1、高考总复习首选用卷化学第一部分 考点通关练考点4 离子反应第1步 狂刷小题练基础题组一 基础小题1下列叙述正确的是()ANaCl 溶液在电流作用下电离成 Na与 ClB溶于水后能电离出 H的化合物都是酸C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多解析 电离的条件是溶于水或熔融，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系，A 错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为 H，B 错误；HCl 溶于水能电离出自由移动的 H与 Cl，故能导电，但液态 HCl 由分子组成，无离子，不能导电，C 正确；溶液的导电性主要由溶液中自由
2、移动离子的浓度决定，即单位体积中自由移动离子的数目决定，D 错误。2已知甲、乙、丙、丁分别是 HCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3 四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物 甲乙 丙丁 甲丁 甲丙乙丁实验现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色沉淀由上述现象可推知甲、乙、丙、丁依次是()AHCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3BAgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2CBaCl2、K2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3解析 由表中现象可知，甲与另外三个溶液相混均有白色沉淀生成，可知甲为 AgNO3 溶液。HCl 和 K2CO3反
3、应产生气体，BaCl2和 K2CO3反应产生沉淀，可推知甲、乙、丙、丁依次是 AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3。3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO24、ClB.KwcH11013 molL1 的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2、K、NO3、SO24D水电离的 c(H)11013 molL1 的溶液中：K、Na、AlO2、CO23解析 A 项，使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3与 OH不能大量共存；B 项，KwcH11013 molL1的溶液显酸性，NH4、Ca2、Cl、NO
4、3 都能与 H大量共存；C 项，与 Al 反应放出 H2 的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下 HNO3 易氧化 Fe2，HNO3 与 Al 反应不能生成 H2；碱性条件下 Fe2与 OH不能大量共存；D 项，由水电离的c(H)11013 molL1 的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中，AlO2、CO23 不能大量共存。4已知某溶液中存在较多的 H、SO24、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是()AAl3、CH3COO、ClBNa、NH4、ClCMg2、Cl、Fe2DMg2、Ba2、Br解析 从已知溶液中含有 H、NO3、SO24 可知该溶液具有酸性(H)、强氧化性(HNO3)
5、及将 Ba2沉淀的性质(因有SO24)，所以 A 中 CH3COO、C 中 Fe2、D 中 Ba2都不能大量共存于此溶液，故选 B。5某溶液中含有较大量的 Cl、CO23、OH三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加 Mg(NO3)2 溶液 过滤 滴加 AgNO3 溶液滴加 Ba(NO3)2 溶液ABCD解析 首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有 CO23，同时除去 CO23；过滤后，在滤液中加入足量 Mg(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有 OH，同时除去 OH；过滤后，滴加 AgNO3 溶液，如果
6、出现白色沉淀，证明有 Cl。6有 A、B、C、D、E 五种化合物的溶液，它们的阳离子有 K、Ag、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有 Cl、OH、NO3、SO24、CO23，将它们进行如下实验：溶液 A、D呈碱性，且碱性为 AD；向 B 溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失；向 E 溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色。下列推断正确的是()A实验能确定 A 和 D 的化学式B实验能确定 B 中含 Al3C实验能确定 E 的化学式D上述实验能确定这五种化合物的化学式解析 实验溶液 A、D 呈碱性，且碱性为 AD，所有组合中只有 K2CO3、Ba(OH)2 两溶液呈碱性，由碱性
7、强弱推得 A 为 Ba(OH)2，D 为 K2CO3。实验向 B 溶液中滴加稀氨水至过量，先出现沉淀，后沉淀消失，推得 B 为硝酸银溶液。实验向 E 溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最终变为红褐色，说明 E 中有 Fe2，但 E 中的阴离子不确定，故不能确定其化学式。7某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe2、Al3、NH4、CO23、SO23、SO24、Cl中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是()AX 中肯定存在 Fe2、NH4、SO24B溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应CX 中肯定不存在 CO23、SO23、ClD沉淀 I 是 Al(OH)3解析
