1、2016-2017学年广东省汕头市潮师高中高三（上）入学化学试卷一、选择题（共7道选择题，每道6分，总分42分）1宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是（）AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e2常温时，下列各组离子能大量共存的是（）ACu2+、K+、NO3、CO32BFe3+、NH4+、SO42、NO3CFe2+、Na+、Cl、ClODH+、Cl、SO42、C6H5O3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.3
2、 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB1mol Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 NAC惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 NA电子，则阳极产生气体11.2LD0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA4在常温下，发生下列几种反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（）A还原性强弱顺序为：BrFe2+ClB氧化性强弱顺序为：MnO4Cl2Br2Fe3+C反应中，当生成1mol Cl2时，被氧化的HCl为3.2molD溶
3、液中可发生反应：2Fe3+2Cl=2Fe2+Cl25下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（）A喷泉实验B实验室制取并收集氨气C制备氢氧化亚铁D验证苯中是否有碳碳双键6下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇7西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：+H2O+CO2+CH3NH2，则下列说法正确的是（）A西维因是一种芳香烃B西维因苯环上一溴取代产物有4种情况C可用FeCl3溶液检验西维因是否
4、发生水解D在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH2加成三、非选择题：8某实验小组利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是（3）E中出现的现象（4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为，现象是该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子
5、方程式将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择做氧化剂9化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L 的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好（已知：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O）（1）e处反应的离子方程式为，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物
6、质的量之比为（2）b处的实验现象为（3）c处反应的化学方程式为标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol（4）通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是10硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3Cu（OH）2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：（1）完成步骤中稀硫酸与CuSiO32H2O反应的化学方程式：CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4+H2O；双氧水的作用是（2）步骤调
7、节溶液pH，可以选用的试剂是ACuOBFe2O3 CAl2O3D Cu（OH）2（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7步骤中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为、（4）将滤液B通过、，过滤等操作可得到硫酸铜晶体（5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入中灼烧加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不变”）11有机物A（ ）有如下转化关系，且 1mol B反应生成了2mol C请回答下列问题：（1）CE的反应
8、类型为（2）若、三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为（3）F的名称为（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为：（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为2016-2017学年广东省汕头市潮师高中高三（上）入学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7道选择题，每道6分，总分42分）1宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+
9、O22X+2H2O，下列说法正确的是（）AX的化学式为AgSB银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂D每生成1mo1X，反应转移2mo1 e【考点】氧化还原反应【分析】从质量守恒的角度判断X的化学式，根据元素化合价的变化判断物质在氧化还原反应中的作用，并计算转移的电子的物质的量【解答】解：A由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B错误；C反应中S元素的化合价没有变化，故C错误；D根据化合价的变化可知每生成1mo1X，反应转移2mo1e，故D正确故选D2常温时，下列各组离子能大量共存的是（）ACu2+、K+、NO3、CO
10、32BFe3+、NH4+、SO42、NO3CFe2+、Na+、Cl、ClODH+、Cl、SO42、C6H5O【考点】离子共存问题【分析】如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、水或不发生氧化还原反应、互促水解等反应，则可大量共存，以此解答该题【解答】解：ACu2+、CO32反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；B离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；CFe2+、ClO发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；DH+、C6H5O生成苯酚而不能大量共存，故D错误故选B3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB1mo
