1、高考资源网（） 您身边的高考专家综合测评(B)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1.实验中的下列操作不正确的是()A.进行Na的性质实验时,把多取的金属钠放回原试剂瓶中B.将NaOH固体放在小烧杯中称量其质量C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出,当有大量晶体析出时停止加热,利用余热蒸干D.配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸后,用少量水洗涤量筒23次,并把洗涤液倒入烧杯中答案:D解析:用量筒量取浓硫酸后,再把洗涤量筒的溶液倒入烧杯中配制溶液,会使所配稀硫酸的浓度偏大。2.下列说法正确的是()A.某溶液
2、中滴入AgNO3溶液,生成白色沉淀,该溶液中可能含Cl-B.将0.1 mol Cl2溶于1 L水中,Cl2可与水反应生成0.1 mol HClC.某溶液中滴入淀粉碘化钾溶液后出现蓝色,则该溶液一定是氯水D.胶体与其他分散系的本质区别在于胶体具有丁达尔效应答案:A解析:溶于水的Cl2只有一部分与水反应,生成的HCl小于0.1mol,B项错误;原溶液可能是碘水或其他能氧化I-得到I2的氧化性溶液,C项错误;胶体与其他分散系的本质区别在于胶体粒子的直径为1100nm,D项错误。3.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、
3、Cl-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-答案:C解析:A项中含Fe3+的溶液呈棕黄色;B项中Ag+与Cl-不能大量共存;D项中含有HCO3-,会与H+发生反应而不能大量存在。4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是()A.在常温常压下,28 g氮气和一氧化碳的混合气体所含分子数是NAB.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NAC.标准状况下,22.4 L Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD. 1 mol D2O中所含的中子数为18 NA答案:A解析:7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol,O22-的物质的量为0.1
4、mol,B项错误;由Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知,1molCl2参加反应时转移1mol电子,C项错误;D2O分子中有10个质子和10个中子,1molD2O中所含的中子数为10NA,D项错误。5.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2+4Na”生产金属钠。下列有关说法正确的是()A.用磁铁可以将Fe 与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应中的氧化剂是NaOHD.反应中若生成22.4 L H2(标准状况下),则转移的电子数约为26.021023答案:C解析:Fe与Fe3O4都能被磁铁吸引,A项错误;在空气中冷却,钠会与氧气反应,B项错
5、误;反应中每生成2molH2转移8mol电子,生成22.4LH2(标准状况下),转移的电子数约为46.021023,D项错误。6.X、Y、Z均为短周期元素, Y、Z处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,X2-和Y+具有相同的电子层结构。下列说法中不正确的是()A.X与Y可形成2种化合物,且其中一种含有2种化学键B.由X、Y、Z形成的一种化合物可用于物质的漂白C.离子半径: Z-X2-Y+D.X、Y、Z三种元素的最高正价分别为+6价、+1价、+7价答案:D解析:X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,则X为第A族元素,Z为第A族元素;Y+和X2-具有相同的电子层结构,则Y在X的下一周
6、期,故Y为Na元素,X为O元素,Y、Z同周期,则Z为Cl元素。X、Y可形成Na2O和Na2O2,其中Na2O2含有离子键和非极性键,A项正确;三种元素可形成NaClO,具有漂白作用,B项正确;Na+、O2-具有相同的核外电子排布,离子的核电荷数越大,半径越小,即半径O2-Na+,Cl-比O2-多一个电子层,半径Cl-O2-,C项正确;O元素没有+6价,D项错误。7.生菜无土栽培营养液的配方要求按KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为121。为了配制该营养液,已溶解0.02 mol K2SO4、0.02 mol (NH4)2SO4和0.04 mol Mg(NO3)2,还需再溶解MgSO
