1、广西钦州市第一中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题(含解析)1. 以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的标志是 ( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A像浓硫酸、浓氢氧化钠溶液、浓硝酸等,都属于腐蚀品,A不合题意;B像炸药、雷汞等,都属于爆炸品,B不合题意;C像CO、NO、NO2、HF、H2S、SO2等,都属于有毒气体,C不合题意;D像乙醇、甲醇、汽油等,都属于易燃液体,D符合题意;故选D。2. 在容量瓶上无需标记的是( )A. 刻度线B. 浓度C. 温度D. 规格【答案】B【解析】【详解】容量瓶是精确度较高的仪器,在瓶颈上标有刻度线,在容量瓶上标有温
2、度(一般标记的温度为20)和规格,但不标记浓度。故选B。3. 摩尔是( )A. 国际单位制的一个基本物理量B. 表示物质质量的单位C. 计量微观粒子的物质的量的单位D. 表示6.021023个粒子的集体【答案】C【解析】【详解】A、摩尔是表示物质的量的单位,故A错误;B、摩尔是表示物质的量的单位,不是质量的单位,故B错误;C、摩尔是表示物质的量的单位,故C正确;D、摩尔是表示物质的量的单位,故D错误;答案选C。4. 下列叙述正确的是()A. 1 mol CO2的质量为44 g/molB. H2SO4的摩尔质量为98C. 标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 LD. O2的相对分子质量为32【答
3、案】D【解析】【详解】A、质量的单位为g,故1mol二氧化碳的质量为44g,故A错误;B、摩尔质量的单位为g/mol,故硫酸的摩尔质量为98g/mol,故B错误;C、气体摩尔体积的单位为L/mol,故标况下,气体摩尔体积为22.4L/mol,故C错误;D、O的相对原子质量为16,故氧气的相对分子质量为32,故D正确;答案选D。5. 1 molL1硫酸溶液的含义是()A. 1 L水中含有1 mol硫酸B. 1 L溶液中含有1 mol氢离子C. 将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液D. 1 L硫酸溶液中含98 g硫酸【答案】D【解析】【详解】AlmolL-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lmolH
4、2SO4,不是1L水,故A错误;B1L lmolL-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为:1mol/L21L=2mol,故B错误;C98g硫酸的物质的量为1mol,1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L,溶液浓度不是1mol/L,故C错误;DlmolL-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lmolH2SO4,lmolH2SO4的质量为1mol98g/mol=98g,故D正确;故选:D。【点睛】明确物质的量浓度的含义为解答关键,注意区分溶液体积与水体积,试题侧重基础知识的考查,有利于培养学生的灵活应用能力。6. 下列现象或应用与胶体的性质无关的是A. 在河流入海处易形成沙洲B. 三氯化铁溶液
5、中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路D. 工厂中常用静电除尘装置除尘【答案】B【解析】【详解】A河流中有胶体的成分,海水中有无机盐,胶体遇无机盐发生聚沉,形成沙洲,与胶体性质有关,A不符合题意;B向FeCl3溶液中加入NaOH液,会出现红褐色沉淀:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,发生了复分解反应,与胶体性质无关,B符合题意;C蛋白质溶液属于胶体,一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路是胶体的丁达尔现象,与胶体性质有关,C不符合题意;D尘埃在空气中形成胶体,胶粒带有电荷,在静电的作用下被吸附而除去
6、,与胶体性质有关,D不符合题意;故选B。7. 将下列各组物质,按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A. 银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠【答案】C【解析】【详解】A食盐为混合物,A错误;B碘酒为混合物,硫酸氢钠属于盐而不属于酸,B错误;C每种物质均符合顺序,C正确;D石灰水是混合物,D错误;答案选C。8. 下列说法错误的是A. 10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的B. 制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体
