1、1.2 反应热的计算能力提升练1（2021全国高二课时练习）反应分两步进行，反应如下：第一步(慢反应)第二步(快反应)该反应的能量与反应历程图像正确的是ABCD2（2021天津北京师范大学静海附属学校高二阶段练习）上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)H=a molL-1的反应历程如下图所示：下列说法正确的是A该反应为吸热反应Ba=-129.6C催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuFD两种过渡态物质中较稳定的是过渡态13（2021全国高二课时练习）化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热(H)又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃
2、烧热(Hc)，又如由稳定单质化合生成1 mol纯物质的热效应称为生成热(Hf)，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能(Hb)。下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1 mol 分解时能量变化的示意图，图中的各数据均以kJ为单位，下列说法正确的是AH2O(g)的生成热：Hf243 kJmol1BCO(g)的燃烧热：Hc570 kJmol1COH键的键能：Hb436 kJmol1DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)4（2021湖北高二开学考试）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法正确的是A本实验中若用稀盐酸代替浓盐酸会减慢反应速率，但不影响单质H的生成量B气体H的量小于0.
3、25molC根据盖斯定律，直接用KMnO4和浓盐酸反应的热效应与本实验中的总热效应相等D气体H是一种常见的氧化性气体，一般在反应中只表现氧化性5（2021湖北麻城市第二中学高二阶段练习）我国能源丰富，消费结构以煤为主，将煤直接用作燃料时，不仅利用效率低，而且会产生固体垃圾和多种有害气体。煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，可以提高能源利用率，主要反应为。下表列举了几种常见物质的摩尔燃烧焓(，)，且，时，变为需要吸收44.0 kJ的热量，(注意：煤的燃烧焓可用石墨的燃烧焓计算)则a为物质化学式石墨-393.5氢气-285.8一氧化碳-283.0A+131.3B-131.3C+87.3D+175
4、.36（2021广西德保县教研室高二期中）常温常压下，在中燃烧有如下转化关系，下列说法正确的是A的燃烧热B的燃烧热CD，7（2021广东深圳市高级中学高二期中）Cu催化水煤气变换反应的四种可能反应机理如图，其中Ea代表活化能垒，吸附在催化剂表面的物种用*号表示，下列说法正确的是A四种反应机理的控速步骤相同B该反应的化学方程式为C上述转化过程中涉及非极性键的断裂D不同路径机理不同，反应焓变也不相同8（2021浙江高二期中）X、Y、Z有关系，反应对应的焓变分别为、，且符合上述转化关系的X、Z可以是C和和S和Fe和ABCD9（2022浙江高二期中）相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(
5、)的能量变化如图所示：下列推理不正确的是A2H1H2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比BH2H3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C3H1H4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键DH3-H10，H4-H30，说明苯分子具有特殊稳定性10（2021浙江吴兴高级中学高二阶段练习）下列有关下图所示装置或图象的判断或说法错误的是A图甲所示反应为2A(g)+B(g)=2C(g) H0B根据图乙可判断：石墨转变为金刚石是吸热反应C结合盖斯定律，由图丙可得：H1=H2+H3D图丁所示实验发生的为放热反应11（2021广西宾阳中学高二阶段练习）甲醇是一种可再
6、生能源，具有开发和应用的广阔前景。 已知一定条件下：碳燃烧热为 393.5 kJ/mol；CO 燃烧热为 283.0 kJ/mol； O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H= - 484.0 kJ/mol。(1)相同条件下，氢气的燃烧热_(填“”“”“=”) 484.0 kJ/mol。(2)工业上可用如下方法合成甲醇：方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H= -90.0 kJ/mol；方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H= -58.0 kJ/mol。方法一反应：若密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，某时刻甲醇体积分数为1/3，则反应放
7、热_。合成甲醇常先制得水煤气。由题写出该反应的热化学方程式_。该反应S=+134 J mol-1 K-1则反应正向自发进行的最低温度Tm=_K (取整数)，已知lg Kp= (R8.3 J mol-1 K-1， T为热力学温度)，不考虑其他变化，则T=1000K时，Kp约为_。(已知100.13=1.35)(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究 CH3OH(g) +C6H6(g)C7H8(g)+H2O(g)在固体酸(HB) 催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。该反应的H=_kJmol-1。 C6H6*在催化剂表面转化为 C7H8*的反应方程式为_。
