1、2016-2017学年内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学高三（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题1下列仪器中漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙，常用于物质分离的是（）ABCD2设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子3设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAB常温常压下，22.4 L乙烯中
2、CH键数为4NAC10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD18gH2O中含有的质子数为10NA4标准状况下，6.72L NH31.2041023个 H2S 5.6g CH40.5mol HCl，下列关系正确的是（）A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：5图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸25 mLC该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 molL1D该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%6在Al2（SO4）3、
3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO42）等于0.2mol/L，c（Al3+）等于0.1mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为（）A0.2 mol/LB0.25 mol/LC0.1 mol/LD0.225 mol/L7水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42825时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4、CO32Bc（H+）=11013molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C0.1 mol
4、L1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN、SO429下列离子方程式正确的是（）ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO32+H2OB少量二氧化碳通入足量的KOH溶液：CO2+OH=HCO3CFe与稀硝酸反应产生：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D氨水和醋酸溶液混合NH3H2O+H+=NH4+H2O10能正确表示下列反应的离子方程式的是（）ACl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32+2H+CO2+H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3
5、+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O11下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（）AMnO4Mn2+BHClCl2CFeFe2+DKClO3O212已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（）A+3B+4C+5D+613已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）AH2O2BIO3CMnO4DHNO21
6、4亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有关说法正确的是（）ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi+和H+的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同15下列各有机化合物的命名正确的是（）ACH2CHCHCH21，3二丁烯B 3丁醇C甲基苯酚D 2甲基丁烷16下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是（）A甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应17萜品醇可
7、作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（）A1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应B分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键C该物质能和乙酸发生酯化反应D分子式为C9H18O18下列实验能够成功的是（）A通过溴水除去甲烷中的乙炔B将乙醇加热到170制备乙烯C加入浓溴水后过滤除去苯中的苯酚D加入氢氧化钠后蒸馏除去乙酸乙酯中的乙酸19分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）A7种B8种C9种D10种20已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（）AX的化学式为C10H10O6BX在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C1 mol
8、X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molDX在一定条件下能发生消去反应和酯化反应21某有机物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升（同温、同压），若VAVB，则该有机物可能是（）AHOCH2CH2OHBHOOCCH2CH2OHCHOOCCOOHDCH3COOH22分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C则有机物A的可能结构有（）A16种B2种C32种D4种23根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的
9、正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S+2HIAH2SI2Fe3+Cl2BCl2Fe3+I2H2SCFe3+Cl2H2SI2DCl2I2Fe3+H2S24G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）AQGZYXBGYQZXCGYZQXDZXGY