11、l Na2CO3晶体中含CO离子数小于1 NAC惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 NA电子，则阳极产生气体11.2LD0.1 mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、金属钠为1价金属，根据电子守恒分析2.3g钠完全反应注意的电子的物质的量；B、碳酸钠晶体中碳酸根离子的物质的量等于碳酸钠的物质的量；C、没有告诉是标准状况下，无法计算阳极生成气体的体积；D、过氧化钙中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钙中含有0.1mol阴离子【解答】解：A、2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，金属钠完全反应失去0.1mol电子，转移电子数均为0.1NA，故A正确；B
12、、1mol碳酸钠中含有1mol碳酸根离子，含有的碳酸根离子数为1NA，故B错误；C、惰性电极电解食盐水，若线路中通过1NA电子，电子的物质的量为1mol，阳极生成了0.5mol氯气，由于不是标况下，阳极产生气体的体积无法计算，故C错误；D、0.1molCaO2中含有0.1mol阴离子O22离子，所以含有的阴离子数为0.1NA，故D错误；故选A4在常温下，发生下列几种反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（）A还原性强弱顺序为：BrFe2+ClB氧化性强弱顺
13、序为：MnO4Cl2Br2Fe3+C反应中，当生成1mol Cl2时，被氧化的HCl为3.2molD溶液中可发生反应：2Fe3+2Cl=2Fe2+Cl2【考点】氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算【分析】A、根据还原剂的还原性还原产物还原性判断B、根据氧化剂的氧化性氧化产物氧化性判断C、反应中只有氯元素被氧化，根据氯原子守恒计算D、氯气氧化性比Fe3+强，该离子反应不能发生【解答】解：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，所以氧化性KMnO4Cl2；还原剂为HCl，还原产物为 MnCl2，所以还原性HClMnCl2；
14、Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ，氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，所以氧化性Cl2Br2；还原剂为NaBr，还原产物为NaCl，所以还原性NaBrNaCl；Br2+2FeBr2=2FeBr3，氧化剂为Br2，氧化产物为，所以氧化性Br2Fe3+；还原剂为Fe2+，还原产物为Br，所以还原性Fe2+Br；A、由上述分析可知，还原性强弱顺序为：Fe2+BrCl，故A错误；B、由上述分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4Cl2Br2Fe3+，故B正确；C、反应中只有氯元素被氧化，氯原子守恒可知，1mol Cl2时，被氧化的HCl为2mol，参加反应的HCl为3.2mol，故C错误；D、由上述
15、分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4Cl2Br2Fe3+，所以氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，Fe3+不能氧化Cl，故D错误故选：B5下列药品和装置合理，能完成相应实验的是（）A喷泉实验B实验室制取并收集氨气C制备氢氧化亚铁D验证苯中是否有碳碳双键【考点】化学实验方案的评价【分析】ANO与水不反应，且不溶于水；B试管口应向下倾斜；C氢氧化亚铁易与空气中氧气反应而变质；D苯与溴水和酸性高锰酸钾都不反应【解答】解：ANO与水不反应，且不溶于水，不能形成喷泉，故A错误；B为防止试管炸裂，应将试管口应向下倾斜，故B错误；C氢氧化亚铁易与空气中氧气反应而变质，应在氯化亚铁的溶液中滴加几滴苯，并将滴管插入到
16、液面以下，故C错误；D加入溴水和酸性高锰酸钾，观察现象，如苯与溴水和酸性高锰酸钾都不褪色，说明不反应，则苯中不含碳碳双键，可达到实验目的，故D正确故选D6下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【考点】有机化学反应的综合应用【分析】有机化学反应类型包括：取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应以及聚合反应，根据各个化学反应类型的实质来判断所属的类型【解答】解：A、溴丙烷水解制丙醇属于取代反应
17、，丙烯与水反应制丙醇的过程属于加成反应，反应类型不一样，故A错误；B、甲苯硝化制对硝基甲苯，属于取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸，属于氧化反应，反应类型不一样，故B错误；C、氯代环己烷消去制环己烯，属于消去反应，由丙烯加溴制1，2二溴丙烷，属于加成反应，反应类型不一样，故C错误；D、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于取代反应，苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇属于取代反应，反应类型一样，故D正确故选D7西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解：+H2O+CO2+CH3NH2，则下列说法正确的是（）A西维因是一种芳香烃B西维因苯环上一溴取代产物有4种情况C可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解D在Ni催化下
18、1mol西维因最多能与6molH2加成【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物中含有萘基，含有羧基和肽键，结合有机物的基团或官能团的性质判断【解答】解：A有机物含有O、N等元素，属于烃的衍生物，故A错误；B西维因结构不对称，苯环上一溴取代产物有7种情况，故B错误；C在分子中含有酯基，在酸性条件下可生成酚羟基，可用FeCl3溶液检验是否发生水解，故C正确；D有机物中含有萘基，1mol西维因最多能与5mol氢气发生加成反应，故D错误故选C三、非选择题：8某实验小组利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）回答下列问题：
