1、第二课时A A元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强元素原子失电子能力逐渐减弱，得到电子能力逐渐增强元素的金属性增强，非金属性减弱原子失电子能力增强，得电子能力减弱一二三四五六七周期主族序数=最外层电子数原子结构元素在周期表中的位置元素的性质周期序数=电子层数最外层电子数原子半径决定得失电子能力同周期：左右，金属性减弱，非金属性增强同主族：上下，性质具有相似性和递变性原子序数=核电荷数最外层电子数8=负价最外层电子数=最高正价主族元素三、元素“位、构、性”之间的关系卤素单质物理性质的递变184.4113.54.93 gcm3紫黑色固体I2变化规律58.78-7.23.119 gcm3(20)深
2、红棕色液体Br2-34.6-1013.214 gL(0)黄绿色气体Cl2-188.1-219.61.69gL(15)淡黄绿色气体F2沸点熔点密度色态单质依次加深依次升高 依次升高 依次升高碱金属的物理性质元素名称密度gcm-3熔点沸点锂银白色 柔软 0.534180.51347 钠 银白色 柔软 0.9797.81882.9 钾 银白色 柔软 0.8663.65774 铷 银白色 柔软 1.53238.89688 铯 略带金色光泽 柔软 1.87928.40678.4颜色和状态元素名称密度gcm-3熔点沸点 锂 银白色 柔软 钠 银白色 柔软 钾 银白色 柔软 铷 银白色 柔软 铯 略带金色光
3、泽 柔软 颜色和状态增大趁势（钾除外）逐渐减小逐渐减小练习1第117号元素，在周期表中位于第七周期A族，下列关于117号元素性质的预测错误的是（）A.单质在常温下是一种固体B.单质易溶于某些有机溶剂C.比碘得电子能力强D.可能是金属C-由位置推性质练习2-由结构定位置某种离子X2+的电子层结构为:与此有关的叙述正确的是（）A.第A族B.第A族C.第二周期D.第三周期2818218A随堂练习1.第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A.原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水C D2.下列各组中的性质
4、比较正确的是（）A.稳定性：NH3PH3 SiH4B.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2D.还原性：F-Cl-Br-B 3.下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是（）A.SiO2 CO2 SO3 P2O5B.SiO2 CO2 P2O5 SO3 C.CO2 SiO2 P2O5 SO3 D.CO2 P2O5 SO3 SiO2B4.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（）A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水 C5.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确
5、的是()A.B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 C.D.单质铍跟冷水反应产生氢气AC6.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期 A，以下对铊(Tl )的性质的推断中不正确的是（）A 铊是易导电的银白色金属B 能生成+3价的离子C 氢氧化铊是两性氢氧化物D Tl3+的氧化性比Al3+弱C 7.由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是（）A.AB2BA2B C.AB D.A2B2BD四、元素周期表的重要意义元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值。
6、请你根据教材第24页资料，将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。ABAB制半导体的元素（a）B至B的过渡元素制催化剂的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地带”制耐高温材料的元素（c）金属与非金属元素分界线附近制冷剂的元素（d）相对原子质量较小的元素地壳中含量较多的元素（e）过渡元素（c）（e）（a）（b）（d）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1）和的元素符号是和；（2）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：，；（4）请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：。SiArKF铝(或Al)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=KAl(OH)4在NaBr溶液中通入氯气（或加入氯水），溶液变红棕色（或橙色）
