1、高考资源网（） 您身边的高考专家2016年高考押题卷（3）【浙江卷】理科综合能力测试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Cu64 Ba137选择题部分（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列说法正确的是（ ）A邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小B回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C硅胶的成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体D有机
2、玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到的，合成A的一种途径是： CH3CCH+CO+CH3OHCH2C（CH3）COOCH3，其过程符合绿色化学的要求【答案】D考点：本题考查误差分析、环境与能源、绿色化学、物质用途等8下列说法正确的是（ ）A溶液配制、中和滴定实验中，容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用；而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或用待盛液润洗23次后方可使用B检验硫酸亚铁铵晶体中是否含有结晶水：取一试管，用药匙加入2g硫酸亚铁铵晶体，并在试管口塞上一团蘸有少量无水硫酸铜粉末的棉花，同时塞紧塞子，点燃酒精灯加热试管，观察现象C将在空气中灼烧呈黑色的铜丝趁热插入
3、盛有乙醇的试管中，铜丝变红色；反复数次，试管中的液体出现刺激性气味，表明乙醇已被铜氧化为乙醛D向5mL 0.4molL1 NaOH溶液中先加入3滴1molL1 MgCl2溶液，然后再加入3滴1molL1 FeCl3溶液，能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀【答案】A考点：本题考查化学实验的仪器使用、实验操作、物质检验、实验现象分析等9X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，其中X和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，Z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是（ ）A简单氢化物的热稳定性、沸点
4、高低顺序均为：RZYBY和Z形成的某种化合物具有空间网状结构CR和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质DX2Z、X2Z2均为离子化合物，其晶体熔化时破坏了离子键；Q2Z、Q2Z2均为共价化合物，其晶体熔化时破坏了共价键【答案】B【解析】试题分析：Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为氧元素；X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2，X、Y原子最外层电子数之比为1：4，而Z原子有两层电子，则X原子有4层电子且最外层电子数为1，即X为钾元素，Y为硅元素，Q为氢元素；R的原子半径比氧原子小比氢原子大，则R只能为氟元素。故X、Y、Z、R、Q五种元素分别为K、Si、O、F、H，它们的原子半径依次减
5、小，与题目已知条件相符。AR、Z、Y分别对应的简单氢化物为HF、H2O、SiH4，稳定性强弱顺序为：HFH2OSiH4，但常温下H2O为液体，HF为气体，则沸点高低顺序为：H2OHFSiH4，故A错误。BY和Z形成的化合物SiO2是原子晶体，具有空间网状结构，故B正确。C氟与氢两种元素形成的化合物为共价化合物HF，HF分子含有共价键，但HF属于弱电解质，故C错误。DX2Z、X2Z2分别为K2O和K2O2，均为离子化合物，其晶体熔化时必须破坏离子键；Q2Z、Q2Z2分别为H2O和H2O2，均为共价化合物，其晶体熔化时需克服分子间作用力，无需破坏分子内的共价键，故D错误。考点：本题考查元素推断、原
6、子结构、元素周期律、化学键、晶体结构等10下列说法正确的是（ ）A甲苯的一氯取代物有三种同分异构体，它们的熔沸点各不相同B（CH3）2CHCHCHC（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5三甲基己烷C分子式符合通式CnH2n+2的烃或相对分子质量为“14n+2”的烃均为烷烃（n为正整数）DA、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同【答案】B考点：本题考查有机物的同分异构、烷烃命名和通式、燃烧规律等11据报道，美国宾夕法尼亚大学教授Bruce Logan研究组正在尝试开发微生物燃料电池，该
7、项技术可实现发电、废水处理、海水淡化。其工作原理如图所示，以下说法正确的是（ ）A海水中Na+向a区移动Ba区溶液pH减小C电路中每通过1mol电子，产生氮气的体积为22.4LD电池正极的电极反应为：2NO310e6H2O = N2+12OH【答案】B考点：本题考查原电池的原理分析与应用、电极反应式等12已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4+H+ HC2O4C2O42+H+ 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三种微粒的物质的量分数（）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）ApH=1.2溶液中：c（K+
8、）c（H+） = c（OH）c（H2C2O4）BpH=2.7溶液中：C将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大【答案】C考点：本题考查弱电解质的电离、pH计算、盐类的水解、水的电离平衡、电离平衡常数、溶液中的守恒关系和图像分析等13H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、HCO3、Cl七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H2O未标出），下列说法不正确的是（ ）A白色沉淀A可能能够溶解在溶液D中B在甲溶液中滴加丁溶液可能发生反应：Ba2+O