10、Q25绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）A分子式为C16H18O9B能与Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应26某有机化合物的结构简式为：，下列有关该物质的叙述正确的是（）A1mol该物质最多可以消耗3 mol NaB1mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC不能与Na2CO3溶液反应D易溶于水，可以发生加成反应和取代反应27在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量（n）与氢氧化钠溶液体积（V）的关系如图所示该溶液中可能含有的离子组是（）ANa+、Mg2+、Al3+、NO3、ClBCu2+、H+、Fe3+
11、、Mg2+、SO42CNH4+、H+、Al3+、HCO3、NO3DNH4+、H+、Al3+、SO42、Br28雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4二、解答题
12、（共7小题，满分36分）29现有下列7种物质：NaHCO3CH3COOHBaSO4；HF；C2H5OH；Al；食盐水其中属于强电解质的是（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是30现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：（1）该酸不可能是；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因31实验室要用NaOH固体配制100mL 2mo
13、lL1的NaOH溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，一定不会用到的是A锥形瓶 B量筒 C胶头滴管 D100mL容量瓶 E托盘天平（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移溶液其正确的操作顺序应是（填各步骤序号）（4）下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是A定容时仰视容量瓶刻度线B容量瓶中有少量水C未冷却定容D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）需用托盘天平称量NaOH克32某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3
14、AsO4、H2O和一种未知物质X（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为（3）根据上述反应可推知a氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3X d还原性：XAsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线乔表示，凡是用双线桥表示的不得分）+（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质写出该反应的化学方程式33有机化合物 A 经李
15、比希法测得其中含C为72.0%、H 为6.67%，其余为氧，用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150 A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成合成路线如图：（1）A的分子式为（2）E的结构简式为（3）反应的反应类型为（4）写出反应的化学方程式（5）D的芳香族同分异构体有种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：3的所有同分异构体结构简式为34有机物F（C11H12O2）属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：其中 物质C 是甲苯物质B在一定条件下可以发生加聚反应而形成高分子化合物请回答：（1）A中官能团的名称是（2）C物质的结构简式是
16、，反应的条件是（3）写出B在一定条件下发生加聚反应形成高分子化合物的化学方程式：（4）反应的化学方程式为35菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：已知：（1）A的结构简式为（2）由A生成B的反应类型是，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为（3）写出D和E反应生成F的化学方程式（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）合成路线流程图示例：CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH32016-2017学年内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题1下列
17、仪器中漏斗；容量瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；滴定管；燃烧匙，常用于物质分离的是（）ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】常用的物质分离的方法有：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据常用的物质分离的方法来选择所需的仪器【解答】解：漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故正确；容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不用于物质的分离，故错误；蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故正确；天平是称量药品质量的仪器，不用于物质的分离，故错误；分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故正确；滴定管是量取液体的仪器，不用于物质的分离，故错误；燃烧匙是用于物质燃烧的
18、仪器，不用于物质的分离，故错误；故选：C2设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据1mol钠0.5mol氢气；B、铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫；C、求出混合气体的物质的量，然后根据氮气和氢气为双原子分子来分析；D、根据铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为+来分析【解答】解：A、23g钠的物质的量为1mol，而
19、1mol钠0.5mol氢气，即生成0.5NA个氢气分子，故A错误；B、铜和浓硫酸反应生成的是二氧化硫，而非三氧化硫，故B错误；C、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而氮气和氢气为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子即2NA个，故C错误；D、由于铁反应为四氧化三铁后，铁的价态变为+，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故D正确故选D3设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NAB常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NAC10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD18gH2O中含有的质子数为10N
