pH6，说明c(H)c(OH)1106 molL1，水的离子积Kw11012，A项错误；水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c(H)c(OH) mol/L11010 molL1，B项正确；由于水的电离过程为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，C项正确；NaHSO4晶体中钠离子与硫酸根离子的物质的量相等，钠离子和硫酸根离子数目没有发生变化，根据物料守恒，溶液中c(Na)c(SO42)，D项正确，故选A项。答案A4.常温常压下，将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中，下
5、列对所得溶液的描述不正确的()A当a2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c(H)有如图变化关系B当ab时，所得溶液中存在：c(OH)c(CO32)c(H)c(H2CO3)C当2ab时，所得溶液中存在：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)D当7；BY的溶液pH6，溶液呈酸性，所以AY溶液的pH值大于BY的pH；C项，BX溶液的pH4，BY溶液的pH6，前者水解程度大于后者，加水促进水解，稀释相同倍数溶液pH值变化BX大于BY；D项，由于BY溶液的pH6，显酸性，说明B的水解程度较Y的水解程度大，所以电离平衡常数K(BOH)c(Na)c(HR)解析A点H浓度最大，对
6、水的电离程度抑制作用最强，C点pH7，对水的电离程度无抑制作用，所以A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大，A项正确；根据图像，加入1 mol NaOH后，溶液的pH7，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒可得c(H)c(Na)c(OH)c(R)，所以c(Na)c(R)，B项正确；温度不变，HR的电离常数不变，C项错误；未加HCl和NaOH时，溶质为HR和NaR，有图像可知pHc(Na)c(HR)，D项正确。答案C10常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的粒子的物质的量分数(X)随lg c(OH)变化的关系如下图所示。下列叙述错误的是()A反应N2H62N2H4
7、=2N2H5的pK90(已知pKlg K)BN2H5Cl溶液中存在：c(Cl)c(OH)c(N2H5)2c(N2H62)c(H)CN2H5Cl溶液中c(H)c(OH)DKb1(N2H4)106解析由图像可知当lg(OH)6时，N2H4和N2H5的物质的量分数相等，可推知其浓度相等，由N2H4的电离方程式N2H4H2ON2H5OH，得Kb1(N2H4)c(OH)106，D项正确。由N2H5的电离方程式N2H5H2ON2H62OH可得Kb2(N2H4)c(OH)1015，则Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)，即为反应N2H62N2H4=2N2H5的KKb1(N2H4)/Kb2(N2H4)109
8、，所以pK9.0，A项错误；N2H5Cl溶液中存在的电荷守恒为c(Cl)c(OH)c(N2H5)2c(N2H62)c(H)，B项正确；N2H5Cl溶液中因N2H5的水解使溶液呈酸性，所以c(H)c(OH)，C项正确。答案A11在25 时，FeS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有关说法中正确的是()A25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为131036 molL1C物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂解析
9、本题考查溶度积及其应用，意在考查考生运用溶度积原理解决实际问题的能力。CuS的溶度积小于ZnS，所以CuS的溶解度小于ZnS，故A项错误。饱和CuS溶液中c(Cu2)1018 molL1，B项错误。由于ZnS的溶度积小于FeS，所以C项应该生成ZnS，故C项错误。D项符合沉淀转化的规律。答案D12实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用N
10、aOH溶液润洗23次解析A项，标准盐酸被滴定管内壁的水稀释，消耗盐酸体积偏大，测定结果偏高；B项中气泡体积相当于盐酸会使读出盐酸体积偏大，结果偏高；D项会使盐酸体积偏大，结果偏高。答案C13下列说法正确的是()A0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH4)c(CH3COO)解析本题考查溶液中粒子数目大小的比较，意在考查考生对电解质溶液性质的综合分析能力。NH4水解程度很小，(NH4)2SO4溶液中c(NH4)c(SO42)，A项错误；对于弱电解质来说，浓度越小，电离程度越大，故B项中两种氨水中NH3H2O的电离程度不同，故二者中的c(OH)之比不等于21，B项错误；C项中的NaN
11、O3为强酸强碱盐，其中Na与NO3的浓度始终相等，与滴加盐酸的量无关，C项正确；D项中电荷守恒式为c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又因c(H)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，D项错误。答案C14下列说法正确的是()A25 时NH4Cl溶液的Kw大于100 时NaCl溶液的KwBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322I4HC加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性解析因水的离子积常数只与温度有关，温度越高，Kw越大，故A项错误；因二氧化
12、硫具有还原性，碘单质具有氧化性，则SO2通入碘水中生成SO42，故B项错误；因加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO2和NO3，在强碱性溶液中，离子之间互不反应，可以大量共存，故C项正确；100 时，Kw11012，pH2的盐酸中H的浓度为0.01 mol/L，pH12的NaOH溶液中OH的浓度为1 mol/L，则等体积混合后碱过量，溶液显碱性，故D项错误。答案C15探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 mol/L1 mol/LA.向中滴入几滴
