1、第1课时 氯气的性质1(2019衡水高一检测)下列有关氯气的叙述正确的是()A氯气能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B液氯和氯水不是同一种物质，但是都含有氯元素C工业上用点燃氢气和氯气混合气体的方法制取氯化氢D用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气本身能杀灭细菌解析：A项，氯气在加热或潮湿的情况下与Fe可以反应，干燥的氯气(或液氯)在常温下不与Fe反应；C项，工业上制取氯化氢不能点燃H2和Cl2的混合气体，以免发生爆炸；D项，Cl2本身不能杀菌消毒，是Cl2与H2O反应生成了HClO，HClO有更强的氧化性，能杀灭细菌。答案：B2当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人，可以用浸有一定
2、浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是()ANaOHBNaClCNaHCO3DH2O解析：A项碱性太强，不适宜。B项不与氯气反应，不适宜。C项，能与氯气反应，而且碱性较弱，最适宜。D项水与氯气反应生成的物质也具有腐蚀性，不适宜。答案：C3有关氯水的下列叙述正确的是()A新制氯水中只有Cl2和H2O两种分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D氯水放置数天后，酸性减弱解析：氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO，A错误；氯水中的H可使石蕊试纸变红，此后氯水中的HClO又将红色物质漂白使之褪色，故B正确；光照条件下，氯水中的H
3、ClO分解生成HCl和O2，故C错误；氯水放置数天后，主要成分Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO分解生成HCl，溶液中的H浓度增大，酸性增强，D错误。答案：B4能证明某溶液中含有NaCl的是()A焰色反应是黄色B溶液有咸味C取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀解析：要证明含有Na，则焰色反应为黄色；要证明含有Cl，则加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀。答案：D5“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是()ANaClOBN
4、aOHCKMnO4DNa2O2解析：C项、D项虽然属于强氧化剂，但都有颜色；B项NaOH不具漂白性。答案：A6如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B该实验必须在通风橱中进行C装置C中发生的反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2OD装置B的现象是干燥布条褪色，湿润布条不褪色答案：D7(2019西安高一检测)现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是()AAgNO3溶液B酚酞试液C紫色石蕊试液D饱和食盐水解析：盐酸使紫色石蕊试液变红，NaCl与石蕊试液无明显现象，NaOH溶液使紫色石蕊试液变蓝，而氯水使紫色石蕊试
5、液先变红，后褪色。答案：C8某兴趣小组设计“氯气与金属钠反应”的装置。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是()A钠着火燃烧产生苍白色火焰和白烟B白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成C玻璃管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球，是为了吸收过量的氯气，以防污染环境D根据管右端棉球颜色的变化情况，可判断氯气是否被碱液完全吸收解析：钠着火燃烧产生黄色火焰并冒出白烟。答案：A9常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的
6、化学式)：A_、B._、C._、D._、E._。(2)写出下列反应的化学方程式：AH2O：_；ANaOH：_。解析：A为Cl2，由AH2D知D为HCl，再由A(Cl2)H2OD(HCl)B知B为HClO；由D(HCl)NaOHC知C为NaCl，由A(Cl2)NaOHEC(NaCl)知E为NaClO。答案：(1)Cl2HClONaClHClNaClO(2)Cl2H2O=HClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O10(2019百色高一检测)Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品。(1)中钢瓶上应贴的标签为_。A腐蚀品B爆炸品C剧毒品D易燃品(2)下列有关漂白粉和漂白液的说法正
7、确是_。A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物。B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为_。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_。A硝酸银溶液B酚酞溶液C碳酸钠溶液D紫色石蕊溶液(4)自来水消毒不再使用Cl2，原因是_，目前试用的消毒剂主要有_、_等。解析：(1)Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为剧毒品。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，二者均是混合物，A、D项错误；制取漂白粉时，不用澄清石灰水，因澄清石灰水中氢
8、氧化钙的浓度较小，一般用石灰乳，也可用氯气与稍湿的消石灰作用制得，C项错误。(3)久置氯水的成分为稀盐酸，新制氯水的成分为Cl2、HCl、HClO，新制氯水和稀盐酸均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，均与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，遇酚酞溶液均无明显现象。新制氯水中加入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，而稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，溶液只变红色。(4)使用Cl2对自来水消毒时，由于Cl2会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，因此人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。答案：(1)C(2)B(3)H2Cl22HClD(4)氯气会与水中的有机物发生反应，生成对人体有害的有机氯化物ClO2O3