7、112L(标准状况)C. 0.5L2mol/L的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为36.021023D. 从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/L【答案】A【解析】【详解】A10g98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)的物质的量浓度为c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L,二者浓度相同,故A错误;B制成0.5L10mol/L的盐酸,需要标准状况下氯化氢气体的体积为V(HCl)=0.5L10mol/L22.4L/mol=112L,故B正确;C溶液中BaCl2完全电离,2mol/LBaCl2溶液中c(Ba2+)=2mol/L,c(Cl-)=4mol/L,溶液
8、中Ba2+和Cl-总数0.5L(2mol/L+4mol/L)6.021023mol-1=36.021023,故C正确;D由于溶液是均匀的,取出的溶液的浓度与原溶液的浓度相同,所以取出的10mL氯化钠溶液浓度为1mol/L,故D正确;答案为A。9. 下列化学方程式能用离子方程式2HCO32H2OCO2表示的是()A. HClNaHCO3NaClH2OCO2B. 2HClBaCO3BaCl2H2OCO2C. H2SO4Na2CO3Na2SO4H2OCO2D. 2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2【答案】C【解析】分析:根据离子方程式2HCO32H2OCO2可知该反应属于强酸或
9、强酸的酸式盐和可溶性碳酸盐反应生成另一种可溶性盐、水和二氧化碳的反应,结合选项分析判断。详解:A. HClNaHCO3NaClH2OCO2的离子方程式为HHCO3H2OCO2,A错误;B. 2HClBaCO3BaCl2H2OCO2中碳酸钡难溶,离子方程式为2HBaCO3Ba2H2OCO2,B错误;C. H2SO4Na2CO3Na2SO4H2OCO2的离子方程式2HCO32H2OCO2,C正确;D. 2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2中醋酸难电离,离子方程式为2CH3COOHCO322CH3COOH2OCO2,D错误。答案选C。10. 已知3.011023个X气体分子的质
10、量为32g,则X气体的摩尔质量是()A. 16gB. 32gC. D. 【答案】C【解析】【分析】根据【详解】3.011023个X气体分子即0.5molX,根据,可知,故答案为C。【点睛】熟知以物质的量为核心的数量关系。11. 下列反应中,属于氧化还原反应的是A. H2OCaOCa(OH)2B. 2HClBaCO3BaCl2H2OCO2C. 2H2O2=2H2OO2D. CaCO3CaOCO2【答案】C【解析】【详解】A反应H2OCaOCa(OH)2中各元素化合价未发生改变,不是氧化还原反应,故A错误;B反应2HClBaCO3BaCl2H2OCO2中各元素化合价未发生改变,不是氧化还原反应,故
11、B错误;C反应2H2O2=2H2OO2中氢、氧元素化合价发生改变,是氧化还原反应,故C正确;D反应CaCO3CaOCO2中各元素化合价未发生改变,不是氧化还原反应,故D错误;故答案为C。12. 现有三组混合物:汽油和氯化钠溶液;乙醇的水溶液;溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏B. 分液、蒸馏、萃取C. 萃取、蒸馏、分液D. 蒸馏、萃取、分液【答案】B【解析】【详解】汽油和氯化钠溶液,二者不互溶,分离方法为分液;乙醇的水溶液,提取乙醇,采用蒸馏法分离;溴的水溶液,提取溴时,先加萃取剂,分层后再分液。所以分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取。故选B。13
12、. 下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A. Mg2+、Cl、B. Al3、H+、ClOC. K+、Fe3+、OHD. Na+、Ca2+、Cl、【答案】A【解析】【详解】A无色溶液中Mg2+、Cl、彼此间不发生离子反应,能大量共存,故A正确;BAl3与、ClO均能发生双水解反应,不能大量共存;H+与、ClO均能发生离子反应,生成弱酸而不能大量共存,故B错误;CFe3+与OH能发生离子反应,生成Fe(OH)3沉淀而不能大量共存,故C错误;DCaSO4微溶于水,则Ca2+与不能大量共存,故D错误;故答案为A。14. 下列离子方程式书写正确的是A. 稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3
13、+3H2B. 氧化铜与稀硫酸反应:2H+O2=H2OC. 稀盐酸滴入澄清石灰水中:Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2+2Ag【答案】D【解析】【详解】A稀H2SO4与铁粉反应时发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2,故A错误;B氧化铜与稀硫酸反应时发生反应的离子方程式为2H+CuO=Cu2+H2O,故B错误;C稀盐酸滴入澄清石灰水中时发生反应的离子方程式为OH-+H+=H2O,故C错误;D铜片插入硝酸银溶液中时发生反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2+2Ag,故D正确;故答案为D。15. 下图是中学化学中常用于混合物的分离和