8、 溶液为强酸性，说明不存在 CO23、SO23，反应加入硝酸钡溶液生成的沉淀为硫酸钡，产生气体 A 只能是发生反应 3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O，溶液中一定有 Fe2，气体 A 为 NO，D 为 NO2，E 为 HNO3，沉淀 C 为 BaSO4；向溶液 B 中加入过量氢氧化钠溶液，加热，产生气体、沉淀，气体 F 肯定为 NH3，则说明原溶液中含有 NH4；沉淀 G 为 Fe(OH)3，反应通入二氧化碳产生沉淀，则沉淀 I 可能为 BaCO3 或 BaCO3 和 Al(OH)3 或Al(OH)3。综上可知：原溶液中一定有 Fe2、NH4、SO24；一定无 CO23、SO23；可能有
9、 Al3、Cl。溶液 E(HNO3)和气体 F(NH3)可以发生化学反应，B 项错误。8下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是()选项离子或分子要求AK、NO3、Cl、HSc(K)c(Cl)BFe3、NO3、SO23、Cl 逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa、Cl、Mg2、SO24逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4、Al3、SO24、CH3COOH滴加 NaOH 浓溶液立刻有气体产生解析 A 项，不符合溶液电中性原理，错误；B 项，由于 Fe3能够氧化 SO23，两种离子不能大量共存，错误；C 项，滴加氨水，立即产生 Mg(OH)2 沉淀，正确；D 项，NaOH 会先和醋酸反应，不会立
10、刻产生气体，错误。9下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A银氨溶液：Na、K、NO3、NH3H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO24、葡萄糖分子解析 K、Na、NO3、NH3H2O 相互之间不反应，且不能与银氨溶液反应，A 项符合题意；NO 与空气中的O2 反应生成 NO2，不能大量共存，B 项不符合题意；H与S2不能大量共存，且 Fe(OH)3 胶体与 H不能大量共存，C项不符合题意；葡萄糖分子中的OH、CHO 能被酸性KMnO4 溶液氧化，不能大量共存，D 项不符合题意。10某溶液中含有 NH4、Mg2
11、、Fe2、Al3和 SO24 五种离子，若向其中加入过量的 Ba(OH)2 溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，原溶液中大量减少的离子有()A4 种B3 种C2 种D1 种解析 混合溶液中加入过量的氢氧化钡并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成 BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和 Ba(AlO2)2，Fe(OH)2 沉淀在空气中不稳定，迅速被氧化生成 Fe(OH)3，再向混合物中加入过量的氢碘酸，则Mg(OH)2、Fe(OH)3 和 Ba(AlO2)2 与过量 HI 作用分别生成MgI2、FeI2、AlI3，所以减少的离子主要有 NH4 和 SO24 两种，故选 C。11能正
12、确表示下列反应的离子方程式是()A CuCl2 溶 液 中 加 入 少 量 氨 水：Cu2 2OH=Cu(OH)2B向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2：3SO22MnO4 4OH=2MnO23SO24 2H2OC向小苏打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3 Ca2OH=CaCO3H2OD铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHH2O=AlO2 2H2解析 A 项，CuCl2 溶液中加入少量氨水的离子反应为Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4，故 A 错误；B 项，向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 的离子反应为 5SO22MnO4 2H2O=2Mn25SO24 4H，故 B 错误；C 项，向
13、小苏打溶液中加足量澄清石灰水的离子反应为 HCO3 Ca2OH=CaCO3H2O，故 C 正确；D 项，铝溶于氢氧化钠溶液的离子反应为 2Al2OH2H2O=2AlO23H2，故 D 错误。题组二 高考小题122016北京高考在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线Bb 点，溶液中大量存在的离子是 Na、OHCc 点，两溶液中含有相同量的 OHDa、d 两点对应的溶液均显中性解 析 两 个 反 应 的 方 程 式 为：Ba(OH)2
14、H2SO4=BaSO42H2O；Ba(OH)2NaHSO4=NaOH BaSO4 H2O；NaOH NaHSO4=Na2SO4H2O。从方程式分析，当 Ba(OH)2 恰好和 H2SO4 完全反应时，溶液的导电能力最小，故代表滴加硫酸时的变化曲线，故 A 正确；b 点代表反应恰好完成，溶液中含有 NaOH，故 B 正确；c 点时，曲线溶质为 H2SO4，曲线溶质为 NaOH 和 Na2SO4，所以溶液中的 OH浓度不相同，故 C 错误；a 点时，Ba2和 SO24 完全沉淀，d 为 Na2SO4 溶液，溶液都显中性，故 D 正确。132016天津高考下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(
