1、2006 年北京市模拟题二卷分类汇编综合计算部分（东城一）有 10 mL NaOH 溶液，向其中通入一定量的 CO2,得到了 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，边加边振荡，使其充分反应，产生 CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）向 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为、。（2）混合溶液中 Na2CO3 和 NaHCO3 的物质的量之比为_。（3）原 NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_，所通 CO2 气体的体积在标准状况下为。（4）a
2、mL 同浓度的 NaOH 溶液，与足量的 CO2 发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为（用含 a 的数学式表示）。（共 12 分）（1）CO32-+H+=HCO3-(1 分）；HCO3-+H+=CO2+H2O（1 分）。（2）11（2 分）（3）0.75mol/L（2 分)；112 mL(或 0.112L）(2 分）（4）0.063a g（或 63a mg）（4 分）（西城一）28（12 分）胆矾在受热过程中发生如下反应：CuSO4 5H2O=CuSO4+5H2O CuSO4=CuO+SO34CuO=2Cu2O+O22SO3 2SO2+O2试讨论胆矾晶体受热分解的相关问题。（1）取一定量
3、硫酸铜晶体（CuSO4 xH2O）置于已知质量的坩埚中称重，测得硫酸铜晶体的质量为 a g。用酒精灯将坩埚充分加热，然后放入干燥器中冷却，再称重。经多次加热、冷却称重，直到质量基本不变，测得坩埚中剩余固体物质的质量为 b g。该晶体中 x 的实验值为_。将实验值与根据化学式（CuSO4 5H2O）计算的结果比较，实验值大于计算值，造成误10001501000 650差的原因可能是_。a实验中部分固体溅出b加热温度过高c部分样品已风化（2）另取 25.0 g 胆矾（CuSO4 5H2O），缓慢升温至 1000，在加热过程中，当固体物质的质量为 10.0 g 时，该固体可能的组成是（用化学式表示）
4、_ 。在 1000时，除水外，其余气态产物物质的量（n）的取值范围是（不考虑实验误差）_ 。（1）80(ab)/9b （4 分）a、b（答对 1 个给 2 分，都答对给 4 分，有错答最多得 2 分）（2）CuSO4、CuO（都答对得 2 分）0.125 moln0.175 mol（2 分）（海淀）某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表（已换算成标准状况下的数值）。气体ABCDEF烧瓶和气体的总质量（g）48.408248.408248.408248.382248.434248.8762已知标准状况
5、下，烧瓶的容积为 0.293 L，烧瓶和空气的总质量是 48.4212 g。空气的平均相对分子质量为 29。A、B、C、D、E、F 是中学常见的气体。（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写出化学式）。（2）E 的相对分子质量是。（3）实验室制取少量 D 的化学方程式是。（4）A、B、C 可能的化学式是。（1）SO2（2）30 （3）CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2（4）N2、CO、C2H4（海淀）已知 H2 和 CO 在放电的条件下可以合成 HCHO；醛可以在镍粉做催化剂的情况下与氢气发生加成反应。部分有机物的熔点、沸点有机物甲醇乙醇甲醛乙醛熔点/-93.9-114.1-
6、92-121沸点/6578.5-2120.8（1）常温下，在一个体积为 10 L 的容器（体积不变）中通入 1 molH2 和 0.5 molCO，在放电的条件下反应一段时间后，恢复到原来的温度，混合气体的压强减少为原来的 4/5，此时 H2 的转化率为，容器中混合气体的密度为gL-1。（2）常温下将（1）中反应后所得的混合气体全部通过热的镍粉，反应一段时间后恢复到原来的温度和压强时混合气体的体积减少了 25%，剩余气体的平均相对分子质量为（小数点后保留 1 位）。常温下将（1）中反应后所得的混合气体全部通过热的镍粉，反应后将剩余气体恢复到标准状况，剩余气体体积 V 的取值范围是V。（1）30
7、%1.6（2）12.4 13.44 LV26.88 L（海淀）若不考虑空气等因素的影响，试计算：（1）将 10 g 铁粉加入到 50 mL 2 molL-1 的稀硫酸中，充分反应后生成的硫酸亚铁物质的量为。（2）将 a g 生铁（成分是 Fe 和 C）加入到 b mL 2 molL-1 的稀硫酸中，充分反应后生成的氢气 c L（标准状况），溶液中有黑色固体剩余。再加入少量稀硫酸，黑色固体不溶解，则生铁中的质量分数是（用代数式表示）。（3）将 a g 处理过的废铁屑（成分是 Fe 和 Fe2O3）加入到 b mL 2 molL-1 的稀硫酸中，生成的氢气 c L（标准状况）。充分反应后生成硫酸亚
8、铁的物质的量取值范围为：n(FeSO4)（用代数式表示）。（1）0.1 mol4 分（2）a2.5 c4 分（3）4.22cmol n（用含 m 的代数式表示）。（1）FeCl3 溶水易水解（1 分）Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(1 分)加盐酸可抑制水解（1 分）（共 3 分）（2）2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（3 分）（3）1mol/L （3 分）（4）m56 （2 分）m-24nm-5 （2 分）（崇文二）28（8 分）有一瓶硫酸和硝酸混合的稀溶液，取出 10mL 该混合溶液，加入足量的氯化钡溶液充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到 4.66g 沉淀。滤液跟 2.00molL
9、1NaOH溶液反应，共用去 25mL 碱液时恰好中和。求：（1）混合溶液中 H2SO4 的物质的量浓度。（2）另取 10mL 原混合溶液，加入足量的铜粉共热，在标准状况下可收集到气体的体积为。（8 分）（1）2molL1 （4 分）（2）224mL （4 分）（丰台二）28（12 分）取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B，每份 50 mL，向其中点燃各通入一定量的 CO2，然后各取溶液 10 mL，分别将其稀释为 100 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 molL1 的盐酸，标准状况下产生 CO2 气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题。（1）曲线 A
10、 表明，原溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_，加盐酸后产生 CO2 体积最大值为_mL。（2）曲线 B 表明，原溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_，加盐酸后产生 CO2 体积最大值为_mL。（3）通过计算求出原 NaOH 溶液的物质的量浓度_。（每空 2 分，第4 分）：NaOH 和 Na2CO3；33.6 所得溶液的溶质为 NaHCO3和 Na2CO3的混合物；112 c(NaOH)0.75mol/L（顺义二）28、（12 分）已知反应：FeS+2H+=Fe2+H2S 2H2S+3O2=2SO2+2H2O2H2S+O2=2S+2H2O（1）已知 1g 硫化氢完全燃烧放出热量为 a KJ/mol，请写出硫化氢完全燃烧的热化学方程式_.（2）将 25.2g 铁粉与 8g 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下加热使之充分反应。然后往反应产物中加入足量稀硫酸，产生气体的体积在标准状态下（忽略气体的溶解）为_L；若使该气体完全燃烧，消耗标准状况下空气的体积为_L（空气中氧气的体积分数为0.20）。（3）将 a g 铁粉与 b g 硫粉混合均匀，在隔绝空气条件下充分加热，然后往反应产物中加入足量稀硫酸，将产生的气体完全燃烧，消耗标准状况下空气 VL，则 V 的取值范围是：_.
