1、定量实验专题练习1、一般测定样品成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：甲同学的方案如右图所示：（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行_次。（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是 （填序号）。A装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差乙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、
2、烘干，称量得固体n g（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示） 。（2）洗涤沉淀的操作要点是 。（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液 的原因是 ；测定CO32的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是 。2、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g从分液漏斗滴入6 molL-1的硫酸，直到不再产生气体为止从导
3、管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g，请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_ _；（2）装置中干燥管B的作用是_ _；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）（4）步骤的目的是_ _ _；（5）步骤的目的是_ _；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_ _；（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。 3 、某学生取纯净的Na2SO37H2O 50.00g，在密闭容器中经6000C以上的强热
4、至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于同时配制的亚酸钠溶液。经过他的实验和思考，这位同学解释了这种反常现象。（1）他将恒重后的样品溶于水配成溶液，为加速溶解，可采取 的措施，观察发现样品全部溶解，溶液澄清。（2）取少量（1）中所配溶液，加入足量的用 (填一种酸)酸化的氯化钡溶液有白色沉淀，说明产物中含有 （填离子符号）。（3）另取少量（1）中所配溶液于试管中，滴加少量盐酸，看到气泡产生，通过 方法闻到臭鸡蛋气味，说明生成 气体，写出生成该气体的离子反应方程式： ；同时发现溶液变浑浊，原因是：（用离
5、子方程式表示） 。（4）根据以上实验，该同学经分析解释了以上实验中的反常现象，请你用一个化学方程式表示： 。这一反应在上述实验中 （填“是”或“否”）能确定反应完全。4、已知：KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠氧化，Mn元素均被还原为Mn2。某研究小组为测定软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品置于一烧杯中，加入2.68g草酸钠固体，再加入过量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应并且不溶于酸），充分反应后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到100mL容量瓶中并定容后备用；准确量取20.00mL0.0400molL1的KMnO4标准溶液置于锥形瓶中，再从容量瓶中取出部分溶液
6、置于一洁净且不漏水的滴定管中进行滴定，当滴入25.00mL待测液时恰好完全反应。请回答下列问题：写出MnO2氧化草酸钠的离子方程式 ；将MnO2氧化草酸钠后的溶液全部转移到100mL容量瓶中的具体操作是 ；从容量瓶中取出的部分溶液应置于 （选填“A”或“B”）滴定管中；滴定前必须进行的操作是 ，滴定过程中是否需要指示剂 （选填“是”或“否”），若回答“是”，请写出指示剂的名称；若回答“否”，请写出判断滴定终点的依据 ；你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填“能”或“否”），若回答“能”，请求出计算结果；若回答“否”，请说明原因 。5、三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土
7、地的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素，且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：配制1.00mol/L的HCl溶液和1.00mol/L的NaOH溶液；每次取1.00g此化肥样品，溶于20mL蒸馏水中；加入30.00mL1.00mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温；重复步操作12次；记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。请回答下列问题：（1）写出步骤中的实验内容 ，写出实验步骤中的离子方程式： 。（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用到的是（ ）A.玻璃棒
8、B.托盘天平 C.烧杯 D.漏斗（3）步骤的实验目的是 。（4）配制本实验所需的1.00mol/L的盐酸和1.00mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为 （填字母选项）。A.50mL，50mL B. 150mL，100mL C. 100mL，150mL D. 250mL，500mL（5）若以Vx(mL)表示实验所测定消耗盐酸数据的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表达式为 。（不需要化简）6、间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-=I3-，又知氧化性
9、：Fe3+Cu2+I2FeF63-析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-=S4O62-+3I-。 准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入12mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。 实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是 实验中加入，你认为硫酸的作用是 本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为： 硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成
10、白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为： 根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数(Cu)= 7、补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的Fe(SCN)63（红色）标准比色液氧化 脱有机色素 用6mol/L盐酸溶解 样品处理准确量取一定体积的待测液于溶液中（比色管），加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。试回答下列问题：配制100mL0.01mol/L溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要： 、 。步骤脱色过程包括加入： （填