20、A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、铝离子的核外有10个电子；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L；D、求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析【解答】解：A、铝离子的核外有10个电子，故1mol铝离子的核外有10NA个电子，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L乙烯的物质的量小于1mol，故含有的CH键个数小于4NA个，故B错误；C、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故10L溶液中含有的氢离子的物质的量为1mol，故个数为NA个，故C错误；D、18g水的物质的量
21、为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含10NA个质子，故D正确故选D4标准状况下，6.72L NH31.2041023个 H2S 5.6g CH40.5mol HCl，下列关系正确的是（）A体积大小：B原子数目：C密度大小：D质量大小：【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、相同条件下，体积之比等于物质的量之比；B、计算各物质中原子的物质的量，微原子数目之比等于物质的量之比；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；D、计算各物质的物质的量，再根据m=nM计算质量，据此进行判断【解答】解：标准状况下，6.72L NH3的物质的量为=0.3mol； 1.2041023个 H2S的物质的量
22、为=0.2mol；5.6g CH4 的物质的量为=0.4mol；0.5mol HCl，A、由上述计算可知物质的量，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小，故A正确；B、标准状况6.72L NH3中原子的物质的量为0.3mol4=1.2mol，1.2041023个 H2S含有的原子的物质的量为0.2mol3=0.6mol； 5.6g CH4含有的原子的物质的量为0.4mol5=2mol；0.5mol HCl含有的原子的物质的量为0.5mol2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目，故B正确；C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17；H2S
23、 相对分子质量为34； CH4相对分子质量为16HCl相对分子质量为36.5，故密度大小，故C错误；D、NH3质量为17g/mol0.3mol=5.1g；H2S 质量为34g/mol0.2mol=6.8g； CH4量为16g/mol0.4mol=6.4g；HCl质量为36.5g/mol0.5mol=18.25g，故质量大小，个D错误故选：B5图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸25 mLC该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 molL1D
24、该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】A根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；B根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；C硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍；D水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，结合质量分数定义，判断质量分数关系【解答】解：A浓H2SO4的物质的量浓度为： mol/L=18.4mol/L，故A错误；B配制200mL 4.6 molL1的稀硫酸，溶液稀释前后溶质物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为： =0.05L=50mL，故B错误；C硫酸和水的密度不同，等
25、体积混合后体积小于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度大于平均值，故C错误；D水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，根据质量分数=100%可知混合后溶液质量分数大于49%，故D正确；故选D6在Al2（SO4）3、K2SO4和明矾的混合溶液中，如果c（SO42）等于0.2mol/L，c（Al3+）等于0.1mol/L，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为（）A0.2 mol/LB0.25 mol/LC0.1 mol/LD0.225 mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO42）=3c（A
26、l3+）+c（K+），据此计算c（K+）【解答】解：任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，根据电荷守恒得2c（SO42）=3c（Al3+）+c（K+），则c（K+）=2c（SO42）3c（Al3+）=20.2mol/L30.1mol/L=0.1mol/L，故选C7水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Al3+、Cl、CO32BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3DK+、NH4+、OH、SO42【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因Al3+、CO
27、32相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故A错误；B因H+、Fe2+、MnO4发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D因NH4+、OH结合生成弱电解质，则不能共存，故D错误；故选C825时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4、CO32Bc（H+）=11013molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3、ClD0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN、SO42【考点】离子共存问题【分析】ApH=1
