1、四川省遂宁市射洪中学2021届高三化学9月月考试题（补习班）所需元素的相对原子质量：H:1 C:12 Fe:567.下列仪器对应名称正确的是 A. 容量瓶 B. 蒸馏烧瓶 C. 蒸发皿 D. 滴定管8.下列物质属于非电解质的是( )A. 石墨B. HClC. CO2D. BaCO39.由下列实验及现象能推出相应结论的是实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2，没有Fe3B将红热的木炭投入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊木炭被氧化成CO2C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D将0
2、.1mol/L的NaCl溶液滴入硝酸银溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/L KI溶液先有白色沉淀生成，后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)10.下列说法正确的是A. H2和D2互同位素B. 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体C. 名称是2-乙基丁烷D. 12C原子是指质子数为6，中子数是12的一种核素11.下列离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 溶液中：、B. 某无色透明溶液中：、C. 能使酚酞变红的溶液中：、D. 溶液中：、12.下列离子方程式正确的是A. 氯气和水反应：Cl2+H2O= 2H+Cl-+ClO-B. 金属钠投入MgCl2溶液中：
3、2Na+Mg2+ =2Na+MgC. 0.lmol/LNaHSO4溶液与0.lmol/LBa(OH)2溶液等体积混合：SO42-+Ba2+=BaSO4D. 硅酸钠水溶液中通入过量CO2：SiO32-+2H2O+2CO2=2HCO3-+H2SiO313.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4LB. 56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NAC. 28g乙烯与C3H8的混合物中含有CH键的数目为4NAD. 常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA第卷 (非选择题
4、共58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。26. (12分)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、”元素的代言人。回答下列问题：(1)汞的原子结构示意图，汞在周期表中位于第_周期。(2)、分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物，其中最稳定的是_。(3)下列有关性质的比较能用元素周期律解释的是_。a.酸性： b.非金属性：c.碱性： d.热稳定性：(4)硒()与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_。a.硒元素的最低负化合价为价b.二氧化硒()具有还原性c.
5、硒的氧化物对应的水化物属于强酸(5)科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中R、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。Y的元素符号为_。X的氢化物的电子式_。27. (12分)近几年来关于氮污染的治理倍受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是_。a.转化过程中，氮元素均被还原b.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程c.还原过程中生成，转移电子数为d.三效催化剂能有效实现汽车尾气中、三种成分的净化(2)利用氧化氮氧化物反应过程如下：。反应的化学方程式是，反应的离子方程式是_。(3)加入过量次氯酸钠可
6、使废水中完全转化为，而本身被还原为。检验废水中是否存在的方法是_。若处理废水产生了(标准状况)，则需消耗浓度为的次氯酸钠的体积为_L。28. (14分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。.(1)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式_。(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题：试剂a是_(用化学式表示)；操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。上述流程中操作包括蒸发浓缩、_、过滤、洗涤。.市售某种补铁口服液的主要成分是葡萄糖酸亚铁。根据名称认为该糖浆中含
7、有，设计方案进行验证。方案试剂X方案酸性溶液方案依次加入5滴溶液、氯水(3)方案中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想理由是_。(4)方案中预期现象是_；若方案实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案猜想理由。为验证猜想，在方案的基础上可进行操作：_，即可得到预期的现象。35. (20分)化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。(1)汽油是以 C8H18 为主要成分的混合烃类。C8H18 燃烧的化学方程式是_ 。(2)汽车尾气中含有 NO，CO 等污染物。其中 NO 生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得，该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应
8、。(3)通过 NO 传感器可监测汽车尾气中 NO 的含量，其工作原理如图 所示：NiO 电极上发生的是 _反应(填“氧化”或“还原”)外电路中，电子流动方向是从 _电极流向 _电极(填“NiO”或“Pt”)。Pt 电极上的电极反应式为 _。(4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应：FePO4 +Li LiFePO4 。 放电时，Li 做电池的 _极。 Na 也可以做电池的电极，但 Li 做电极更有优势。试解释原因 _。(5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、
9、KClO4、NaHCO3，已知NaN3 在猛烈撞击时分解产生两种单质，并放出大量的热。推测 Fe2O3 的作用是_ 。结合化学方程式解释 NaHCO3 的作用 _。结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有 _(填代号，可多选)。a.反应速率b. 反应限度 c气体的量d. 气体毒性 e.反应的能量变化26.【答案】 (1). 六 (2). (3). bc (4). ab (5). (6). 【解析】【详解】（1）对于原子来讲，电子层数=周期序数，由于Hg原子的核外有6个电子层，故其处于第六周期，故答案为：六；（2）元素的非金属性越强，则对应氢化物的稳定性越强，由于N、O、S
