1、第二节弱电解质的电离、盐类的水解1(2008全国理综，12)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)解析：在NaA和NaB的混合液中存在A和B的水解平衡：AH2OHAOH、BH2OHBOH，同时由于HA比HB酸性弱，因此A的水解程度大于B的水解程度，故c(HA)c(HB)、c(B)c(A)c(OH)，因此只有A正确。答案：A2MOH和ROH两种一元碱的溶液分
2、别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中正确的是()A在x点时，ROH完全电离B在x点时，c(M)c(R)CMOH是一种强碱D稀释前，c(ROH)10 c(MOH)解析：从稀释倍数与pH变化可以看出ROH是一种强碱，MOH是一种弱碱，则稀释前c(ROH)A开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸里有锌剩余醋酸里有锌剩余A B C D解析：由于A为盐酸，B为醋酸，因此两溶液H浓度相同时，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大的多。又因两份溶液等体积，所以醋酸的物质的量要比盐酸大的多。由于开始反应时的H浓度相同，因此开始反应时的速率相同。随着反应的进行，盐酸中的H不断消耗
3、，而醋酸中存在平衡：CH3COOHCH3COOH，当H被消耗时，平衡右移使H浓度减小的速率变慢，即在反应中始终有醋酸中的H浓度大于盐酸中H的浓度，所以反应过程中的平均速率BA。又因放出的氢气质量相同，则消耗的锌的物质的量AB，同时消耗的H的量也相同，且有一份溶液存在锌，说明该溶液的H已消耗完，即含有H较少的盐酸里有锌剩余。答案：C6常温下，pH10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体
4、积VXVYD若8a7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L_？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A)_m
5、ol/L解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a7，说明HA是强酸，若a7，说明溶液是因A的水解而显碱性，则HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH7，说明c(H)c(OH)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7，说明A水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH9，说明溶液中c(H)109 mol/L，则由水电离产生的c(H)c(OH)105 mol/L，由电荷守
6、恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) mol/L。答案：(1)如a7，HA为强酸，如a7，则为弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1051051099在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(H)
7、相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。解析：HCl=HClH2SO4=2HSOCH3COOHHCH3COO(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(H)由大到小顺序为bac。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力盐酸和醋酸相同，因随着NaOH溶液的加入CH3COOH电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的H是它们的2倍，故bac。(3)c(H)相同时，醋酸溶液浓度最大
8、，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故cab。(4)当三者c(H)相同时，因HCl、H2SO4为强电解质，在溶液中完全电离，所以H总的物质的量相同，故产生H2体积相同。CH3COOH为弱电解质，最终能提供的H最多，生成H2体积最大。故cab。(5)开始时由于三者c(H)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，HCl、H2SO4中的H不断减少，而CH3COOH能不断电离出H，故产生等量H2时，醋酸所需时间最短，即所需时间abc。(6)由于HCl、H2SO4完全电离，加水稀释后，c(H)减小的程度较大，CH3COOH部分电离，随着水的加入，使CH3COOH的电
9、离程度增大，稀释相同的倍数，c(H)减小的程度较小，故cab。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab10(1)用简单的实验证明在氨水中存在NH3H2ONHOH的电离平衡(要求写出简单操作、现象及实验能说明的问题)。_(2)老师给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明醋酸是弱酸。药品为冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：设计的理论依据是_；实验的简要步骤是_；需记录的现象和数据是_；推断与分析：由于_，说明_，所以醋酸是弱酸。解析：(1)用实验方式考查弱电解质的电离平衡，需要进行一个简单操作，该操作能产生明显的变化，通过变化
10、能说明是平衡移动造成的即可。(2)依据题目所给的相关试剂，分析得出利用弱电解质溶液的稀释所引起离子浓度的变化进行证明。答案：(1)在氨水中滴入酚酞试液变红，加入醋酸铵固体，振荡，溶液颜色明显变浅，说明c(OH)减小，是c(NH)增大平衡左移而造成的，由此证明氨水中存在着电离平衡。(2)弱电解质稀释10a倍，pH改变小于a将一定浓度的醋酸稀释到一定量(如100倍)后，测量稀释前后溶液的pH稀释的倍数、稀释前后溶液的pH溶液稀释100倍后，溶液的pH改变小于2稀释过程中醋酸的电离程度增大11已知某溶液中存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：c(Cl)c(NH
11、)c(H)c(OH) c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H) c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。解析：(1)若溶液只有一种溶质，该溶质为NH4Cl，因NH水
12、解溶液呈酸性，离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)。(2)因为c(OH)c(H)、c(NH)c(Cl)，所以溶液中除含有NH4Cl外，还必须含有NH3H2O。若c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，则说明溶液中含有NH4Cl和HCl。(3)NH4Cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(HCl)c(Na)c(H)c(OH)。答案：D4. 下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不
13、能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A B C D解析：本题考查盐类水解的应用与解释。中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；用HCO与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al
14、2O3固体)。答案：D5(2008天津理综，9)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pHn(NaOH)，则混合液中酸过量(因为CH3COOH为弱酸)pH7。答案：B6(2009潍坊统考)有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测
15、定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7。由此判断可能不水解的盐是()ABX BAX CAY DBY解析：由AY溶液pH7知A是强碱阳离子，Y是弱酸阴离子，BX溶液pH7知X应是强酸阴离子，而B为弱碱阳离子，故不水解的盐应是AX。答案：B7对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是()A加水稀释后，溶液中c(H)和c(OH)都减少B温度升高后，溶液的pH增大C加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D加入少量冰醋酸后，溶液的c(H)增大解析：本题考查外界因素对醋酸电离平衡的影响。加水稀释，c(H)减小，c(OH)增大；温度升高，醋酸的电离度增大，c(H)