28、的溶液中存在大量氢离子，碳酸根离子与氢离子反应；Bc（H+）=11013molL1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，镁离子、铜离子与氢氧根离子反应；C四种离子之间不反应，都不与碳酸氢铵反应；D铁离子与硫氰根离子反应【解答】解：ApH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，CO32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；Bc（H+）=11013molL1的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Cu2+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；CK+、Na+、NO3、Cl之间不发生反应，都不与NH4HCO3反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DFe3+
29、和SCN之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C9下列离子方程式正确的是（）ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3+OH=CO32+H2OB少量二氧化碳通入足量的KOH溶液：CO2+OH=HCO3CFe与稀硝酸反应产生：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D氨水和醋酸溶液混合NH3H2O+H+=NH4+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；B二氧化碳少量，反应生成碳酸根离子和水；C铁与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；D醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开【解答】解：ANaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3+O
30、H=CO32+H2O，故A正确；B少量二氧化碳通入足量的KOH溶液反应生成碳酸钾和水，正确的反应为：CO2+2OH=CO32+H2O，故B错误；CFe与稀硝酸反应不会生成氢气，当铁过量时的反应为：3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O，故C错误；D氨水和醋酸溶液混合，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：NH3H2O+CH3COOH+=NH4+H2O+CH3COO，故D错误；故选A10能正确表示下列反应的离子方程式的是（）ACl2通入NaOH溶液：Cl2+OHCl+ClO+H2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32+2H+CO2+H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4N
31、H3H2OAlO2+4NH4+2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A原子不守恒；B碳酸氢根离子不能拆开；C氢氧化铝不溶于弱碱；D铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水【解答】解：A原子不守恒，离子方程式为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故A错误；B碳酸氢根离子不能拆开，离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O，故B错误；C氢氧化铝不溶于弱碱，离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故C错误；D铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正确
32、；故选D11下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（）AMnO4Mn2+BHClCl2CFeFe2+DKClO3O2【考点】氧化还原反应【分析】必须加入还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，注意同一物质之间的氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：A该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，需要还原剂才能实现，如双氧水、浓盐酸等，故A正确；B该反应中Cl元素化合价由1价变为0价，则需要氧化剂才能实现，如高锰酸钾或二氧化锰等，故B错误；C该反应中Fe元素化合价由0价变为+2价，则需要氧化剂才能实现，如稀硫酸、稀盐酸等，故C错误；D该反应中O元素化合价由2价变为0价，但直接加
33、热即可得到氧气，不需要再加入氧化剂就能实现，故D错误；故选A12已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，则RO4n中R的化合价是（）A+3B+4C+5D+6【考点】真题集萃；氧化还原反应【分析】根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以RO4n为RO42，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，据此判断R元素化合价【解答】解：根据电荷守恒得31+41=31+2n，则n=2，所以RO4n为RO42，该离子中O元素化合价为2价，R、O元素化合价的代数和为2，所以该离子中R元素化合价=2（2）4=+6，故选D13已知下
34、列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）AH2O2BIO3CMnO4DHNO2【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【分析】反应中II2，失去1个电子，而H2O2H2O得到2个电子，IO3I2得到5个电子，MnO4Mn2+得到5个电子，HNO2NO得到1个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断【解答】解：氧化时I，H2O2H2O得到2个电子，IO3I2得到5个电子，MnO4Mn2+得到5个电子，HNO2NO得到1个电子，II2，失去
35、1个电子，但由于IO3也被还原为I2，则得到I2最多的是IO3，故选B14亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有关说法正确的是（）ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi+和H+的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【考点】氧化还原反应【分析】Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为3；LiNH2中氮元素的化合价为3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过
36、程【解答】解：A、Li2NH中氮元素的化合价为3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误故选B15下列各有机化合物的命名正确的是（）ACH2CHCHCH21，3二丁烯B 3丁醇C甲基苯酚D 2甲基丁烷【考点】有机化合物命名【分析】ACH2CHCHCH2中碳碳双键在1，3号C，名称为1，3丁二烯，不是二丁烯；B醇的命
