1、化学必修1(鲁科版)第2节氮的循环 第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响1浓硝酸必须装在棕色瓶中并存放在阴凉处，原因是()A硝酸具有强酸性B硝酸具有强氧化性C硝酸具有腐蚀性D硝酸具有光、热不稳定性解析：棕色瓶可以避光，阴凉处光线暗、温度低，这都是减少HNO3分解的措施。答案：D2为了除去铝表面的铜镀层，可选用的试剂是()A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸解析：稀硝酸常温下能溶解铜和铝；浓硝酸和浓硫酸在常温下使铝“钝化”，且浓硫酸不与铜反应(加热时反应)；浓盐酸不与铜反应。答案：B3(双选题)下列有关硝酸的叙述中正确的是()A浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试液变红B硝酸能与Na2SO3反应，但不生成
2、SO2C可用Na2S与稀硝酸反应制取H2SD在碘化钾淀粉溶液中滴加稀硝酸，溶液变蓝色解析：浓、稀硝酸均具有氧化性，Na2S 、Na2SO3、KI均能被硝酸氧化，浓硝酸的强氧化性能使蓝色石蕊试液先变红后退色。答案：BD4. a mol Cu跟含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是()A(b2a) mol B. molC. mol D2a mol解析：含b mol HNO3 的溶液可能是浓硝酸也可能是稀硝酸，因此不能根据方程式进行计算，由原子守恒得n（总的硝酸）= n （和金属离子结合的）+ n （被还原的HNO3），a mol Cu完全反应生成a molCu
3、 （NO3）2 ，所以被还原的HNO3 为（b-2 a）mol。答案：A5. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A颜色变浅 B逐渐变为红色C没有改变 D变为棕黄色解析：Fe2和NO在溶液中可以大量共存，但加入稀盐酸后，NO在酸性条件下表现出强氧化性(即可认为H与NO结合成了HNO3)，把Fe2氧化为Fe3，溶液由浅绿色变成棕黄色。答案：D6. (双选题)硝酸是一种重要的工业原料，仅2011年4月份，我国浓硝酸产量就达到214 787吨。下列对于硝酸的认识，正确的是()A露置于空气中，溶液浓度会减小B铜与硝酸的反应属于置换反应C硝酸可氧化Fe2D常温下铁或
4、铝与浓硝酸不反应解析：浓HNO3见光易分解，使浓度减小，A项正确；Cu与HNO3不发生置换反应。B项错；HNO3有强氧化性，可氧化有还原性的Fe2，C项正确；常温下铁、铝遇浓硝酸钝化，而钝化是化学变化，D项错。答案：AC7. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()A2 mol B1 molC0.5 mol D0.25 mol解析：根据电子守恒，生成1 mol Zn(NO3)2时，转移电子2 mol，被还原的HNO3的物质的量为 mol。答案：D8将红热的固体单质甲投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据下
5、列变化填空： (1)甲是_，乙是_，丙是_。(2)混合气体A的主要成分是_。(3)气体B是_，蓝色溶液是_。(4)甲与乙反应的化学方程式是_。解析：气体A与水反应后的溶液与单质丙反应，生成气体B和蓝色溶液，可推知丙为Cu，A中含NO2，A与水反应生成HNO3，所以B为NO；气体A与水反应后的气体通过澄清石灰水得到NO和白色沉淀，联想A是固体甲与黄色溶液乙反应得到的混合气体，可推知甲为碳，乙为浓硝酸，A中含NO2、CO2。答案：(1)C浓硝酸Cu(2)CO2和NO2(3)NOCu(NO3)2溶液(4)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O1已知镁和稀硝酸反应时，参加反应的镁和稀硝酸的物质的量之
6、比为25，此时硝酸的还原产物可能是()ANO2 BN2OCN2O3 DNO解析：设参加反应的镁为2 mol，则参加反应的稀硝酸为5 mol，生成Mg(NO3)2为2 mol，故被还原的HNO3只有5 mol2 mol21 mol；结合电子守恒可知氮元素被还原为1价。答案：B2某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产物中的NO而设计了一个实验。其装置如下图(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器，D是尾气处理装置(兼有防倒吸能力)。请回答有关问题：(1)设计装置A的目的是_。为达此目的，应如何操作？_。A中反应的化学方程式为_。(2)在(1)中的操作后将
7、装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式是_。(3)装置E和F的作用是_；为实现此作用，其操作方法是_。解析：该实验反应原理是：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。若要证明产物是NO而不是NO2，可根据NO易被空气中的O2氧化产生红棕色的NO2，这样就必须用其他与之不反应的气体排尽空气。故A装置的作用就是制取CO2，利用CO2排空。另外F中有空气，与E中的NO作用后，会看到气体由无色变为红棕色，通过这一现象可以验证无色气体是NO。答案：(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气排尽，以排除对Cu与稀HNO3反应气体产物观察的干扰打开K
8、，当装置C中产生白色沉淀时，关闭KCaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为蓝色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)验证无色气体为NO将注射器F中的空气推入E中3在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始的化学方程式为_。(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_。(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完后，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_。解析：该题综合了铜跟硝酸反应的多种情况。过量的铜跟浓硝酸
9、反应时，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变小，所以反应到后期，主要为铜跟稀硝酸反应；反应停止后，溶液中还有NO，当加入强酸后，H跟NO构成硝酸，使铜继续溶解。从定量的角度来看，硝酸跟铜的反应表现了硝酸的酸性和强氧化性，且表现酸性的硝酸的物质的量等于铜的物质的量的2倍，表现氧化性的硝酸的物质的量等于生成气体(NO或NO2)的物质的量，根据原子守恒，可求消耗硝酸的物质的量。答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀硫酸后，硫酸电离的H与原溶液中的NO又组成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸又跟过量的铜反应产生气体(4)0.65 mol
