1、2015-2016学年内蒙古乌兰察布市商都高中高一（上）期中化学试卷一单项选择题（共15题，每题4分）1下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A过滤操作中，用玻璃棒引流B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C酒精灯中的酒精不能少于，不多于D稀释浓H2SO4时，必须是浓H2SO4慢慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌2进行过滤操作应选用的一组仪器是（）A滤纸，烧杯，试管夹，漏斗，玻璃棒B烧杯，酒精灯，试管，漏斗C铁架台（附铁圈），烧杯，漏斗，玻璃棒，滤纸D铁架台（附铁圈），烧杯，漏斗，玻璃棒4有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B
2、过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁5下列各组混合物不能用分液法分离的是（）A植物油和水B氢氧化钠溶液和四氯化碳C四氯化碳和稀硫酸D酒精和水60.2molCH4的质量为（）A1.6gB3.2gC5.6gD8g7实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A950mL；201.4gB1000mL；212.0gC100mL；21.2gD500mL；100.7g8已知3.2g某气体中含有3.011022个分子，此气体的摩尔质量是（）A32 g/molB64
3、C64 g/molD4 g9下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molBCO2的摩尔质量为44gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L10在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线11容量瓶是用来配制物质的量
4、浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（）ABCD122mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等13摩尔是（）A物质的质量单位B物质的量C物质的量的单位D就是6.021023个微粒14近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体15胶体的最本质的特征是（）A丁达尔效应B可以通过滤纸C布朗运动D分散质颗粒的直径在1nm100nm之间16下列分散系，不会产生丁达尔效应的是（）鸡蛋清淀粉溶液硫酸钠溶液F
5、e（OH）3胶体Fe（OH）3悬浊液ABCD二.非选择题（每空3分，共60分）17常见的分类方法有和18下列物质中：空气 溶液 铜 氯气 二氧化碳 氧化钙 氢氧化钠 硫酸 碳酸钠 碳酸钙属于混合物的是，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于盐的是，属于碱的是19常用于分离和提纯的物理方法有：A萃取分液法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法选择实验方法分离下列物质，将分离方法（填字母）填在横线上分离饱和食盐水与沙子的混合物分离水和汽油的混合物分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物从碘的水溶液里提取碘从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾20甲同学配制100m
6、L 3.6mol/L的稀硫酸（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为mL；所选用容量瓶的规格为mL（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到所选取的容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线时，改用加水至凹液面最低处与刻度线相切用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是（填序号）A吸出多余液体，使
7、凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A转移时有少量溶液溅出B定容时俯视读取刻度C容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线2015-2016学年内蒙古乌兰察布市商都高中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一单项选择题（共15题，每题4分）1下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（）A过滤操作中，用玻璃棒引流B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的C酒精灯中的酒精不能少于，不多于D稀释浓H2SO4时，必须是浓H2SO4慢慢加入水中，并不断用玻璃棒搅拌【考点】
8、化学实验安全及事故处理菁优网版权所有【专题】化学实验基本操作【分析】A引流液体是防止液体溅出； B液体体积不超过试管容积的；C酒精灯内酒精太多容易引起爆炸；D应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌【解答】解：A过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时使用玻璃棒引流液体是防止液体溅出，故A正确； B给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的，以免液体溅出伤人，故B错误；C酒精灯内酒精太多，容易由于酒精的挥发形成蒸汽，从而引起爆炸，故C错误；D在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌，以免液体溅出伤人，故D错误故选A【点评】本题考查化学实验安全及事故处
9、理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失2进行过滤操作应选用的一组仪器是（）A滤纸，烧杯，试管夹，漏斗，玻璃棒B烧杯，酒精灯，试管，漏斗C铁架台（附铁圈），烧杯，漏斗，玻璃棒，滤纸D铁架台（附铁圈），烧杯，漏斗，玻璃棒【考点】过滤菁优网版权所有【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器【解答】解：过滤装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器组成故选C【点评】本题考查过滤，难度不大，掌握过滤的原理、操作的注意事项等是解答此类