19、（1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是E（3）E中出现黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴的现象（4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl36H2O晶体欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为KSCN溶液，现象是溶液变血红色该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O将此滤液中FeCl2完全氧化为
20、FeCl3最好选择Cl2做氧化剂【考点】铁及其化合物的性质实验；性质实验方案的设计【分析】（1）Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2；碱石灰能干燥气体；（2）首先产生还原性气体，赶尽E装置中的空气，然后点燃E处装置中的酒精灯；（3）氢气还原氧化铜生成金属铜和水，据此回答；（4）Fe3+的检验方法是：取少量滤液，滴入几滴硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红色；向体系中加入铁粉，如果铁粉不溶解，说明不存在Fe3+；高锰酸钾具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锰离子，据此回答；选择的试剂不会引入新杂质【解答】解：（1）Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式是3Fe+4H2OF
21、e3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；（2）首先产生还原性气体，赶尽E装置中的空气，然后点燃E处装置中的酒精灯，故选E；（3）氢气还原氧化铜生成金属铜和水，E中出现黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴现象，故答案为：黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴；（4）Fe3+的检验方法是：取少量滤液，滴入几滴硫氰化钾溶液，观察溶液是否变红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变血红色；向体系中加入铁粉，如果铁粉不溶解，说明不存在Fe3+，所以离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+高锰酸钾具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，自身被
22、还原为锰离子，发生反应为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；故答案为：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择Cl2，不会引入新杂质故答案为：Cl29化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L 的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸
23、，再立即将表面皿盖好（已知：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O）（1）e处反应的离子方程式为2MnO4+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2O，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5（2）b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色（3）c处反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol（4）通过该实验能否比较 Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4Cl2F
24、eCl3【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较【分析】（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，据此写出反应方程式；（2）b处氯气能置换出碘，碘遇淀粉变蓝色；（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，氯气物质的量=0.01mol，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯元素化合价0价变化为1价和+1价，1mol氯气反应电子转移1mol，0.01mol氯气反应电子转移0.01mol；（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性【解答】解：（1）e处产生黄绿色气体，说
25、明生成氯气由于有氯化锰生成，根据原子守恒还生成水，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，离子方程式为2MnO4+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2O，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：2MnO4+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2O；1：5；（2）b处氯气能置换出碘，碘遇淀粉变蓝色，故答案为：溶液由无色变为蓝色；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，氯气物质的量=0.01
26、mol，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氯元素化合价0价变化为1价和+1价，1mol氯气反应电子转移1mol，0.01mol氯气反应电子转移0.01mol；故答案为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；0.01mol；（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由e处反应可知氧化性为KMnO4Cl2，由d处反应可知氧化性为Cl2FeCl3，则氧化性由强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3，故答案为：能；KMnO4Cl2FeCl310硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3Cu（OH）2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2
27、O3、Al2O3等杂质以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：（1）完成步骤中稀硫酸与CuSiO32H2O反应的化学方程式：CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4+H4SiO4+H2O；双氧水的作用是将Fe2+氧化成Fe3+（2）步骤调节溶液pH，可以选用的试剂是ADACuOBFe2O3 CAl2O3D Cu（OH）2（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2开始沉淀的pH3.31.56.54.2沉淀完全的pH5.23.79.76.7步骤中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3（4）将