13、酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NH4(aq)Mg2(aq)2NH3H2O(aq)D向中加入，H与OH反应生成H2O，使c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动解析向Mg(OH)2悬浊液中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色，只能说明Mg(OH)2能电离，使溶液呈碱性，但不能判断是部分电离还是完全电离，故A项错误；Mg(OH)2沉淀电离出来的氢氧根离子与NH4Cl电离的铵根离子结合生成一水合氨，所以使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，可加入过
14、量的NH4Cl浓溶液，故B项正确；NH4能结合Mg(OH)2电离的氢氧根离子，生成弱电解质NH3H2O，所以、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NH4Mg22NH3H2O，故C项正确；在Mg(OH)2的悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，所以向中加入，c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动，故D项正确。故选A项。答案A16(2016课标全国)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、
15、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变解析CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，溶液体积相同，所以增大，A项错误。CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即增大，则减小，B项错误。根据电荷守恒：c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，c(NH4)c(Cl)，所以c(NH4)与c(Cl)的比值为1，C项错误。向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入AgNO3后，由于Ksp不变，故c(Cl
16、)与c(Br)的比值也不变，D项正确。答案D1725 ，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.010a molL1、1.010b molL1，这两种溶液的pH之和为()A14ab B14abC14ab D14ab解析本题考查了水的电离与溶液的pH，意在考查考生对电离和pH概念的理解及计算能力。盐酸中水电离出的H与溶液中的OH浓度相同，故该浓度的盐酸中c(H) molL11.01014a molL1，故其pH14a；氯化铵溶液中H完全来自水的电离，即c(H)1.010b molL1，故其pHb，因此两种溶液的pH之和为14ab，即A项正确。答案A18下列说法正确的是()A常温
17、下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：解析醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，H浓度的减小会小于稀释的倍数，即稀释后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；NaHA
18、的水溶液呈碱性，能说明HA在水解，也能说明H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，只是说明HA的电离程度比HA的水解程度大，而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B项错误；强酸溶液正好完全中和时，所得溶液的pH7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH7，若所得溶液的pH7说明碱不足，C项正确；Ag浓度最大的是，其次是，最小的是，D项错误。答案C二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(8分)(2016课标全国)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，
19、回答下列问题：在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag)为_ molL1，此时溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)。解析根据溶度积计算：c(Ag)molL12.0105 molL1，故c(CrO42)molL15.0103 molL1。答案2.0105510320.(10分)水的离子积常数Kw与温度T()的关系如图所示：(1)若T125 ，则Kw1_
20、；若T2100 时，Kw21012，则此时0.05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH_。(2)已知25 时，0.1 L 0.1 molL1的NaA溶液的pH10，则NaA溶液中所存在的平衡有：_。溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_。(3)25 时，将pH11的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。解析(1)常温下，水的离子积常数为11014。在100 时，Ba(OH)2溶液中c(OH)0.05 molL120.1 molL1，c(H)11011 molL1，pHlg c(H)11。(2)因NaA溶液的pH10说明A能水解
21、，溶液中存在H2OHOH和AH2OHAOH平衡体系，溶液中各离子浓度大小关系为：c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(3)由题意得c(OH)105 molL1，混合后NaOH有剩余，则105 molL1，解得V(NaOH)V(H2SO4)19。答案(1)1101411(2)H2OHOHAH2OHAOHc(Na)c(A)c(OH)c(H)(3)1921(6分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=HHA，HAHA2，试回答下列问题：(1)NaHA溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是_。(2)(双选)某温度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L