11、：脱有机色素的吸附剂名称）搅拌煮沸冷却 （填操作）。比色法确定待测液的浓度其原理是 COOHCH3CHOH若其补铁剂是由乳酸（ ）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式： 8、某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度。现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品。实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出_，否则，此空不填。实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？_。以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使
12、之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号）。测量收集到气体体积（图中夹持仪器已省略）时，如何使量筒内外液面的高度相同？_。如果实验中测得粗锌质量为a g，得到的氢气体积是b L（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必化简）：_。试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：_9、根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：（1）本实验至少需要加热 次，至少需要称量 次；（2）某学生实验得到以下数据：加热前容器的质量为m1，容器和晶体的总质量为m2，加热后容器和无水CuSO4的总质量
13、为m3。请写出结晶水含量()的计算公式并求出CuSO4nH2O中n的值(用ml、m2、m3表示)：= ，n = ；（3）若ml = 5.4g、m2 = 7.9g、m3 = 6.8g，该生结果 （填“偏高”或“偏低”）?从下列分析中选出该生实验产生误差的原因可能是(填写字母) 。A加热前称量时容器未完全干燥 B最后两次加热后的质量差大于0.1gC加热后容器未放在干燥器中冷却 D加热过程中有少量晶体溅出E加热后的粉末中有少量黑色固体10、实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。据资料，若NaOH溶液的浓度
14、在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。用结构简式表示邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式_。将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂_（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是_。某学生进行了三次实验，实验数据如下表：实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测NaOH溶液的体积（mL）10.408018.20217.10316.90滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_。A碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗23次B滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡C滴定开始前
15、碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡D在装邻苯二甲酸氢钾前锥形瓶里面有少量水，未烘干E滴定开始前，仰视溶液凹液面最低点读数F达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数G滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来H滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为_（结果保留三位小数）。参考答案：1、 （2）A、B、C、D（1）106n/197m（2）沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复23次（3）过量的Ca2+可与OH生成微溶于水的Ca(OH)2沉淀而影响测定结果；碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙大，在
16、CO32的量一定的条件下，加入Ba(OH)2溶液生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小2、（14分）（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 样品重_；(1分)（2）装置中干燥管B的作用是_防止空气中的CO2和H2O进入U形管中_；（2分）（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_偏高_（填偏高、偏低或不变）（2分）（4）步骤的目的是_把反应生成的CO2全部排出，被U形管中的碱石灰吸收_（2分）（5）步骤的目的是_判断反应生成的CO2是否全部排出，被U形管中的碱石灰吸收（2分）（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_106（d-b）/44a_ _；（2分）（7
17、）开放型（3分）3、（1）搅拌或加热(1分）（2）盐酸(1分），SO42-(1分）（3）招气入鼻(1分）H2S(1分）S2-+2H+= H2S(2分） SO32-+2S2-+6H+= 3S+3H2O (2分）（4）4Na2SO3= 3Na2SO4Na2S 4、（12分） MnO2C2O424HMn22CO22H2O （2分） 将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均沿玻璃棒倒入容量瓶中 （2分） B 准确读数并记录 否 当滴入最后一滴待测液时，锥形瓶中的溶液由红色变为无色并在半分钟内不再显红色 （每空1分） 能 87.0 （每空1分）5、（16分）（1）（6分
18、，各3分）以酚酞为指示剂，用1.00mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V(mL)； OH+H+ =H2O（2）（2分）AC （3）减小误差，提高实验结果的准确度。（4）（2分）C（5）（3分）（301031Vx1031）14/1 100%6、7、8（每小题2分，共12分）测定实验时的温度、压强先向试管中加入适量稀硫酸，再将试管倾斜，用镊子将粗锌放在试管口附近，塞好单孔橡皮塞，然后将试管缓缓竖起，使粗锌沿着试管内壁缓缓滑到试管底部。缓缓将量筒下移，使量筒内外液面相平。c L22.4 L/mol65 g/mola g100%使锌与足量稀硫酸充分反应，滤出剩余固体，洗涤、干燥，称量反应前后固体的质量。13、(共13分)赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气 关闭b，打开a，缓缓通入空气 (每空1分，共2分)碱石灰 无水CaCl2(或P2O5等) 碱石灰 (每空1分，共3分)偏低 无影响 偏低 (每空2分，共6分)21m2/11w (2分)（2）9（7分）(1) 2、4； ； (3) 偏高； A、D、E10（1）（2）酚酞 （1） 溶液颜色由无色突变到粉红色（半分钟内不再变色） （1）（3）1 （1） A、B、H （各1多选倒扣，扣完为止）（4）0.118 mol/L
