1、山东省济宁市育才中学2019-2020学年高二化学下学期周末定时测试试题（一）注意事项：1本试卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，满分100分，考试时间90分钟。2. 答题前请将自己的班级、姓名、考号填正确地填在答题卡相应的栏目内。3答案写在答题卡相应的位置上。温馨提示：细节决定成败！请仔细审题，认真答卷，避免过失！第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。本题包括25小题，每小题2分，共50分。）1.关于键长、键能和键角，下列说法中不正确的是 A键角是描述分子立体结构的重要参数 B键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所
2、以02、F2与H2反应的能力逐渐增强 DC =C键的键能等于C-C键键能的2倍2已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径：ABDC B原子序数：dcbaC单质的还原性：ABDC D.离子半径：CDBA 3.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间构型不是三角锥形的是A. PCl3 B. HCHO C. H3 0+ D. PH3 4下列叙述中不正确的是 A.原子晶体的熔点与金属晶体的熔点不好比较 B金属晶体中的自由电子为整个晶体的金属阳离子所共有 C晶体中有阳离子，一定存在阴离子 D随着温度的升高，金属的导电性减弱5
3、下列关于微粒半径的说法正确的是 A电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 C核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 D原子序数越大，原子半径越大6.根据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是 A.AB2 B.C2D C.EF D.XY3Z7下列叙述中正确的是 A在所有元素中，氟的第一电离能最大 B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C第三周期所含元素中钠的第一电离能最小 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大8.下列不能说明x的电负性比Y大的是 A与氢化合时X单质比Y单质容易 BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价
4、氧化物的水化物的酸性强 CX的单质可以把Y从其氢化物中置换出来 DX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多9 下列现象与氢键有关的是NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 尿素的熔、沸点比醋酸的高 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定 A. B. C. D.10下列说法正确的是 A原子晶体中只存在非极性共价键 B干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 C稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 11氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种
5、分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 BNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 CNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道D氨气分子极易溶于水而甲烷不易溶于水12下列化合物中含2个手性碳原子的是 13已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为A. 4、8 B. 4、12 C. 14、6 D. 14、8 14以下关于化学键的说法中不正确的是 A键和键都可单独存在 B由两种元素组成的化合物中可既含有极性键，又含有非极性键CC02分子中有两个键和两个键 D.空气中N2的化学性质比0
6、2稳定是由于N2分子中化学键的键能大于02分子中的化学键键能15下列各组物质中，酸性由强到弱排列顺序错误的是 A. HCl04 H2 S04 H3 PO4 B. HCl04 HCl03 HCl02 C. H2 S04 H2 S03 H2 C03 D. HC10 HBr04 HI04 16下列说法中错误的是 A卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键 B氢键X HY的三个原子总在一条直线上 CDNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 DH20的沸点比HF的高，可能与氢键有关17. 某晶体的一部分如右图所示，这种晶体中A、B、C 三种粒子数之比是 A. l：4：2 B. 1:3:2 C2
7、:9:4 D3: 8:418下列说法不正确的是A.共价键有方向性 B氢键有方向性C冰晶体中水分子的空间利用率比液态水分子的空间利用率低D在冰的晶体中，每个水分子周围只有六个紧邻的水分子 19有关晶体的下列说法中正确A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂 D氯化钠熔化时离子键未被破坏20利用“对角线规则”，有关Li、Be、B及其化合物的叙述中，不正确的是A.将20mL0.1mol/L氯化锂溶液和20mL0.1mol/LNa2CO3溶液混合后，观察到有白色沉淀生成B.硼的最高价氧化物对应的水化物是硼酸，硼酸属于弱酸C.Be(OH
8、)2既能溶于强酸，又能溶于强碱溶液D.Be属于金属，Be能与盐酸反应产生氢气，但不能与NaOH溶液反应21、下图是已经合成的最著名硫氮化合物分子结构。下列说法正确是A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D该物质与化合物S2N2互为同素异形体22向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 A. 沉淀溶解后，将会生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+。B反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变。C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液不会
9、有变化，因为Cu(NH3)4 2+不会与乙醇发生反应。D. 在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道。23. 最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对晶体叙述错误的是A. 该晶体类型是原子晶体 B. 该晶体中碳原子和氧原子的个数比为12C. 晶体中碳原子数与CO化学键数之比为14D. 该物质与CO2互为同分异构体24二茂铁(C5H5)2Fe分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如右图所示，下列说法正确的是A二茂