22、KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是_(填写字母)。A溶液pH7B水的离子积Kwc2(OH)CV10Dc(K)c(K)。答案(1)酸HA只电离不水解(2)BD22(10分)(1)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。用Na2SO3作吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32)n(HSO3)变化关系如下表：n(SO32)n(HSO3)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_(选填字母)。ac(Na)2c(SO32)c(HSO3)b
23、c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H)c(OH)cc(Na)c(H)c(SO32)c(HSO3)c(OH)(2)探究小组用滴定法测定CuSO45H2O(Mr250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c molL1 EDTA(H2Y2)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2H2Y2=CuY22H写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式w_；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_(选填字母)。a未干燥锥形瓶b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与EDTA反应的干扰离子解析(1)由表格数据
24、知，随n(HSO3)的增大，溶液酸性增强，即HSO3的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。由表格数据知，当溶液中c(NaHSO3)c(Na2SO3)时，溶液呈中性，故离子浓度关系有c(Na)c(HSO3)c(SO32)c(H)c(OH)，可知b项正确。由电荷守恒式c(Na)c(H)2c(SO32)c(HSO3)c(OH)，中性溶液中c(H)c(OH)知，a项正确，c项错误。(2)由所给离子方程式，参加反应的Cu2与EDTA物质的量相同，故20.00 mL试液中，n(Cu2)c molL1b103 L，a g样品中，n(Cu2)5103 bc mol，再进一步求出五水硫酸铜的质量为250
25、5103 bc g，再除以样品总质量就可以得到质量分数。锥形瓶中的少量水对滴定结果无影响，a项错误；滴定终点时有气泡，会导致第二次读数偏小，则误认为消耗的标准溶液体积偏小，结果偏低，b项错误；当干扰离子能与EDTA反应时，会导致标准溶液消耗量增加，结果偏高，c项正确。答案(1)酸HSO3存在两种平衡：HSO3HSO32和HSO3H2OH2SO3OH，HSO3的电离程度大于水解程度ab(2)100%c23(12分).常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。(1)该溶液中存在的平衡体系有(用离子反应方程式表示)_。(2)溶液中共有_种不同的粒子。(3
26、)这些粒子中浓度为0.01 molL1的是_，浓度为0.002 molL1的是_。(4)_和_两种粒子的物质的量之和比OH的物质的量多0.008 mol。.(5)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2。在提纯时为了除去Fe2，常加入合适氧化剂，使Fe2氧化为Fe3，下列物质可采用的是_。AKMnO4 BH2O2C氯水 DHNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH4，使Fe3转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的_。ANaOH BNH3H2OCCuO DCu(OH)2(6)甲同学怀疑调整至溶液pH4是否能达到除去Fe3而不损失Cu2的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资
27、料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp1.01038，Cu(OH)2的溶度积Ksp3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105 molL1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_，Fe3完全沉淀即c(Fe3)1.0105 molL1时溶液的pH为_。解析.(1)常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液，溶液中存在的物质有氯化钠、一水合氨以及过量的氯化铵，其中铵根水解，一水合氨和水均是弱电解质，因此该溶液中存在的平衡体系有NH3H2ONH4OH、NH4H2O
28、NH3H2OH、H2OHOH。(2)溶液中存在的物质有氯化钠、一水合氨以及过量的氯化铵，其中铵根水解，一水合氨和水均存在电离平衡，因此溶液中共有铵根、氢离子、钠离子、氢氧根、氯离子、一水合氨、水分子等7种不同的粒子。(3)根据氯原子守恒可知，这些粒子中浓度为0.01 molL1的是Cl，根据钠原子守恒可知，浓度为0.002 molL1的是Na。(4)根据电荷守恒可知，c(H)c(Na)c(NH4)c(Cl)c(OH)，则c(H)c(NH4)c(OH)c(Cl)c(Na)0.01 mol/L0.002 mol/L0.008 mol/L，所以H和NH4两种粒子的物质的量之和比OH的物质的量多0.0
29、08 mol。.(5)高锰酸钾、氯水和硝酸均能氧化亚铁离子，但会引入新杂质，双氧水的还原产物是水，不能引入新杂质，答案选B项。选项中的四种物质均能消耗氢离子调节pH，但氢氧化钠和氨水会引入新杂质钠离子和铵根离子，氧化铜和氢氧化铜反应后生成铜离子，不会引入新杂质，答案选C、D两项。(6)铜离子浓度是3.0 mol/L，则开始沉淀时溶液中氢氧根浓度是 mol/L11010 mol/L，则氢离子浓度是104 mol/L，所以Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为4；Fe3完全沉淀即c(Fe3)1.0105 molL1时溶液中氢氧根浓度是 mol/L1011 mol/L，所以溶液中氢离子浓度是103 mol/L，因此pH3。答案(1)NH3H2ONH4OHNH4H2ONH3H2OHH2OHOH(2)7(3)ClNa(4)NH4H(5)BCD(6)43