10、的非金属性为ONS，故氢化物最稳定的是H2O，故答案为：H2O；（3）a.非金属性强弱和氢化物酸性没有关系，则酸性：不能用元素周期律解释，a错误；b.同主族从上到下非金属性逐渐增强，则非金属性：能用元素周期律解释，b正确；c.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：能用元素周期律解释，c正确； d.热稳定性：不能用元素周期律解释，d错误；答案选bc；（4）a. 硒（Se）与硫位于同一主族，最外层均有6个电子，且均为非金属元素，故最高价均为+6价，最低价均为-2价，故a正确；b. 硒（Se）的最高价为+6价，最低价为-2价，故SeO2的+4价处于中间价态，故既有氧化性又有还原性，故
11、b正确；c. 由于Se为非金属元素，故硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸，但非金属性弱于硫，因此硒的氧化物对应的水化物不属于强酸，故c错误；答案选ab；（5）R、X、Y、Z为同一短周期元素，根据图知，Y能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则Y位于第A族、Z位于第A族，且Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则Y原子核外有14个电子，Y为Si元素，Z为Cl元素，该阴离子中Cl元素为-1价、Y元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，X为-3价，所以X为P元素，根据阳离子所带电荷知，R为Na元素，根据以上分析可知：R、X、Y、Z分别是Na、P、Si、Cl元素，所以Y的元素
12、符号为Si；X的氢化物为PH3，其电子式为。27.【答案】 (1). 放热 (2). (3). 纯铁片 (4). 0.04 (5). a极 (6). b极 (7). (8). 形成原电池能加快反应速率27.【答案】 (1). cd (2). (3). 取少量废水于试管中，向其中加入浓溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明废水中有，若试纸不变蓝，证明废水中无 (4). 0.12【解析】【详解】(1)a.在转化过程的储存过程中，氮元素化合价升高，被氧化，a错误；b.根据催化剂的特点可知催化剂参与储存和还原过程，b错误；c.还原过程中氮元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子
13、，则生成，转移电子为0.1mol521.0mol，c正确；d.根据示意图可判断三效催化剂能有效实现汽车尾气中、三种成分的净化，d正确；答案选cd；(2)二氧化氮具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者之间会发生氧化还原反应：；(3)铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的方法为：取少量废水于试管中，向其中加入浓溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明废水中有，若试纸不变蓝，证明废水中无；因为次氯酸钠氧化废水中使之转化为N2，而本身被还原为NaCl，根据得失电子守恒，离子方程式为2+3ClO-=N2+3Cl-+2H+3H2O，根据方程式可知，处理废水产生了0.448L即0.02
14、mol N2（标准状况），则需消耗浓度为0.5molL-1的次氯酸钠的体积为0.06mol0.5molL-1=0.12L。28.【答案】 (1). (2). (3). 漏斗 (4). 冷却结晶 (5). 高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与反应 (6). 加入后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色 (7). 继续加入过量的氯水【解析】【详解】(1)氯化铁溶液与铜发生反应的离子方程式：；(2)要回收腐蚀废液中的铜，得加入还原剂，且不能引入新的杂质，故试剂a是铁Fe；固液分离采用过滤操作，操作过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；上述流程中操作
15、为从溶液中得到晶体，操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；(3)高锰酸钾具有强氧化性，能够氧化亚铁离子等一些还原性的粒子；方案中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有，猜想理由是：高锰酸钾褪色说明被还原，补铁口服液中除了有外还有其他还原剂，因此褪色不一定证明是高锰酸钾与反应；(4)根据名称认为该糖浆中含有，则方案中预期现象是：加入后无明显现象，加入氯水后溶液变血红色；若方案实际操作中自始至终无明显现象，说明符合方案猜想理由。为验证猜想，在方案的基础上可进行操作：继续加入过量的氯水，即可得到预期的现象。35.【答案】 (1). 2C8H18 +25O216CO2+ 18H2O
16、(2). 吸热 (3). 氧化 (4). NiO (5). Pt (6). O2 + 4e = 2O2 (7). 负极 (8). 单位质量的 Li 提供的电子比 Na 的多 (9). Fe2O3 氧化金属 Na (10). 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + H2O吸收热量，同时释放 CO2 (11). abcde【解析】【详解】(1)C8H18 燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2C8H18 +25O216CO2+ 18H2O；(2)该反应的反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成释放出的能量=(946+498)kJ/mol-2632kJ/mol=+180kJ/mol，说明该反应
17、为吸热反应；(3)根据O2-的移动方向可知Pt电极为正极，O2得电子被还原生成O2-，所以NiO电极为负极，NO失电子被氧化结合O2-生成NO2。原电池外电路中电子从负极经导线流向正极，即从NiO电极流向Pt电极；Pt电极上O2得电子被还原生成O2-，电极反应式为O2 + 4e= 2O2；(4)放电时Li被氧化，所以Li做电池的负极；Li的相对原子质量小于Na，且二者被氧化均生成+1价阳离子，单位质量的 Li 提供的电子比 Na 的多，所以Li做电极更有优势；(5)NaN3在猛烈撞击时分解产生两种单质，应为Na和N2，金属Na活泼性很强，为防止发生危险，添加Fe2O3将金属Na氧化；已知NaN3在猛烈撞击时分解并放出大量的热，碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + H2O，该反应可吸收热量，作冷却剂，同时释放CO2，使产生的气体更多；结合上述例子可知在设计气囊中所运用的化学反应时，汽车受到强烈气囊要迅速弹出所以需要考虑反应速率；为了达到保护作用，产生的气体要足量，所以需要考虑反应限度气体的量，而且产生的气体不能有毒；同时还要考虑反应过程中的能量变化，防止反应引起温度的骤变，造成伤害，故选abcde。【点睛】原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；阳离子流向正极，阴离子流向负极；电子由负极经导线流向正极。