9、HHCO3=BaCO3H2OC溶液甲中一定满足：c（H2CO3）c（H+） =c（OH）c（CO32）D溶液丙与I、NO3、SO42可以大量共存【答案】D考点：本题考查无机物之间的化学反应、离子共存、离子方程式等，物质的准确推断是解题的关键非选择题部分（共58分）二、非选择题（本大题共4小题，共58分）26（10分）Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，该酸的一种合成路线如下：已知：RXROHRCH2CH2OHRCH=CH2H2ORXRCOOH（1）G中含氧官能团的名称是 ；反应2的反应类型为 。（2）反应1为加成反应，则B的结构简式是 ；写出G在一定条件下脱水缩合生成的
10、高分子化合物的结构简式 。（3）BC的化学方程式是 。（4）下列说法正确的是 。a1mol G 能与足量Na反应放出22.4LH2b等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等c一定条件下1 mol有机物F最多能与4 mol H2发生加成反应dH在一定条件下可发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、缩聚反应和水解反应（5）写出以甲苯为原料（无机试剂任选）制取有机物F的合成路线： （合成路线参照“已知”中的书写形式）。【答案】（1）羧基和羟基（1分） 加成反应（1分） （2）C6H5CHCH2（1分） （1分）（3）（2分） （4）b（2分）（5）（2分） 考点：本题考查有机化合物的
11、性质、结构及相互关系，化学方程式和反应类型，有机合成路线的设计；同时考查学生对信息的接受和整合能力、分析解决化学问题的能力27（18分）某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如下图（所有的产物均已标在框图上），其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似。（1）A的化学式为 ，B的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是 。（2）写出C的电子式 ；该化合物中显正价的是 元素。（3）C与KI反应的化学方程式为 。（4）下列物质能与C发生反应的是 。 AH2O BSO2 CNa2SO4 D乙烯某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下
12、实验：已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：（1）甲的化学式是 ，气体1分子的空间构型是 。（2）乙的化学式是 。（3）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应可能的化学方程式为 （写出一种即可）。（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为 。有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分 （可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）。【答案】（1）KICl2（1分） 第三周期第A族（
13、1分）（2） （1分） I （1分） （3）IClKII2KCl （2分）（4）ABD （2分）（1）Al4C3（1分） 正四面体（1分） （2）BaCO3Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3（2分） （3）4CuO+CH4 4Cu+CO2+2H2O或8CuO+ CH4 4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4 3Cu+CO+2H2O或6CuO+ CH4 3Cu2O+CO+2H2O（2分）（4）CO2+AlO2+2H2O = Al(OH)3+HCO3（2分） 取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出
14、现白色沉淀，则产物中有酸式盐；若前后两现象都出现，则为正盐与酸式盐的混合物（2分）（1）根据上述分析可知，A的化学式为KICl2，B的阴离子为氯离子，氯元素在元周期表中的位置是第三周期第A族。（2）C为ICl，属于共价化合物，其电子式为；由于氯元素的非金属性比碘强，氯原子对电子的吸引力强，电子对偏向氯原子，所以该化合物中碘元素显正价。（3）ICl中碘为+1价，KI中碘为1价， 二者发生反应可生成中间价态的单质碘，化学方程式为IClKII2KCl。（4）ICl的性质可与卤素单质类比，可以水解（与H2O反应）生成HIO和HCl、可以把SO2氧化（SO2+ICl+ 2H2O =H2SO4+HI+HC
15、l）、可以与乙烯发生加成反应生成CH2ICH2Cl，故答案为ABD。含氢量最高的烃是甲烷，即气体1为CH4，则甲中必含有碳元素，其质量为0.15mol12gmol1=1.8g，向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，说明溶液1为NaAlO2溶液，则组成甲的另一种元素必为铝元素，其质量为7.2g1.8g=5.4g，甲中，故甲的化学式为Al4C3。气体2通入NaAlO2溶液生成的白色沉淀b应为Al(OH)3，则气体2为CO2，m（CO2）=29.5g23.3g1.8g=4.4g，n（CO2）=0.1mol；液体a与固体1混合得溶液2，说明a为H2O，且n（H2O）=0.1mol；固体2
16、与足量盐酸反应得蓝色溶液，说明固体2为CuO，且n（CuO）=；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解，溶液2还能溶解白色沉淀Al（OH）3，说明溶液2为强碱性溶液Ba（OH）2溶液，则固体1中含有BaO，且n（BaO）=；综合上述分析可知固体乙隔绝空气加热分解得四种产物CO2、H2O、CuO、BaO，其物质的量均为0.1mol，故乙的化学式为BaCO3Cu(OH)2或BaCu(OH)2CO3。学科网考点：本题综合考查元素化合物知识，包括物质推断、化学计算、氧化还原反应分析、化学（离子）方程式书写、物质检验与实验设计等；本题综合性强，能力要求较高，有一定难度28（15分）苯乙