15、)A室温下，测得氯化铵溶液 pH7，证明一水合氨是弱碱：NH4 2H2O=NH3H2OH3OB用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO2 3H2C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：2HCO3 2H2O2CO2D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4 16H5C2O24=2Mn210CO28H2O解析 NH4 的水解反应属于可逆反应，A 项错误；碳酸氢钠只能与羧基反应，与酚羟基不反应，C 项错误；草酸属于弱酸，用化学式表示，D 项错误。142016江苏高考下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO3=Cu22NO2H2OB向 Fe2(SO4)
16、3 溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2C向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4D向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析 将铜插入稀硝酸中应为 3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，A 错误；向 Fe2(SO4)3溶液中 加入过量铁粉应为：2Fe3Fe=3Fe2，B 错误；向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，C 正确；硅酸钠为可溶性盐，离子方程式为 SiO23 2H=H2SiO3，D 错误。152016江苏高考制备(NH4)2Fe(SO4)2
17、6H2O 的实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入过量 Cl2：Fe2、H、NH4、Cl、SO24B加入少量 NaClO 溶液：NH4、Fe2、H、SO24、ClOC加入过量 NaOH 溶液：Na、Fe2、NH4、SO24、OHD加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na、SO24、Cl、ClO、OH解析 Cl2 具有强氧化性，能将 Fe2氧化为 Fe3，Fe2不存在，A 错误；ClO具有强氧化性，能将 Fe2氧化为Fe3，自身被还原为 Cl，存在 Fe3和 Cl，B 错误；Fe2与
18、OH反应生成氢氧化亚铁沉淀，NH4 与 OH反应生成一水合氨，Fe2、NH4 不存在，C 错误。162016四川高考下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在 H、Cl、MnO4BpH2 的溶液中可能大量存在 Na、NH4、SiO23CFe2与 H2O2 在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：HSO24 Ba2OH=BaSO4H2O解析 A 项，无色溶液中不存在 MnO4，MnO4 是紫色，错误；B 项，SiO23 与 H反应生成硅酸沉淀，错误；C 项，Fe2与 H2O2 在酸性条件下反应，满足得失电子守恒
19、和电荷守恒，正确；D 项，氢离子与硫酸根离子物质的量比应为21，错误。172015广东高考水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH4、Ba2、Br、CO23BCl、SO23、Fe2、HCK、Na、SO24、MnO4DNa、H、NO3、HCO3解析 A 项，Ba2与 CO23 不能大量共存；B 项，SO23 与H、SO23 与 Fe2不能大量共存；D 项，H与 HCO3 不能大量共存。182015山东高考下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：SO 23 2H=SO2H2OB向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：SiO23 SO2H2O=H
20、2SiO3SO23C向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3H2O：Al3 4NH3H2O=Al(OH)44NH4D向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2解析 稀硝酸有强氧化性，会将 SO23 氧化，A 错误；因通入的 SO2 过量，故生成的是 HSO3，不是 SO23，B 错误；Al(OH)3 不溶于 NH3H2O，C 中正确的离子方程式应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，C 错误；向 CuSO4溶液中加入 Na2O2，先发生反应的离子方程式为 2Na2O22H2O=4Na4OHO2，再发生反应的离子方程式为 Cu
21、22OH=Cu(OH)2，整理后可得出 D 中的离子方程式，D 正确。192015四川高考下列有关 CuSO4 溶液的叙述正确的是()A该溶液中 Na、NH4、NO3、Mg2可以大量共存B通入 CO2 气体产生蓝色沉淀C与 H2S 反应的离子方程式：Cu2S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4解析 B 项，CO2 对应的酸为弱酸，不能和强酸盐CuSO4 反应；C 项，H2S 为弱酸，书写离子方程式时不可拆；D 项，Cu2与过量浓氨水反应生成Cu(NH3)42。202015江苏高考下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2