7、4的质量为()A.3.6 gB.4.8 gC.2.4 gD.6.0 g答案:B解析:根据营养液的配方要求,n(K+)n(NO3-)n(Mg2+)n(SO42-)n(NH4+)=12221。已溶解0.04molK+、0.08molNO3-、0.04molMg2+、0.04molSO42-和0.04molNH4+,还需0.04molMg2+和0.04molSO42-,即还需0.04molMgSO4,其质量为4.8g。8.将一定量的Fe、Cu、CuCl2、FeCl3放入同一烧杯中,加入适量蒸馏水,充分反应后,仍有固体存在,则下列判断不正确的是()A.充分反应后的溶液中一定含Cu2+B.充分反应后的溶
8、液中一定含有Fe2+C.剩余固体中一定含Cu,可能含FeD.向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色答案:A解析:充分反应后有固体剩余,则一定含Cu,可能含Fe;溶液中一定有Fe2+,一定没有Fe3+,B、C、D三项都正确。若剩余固体中有Fe,则反应后的溶液中没有Cu2+,A项错误。9.碘元素在自然界中有多种存在形式,在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子与Cl2之间有以下转化关系:I-I2IO3-以下说法不正确的是()A.中发生的反应是2I-+Cl2I2+2Cl-B.I-与过量Cl2发生的反应是I-+3Cl2+3H2OIO3-+6Cl-+6H+C.以
9、上反应中,氯气都体现氧化性,具体表现为氯元素由0价降低为-1价D.根据以上信息可知:在含有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水,观察不到溶液变蓝的现象答案:D解析:在含有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水的过程中有I2生成,可以观察到溶液变蓝;氯水过量后,溶液蓝色褪去。10.已知反应:Cl2+2KBr2KCl+Br2,KClO3+6HCl(浓)3Cl2+KCl+3H2O,2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3。下列说法正确的是()A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为16D.反应中若有1 mol还原剂参
10、加反应,则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol答案:B解析:置换反应是指一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,因此反应不属于置换反应,A项错误;根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,可知氧化性强弱顺序为Cl2Br2,KClO3Cl2,KBrO3KClO3,因此氧化性强弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2,B项正确;反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为15,而不是16,C项错误;反应中1mol还原剂参加反应,氧化剂得到电子的物质的量为10mol,D项错误。二、非选择题(共4小题,共40分)11.(10分)实验室需要480 mL 1 molL-1 NaOH溶液,根据溶液配制
11、情况回答下列问题:(1)实验中除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有。(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中错误的是(填操作序号)。(3)称取NaOH固体时,所需砝码的质量为(填写字母)。A.19.2 gB.20 gC.19.220 gD.大于20 g(4)在溶液的配制过程中,有以下基本实验步骤,其中只需进行一次的步骤是(填代号)。称量溶解转移洗涤定容(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是。A.NaOH固体长期露置在空气中B.用水溶解NaOH固体后,立即转入容量瓶中定容C.称量NaOH固体时,将物质和砝码位置放反D.定容时液面高于刻度线,用胶
12、头滴管将多出的部分液体吸出E.定容时俯视刻度线答案:(1)500 mL容量瓶、胶头滴管(2)(3)D(4)(5)BE解析:(1)根据需要,应配制500mL溶液,实验仪器缺少容量瓶(500mL)和胶头滴管。(2)NaOH有腐蚀性,称量时应使用烧杯,并且不能在量筒中溶解;转移溶液时玻璃棒的末端应在容量瓶刻度线以下;定容时应平视刻度线。(3)要考虑NaOH的质量和烧杯的质量。(4)要先称量烧杯的质量,再称量NaOH和烧杯的总质量;转移溶液后,还要洗涤玻璃棒和烧杯23次,并且洗涤液也要转移。(5)NaOH固体长期露置在空气中会吸收CO2而变质,导致所配溶液浓度偏小;用水溶解NaOH固体后,溶液温度较高
