1、高考资源网（） 您身边的高考专家相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64 Ba137第卷 选择题(共50分，请将答案填在机读卡上)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分。)1.盛放高锰酸钾的试剂瓶上贴有的危险化学品标志是 A B C D2当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是ANaCl溶液 BH2SO4溶液 CCuSO4溶液 DFe(OH)3胶体3摩尔是A国际单位制的一个基本物理量B表示物质质量的单位C计量微观粒子的物质的量的单位D表示6.021023个粒子的集体4水的摩尔质量是A18B18g
2、C18g/molD18mol5科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的A分子数B原子数C质子数D电子数6下列物质中属于电解质的是氢氧化钠硫酸钡铜蔗糖 二氧化硫ABCD7将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是A1mol/LB0.1 mol/LC0.01 mol/LD10 mol/L8对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是AS BSO3 CSO2 DH2S9下列变化需加入氧化剂才能完成的是AMnO2BCO2CS2HSDBrBr210.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是ANa、Cu2、Cl、SO4
3、2 B.Na、Ca2、CO32、NO3CNa、H 、Cl、CO32 D. 、H 、SO42、OH A收集氢气 B分离碘和泥沙 C分离水和四氯化碳 D实验室制取蒸馏水11下列装置能达到对应实验目的的是12下列实验操作时，不正确的是 A称量氢氧化钠固体直接放在滤纸上称量B配制的量浓度溶液时，容量瓶中可以有水存在 C酒精灯不慎碰翻着火，用湿布盖灭D不慎把浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，并涂少量碳酸氢钠稀溶液13下列说法正确的是A氧化还原反应的本质是电子的转移B化合反应一定是氧化还原反应C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应14NaHSO4在水溶液
4、中能够电离出H、Na和SO42 。下列分类中错误的是 ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸式盐15下列实验方法不能达到实验目的的是实验目的实验方法A分离水和苯分液B从海水中提取淡水蒸馏C除去粗盐水中的泥沙过滤D用酒精从碘水中提取碘萃取16下列各组离子一定能大量共存的是A在无色溶液中：、Fe3、B在含大量Fe3的溶液中：、Na、Cl、OHC在强碱溶液中：Na、K、Cl、D在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、17下列离子方程式中，正确的是A石灰石与盐酸反应：CaCO32HCa2CO2H2OB氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O36H2Fe23H2OC氢氧化铜溶于
5、盐酸：Cu22OH2HCu22H2OD铁屑溶于稀硫酸溶液：2Fe6H+2Fe33H218用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NAB32 g氧气含的原子数目为NAC5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAD2 L 0.1 molL1 K2SO4溶液中离子总数为1.4 NA19在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准饮用天然矿泉水正式实施，其中“溴酸盐()”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物(Br)，在后续的生产过程中经臭氧(O3)处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认
6、识正确的是A该过程中溴化物(Br)得到电子B该过程中臭氧(O3)是氧化剂，溴酸盐()是还原剂C该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化D该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应20下列离子方程式改写成化学方程式正确的是ACu22OHCu(OH)2CuCO32NaOHCu(OH)2Na2CO3B2HCO2H2OBaCO32HClBaCl2CO2H2OCCa2CaCO3 Ca(NO3)2Na2CO3CaCO3 NaNO3DHOHH2OBa(OH)2H2SO4 BaSO4 2H2O21厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A烧菜用过的铁锅，经放置常出
7、现红棕色斑迹B用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量 C牛奶久置变质腐败 D用醋酸除去水垢主要成分是CaCO3、Mg (OH)222根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为I2SO22H2OH2SO42HI；2FeCl2Cl22FeCl3；2FeCl32HI2FeCl22HClI2AIFe2ClSO2BClFe2SO2ICFe2IClSO2DSO2IFe2Cl23硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K的物质的量浓度为A0.1 mol/LB0.15 mol/LC0.3 mol/LD0.2 mol/
8、L24在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为A21B12C31D1325下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是ASKOHK2SO3K2SH2OBFeOHNO3Fe(NO3)3H2OCCu2OH2SO4CuSO4CuH2ODNH4NO2N2H2O第卷(共50分)二、填空题(请将答案填写在答题纸上)26(5分)(1)0.5 mol H2O的质量为_克，其中共含有_个原子。(2)质量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_ _(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_ _。(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4
9、溶液，需要CuSO45H2O_g。27(5分)图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中AD分别表示四种基本反应类型。请分别填出：(1)若图中B圈表示化合反应，则C圈表示_反应(填基本反应类型，下同)，A圈表示_反应，D圈表示_反应。(2)B圈、C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例：_；_。28(6分)下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。配料氯化钠、碘酸钾含碘量(20mg40mg)/1kg保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮藏指南避热、防潮(1) 由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是
10、_ _。(2) 已知碘在碘酸钾中的化合价为5，碘酸钾的化学式为_ _。(3)用单质碘（I2）与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_。29(6分)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体（1）请用化学式填写a是 、b是 、c是 、d是 （2）写出a+c反应的离子方程式 。30(8分)(1)已知离子反应：6I6HR3I23H2O，n_，R元素在中的化合价是_ _。(2)化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循
11、环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如： 在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是_，需用氧化剂的是 。 (填编号)。 标出下面化学方程式电子转移的方向和数目(用双线桥表示)，并回答有关问题Na2Cr2O76KI14HCl = 2CrCl32NaCl6KCl3I27H2O反应中的还原剂_。31(10分)某实验需要100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制： 把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用 （填仪器名称）搅拌 把所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）继续加蒸馏水至液面至刻度线12cm处，改用 （填仪器名称）小心滴加蒸
12、馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯23次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀 将容量瓶塞紧，充分摇匀。（1）操作步骤正确的顺序是 （填序号）。（2）若所配溶液的密度为1.06 g/mL，则该溶液的质量分数为 。（3）若取出20 mL配好Na2CO3的溶液，加蒸馏水稀释成c(Na+) =0.01 mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为 mL（4）在配制100 mL、0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的 会导致结果偏低（请用序号填写）a将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外b定容时俯视刻度线c定容时仰视刻度线d干净的容量瓶未经干燥就用于配制
13、溶液32(10分)已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu2H2SO4(浓)CuSO4A2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于_(用字母代号填写)a酸 b碱c盐 d酸性氧化物e碱性氧化物A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_(填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂是_。(2)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为_L (假设气体全部逸出)。(3)将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：_计算反应后所得沉淀的质量为_g(保留到0.1g)。参考答案30(10分)(1)(1) n1，5。(2) ， 。还原剂：KI31（10分）玻璃棒 100毫升容量瓶胶头滴管 - 7 - 版权所有高考资源网（山东、北京、天津、云南、贵州）五地区试卷投稿QQ 858529021
