1、绝密启用前2016年高考押题卷（3）【江苏卷】化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59第I卷（选择题 共40分
2、）一、单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1“让生态环境越来越好”是我们努力的方向。下列做法不正确的是（ ） A全面关停化工企业，从源头杜绝污染 B研发易降解的生物农药，减少农业产品的污染 C合理开发利用可燃冰，减少对石油、煤等化石燃料的依赖 D改进汽车尾气净化技术，减少氮氧化物、CO等污染物的排放2下列化学用语的理解正确的是（ ） A分子式C2H6O：可以表示乙醇分子，也可以表示乙醚分子 B电子式 ：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D离子结构示意图：可以表示16O2，也
3、可以表示18O23常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）Ac（ClO）1.0 molL1的溶液：Na+、Cu2+、SO32、SO42BpH0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl、SO42C水电离产生的c（H+）1013 molL1的溶液中：Na+、K+、Cl、SO42D0.1 molL1FeSO4溶液中：H+、NH4+、NO3、Cl4在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法正确的是（ ）A该反应中NaIO3作氧化剂B碱性条件下，NaIO3的氧化性强于Na2H3IO6C该反应中只有物质的转化，没有能量的转化D
4、标准状况下，每有2 mol电子转移，有22.4L Cl2气体参与反应5下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ） ANH3极易溶于水，可用作制冷剂 BCl2具有氧化性，可用于自来水消毒等 CSO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等 DNa2CO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外内层电子数是最外层电子数的1/2，含Y的化合物是常见的化学肥料，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价和最低负价代数和为6。下列说法正确的是（ ）A氢化物的稳定性：XYB元素最高价氧化物的水化物的酸性：XW C原子半径的大小：YZDX与W形成的化合物和Z与W
5、形成的化合物的化学键类型相同7下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）ASiO2Na2SiO3H2SiO3BFeFe2O3Fe2(SO4)3CBaSO4BaCO3BaCl2DCH3CHO CH3COOH CH3COOCH38下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） 图1 图2 图3 图4A用图1所示装置进行石油分馏B用图2定量测定H2O2的分解速率C用图3所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NOD用图4所示装置所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验9下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向NaHS溶液中通入Cl2：S2Cl2S2ClB醋酸除去水垢中的Ca
6、CO3：CaCO32H+=Ca2+H2OCO2CMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24H+Mn2Cl22H2OD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO+Fe(OH)3FeO42+3Cl+H2O+4H+10一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（ ） Aa电极为正极 BH+由右室通过质子交换膜进入左室 Ca电极反应式为：C6H5OH28e11H2O6CO2+28H+Db电极反应式为：2NO310e6H2ON212OH-二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得
7、0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）11下列有关说法正确的是（ ）A氢氧燃料电池的能量转换率高，化学能全部转化为电能B一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变反应的焓变和墒变C反应NH3（g）HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，该反应可能有H0D反应N2（g）3H2（g）=2NH3（g）（H0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动12化合物F是酮洛芬的同分异构体：下列叙述正确的是（ ）A化合物F中不含有手性碳原子B用FeCl3溶液和银氨溶液均可鉴别化合物F和酮洛芬C在
8、一定条件，化合物F和酮洛芬均可发生取代、还原、消去反应D在一定条件，1mol F与H2反应最多消耗8mol H213下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是（ ）选项操作现象或目的结论A取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO结合H+能力比CO强C向CuSO4溶液中通入H2S气体有黑色沉淀CuS不溶解于稀硫酸D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析14在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A1L0.1molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c（
9、NH4）c（Fe2）c（H）c（OH）c（SO42）B0.1 molL1 NH4HS溶液中：c（NH4）c（HS）c（H2S）c（S2）C向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH7，所得溶液中：c（Na+）c（ClO）c（Cl）c（OH） D向0.10molL1 Na2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中：c（OH）c（H+）+c（HCO3）+2c（H2CO3）15二甲醚是一种清洁燃料，以n（H2）/n（CO）=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g） +H2O（g） H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A反应热：
10、H0B反应的压强：P1P2P3C若在P3和316时，测得容器中c（H2）：c（CH3OCH3）=2：1，则反应速率：v（正）0，CH3OH的浓度（molL1）随时间t （min）变化如下表：序号温度01020304050T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480实验的前20min的平均反应速率（HCHO） ；催化剂的催化效率：实验 实验（填“”、“”）。（4）利用双膜法电解精炼铜可以获得超高纯铜，电解装置如图：电解液净化的流向为 ；阴极电极反应式为 。21（12分）【选做题】本题包括A、B
11、两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A【物质结构与性质】镍（28Ni）在金属羰基化合物金属元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一类配合物、金属储氢材料能可逆的多次吸收、储存和释放氢气（H2）的合金等领域用途广泛。NiLa（1）镍原子基态核外电子排布式为 。（2）写出与CO互为等电子体阴离子为 。（3）一种储氢合金由镍和镧（La）组成，其晶体结构如右图，则该晶体的化学式为 。（4）下列反应常用来检验Ni2，生成产物Z和Y，写出Z的化学式 。 X Y Z物质Y中碳原子的杂化方式为 ；1molX含有键的物质的量为 。B【实验化学】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有
12、机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：甲醇、乙醚和3，5二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：物质沸点/熔点/密度（20） /gcm3溶解性甲醇64. 70. 7915易溶于水乙醚34. 50. 7138微溶于水间苯三酚易升华2181.46易溶于甲醇、乙醚，微溶于水，3，5二甲氧基苯酚3336易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）实验过程中为了使间苯三酚充分反应，可以采取的措施是 。（2）反应结束后，先从溶液中分离出甲醇，再分离出3，5-二甲氧基苯酚。分离出甲醇的操作是 。分离3，5-二甲氧基苯酚可以采用萃取的方法，萃取剂可以选用 ；萃取用到的分液漏斗使用前需 并洗净。（3）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液和饱和食盐水洗涤而不直接用足量的蒸馏水洗涤的目的是 。（4）洗涤完成后除水的实验方法为： （写出所用的试剂或方法），然后蒸馏出有机溶剂，再重结晶获得纯净的产物。