17、烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5CH=CH2）的反应方程式为：C6H5CH2CH3（g）C6H5CH=CH2（g）H2（g） H =a kJmol1（1）向体积为V L的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图1所示。则： 温度为600时，氢气的物质的量分数为 ，该反应的平衡常数为 。温度高于970时，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是 。该反应的H 0，S 0（填、或）。（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平
18、衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系图2所示，加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是_。（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率，试解释其原因_。（4）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：C6H5C2H5（g）O2（g）C6H5CH=CH2（g）H2O（g） H1已知：H2的燃烧热H2为b kJmol1，水的汽化热为c Jg1，则H1 = 。【答案】（1） 25%（2分） （2分） 剩余的乙苯脱氢炭化（2分） （1分） （1分） （2）体系总压强不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体
19、物质的量增大的方向即正反应方向移动，C6H5C2H5的平衡转化率增大（2分） （3）因为在高温下，O2将反应中生成的H2消耗掉，减小了H2的浓度，同时该反应放出的热量使体系温度升高，这两种因素均使平衡向正反应方向移动（2分） （4）（a+b+0.018c）kJmol1（3分）（2）从图2可看出，保持温度、压强、n（C6H5C2H5）不变，随着n（H2O）增加，C6H5C2H5的平衡转化率增大，这是因为温度、n（C6H5C2H5）恒定，加入稀释剂水蒸气并保持体系总压恒定，则容器体积必然增大，相当于反应体系总压强降低，平衡正向移动，所以平衡时乙苯的转化率增大。（3）因为在高温下，O2可与生成的H2
20、反应生成H2O造成生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动；同时H2与O2反应放出的热量使体系温度升高，也能使平衡向正反应方向移动，两因素都能提高乙苯的转化率，所以在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。（4）已知：C6H5CH2CH3（g）C6H5CH=CH2（g）H2（g） H =a kJmol1 H2燃烧的热化学方程式为：H2（g） O2（g） = H2O（l） H2=b kJmol1根据水的汽化热为c Jg1，可得：H2O（l）=H2O（g） H3=18c103 kJmol1上述三式相加得：C6H5C2H5（g）O2（g）C6H5CH=CH2（g）H2O
21、（g）来源:学科网ZXXK则H1=HH2H3=（a+b+0.018c） kJmol1考点：本题考查平衡常数和平衡混合物的计算、平衡移动原理的应用、焓变和熵变大小判断、热化学方程式和盖斯定律的应用等29（15分）己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下： 可能用到的有关数据如下：实验步骤如下：在三口烧瓶中加入16 mL 50的硝酸（密度为1.31gcm3），再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛
22、放有5.4 mL环己醇。水浴加热三口烧瓶至50左右，移去水浴，缓慢滴加56滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在6065之间。当环己醇全部加入后，将混合物用8090水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。粗产品经提纯后称重为5.7g。请回答下列问题：（1）滴液漏斗的细支管a的作用是_，仪器b的名称为 。（2）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则，可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果 。（3
23、）已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为（写一个即可） 。（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和 洗涤晶体。（5）粗产品可用 法提纯（填实验操作名称）。本实验所得到的己二酸产率为 。【答案】（1）平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的压强，使环己醇能够顺利流下（2分） 球形冷凝管（或冷凝管）（2分） （2）反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的NO2气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中（答对其中1条即可给分，其它答案合理即给分，2分） （3）2NO2+Na2CO3= NaNO2+NaNO3+CO2 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 （写对其中一个即可给满分，2分）（4）苯（2分） （5）重结晶（2分） 75%（3分）考点：本题考查有机物的制备，涉及反应原理、仪器识别、实验操作、产品提纯和产率计算、实验安全和尾气处理等内容 - 16 - 版权所有高考资源网
