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2018届高考化学二轮专题复习习题:专题二 基本理论 第五讲 物质结构与元素周期律 课后达标检测 WORD版含答案.doc

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资源描述

1、 课后达标检测学生用书P133(单独成册)1(2017高考押题卷)下列说法正确的是()A34S原子核内的中子数为16B1H和2H的化学性质相同CHO与HO互为同素异形体DNa和Na的组成元素相同,且性质相同解析:选B。34S原子核内的中子数为18;水是化合物,HO与HO为同一种物质,不互为同素异形体;Na和Na的化学性质不同。2化学式为N2H6SO4的某晶体,其晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4晶体中不存在()A离子键B共价键C分子间作用力 D阳离子解析:选C。硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键,铵根离子内部N和H之间存在共价键,硫酸铵晶体属于离子晶体,不存在分子间作用力,N2

2、H6SO4晶体的晶体类型与硫酸铵相同,所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子,不存在分子间作用力,故选C。3(2015高考北京卷)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A酸性:H2SO4H3PO4B非金属性:ClBrC碱性:NaOHMg(OH)2D热稳定性:Na2CO3NaHCO3解析:选D。A.S、P位于同一周期,且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,故非金属性:SP,所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族,Cl位于Br的上方,同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱,故非金属性:ClBr。C.Na、Mg是同周期元素,Na位于Mg的左侧,故

3、Na的金属性比Mg的强,则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差,是由于HCO受热易分解。4(2017高考押题卷)下列有关元素的性质及递变规律中错误的是()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第三周期主族元素从左到右,最高正价从1递增到7C核外电子排布相同的微粒化学性质也相同D同周期的主族金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越弱解析:选C。A族中的H可与A族元素形成共价化合物,A族中的金属元素可与A族元素形成离子化合物,A项正确;第三周期主族元素的最高正价等于元素的最外层电子数,从左到右,最高正价从1递增到7,B项正确;核外电子排布相同的微粒化学性质不一

4、定相同,如Ar、Cl、K化学性质不同,而互为同位素的原子化学性质相同,如Cl和Cl,C项错误;同周期的主族金属元素的化合价越高,其原子序数越大,原子失电子能力越弱,D项正确。5W、X、Y、Z、R为五种短周期主族非金属元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列关于五种元素的说法正确的是()WXRYZA.粒子半径:原子半径最大的是W,简单阴离子半径最小的是RB单质:氧化性最强的是Z,还原性最强的是YC最高价氧化物对应水化物:酸性最强的是Z,水溶性最差的是YD最简单氢化物:沸点最高的是X,稳定性最差的是W解析:选C。根据元素周期律,同周期主族元素,随着原子序数递增,原子半径逐渐减小,同主族元素

5、,随着原子序数递增,原子半径逐渐增大,故Y的原子半径最大,A项错误;根据元素周期律,同周期主族元素,随着原子序数递增,元素的非金属性逐渐增强,同主族元素,随着原子序数递增,元素的非金属性逐渐减弱,元素的非金属性越强,其对应的单质的氧化性越强,故氧化性最强的是R的单质,B项错误;O、F没有最高价含氧酸,故酸性最强的是HClO4(Z的最高价氧化物对应的水化物),水溶性最差的是H2SiO3(Y的最高价氧化物对应的水化物),C项正确;Si的非金属性最弱,故SiH4的稳定性最差(Y的最简单氢化物),D项错误。6(2016高考江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,

6、Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)解析:选B。依据题意推知,X、Y、Z、W分别为O、F、Na和S。A项,O2和S2的电子层结构不同,错误;B项,NaF为离子化合物,正确;C项,F的非金属性比S强,所以氢化物的热稳定性:HFH2S,错误;D项,原子半径:NaSOF,错误。7(2017高考押题卷)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是()Aa

7、的单质在高温条件下能置换出e的单质,说明非金属性aeBb、d两种元素的离子半径相比,前者较大C由b、e两种元素组成的化合物能溶解于强碱溶液,但不能与酸溶液反应Dc、d分别与f组成的化合物中的化学键类型相同解析:选B。根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小的规律,结合关系图可知a、b、c、d、e、f分别为C、O、Na、Al、Si、Cl。非金属性:CSi,而不是C己戊C庚的最高价氧化物对应水化物的酸性最强D工业上电解乙和己形成的化合物制备乙解析:选B。甲是H,为A族元素,但不是碱金属元素,A项错误;戊、己、庚分别为N、O、F,非金属性逐渐增强,简单气态氢化物的稳定性逐渐增强,B项正确;庚为F,

8、无正价,无最高价氧化物对应的水化物,C项错误;乙为Mg,己为O,而工业上电解熔融的MgCl2制备Mg,D项错误。9如图为元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请回答下列问题:(1)的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)和的最高价含氧酸的酸性强弱为_。(填化学式)(3)的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_(用化学式表示)。(4)两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2氧化,写出该反应的离子方程式:_。解析:根据元素在周期表内的位置可知分别对应的元素是H、O、Al、F、Na、S、Cl。(1)的原子半径由大到小的顺序为NaClF。(2)非金属性:

9、ClS,故最高价含氧酸的酸性:HClO4H2SO4。(3)元素非金属性:SClF,则气态氢化物的稳定性:H2SHClClF(2)HClO4H2SO4(3)H2SHCl_。(填化学式)(3)写出M2Z2与水反应的离子方程式:_。(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为_。(5)由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A。已知:1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应。则A是_(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式:_。解析:元素周期表中原子半径最小的元素是氢,则

10、X元素为H,若Z的原子序数为a,则(a1)a(a8)3a7321,a8,故Y、Z、W是氮、氧、硫;M元素与氢同主族,与硫同周期,则M为钠。(4)HNO3具有强氧化性,能和铜反应,稀硝酸与铜反应生成NO。(5)1 mol A能够与NaOH反应产生标准状况下的气体44.8 L,则该气体为NH3,A为铵盐,且1 mol A含有2 mol NH;A与盐酸反应能够生成气体,则该气体是SO2。二氧化硫具有强还原性,能够被氯气氧化:SO2Cl22H2O=4H2ClSO。结合上述信息可知A为(NH4)2SO3。答案:(1)Na(2)H2OH2S(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(5)(NH4)2SO3SO2Cl22H2O=4H2ClSO

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