37、名，编号应该从距离羟基最近的一端开始，该有机物中羟基在2号C；C没有指出甲基的位置，甲基在酚羟基的邻位，名称为邻甲基苯酚；D为烷烃，根据烷烃的命名原则进行判断【解答】解：ACH2CHCHCH2：分子中含有两个碳碳双键，分别在1，3号C，该有机物正确的名称为：1.3丁二烯，故A错误；B 3丁醇：编号应该从右端开始，羟基在2号C，该有机物正确名称为：2丁醇，故B错误；C甲基苯酚：必须指出甲基的位置，该有机物中甲基位于羟基的邻位，正确名称为：邻羟基苯酚，故C错误；D中最长碳链含有4个C，主链为丁烷，甲基在2号C，该有机物名称为：2甲基丁烷，故D正确；故选D16下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确
38、的是（）A甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应【考点】乙烯的化学性质；甲烷的化学性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】A、乙烯可以和氯气之间发生加成反应；甲烷可以和氯气在光照下发生取代反应；B蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；蛋白质水解最后得到多种氨基酸；油脂在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）和高级脂肪酸；在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐；C乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯；D乙醇中存在
39、碳氧单键，乙酸中存在碳氧双键【解答】解：A、乙烯可以和氯气之间发生加成反应；甲烷可以和氯气在光照下发生取代反应，反应的类型不同，故A正确；B蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解，故B正确；C乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，聚乙烯和聚氯乙烯都是高分子化合物，故C正确；D乙醇中存在碳氧单键，没有碳氧双键，乙酸中存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应，故D错误；故选D17萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是（）A1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应B分子中含有的官能团为羟基和碳碳双键C该物质能和乙酸发生酯化反应D分子式为C9H18
40、O【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构【分析】分子中含碳碳双键、OH，结合烯烃、醇的性质分析，由结构简式可知分子式，以此来解答【解答】解：A碳碳双键与氢气发生加成，则1mol该物质最多能和1mol氢气发生加成反应，故A正确；B由结构简式可知，含有的官能团为羟基和碳碳双键，故B正确；C含OH，能和乙酸发生酯化反应，故C正确；D由结构简式可知，分子式为C10H18O，故D错误；故选D18下列实验能够成功的是（）A通过溴水除去甲烷中的乙炔B将乙醇加热到170制备乙烯C加入浓溴水后过滤除去苯中的苯酚D加入氢氧化钠后蒸馏除去乙酸乙酯中的乙酸【考点】化学实验方案的评价【分析】A乙炔能和
41、溴发生加成反应，甲烷和溴不反应；B乙醇发生消去反应生成乙烯需要浓硫酸作催化剂；C溴和苯酚生成的三溴苯酚能溶于苯；DNaOH能和乙酸、乙酸乙酯反应【解答】解：A乙炔能和溴发生加成反应，甲烷和溴不反应，所以可以用溴水除去甲烷中的乙炔，采用洗气方法分离提纯，故A正确；B乙醇发生消去反应生成乙烯需要浓硫酸作催化剂，该实验没有浓硫酸，实验不成功，故B错误；C溴和苯酚生成的三溴苯酚能溶于苯，苯酚和NaOH反应生成可溶性的苯酚钠，苯和NaOH不反应，应该用NaOH除去苯中的苯酚，故C错误；DNaOH能和乙酸、乙酸乙酯反应，饱和碳酸钠能和乙酸反应生成乙酸钠，乙醇能溶于饱和碳酸钠，饱和碳酸钠能抑制乙酸乙酯溶解，
42、所以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D错误；故选A19分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（）A7种B8种C9种D10种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为5，讨论羧酸与醇含有的碳原子，进行书写判断【解答】解：若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种，形成的酯有四个：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种，形成的酯有2个：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；若为丙酸和乙
43、醇酯化，丙酸有1种，形成的酯有1个：CH3CH2COOCH2CH3；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2个：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3故有9种故选：C20已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是（）AX的化学式为C10H10O6BX在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molDX在一定条件下能发生消去反应和酯化反应【考点】有机物的结构和性质【分析】由结构简式可知化学式，且分子中含酚OH、醇OH、COOH、C
44、OOC，结合酚、醇、羧酸、酯的性质来解答【解答】解：A由结构简式可知，X的化学式为C10H10O6，故A正确；B含酚OH，则X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应，故B正确；C醇OH、酚OH、COOH均与Na反应，只有COOH与NaHCO3溶液反应，酚OH、COOH、COOC与NaOH反应，且酯水解生成的苯酚结构也与NaOH反应，则1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol，故C正确；D含OH、COOH均可发生酯化反应，但该有机物不能发生消去反应，不符合消去反应的结构特点，故D错误；故选D21某有机
45、物与过量的金属钠反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VB升（同温、同压），若VAVB，则该有机物可能是（）AHOCH2CH2OHBHOOCCH2CH2OHCHOOCCOOHDCH3COOH【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物和足量的钠反应，该有机物中可能含有OH或COOH或OH、COOH，该有机物与Na2CO3反应，说明该有机物含有COOH，该有机物与钠反应、与Na2CO3反应，二者生成的氢气的气体体积较大，以此来解答【解答】解：A只含OH，则不能与Na2CO3反应得到气体，故A错误；B.1mol该物质与钠反应生成1mol氢气，与Na2CO3反应生成0.5molC