22、HClClOBNa2CO3溶液中 CO23 的水解：CO23 H2O=HCO3OHC酸性溶液中 KIO3 与 KI 反应生成 I2：IO3 I6H=I23H2ODNaHCO3 溶液中加足量 Ba(OH)2 溶液：HCO3 Ba2OH=BaCO3H2O解析 A 项，HClO 是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为 Cl2H2OHCl HClO；B 项，水解反应为可逆反应，正确的离子方程式为 CO23 H2OHCO3 OH；C 项，方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为 IO35I6H=3I23H2O；D 项正确。212014山东高考下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在 Al3
23、、NH4、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在 Na、ClO、SO24、IC弱碱性溶液中可能大量存在 Na、K、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在 Fe3、K、Cl、SO24解析 A 项，Al3与 S2发生相互促进的水解反应，故不能大量共存；B 项，在酸性溶液中 ClO不能大量存在，且 ClO能与 I发生氧化还原反应而不能大量共存；D 项，中性条件下，Fe3已水解完全。222014江苏高考25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1 的溶液中：Na、K、MnO4、CO23Bc(H)11013 molL1 的溶液中：Mg2、Cu2、SO24、NO3C0.1 molL1 NH
24、4HCO3 溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1 molL1 FeCl3 溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO24解析 pH1 的溶液呈酸性，CO23 不能大量存在，A不正确；c(H)11013 molL1 的溶液呈碱性，Mg2、Cu2不能大量存在，B 不正确；0.1 molL1 FeCl3 溶液中，SCN不能大量存在，会生成 Fe(SCN)3络合物，D 不正确。题组三 模拟小题232017湖北联考对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是()A向溶液中加入稀硝酸后，再加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有 ClB向溶液中加入 KSCN 溶液，观察无明显现象，继续加入氯
25、水，溶液变血红色，说明溶液中一定含有 Fe2C向溶液中加入 NaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有 NH4D向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有 CO23解析 A 项，ClAg=AgCl，AgCl 不溶于稀硝酸，则溶液中可能含有 Cl，故 A 合理；B 项，说明溶液中不含 Fe3，溶液中一定含有 Fe2，故 B 合理；C 项，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气，证明溶液中含有 NH4，故 C 合理；D 项，使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体为 CO2，而溶液中与盐酸反应产生 CO2 的离子可能有 CO23、HCO3
26、，故 D 不合理。242017南昌模拟一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为 0.1 molL1，体积为 1 L。可能含有的离子：阳离子：K、Fe2、Ba2、NH4；阴离子：Cl、NO3、CO23、SO24。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是()A该溶液一定含有 Fe2、NO3、ClB该溶液一定不含 K、NH4C该溶液一定不含 CO23、Ba2D该溶液可能含有 SO24解析 向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变，则该溶液中无 CO23(无色气体不是CO2，无色气体源自 Fe2、NO3、H三者之间的反应)；加入盐酸
27、后阴离子的种类不变，则溶液一定含有 Cl；由于各离子浓度相等，根据电荷守恒一定不含 Ba2；Ba2与 SO24不能共存，则可能含有 SO24，若含 SO24 一定含 K、NH4。综合分析知 B 错误。252016南昌模拟下列反应的离子方程式书写正确的是()A在 MgSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：Ba2SO24=BaSO4B氨水中通入少量的 CO2：CO2NH3H2O=NH4 HCO3C在酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I2HH2O2=I22H2OD硫化钠水溶液呈碱性：S22H2OH2S2OH解析 A 项中 Mg2还会和 OH反应生成 Mg(OH)2 沉淀；B 项反应中氨水过量，不会生
28、成酸式盐(HCO3)；D 项中 S2的水解分两步，以第一步为主：S2H2OHSOH。第2步 精做大题练能力26有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO24、Cl、I、HCO3，取该溶液进行以下实验：取少量待测液，加入几滴甲基橙，溶液呈红色。取少量待测液，浓缩后加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。取少量待测液，加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。取实验中上层清液滴加 AgNO3 溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于稀硝酸。另取少量原溶液滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解。(1