28、滤液B通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤等操作可得到硫酸铜晶体（5）测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入坩埚中灼烧加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】（1）根据质量守恒定律，未知物应该是硅酸，利用观察法配平反应方程式即可；双氧水将亚铁离子氧化成铁离子的离子方程式；（2）根据滤液A显示酸性，加入的试剂不能引进新的杂质进行分析；（3）根据氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH列表进行分析PH=4完全沉淀、不完全沉淀的离子；（4）滤液得到溶质晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铜晶体；（5）根据测定硫
29、酸铜晶体中结晶水含量的实验步骤选择使用的仪器；空气中冷却，称量的固体质量增加，测量结果偏低【解答】解：（1）利用质量守恒定律，可以判断未知物是硅酸，利用观察法配平反应方程式为：CuSiO32H2O+H2SO4CuSO4+H4SiO4+H2O；双氧水将亚铁离子氧化成铁离子的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O；故答案为：H4SiO4；将Fe2+氧化成Fe3+；（2）由于滤液A显示酸性，加入的试剂能够中和溶液中的氢离子，还不能引进新的杂质，所以应该选用氧化铜，氢氧化铜，故选AD；故答案为：AD；（3）步骤中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分依据表中数据可知，pH=4时，三价铁
30、离子完全生成了氢氧化铁沉淀，而铝离子完全沉淀需要的PH是5.2，所以铝离子没有完全沉淀，铝离子有少量沉淀，所以渣B的成分为：Fe（OH）3、Al（OH）3 ，故答案为：Fe（OH）3；Al（OH）3 ；（4）滤液B为硫酸铜溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤等操作可得到硫酸铜晶体；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；（5）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，需要的仪器是酒精灯、托盘天平、三角架、泥三角、玻璃棒、干燥器、坩埚钳、研钵、药匙和坩埚；若是在空中冷却后称量，导致称量的剩余固体质量偏大，计算出结晶水的质量偏小，结果偏低；故答案为：坩埚；偏低11有机物A（ ）有如下转化关系，且 1mol B反应生成
31、了2mol C请回答下列问题：（1）CE的反应类型为加成反应（2）若、三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为66.3%（3）F的名称为乙酸乙酯（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O（5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为：（6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为【考点】有机物的推断【分析】由于A分子中C、H、O三种元素的质量
32、比为6：1：4可知C、H、O的物质的量之比为2：4：1；又由于A的质谱图中质荷比最大值为88，所以A的分子式为C4H8O2，根据分子式可知A中有一个不饱和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O键，再根据1mol B反应生成了2mol C，结合已知条件可推知A的结构为：CH3COCH（OH）CH3，这样可以进一步推出B、C、D、E、F的结构简式，它们依次是：CH3CH（OH）CH（OH）CH3、CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3，由于B与HBr发生取代反应生成卤代物，再在NaOH醇溶液中发生消去反应，且H分子中所有碳原子均在一条直线上，所以
33、可以推得G和H的结构分别为：CH3CHBrCHBrCH3、H3CCCCH3，据此分析解答【解答】解：由于A分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4可知C、H、O的物质的量之比为2：4：1；又由于A的质谱图中质荷比最大值为88，所以A的分子式为C4H8O2，根据分子式可知A中有一个不饱和度，又不能使Br2的CCl4溶液褪色，所以A中存在C=O键，再根据1mol B反应生成了2mol C，结合已知条件可推知A的结构为：CH3COCH（OH）CH3，这样可以进一步推出B、C、D、E、F的结构简式，它们依次是：CH3CH（OH）CH（OH）CH3、CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OH、C
34、H3COOCH2CH3，由于B与HBr发生取代反应生成卤代物，再在NaOH醇溶液中发生消去反应，且H分子中所有碳原子均在一条直线上，所以可以推得G和H的结构分别为：CH3CHBrCHBrCH3、H3CCCCH3，（1）比较C和E的结构可知，E中氢原子个数比C中多2个，其它原子没有变化再根据反应条件可知该反应为加成反应，故答案为：加成反应；（2）由A合成H的总产率应为，、三步反应的产率之积，所以由A合成H的总产率=93.0%81.0%88.09%=66.3%，故答案为：66.3%；（3）F为CH3COOCH2CH3，其名称为乙酸乙酯，故答案为：乙酸乙酯；（4）由上面的分析可知，C为乙醛，它与银氨
35、溶液反应的离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O，故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OHCH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O；（5）由于B是2，3丁二醇，与HBr发生取代反应生成卤代物，再在NaOH醇溶液中发生消去反应生成H，且H分子中所有碳原子均在一条直线上，所以可以推得G和H的结构，G为H为，G转化为H的化学方程式为，故答案为：（6）A的结构为：，其中有8个氢原子，而X中核磁共振氢谱只有3个峰，峰面积之比为1：1：2，所以X是一个非常对称的结构，X中两个氧原子，且1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，结合题目信息，说明X中有两个羟基，合X的不饱和度是1，有四个碳原子，所以X中有由四个碳原子构成的环，由此X的结构可以写成，故答案为：2016年12月2日