46、O2，故B正确；CHOOCCOOH中含有羧基COOH，1mol乙二酸与钠反应生成1mol氢气，1mol乙二酸与碳酸钠反应生成1mol二氧化碳，体积相等，故C错误；D只含COOH，与Na、Na2CO3反应生成的气体体积相同，故D错误故选B22分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C则有机物A的可能结构有（）A16种B2种C32种D4种【考点】有机化合物的异构现象【分析】分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，说明有机物A为酯，根据分子组成可知应为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一
47、定条件下 能转化成C，说明B和C的碳原子数相同，且碳链相同，以此解答该题【解答】解：A是饱和酯，且两边链相同，分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9烃基，有四种结构：CCCC，则A有4种结构故选D23根据反应（1）（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S+2HIAH2SI2Fe3+Cl2BCl2Fe3+I2H2SCFe3+Cl2H2SI2DCl2I2Fe3+H2S【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】同
48、一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据元素化合价的变化判断氧化剂和氧化产物，据此分析解答【解答】解：（1）Cl2+2KI=2KCl+I2 反应中Cl2做氧化剂，氧化KI得到氧化产物I2，氧化性：Cl2I2；（2）2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中Cl2做氧化剂，氧化FeCl2得到氧化产物FeCl3，氧化性：Cl2FeCl3；（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 反应中FeCl3做氧化剂，氧化HI得到氧化产物I2，氧化性：FeCl3I2；（4）H2S+I2=2HI+S反应中I2做氧化剂，氧化H2S得到氧化产物S，氧化性：I2S；则氧化性顺序为：Cl2Fe
49、Cl3I2S，故选B24G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）AQGZYXBGYQZXCGYZQXDZXGYQ【考点】氧化还原反应【分析】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，根据氧化还原反应中Cl元素的化合价升降来分析解答【解答】解：GQ十NaCl中，NaCl中Cl元素为1价，则Cl元素的化合价为QG1，Y十NaOHG十Q十H2O中，结合可知Cl元素的化合价为QY
50、G，Q+H2OX+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为XQ，Z十NaOHQ十X十H2O中，结合可知，Cl元素的化合价为XZQ，所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX，故选B25绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是（）A分子式为C16H18O9B能与Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D0.1mol绿原酸最多与0.8 molNaOH反应【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构【分析】该有机物中含酚OH、C=C、醇OH、COOH、COOC及苯环等，结合醇、羧酸、酚的性质来解答【解答】解：A由结构简式可知，分子
51、式为C16H18O9，故A正确；B含酚OH、COOH，均能与Na2CO3反应，故B正确；C含醇OH，且与OH相连的邻位碳上含H，则能发生消去反应，酚OH、醇OH、COOH，均可发生取代反应，故C正确；D酚OH、COOH、COOC能与NaOH溶液反应，则0.1mol绿原酸最多与0.4molNaOH反应，故D错误；故选D26某有机化合物的结构简式为：，下列有关该物质的叙述正确的是（）A1mol该物质最多可以消耗3 mol NaB1mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC不能与Na2CO3溶液反应D易溶于水，可以发生加成反应和取代反应【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物含有醇羟基、酚羟基，
52、可发生取代、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有Cl，可发生取代反应，以此解答该题【解答】解：A分子中含有2个羟基，可消耗2 mol Na，故A错误；B分子中含有1个酚羟基，2个酯基、1个Cl，水解可生成2个酚羟基，2个羧基以及2个HCl，则1mol该物质最多可以消耗7 mol NaOH，故B正确；C含有酚羟基，可与Na2CO3溶液反应，故C错误；D含有酯基，不能溶于水，故D错误故选B27在某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量（n）与氢氧化钠溶液体积（V）的关系如图所示该溶液中可能含有的离子组是（）ANa+、Mg2+、Al3+、NO3、ClBCu2+、H+、Fe3+、Mg2+、SO4
53、2CNH4+、H+、Al3+、HCO3、NO3DNH4+、H+、Al3+、SO42、Br【考点】离子共存问题【分析】由图可知，开始不生成沉淀，则溶液中一定含H+，然后生成沉淀，一段时间沉淀的量不变，则发生铵根离子与碱的反应，最后沉淀完全溶解，则一定含Al3+，以此来解答【解答】解：由图可知，开始不生成沉淀，则溶液中一定含H+，然后生成沉淀，一段时间沉淀的量不变，则发生铵根离子与碱的反应，最后沉淀完全溶解，则一定含Al3+，不能含Cu2+、Fe3+、Mg2+、HCO3，只有D符合，故选D28雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3
54、+、SO42、NO3、Cl某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3+8Al+5OH+2H2O3NH3+8AlO2根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是（）A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【考点】真题集萃；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验【分析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶
55、液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，结合题给选项分析解答【解答】解：试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；
56、向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐，也有可能是试样中存在Al3+，在过量的Ba（OH）2中反应生成AlO2，通入CO2后生成Al（OH）3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，说明原来溶液中含有SO42，以及能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg 2+，A
