1、3.1 金属的化学性质（第2课时）教学目标一、知识目标1了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。2设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应。二、能力目标掌握有关实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计完成化学实验。三、情感目标让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。教学重点钠与水的反应教学难点钠与水的反应，铁与水蒸气的反应教学过程一、新课导入在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜等是不和水反应的，那么是不是所有的金属都不和水反应呢？上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过实验探究钠是否和
2、水反应？二、新课教学实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。学生观察并描述现象。归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。思考与交流：出现上述现象的原因是什么？学生思考交流回答。归纳整理：浮：钠的密度比水小。熔：反应放热且钠的熔点比较低。游：有气体生成。响：生成的气体能燃烧。红：有碱生成。思考与交流：结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。并写出该反应的化学方程式。解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，在水中氧的化合价为最低价不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。（二）金属与水和酸的反应1钠和水的反应化学方程式：2Na+2H2O2NaOH+
3、H2离子方程式：2Na+2H2O2Na+ +2OH-+H2思考与交流：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。实验设计：通过点燃生成的气体来证明。思考与交流：金属钠着火，能否用水灭？为什么？应该如何处理？学生交流回答。解释：不能。因为钠能与水发生反应，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反应现象。学生交流回答。过渡：下面我们来通过实验来验证一下你的预测是否正确。实验探究：取一试管，加入少量硫酸铜溶液，再加入一小块钠，观察现象。归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，我们预测应该有红色固体
4、铜生成，而实验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么？试解释产生这种现象的原因。学生思考交流回答，教师补充。归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠非常活泼，先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成Cu(OH)2沉淀。过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反应，也不与热水反应，那么铁能否与水蒸气反应呢？思考与交流：设计一套实验装置，使铁粉与水蒸气反应。(提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。)PPT展示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出最佳方案。实验探究：按照教材第51页图3-9进行演示，指导学生观察实验现象，强
5、调实验中应注意的问题。2铁和水蒸气的反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2思考与交流：对比钠、铁与水的反应条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论？归纳整理：当不同的还原剂和同一种氧化剂反应时，所需要的条件越低，该还原剂的还原性越强。过渡：通过今天的学习我们知道较活泼的金属在一定条件下能与水反应，那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢？下面请同学们回顾初中学习过的金属与酸的反应，总结金属与酸反应的规律。3金属与酸的反应排在H前面的金属与盐酸、稀硫酸的反应：金属+酸盐+H2金属的活泼性越强，反应越剧烈。知识巩固：写出钠、铁与盐酸反应的化学方程式及离子方程式，指出氧化剂和还原剂。三、本课小
6、结1通过钠与水和盐的反应，我们知道了钠是一种很活泼的金属，性质和其他金属有所不同。2学习了铁与水蒸气的反应。3总结归纳了金属与酸反应规律。 四、板书设计二、金属与酸和水的反应1钠与水的反应现象：浮、熔、游、响、红化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H22铁与水的反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H23金属与酸的反应五、布置作业课本第53页：1、2题。六、巩固练习1在进行钠和水反应的实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。(1)刚用小刀切开的金属钠断面呈_色，在空气中放置几分钟后发生的变化为 _。(2)切下来的金属钠块要用 吸干煤油后方可放入水中实验。(3)金属钠块必须用_夹取，而不能用手拿取。(4)金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为 。(5)钠小球在水面上迅速游动，这是因为 。(6)如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试液，反应后溶液由无色变为_色，理由是_。2在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器有()a试管夹b镊子c小刀d冷凝管e滤纸f研钵g烧杯h坩埚i石棉网j玻璃片k药匙l燃烧匙Aabdi Becfk Cfghl Dbcegj