10、铁中Fe2+ 与环戊二烯离子（C5H5）之间为离子键B1mol环戊二烯（ ）中含有键的数目为5NA C分子中存在键 DFe2的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 25. 已知NH3分子可与Cu2+形成配合物离子Cu(NH3) 42+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 A. NaOH BNH3 CBaCl2 DCu(OH)2第卷（非选择题 共50分）二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共50分）26有下列物质：冰醋酸 金刚石 碳化硅 干冰 过氧化氢 白磷 根据要求用序号 填空。 (1)属于原子晶体的化合物是 。 (2)由极性分子构成的晶体是 ，属于分子晶体的单质是
11、。(3)在一定条件下受热熔化需克服共价键的是 。27.水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ _；（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒 （填2种）。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是_ 。 A氧原子的杂化类型发生了改变 B微粒的形状发生了改变 C微粒的化学性质发生了改变 D微粒中的键角发生了改变（4）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式： 。28.A、B、C、D、
12、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：B原子有3个能级且各能级电子数相等；D原子最外能层P能级上有2个未成对电子，E是同周期元素中第一电离能最小的元素；F是同周期元素中原子半径最小的元素；A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物。请回答：（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是，分子空间构型为。（2）B、C、D氢化物稳定性由强到弱的顺序为（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到的顺序为，B、C、D、E第一电离能由小到大的顺序为 ；（3）元素A、D、E形成的化合物电子式为 ，其中含有的化学键类型有 。（4）C的氢化物极易溶于D的常见氢化物，列出所有可能的
13、原因 。29向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。（1）该反应生成物中KCl既不是难溶物、难电离物质，也不是易挥发物质，则该反应之所以能够进行是由于生成了_的Fe(SCN)3；（2）经研究表明，Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1 ：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空： 若所得Fe3+和SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCN以个数比1：1配合所得离子显血红色。该离子的离子符号是_。 若Fe3+与SCN以个数比1 ：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中
14、发生反应的化学方程式可以表示为_。30（1）有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子也属于非极性分子，但既有非极性键， 又有极性键；C的分子属于极性分子。则可推出： A的电子式是 ，B的结构式是 。 （2）已知Si-Si键能为176 kJ/mol ,Si-O键能为460 kJ/mol , O=O键能为497.3 kJ/mol。则可计算出1 mol硅与足量氧气反应时将放出 kJ的热量。（3）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。四羰基镍Ni(CO)4为无色挥发性剧毒液体。熔点25，沸点43。不溶于水，易溶于乙醇、乙
15、醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。由此可知，四羰基镍的晶体类型是 。据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积（如图），则该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是 ，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有 个。图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球，镁原子用大球 化 学 答 题 卷温馨提示：细节决定成败！请仔细审题，认真答卷，避免过失！第卷（选择题 共50分）题号123456789101112131415答案题号16171819202122232425答案第卷（非
16、选择题 共50分）二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共50分）26用序号填空。 (1)属于原子晶体的化合物是 。 (2)由极性分子构成的晶体是 ，属于分子晶体的单质是 。 (3)热熔化需克服共价键的是 。27.（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 ；（2）与H2O分子互为等电子体的微粒 （填2种）。（3）对上述过程的描述不合理的是_ 。 （4）请写出生成此配合离子的离子方程式： 。28.（1）A、D形成的三原子分子中心原子杂化类型是，分子空间构型为。（2）B、C、D氢化物稳定性由强到弱的顺序为（用化学用语回答，下同），B、C、F最高价含氧酸酸性由强到的顺序为 ， B、C、D、E第一
17、电离能由小到大的顺序为 ；（3）化合物电子式为 ，其中含有的化学键类型有 。（4）列出所有可能的原因 。29（1）生成了_的Fe(SCN)3；（2） 该离子的离子符号是_。 化学方程式为_。30（1） A的电子式是 ，B的结构式是 。 （2）放出 kJ的热量。（3）晶体类型是 。 原子个数比是 ，镍原子有 个。 物质结构与性质选考模块测试题参考答案及评分意见第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。本题包括25小题，每小题2分，共50分。）1. D 2D. 3. B. 4C 5. B 6. A. 7C 8. D 9. B. 10C 11B12B 13B. 14A 15.D
18、. 16B17. A. 18.D 19.B 20D.21、B22A. 23. D. 24C 25. D第卷（非选择题 共50分）二、 填空题（本题包括5小题，每空2分，共50分）26. (1)。 (2) ，。(3)27. （1）1S22S22P4 （2） H2S、NH2 （3） A （4） Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+28.（1）SP3，V形。（2）H2ONH3CH4 ， HClO4HNO3H2CO3 , NaCON（3）Na+ O:H- , 离子键和（极性）共价键（4）氨分子与水分子间可形成氢键，氨分子和水分子都是极性分子，氨气与水可发生化学反应。【说明：体现主要意思即可。答全得2分，答出其中两条得1分。】29（1）难电离 （2）Fe(SCN)2+ FeCl3+5KSCNK2Fe(SCN)5+3KCl 30（1） :N N: HCCH （2） 990.7 （3）分子晶体 1:1:3， 12