57、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3，故A正确；B通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl，故C正确；D根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3，可能存在Na+、Cl，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，故D正确；故选B二、解答题（共7小题，满分36分）29现有下列7种物质：NaHCO3CH3COOHBaSO4；HF；C2H5OH；Al；食盐水其中属于强电解质的是（填序号，下同），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是【考点】电解质与非电解质【分析】NaH
58、CO3属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；BaSO4属于盐，是强电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；C2H5OH属于非电解质；Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应；食盐水属于混合物；据此解答即可【解答】解：NaHCO3属于盐，是强电解质，既能与盐酸反应生成二氧化碳气体，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠；CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；BaSO4属于盐，是强电解质；HF是弱酸，属于弱电解质；C2H5OH属于非电解质；Al既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应；食盐水属于混合物，所以属于强电解质的是 ，既能跟盐酸
59、反应又能跟NaOH溶液反应的是故答案为：；30现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种，为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL，请用化学用语回答：（1）该酸不可能是硫酸；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为醋酸，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因CH3COO+H2OCH3COOH+OH【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】（1）某酸的物质的量为0.2mol/L0.02L=0.004mol，氢氧化钠的物质的量0.02L0.2mo
60、l/L=0.004mol，酸和碱的物质的量之比1：1，所以酸为一元酸；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，为强酸弱碱盐，应为醋酸与氢氧化钠的反应【解答】解：（1）某酸溶液物质的量为0.2mol/L12.50mL，氢氧化钠溶液的物质的量25.00mL0.1mol/L，酸和碱的物质的量之比1：1，所以酸为一元酸，不可能为硫酸，故答案为：硫酸；（2）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，溶液呈碱性，故答案为：醋酸；CH3COO+H2OCH3COOH+OH31实验室要用NaOH固体配制100mL 2molL1的NaOH溶液，试回答下列各题：（1）
61、下列仪器中，一定不会用到的是AA锥形瓶 B量筒 C胶头滴管 D100mL容量瓶 E托盘天平（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是烧杯、玻璃棒（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：A冷却 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移溶液其正确的操作顺序应是BEAGCDF（填各步骤序号）（4）下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是CA定容时仰视容量瓶刻度线B容量瓶中有少量水C未冷却定容D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）需用托盘天平称量NaOH8.0克【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】（1）（2）依据配制一定物质
62、的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（5）依据m=CVM计算需要溶质的质量【解答】解：（1）（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以需要仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制100mL 2molL1的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，所以用不到的仪器：A；还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒；故答案为：（1）A；（2）烧杯、玻璃棒；（3）配制一定物质的量浓度溶液
63、一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：BEAGCDF；故答案为：BEAGCDF；（4）A定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故A不选；B容量瓶中有少量水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；C未冷却定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；故选：C（5）用NaOH固体配制100mL 2molL1的NaOH溶液，需要氢氧化钠质量m=0.1L2mol/L40g/mol=8.0g；故答案为：
64、8.032某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2（3）根据上述反应可推知aca氧化性：KBrO3H3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3X d还原性：XAsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线乔表示，凡是用双线桥表示的不得分）+（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生
65、成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质写出该反应的化学方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O【考点】氧化还原反应【分析】由信息可知，KBrO3在反应中得到电子，则该反应中氧化剂是KBrO3，还原剂是AsH3，溴元素化合价变化为由+5价降低，As元素化合价变化为3+5价，以此解答该题【解答】解：（1）KBrO3在反应中得到电子，所以KBrO3是氧化剂，发生还原反应，被还原，AsH3变成了H3AsO4，所以AsH3是还原剂，故答案为：AsH3；（2）设X中溴元素的化合价为x，则0.2mol（5x）=1mol，所以x=0，故X