13、,立即转入容量瓶中定容,再恢复至室温后溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度偏大;称量NaOH固体时,若将物质和砝码放反,使用游码时称量的NaOH固体质量减少,不使用游码时称量的NaOH固体质量不变,总之,所配溶液浓度不会偏大;用胶头滴管吸出的液体不再是纯水,其中溶解有NaOH,会使所配溶液浓度偏小;定容时俯视刻度线,溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度偏大。12.(6分)X、Y、Z三种元素位于同一短周期,其原子序数依次增大,且最外层电子数之和为10。它们的最高价氧化物对应的水化物,任意两种之间都能反应生成盐和水。M元素与上述三种元素位于相邻的周期,且M原子的L电子层上有4个电子。回答下列问题:(1)Z
14、元素在周期表中的位置:。(2)M元素可以形成多种单质,它们是M元素的。(3)X、Y、Z三种元素形成的简单离子半径最小的是。(4)Z元素的最低价简单离子的结构示意图为。(5)X的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。答案:(1)第三周期第A族(2)同素异形体(3)Al3+(4)(5)OH-+Al(OH)3AlO2-+2H2O解析:首先推导出M元素为6号元素即碳,则X、Y、Z为第三周期元素,因为它们的最高价氧化物对应水化物任意两者均能反应,说明一定有Al元素,因为Al(OH)3是两性氢氧化物,即Y是铝元素,则X是钠元素,因为NaOH可以与Al(OH)3作用,由最
15、外层电子数,确定Z是硫元素。13.(12分)铁有两种氯化物,都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下:【氯化铁】熔点为306,沸点为315;易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。【氯化亚铁】熔点为670,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题:(1)在装置A中,a管的作用是,用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为。(2)仪器D的名称是,D中装的药品是碱石灰,其作用是。(3)定量分析。取装置C中的产物,按以下步骤进行测定:称取4.60 g
16、产品溶于过量的稀盐酸中;加入足量H2O2溶液;再加入足量NaOH溶液;过滤、洗涤后灼烧沉淀;称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为%(保留一位小数)。(4)用题中所给的装置制得的产品中会含有氯化亚铁杂质,从而导致铁元素含量(填“相等”“偏高”或“偏低”)。为避免产生氯化亚铁杂质,就题中所给的装置提出一种合理的改进方法:。答案:(1)平衡压强,使分液漏斗中的浓盐酸能顺利流下2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(2)球形干燥管吸收未反应的Cl2,防止空气中的水进入装置C中导致FeCl3潮解(3)36.5(4)偏高在A、B装置间增加一个装有
17、饱和食盐水的洗气装置,除去Cl2中混有的HCl解析:(3)红棕色固体为Fe2O3,2.40gFe2O3含铁元素2.40g562562+163=1.68g,样品中铁元素的质量分数为1.68g4.60g100%=36.5%。14.(12分)某博物馆修复出土铁器的过程如下。(1)检测锈蚀产物。主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、等环境中容易被腐蚀。(2)分析腐蚀原理:一般认为,铁经过了如下腐蚀循环。Fe转化为Fe2+。Fe2+在自然环境中形成FeO(OH),该物质中铁元素的化合价为。FeO(OH)与Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层,Fe2+的作用是
18、。a.氧化剂b.还原剂c.既不是氧化剂也不是还原剂Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH),如此往复腐蚀。在括号中填上化学计量数,配平化学方程式:()Fe3O4+ O2+()H2O()FeO(OH)(3)研究发现,Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复过程包括脱氯、还原,形成Fe3O4保护层。方法是:将铁器浸没在盛有0.5 molL-1 Na2SO3、0.5 molL-1 NaOH溶液的容器中,缓慢加热至6090 。一段时间,取出器物,用NaOH溶液洗涤至无Cl-。检测洗涤液中无Cl-的方法是。脱氯反应:FeOCl+OH-FeO(OH)+Cl-。离子反应的本质是离子浓度的减小,则FeOCl的溶解度比FeO(OH)的溶解度(填“大”或“小”)。Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是。答案:(1) H2O(或潮湿)(2)+3价c4612(3)取少量洗涤液于试管中,加入稀硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,若无白色沉淀产生说明无Cl-大SO32- + 6FeO(OH)SO42-+2Fe3O4 +3H2O解析:本题主要从氧化还原反应角度分析有关问题,还涉及反应条件、离子的检验等。- 6 - 版权所有高考资源网