29、)根 据 以 上 实 验，溶 液 中 肯 定 存 在 的 离 子 是_；肯 定 不 存 在 的 离 子 是_；尚不能确定的离子是_。(2)写出中有关反应的离子方程式：_；_。Mg2、Al3、NO3、SO24Fe2、Ba2、I、HCO3Na、Cl3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2OBa2SO24=BaSO4解析 因溶液无色透明，可确定 Fe2不存在。根据实验可判断溶液显酸性，HCO3 因发生反应 HHCO3=CO2H2O 而不存在；NO3 与 I在酸性条件下不能共存；根据实验可判断 NO3 一定存在，则 I不存在；根据实验可判断 SO24 肯定存在，则 Ba2不存在；根据实验，不能确定原溶
30、液中有无 Cl存在，因为实验引入了 Cl；根据实验，可以确定原溶液中有 Mg2、Al3，因为Mg(OH)2 不溶于 NaOH 溶液，而 Al(OH)3 溶于 NaOH 溶液。27某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、CO23、SO24，现分别取 100 mL 的两等份溶液进行如下实验：第一份加过量 NaOH 溶液后加热，只收集到气体 0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到 1.02 g 固体。第二份加足量 BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤
31、、干燥后，得到 11.65 g 固体。回答：(1)一定不存在的离子是_(填离子符号，下同)。(2)由 可 知 存 在 的 离 子 为 _，浓 度 为_。由 可 知 存 在 的 离 子 为 _，浓 度 为_。由 可 知 存 在 的 离 子 为 _，浓 度 为_。Fe3、Mg2、Ba2、CO23NH40.2 molL1Al30.2 molL1SO240.5 molL1(3)K是否存在？_(填“是”或“否”)，理由是_。是依据电荷守恒，阳离子正电荷总量小于阴离子负电荷总量，所以一定有 K存在解析(1)加过量 NaOH 无沉淀则不含 Fe3、Mg2；通入过量 CO2有沉淀则含 Al3，Al3与 CO2
32、3 不共存，无 CO23；加 BaCl2 后有沉淀，加盐酸后沉淀不溶解，有 SO24、无 Ba2，肯定不含的离子为 Fe3、Mg2、Ba2、CO23。(2)中的气体为 NH3，物质的量为 0.02 mol，浓度为0.2 molL1；中固体为 Al(OH)3，灼烧后为 Al2O3，计算得 Al3的物质的量浓度为 0.2 molL1；中得到沉淀BaSO4，计算得 SO24 的物质的量浓度为 0.5 molL1。(3)阴离子总电荷至少有 2c(SO24)1.0 molL1；阳离子总电荷为 c(NH4)3c(Al3)0.8 molL1。阳离子电荷总量小于阴离子电荷总量，所以一定有 K存在。28有 A、
33、B、C、D 四种无色溶液。它们的溶质分别是 Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2 中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为AD溶液气体，BC溶液沉淀，BA溶液沉淀 X，DB溶液 Y沉淀，溶液 Y沉淀 X溶液气体。(1)根 据 以 上 记 录 确 定：A_，B_，C_，D_。(填化学式)Na2CO3BaCl2Na2SO4NaHSO4(2)写出各反应的离子方程式：_，_，_。2HCO23=H2OCO2Ba2CO23=BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2解析 根据沉淀 X 能够与溶液 Y 反应，可推知沉淀 X是 BaCO3，B 与其他三种物质均可以反应生成沉淀，可
34、推知 B 为 BaCl2，由反应知 A 为 Na2CO3，由反应知 D为 NaHSO4，故 C 为 Na2SO4。题组二 高考大题近 3 年内此考点无大题出现题组三 模拟大题292017天津模拟有 A、B、C、D、E 五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K Na Cu2 Al3阴离子 SO24 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有 B、C 为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色
35、气体，C、D 中产生白色沉淀；将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出 B、C、D 的化学式：B_、C_、D_。KNO3KAl(SO4)2CuSO4(2)将含 1 mol A 的溶液与含 1 mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。(3)在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。Na2CO3Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO23解析 将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液，说明 D 含有铜离子；将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；说明 C 中含有铝离子，E 中含有氢氧根离子；进行焰色反应，只有 B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明 B、C 含有钾离子；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中产生白色沉淀，说明 A 中含有碳酸氢根离子，C、D 中含有硫酸根离子；将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成。由以上知，A 是碳酸氢钠，B 是硝酸钾，C 是硫酸铝钾，D 是硫酸铜，E 是氢氧化钠。(2)碳酸氢钠和氢氧化钠以 11 反应生成碳酸钠，化学式为 Na2CO3。