14、提纯的装置,请根据装置回答问题。(1)装置A中的名称是_,进水的方向是从_(填“上”或“下”)口进水。(2)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行具体操作是_。(3)从碘水中分离出I2,选择装置_,该分离方法的名称为_。(4)装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是_,_。用提纯后的NaCl固体配制100mL1.0mol/LNaCl溶液,所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外,还需要_(填仪器名称)。其操作步骤如乙图所示,则甲图操作应在乙图中的_(填选项字母)之间。A与 B与 C与 D与配制NaCl(精盐)溶液时,若出现下列操作,造成结果偏低的是_A称量时NaCl已潮解 B天平的砝码已锈蚀C
15、定容摇匀时,液面下降又加水 D定容时俯视刻度线【答案】 (1). 冷凝管 (2). 下 (3). 将分液漏斗颈上玻璃塞打开(或是塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔) (4). B (5). 萃取、分液 (6). 引流 (7). 搅拌 (8). 100mL容量瓶、胶头滴管 (9). C (10). AC【解析】【详解】(1)由实验装置A可知仪器的名称是冷凝管,冷却水的流向是与蒸汽的方向相反,故进水的方向是从下口进水,故答案为:冷凝管;下;(2)装置B在分液时只有内外相同,分液漏斗中压强与外界大气压相等,液体才能顺利下滴,故应进行的具体操作是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或是塞上的凹槽(或小孔)对
16、准漏斗上的小孔);故答案为:将分液漏斗颈上的玻璃塞打开(或是塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔);(3)从碘水中分离出I2,要用萃取操作,故选择装置B,该分离方法的名称为萃取分液,故答案为:B;萃取分液; (4)装置C为过滤,过滤中玻璃棒的作用是引流,装置D是蒸发装置,玻璃棒的作用是使受热均匀,防止暴沸,故答案为:引流;使受热均匀,防止暴沸;用固体NaCl配制100mL1.0mol/LNaCl溶液需要用到的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、100mL容量瓶和胶头滴管,故还需要100mL容量瓶、胶头滴管,其操作步骤依次为称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,甲图操作为定容,故应在洗涤
17、和摇匀之间,即在乙图中的与之间; A称量时NaCl已潮解,溶质的物质的量偏小,故结果偏低,A符合题意;B天平的砝码已锈蚀,若锈迹已脱落,则将使溶质的物质的量偏小,结果偏低;若锈迹还未脱落,将使溶质的物质的量偏大,结果偏高;B不合题意;C定容摇匀时,液面下降又加水,将使溶液的体积偏大,故结果偏低,C不合题意;D定容时俯视刻度线,将使溶液的体积偏小,故结果偏高,D符合题意;故答案为:100mL容量瓶、胶头滴管;C;AC。16. 现有以下物质:氢氧化钡CuBaCO3Fe(OH)3胶体酒精NH3稀硫酸Al2(SO4)3(1)以上物质中属于混合物的是_(填序号,下空同),属于电解质的是_,能导电的是_(
18、2)向中逐滴滴加,可观察到的现象是_。(3)写出物质在水中的电离方程式_。(4)写出物质和反应的离子方程式_。(5)8.5g约含有_个分子,含_mol质子。(6)将34.2g溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL,其中的物质的量浓度为_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 先产生红褐色沉淀后红褐色沉淀溶解 (5). Al2(SO4)3=3+2Al3+ (6). +2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O (7). 3.011023 (8). 5 (9). 3mol/L【解析】【分析】结合电解质和电离的概念分析;根据反应原理书写离子方程式;结合n=NNA计算。【详解】氢
19、氧化钡不能导电,是电解质;Cu能导电,是单质,不是电解质,也不是非电解质;BaCO3不能导电,是电解质;Fe(OH)3胶体是混合物,能导电,不是电解质,也不是非电解质;酒精不导电,是非电解质;NH3不导电,是非电解质;稀硫酸是混合物,能导电,不是电解质,也不是非电解质;Al2(SO4)3不能导电,是电解质;则:(1)以上物质中属于混合物的是,属于电解质的是,能导电的是;(2)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸,可观察到的现象是先产生红褐色沉淀后红褐色沉淀溶解;(3)Al2(SO4)3在水中的电离方程式为Al2(SO4)3=3+2Al3+;(4)氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式为+2H+Ba2