16、增大；加入Na2CO3，CO与H结合，醋酸的电离平衡右移。答案：D8下列各离子RRR2R3RHRH(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有()A仅有 B仅有 C D解析：它们分别为F、Na、Mg2、Al3、NH、OH，其中只有Na不会破坏水的电离平衡。答案：B9. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度(已电离的物质的量/原来的总物质的量)100%。现取20 mL pH3的CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A0.5% B1.5%C0.1% D1%解析：从所给的公式可以看出，欲求电离度，
17、须求出已电离的醋酸和醋酸总量。已电离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等，即等于1103 mol/L；从图中可看出，在加入10 mL氨水时，溶液导电能力最大，此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋酸铵，故醋酸总浓度为0.2 molL10.010 L0.020 L0.1 molL1，电离度(已电离的物质的量/原来的总物质的量)100%(1103 mol/L0.1 mol/L)100%1%。答案：D10一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和
18、快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是()Aa中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液Ba中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液Ca中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液Da中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液解析：本题以生活中常见泡沫灭火器为素材综合考查盐类水解以及影响水解的因素等考点，着重培养学生运用化学基本理论解决实际问题的能力。Al2(SO4)3是强酸弱碱盐水溶液呈酸性，若久置于钢瓶中则腐蚀钢瓶。从久置角度考虑内筒应盛Al2(SO4)3溶液，外筒应盛饱和NaHCO3溶液；因COH=HCOHCOH=H2OCO2，所以从快速产
19、生CO2灭火的角度看应选饱和NaHCO3，而不应选饱和Na2CO3溶液。答案：D11 已知K2HPO4溶液中HPO的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPOH2OH3OPO，欲使K2HPO4溶液中c(HPO)、c(H3O)、c(PO)三种离子浓度均减小，可采取的方法是()A加水 B加少量消石灰固体 C加热 D加少量硝酸银固体解析：加水、加热均促进电离，可能会使c(PO)变大，加硝酸银固体促进上述平衡右移，使c(H3O)变大。答案：B12已知下面三个数据：7.2104 molL1、4.6104 molL1、4.91010 molL1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：N
20、aCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104 molL1 BK(HNO2)4.91010 molL1C根据两个反应即可得出结论 DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)7.2104 molL1K(HNO2)4.6104 molL1，K(HCN)4.91010 molL1答案：B13(2009潍坊统考)铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能进行完全。据此作出的以
21、下推断中正确的是()A常温时，BeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B常温时，Na2BeO2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物解析：根据题目信息知，A项中BeCl2溶液pH7，加热蒸干灼烧得氧化铍，B项Na2BeO2应是pH7，D项导电性强不一定是离子化合物。答案：C14已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C
22、)，其中正确的一组是()Ac(Na)c(HRO)c(H)c(RO)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO)c(RO)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)Dc(Na)c(HRO)c(H2RO3)2c(RO)解析：NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性，可知A不正确；据电荷守恒：c(Na)c(H)c(HRO)2c(RO)c(OH)，可知B不正确；据物料守恒：c(Na)c(HRO)c(H2RO3)c(RO)，可知D不正确；将电荷守恒与物料守恒联立，消掉c(Na)可得质子守恒：c(H)c(H2RO3)c(RO)c(OH)，可知C正确。答案：C15. 化合物SOCl2是一种
23、液态化合物，沸点为77。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸退色。轻轻振荡锥形瓶。等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。(1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：_。(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl36H2O混合共热，可得无水AlCl3，其原因是_。解析：从信息知SOCl2与水反应生成了SO2和HCl气体，由于HCl气体存在，可抑制AlCl3的水解。答案：(1)SOCl2H2O=SO
24、22HCl(2)SOCl2和水反应生成SO2和HCl，一方面使水的物质的量减小，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl36H2O共热可制得无水AlCl3。若AlCl3溶液蒸干灼烧，则经历：AlCl3Al(OH)3Al2O3，最终得到的是Al2O3。 16(1)25时，0.1 mol/L NaOH溶液的pH为_；(2)25时，0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH_7(填“”)，其原因是_(用离子方程式表示)；(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是_(填序号)。Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) Bc(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(N
25、a)c(Cl)c(OH)c(H) Dc(Cl)c(Na)c(OH)c(H)解析：0.1 mol/L NaOH溶液的c(OH)0.1 mol/L，c(H)mol/L1013 mol/L，pHlgc(H)13；由于NH能结合水电离出来的OH生成弱电解质NH3H2O，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性；将两种溶液等体积混合，发生反应：NaOHNH4Cl=NaClNH3H2O，Na和Cl均不水解，故浓度相等，NH3H2O能电离出OH，使c(OH)c(H)。答案：(1)13(2)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3
26、)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式：_。解析：(1)Na2CO3呈碱性是由于CO水解造成的，离子方程式为：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，要证明此观点，只须证明Na2CO3溶液中存在水解平衡即可。(2)若CO的水解占其总量的10%，则由第一步水解反应得OH102 mol/L，因还有二级水解，故pH12，要证明CO水解不超过总量的10%，只需看溶液pH是否小于或等于12即可。答案：(1)COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH向加有酚酞的0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加BaCl2，溶液红色退去(2)取0.1 mol/L Na2CO3溶液，测其pH，小于或等于12(3)B、D(4)Kh