66、为Br2，故答案为：Br2；（3）在反应中，氧化剂为KBrO3，还原剂为AsH3，氧化产物为H3AsO4，还原产物为Br2，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KBrO3H3AsO4，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知AsH3X （Br2），故答案为：ac；（4）化合价升高的元素是砷元素，化合价从3价升到+5价，化合价降低的元素是溴元素，化合价从+5价降到0价，化合价升高和降低数目得相等，所以转移40e，电子转移的方向和数目为，故答案为：；（5）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性条件下反应生成ClO2、CO2和KHSO4，反应的方程式为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=
67、2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O，故答案为：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O33有机化合物 A 经李比希法测得其中含C为72.0%、H 为6.67%，其余为氧，用质谱法分析得知 A 的相对分子质量为150 A的一种同分异构体E可用作茉莉、白兰、月下香等香精的调合香料它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成合成路线如图：（1）A的分子式为C9H10O2（2）E的结构简式为（3）反应的反应类型为取代反应（4）写出反应的化学方程式（5）D的芳香族同分异构体有4种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：3的所有同分异构体结构简式为和【考
68、点】有机物的推断【分析】有机物A中C原子个数N（C）=9，H原子个数N（H）=10，O原子个数N（O）=2，所以有机物A的分子式为C9H10O2；乙醇发生氧化反应生成B为CH3CHO，氧气进一步氧化生成C为CH3COOH，甲苯发生取代反应生成，发生卤代烃的水解反应生成D为，乙酸与苯甲醇发生酯化反应生成E为，据此解答【解答】解：有机物A中C原子个数N（C）=9，H原子个数N（H）=10，O原子个数N（O）=2，所以有机物A的分子式为C9H10O2；乙醇发生氧化反应生成B为CH3CHO，氧气进一步氧化生成C为CH3COOH，甲苯发生取代反应生成，发生卤代烃的水解反应生成D为，乙酸与苯甲醇发生酯化反
69、应生成E为（1）根据以上分析，有机物A的分子式为C9H10O2，故答案为：C9H10O2；（2）根据以上分析，有E的结构简式为，故答案为：；（3）反应的反应是甲苯发生取代反应生成的反应，反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（4）写出反应的化学方程式，故答案为：；（5）D为，芳香族同分异构体有一个取代基的为，两个取代基的为邻、间、对甲基苯酚，共4种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1：2：2：3的所有同分异构体结构简式为和，故答案为：4；和；34有机物F（C11H12O2）属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：其中 物质C 是甲苯物质B在一定条件下可以发生加聚反应而形成高分子化合物请回答：（1）
70、A中官能团的名称是羟基、醛基（2）C物质的结构简式是，反应的条件是浓硫酸、加热（3）写出B在一定条件下发生加聚反应形成高分子化合物的化学方程式：n（4）反应的化学方程式为【考点】有机物的推断【分析】催化氧化生成A，A催化氧化生成，则A为；发生反应生成B，B和E通过反应生成芳香酯类物质F（ C11H12O2），则E为含有7个C醇，只能为，故C为，C与氯气在光照条件下发生取代反应生成D，则D为；结合F的分子式可知F为，则发生消去反应生成B为，据此解答【解答】解：催化氧化生成A，A催化氧化生成，则A为；发生反应生成B，B和E通过反应生成芳香酯类物质F（ C11H12O2），则E为含有7个C醇，只能为
71、，故C为，C与氯气在光照条件下发生取代反应生成D，则D为；结合F的分子式可知F为，则发生消去反应生成B为（1）A为，含有的官能团为羟基和醛基，故答案为：羟基、醛基；（2）C为，反应为发生消去反应生成的，反应条件为浓硫酸、加热，故答案为：；浓硫酸、加热；（3）B为，分子中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式为：n，故答案为：n；（4）反应的化学方程式为：，故答案为：35菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：已知：（1）A的结构简式为（2）由A生成B的反应类型是，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为（3）写出D和E反应生成F
72、的化学方程式（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）合成路线流程图示例：CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH3【考点】有机物的合成【分析】根据题目所给信息，可知1，3丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成A为，A与足量的氢气发生加成反应生成B为，B在HBr条件下发生取代反应生成C为，C与Mg在干醚的条件下得到，发生信息中反应得到，再发生催化氧化反应生成，被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成D为，对比D与F的结构可知，D与CH2=CHCH2OH反应酯化反应得到F，故E为CH2=CHCH2OH（4）由转化关系中反应可知，溴乙烷与Mg在干醚的条件下
73、得到CH3CH2MgBr，再与环氧乙烷在酸性条件下得到1丁醇【解答】解：根据题目所给信息，可知1，3丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成A为，A与足量的氢气发生加成反应生成B为，B在HBr条件下发生取代反应生成C为，C与Mg在干醚的条件下得到，发生信息中反应得到，再发生催化氧化反应生成，被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成D为，对比D与F的结构可知，D与CH2=CHCH2OH反应酯化反应得到F，故E为CH2=CHCH2OH（1）由上述分析可知，A的结构简式为，故答案为：；（2）由A生成B的反应类型属于加成反应，E为CH2=CHCH2OH，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为：，故答案为：加成反应； （3）D和E反应生成F的化学方程式为：，故答案为：；（4）由转化关系中反应可知，溴乙烷与Mg在干醚的条件下得到CH3CH2MgBr，再与环氧乙烷在酸性条件下得到1丁醇，合成路线流程图为：，故答案为：2017年1月31日