20、+2OH=BaSO4+2H2O;(5)8.5gNH3的物质的量为=0.5mol,含有0.5mol6.021023mol-1=3.011023个分子,含质子的物质的量为0.5mol10=5mol;(6)34.2gAl2(SO4)3的物质的量为=0.1mol,溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL,其中的物质的量浓度为=3mol/L。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物,例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等,凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等;特别注意能导电的不一定是电解质,且非电解质的水溶液也可能导电,如CO2
21、的水溶液导电,是因为生成碳酸的缘故;另外电解质和非电解质都是化合物,既要排除单质又要排除混合物。17. 有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实,回答下列问题:(1)原固体混合物中一定含有的物质是_,一定不含有的物质是_,可能含有的物质是_(2)写出步骤中的离子方程式_。.(3)我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星,火箭的燃料之一是铝粉与
22、高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物,点燃时,铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4=N24H2OCl22O2,反应放出大量的热。该反应中被氧化的元素是_。(4)宋代的洗冤集录中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则H2S在该反应中_(填字母)。A作氧化剂 B作还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂【答案】 (1). Na2CO3、Na2SO4 (2). CuSO4、CaCl2 (3). NaCl (4). BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 (5). N、O (6). D【解析】【分析】取固体混合物样品溶于
23、水搅拌后得到无色溶液,由于CuSO4溶液为蓝色,说明一定不含CuSO4;往此溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,根据题干给出的物质,所形成的沉淀可能为BaCO3或BaSO4,所以混合物中可能含Na2CO3或Na2SO4,也可能是二者的混合物;在白色沉淀中加入足量的HNO3,发现沉淀部分溶解,BaCO3可溶于稀HNO3,而BaSO4不溶于稀HNO3,说明沉淀为BaCO3和BaSO4的混合物,故一定含有Na2CO3和Na2SO4, Na2CO3可与CaCl2形成沉淀,而中样品溶于水得到无色溶液,故混合物中一定不含CaCl2;NaCl是否存在无法确定。【详解】(1)根据分析,原固体混合物
24、中一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4,一定不含有的物质是CuSO4、CaCl2,可能含有的物质是NaCl;(2) 步骤为BaCO3与稀HNO3的反应,离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2;(3)由2NH4ClO4=N24H2OCl22O2可知,N元素的化合价由-3价升为0价,O元素的化合价由-2价升为0价,两者均失电子被氧化;(4)根据质量守恒定律,产物X为Ag2S,H2S中的H元素和S元素在反应前后均没有化合价的变化,所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂,故选D。18. 实验室用28g铁粉与足量的稀硫酸反应制取氢气,同时得到125g密度为1.25g/mL的溶液,请计算
25、(写出计算过程):(1)生成氢气在标准状况下的体积为_L?(2)所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为_mol/L。【答案】 (1). 11.2 (2). 5【解析】【分析】根据n=计算Fe的物质的量,再结合Fe+H2SO4=FeSO4+H2并根据原子守恒计算即可。【详解】(1)28g铁粉的物质的量为=0.5mol,则根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知生成H2的物质的量为0.5mol,在标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L;(2)Fe为0.5mol,则根据Fe+H2SO4=FeSO4+H2可知生成FeSO4物质的量为0.5mol,则所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为=5mol/L。【点睛】考查物质的量在化学方程式计算中的应用,准确利用公式是解题关键,难点是将溶液的质量转换为溶液的体积,特别注意体积单位是L。