1、第十二章高频考点真题验收全通关 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束第十二章高频考点真题验收全通关1解析：(1)Cu 为 29 号元素，Cu基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10 或Ar3d10。答案：(1)Ar3d10 或 1s22s22p63s23p63d10(2)HF(3)sp2 66.021023 个(4)2Cu(OH)2 CH3CHO NaOH CH3COONa Cu2O3H2O(5)12第十二章高频考点真题验收全通关 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解析：(4)通过晶胞结构可知，有 12 个 M 原子在晶胞的 12 条棱上，由分摊法可知这 12 个 M 原
2、子属于该晶胞的只有121/43(个)；还有 9 个 M 原子在晶胞内部，故该晶胞中M 原子为 12 个。该晶胞中含有的 C60 为 81/861/24(个)，即一个晶胞可表示为 M12(C60)4，即化学式为 M3C60。答案：(1)3(2)sp3 (3)O、H(4)12 M3C60第十二章高频考点真题验收全通关 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束3解析：(4)面心立方晶胞中粒子的配位数是 12。一个铝晶胞中含有的铝原子数为 8186124(个)，一个晶胞的质量为46.022102327 g，再利用密度与质量、晶胞参数 a 的关系即可求出密度，计算中要注意 1 nm107 cm。答案：(1)
3、X 射线衍射(2)4 1s22s22p63s23p63d5 血红色(3)sp3、sp2 6NA CH3COOH 存在分子间氢键 16(4)12 4276.02210230.4051073第十二章高频考点真题验收全通关 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束4解析：X 是形成化合物种类最多的元素C 元素或 H 元素；Y 原子基态最外层是内层电子总数的 2 倍，则 Y 是 C 元素，其原子结构示意图为，则 X 一定为 H 元素。Z 原子电子排布式为 1s22s22p3，则 Z 为 N 元素；W 的原子序数为 29，则为 Cu元素。答案：(1)sp 杂化 36.021023 个(2)NH3 分子间存在
4、氢键(3)N2O(4)CuCl CuCl2HCl=H2CuCl3 或CuCl2HCl=H2CuCl3第十二章高频考点真题验收全通关 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束5解析：分子式为 XY2 的红棕色气体为 NO2，故 X 为 N 元素，Y 为 O 元素，M 层与 K 层电子数相等的基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s2，则 Z 为 Mg 元素，2 价离子的 3d 轨道上有 9 个电子的原子的外围电子排布式为 3d104s1，则 R为 Cu 元素。答案：(1)1s22s22p4 Cl(2)V 形 O(3)21(4)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O第十二章
5、高频考点真题验收全通关 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束6解析：(1)晶体 Q()中含有共价键、配位键、氢键、范德华力，不存在离子键和金属键。R 中阳离子的空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道采用 sp3 杂化。(2)因为能形成分子内氢键，更难电离出 H，所以Ka2(水杨酸)Ka(苯酚)。答案：(1)a、d三角锥形 sp3(2)中形成分子内氢键，使其更难电离出 H第十二章高频考点真题验收全通关 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束7解析：X 的单质与氢气可化合生成气体 G，其水溶液 pH7，可知 X 为 N(氮)；Y 的单质是一种黄色晶体，可知 Y 为 S(硫)；R 基态原子 3d 轨
6、道的电子数是 4s 轨道电子数的 3 倍，则其核外电子排布式为Ar3d34s1 或者Ar3d64s2，结合电子排布规律可知只能是后者，即 R 为 26 号元素 Fe；由 Z 与钠元素形成的化合物与 AgNO3 溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，可知Z 为 Cl(氯)。答案：(1)离子晶体(2)1s22s22p63s23p4 sp3 杂化(3)Ag2S 的溶解度小于 AgCl 的溶解度(4)4FeO24 20H=4Fe33O210H2O第十二章高频考点真题验收全通关 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束8解析：(4)分析表格中 CC 键、CH 键、SiSi 键、SiH键的键能，可以得出：CC
7、键和 CH 键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中 SiSi 键和 SiH 键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成，所以硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多；分析表格中 CH 键、CO 键、SiH 键、SiO键的键能，可以得出：CH 键的键能大于 CO 键，CH键比 CO 键稳定，而 SiH 键的键能却远小于 SiO 键，所以 SiH 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 SiO 键，所以SiH4 的稳定性小于 CH4，更易生成氧化物。第十二章高频考点真题验收全通关 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束(5)图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中每个 Si 原子和 4个氧原子形成四面体结构，故 Si 原子杂化方式为 sp3，Si 与 O 原子数之比为 13，化学式为SiO32nn(或 SiO23)。答案：(1)二氧化硅(2)共价键 3(3)Mg2Si4NH4Cl=SiH44NH32MgCl2(4)CC 键和 CH 键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中 SiSi键和 SiH 键的键能较低，易断裂。导致长链硅烷难以生成 CH 键的键能大于 CO 键，CH 键比 CO 键稳定。而 SiH键的键能却远小于 SiO 键，所以 SiH 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的 SiO 键(5)sp3 13 SiO32nn(或 SiO23)谢 谢 观 看