10、题的关键4有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁【考点】过滤；药品的取用；分液和萃取菁优网版权所有【专题】化学实验基本操作【分析】A、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；B、根据过滤液体时的“三靠”原则来回答；C、分液操作和过滤液体时的“一贴”操作相似；D、根据胶头滴管的使用方法来回答【解答】解：A、在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B、在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故B正确；C、分液操作中，分液漏斗颈要
11、紧靠烧杯内壁，故C正确；D、用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，故D错误故选D【点评】化学实验基本操作知识是考试的热点，要求学生注意平时只是的积累和灵活应用，属于基本知识的考查，难度不大5下列各组混合物不能用分液法分离的是（）A植物油和水B氢氧化钠溶液和四氯化碳C四氯化碳和稀硫酸D酒精和水【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用菁优网版权所有【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】常见能用分液法分离的物质应是互不相溶的液体混合物，以此解答该题【解答】解：题中植物油和水、氢氧化钠溶液和四氯化碳、四氯化碳和稀硫酸互不相溶，可用分液的方法分离，而酒精和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故选D【点评】
12、本题考查物质的分离，题目难度不大，注意把握物质性质的异同，根据混合物的性质的不同选择分离方法60.2molCH4的质量为（）A1.6gB3.2gC5.6gD8g【考点】物质的量的相关计算菁优网版权所有【专题】物质的量的计算【分析】M（CH4）=16g/mol，结合m=nM计算【解答】解：甲烷的摩尔质量是16g/mol，所以根据m=nM可知，0.2mol CH4的质量为0.2mol16g/mol=3.2g，故选B【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意相关计算公式的运用，难度不大7实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容
13、量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（）A950mL；201.4gB1000mL；212.0gC100mL；21.2gD500mL；100.7g【考点】配制一定物质的量浓度的溶液菁优网版权所有【专题】计算题【分析】实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，需要选用1000mL容量瓶，实际配制的溶液为：1000mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，根据实际配制的碳酸钠溶液的体积和浓度计算出碳酸钠的物质的量，再计算出质量，即可完成本题【解答】解：实验室没有950mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶，实际配制的溶液为：1000mL 2.0mol/
14、L的Na2CO3溶液，需要碳酸钠的物质的量为：2.0mol/L1L=2mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol2mol=212g，故选B【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意配制950mL溶液，实验室没有950mL的容量瓶，所以实际配制的溶液容积是1000mL，试题基础性强，贴近高考，难易适中，注重灵活性，侧重对学生分析、理解能力及灵活应用所学知识能力的培养8已知3.2g某气体中含有3.011022个分子，此气体的摩尔质量是（）A32 g/molB64C64 g/molD4 g【考点】摩尔质量菁优网版权所有【专题】计算题；化学用语专题【分析】根据N=nNA计
15、算出含有3.011022个分子的该气体的物质的量，再根据M=计算出该气体的摩尔质量【解答】解：含有3.011022个分子的物质的量为：n=0.05mol，该气体的摩尔质量为：M=64g/mol，故选C【点评】本题考查了摩尔质量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系，试题有利于培养学生的分析、理解、计算能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力9下列叙述正确的是（）A1mol H2O的质量为18g/molBCO2的摩尔质量为44gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【考点】摩尔质量；气体摩尔体积；
16、阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、根据单位判断；B、根据单位判断；C、根据分子数、阿伏伽德罗常数、质量、摩尔质量之间的关系判断；D、根据气体摩尔体积的使用范围判断【解答】解：A、质量的单位是g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C、m=nM=32g，故C正确；D、气体摩尔体积的使用范围是气体，故D错误；故选C【点评】本题考查学生对一些物理量单位的辨别能力及气体摩尔体积的使用范围，气体摩尔体积仅对气体适用，且受温度压强的影响，温度压强不同，气体摩尔体积不同10在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（）A使用容量瓶前检查
17、它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线12cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线【考点】计量仪器及使用方法菁优网版权所有【分析】A容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水；B容量瓶若用待配液润洗，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏大；C容量瓶是用于配制一定浓度的定量仪器，不能够在容量瓶中溶解固体；D应该在烧杯中稀释浓溶液，不能够在容量瓶中直接稀释【解答】解：A用于容量瓶有瓶塞，
18、配制一定物质的量浓度的溶液时，必须检查是否漏水，故A正确； B容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配溶液洗涤，否则影响配制结果，故B错误；C容量瓶中不能够溶解固体，应该在烧杯中溶解，故C错误；D容量瓶不能用于稀释溶液，应该在烧杯中稀释，故D错误故选A【点评】本题考查了容量瓶的使用方法，题目难度不大，注意在实验室使用容量瓶时，容量瓶不能进行加热，如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确；容量瓶只能用于配制溶液，不能储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀
19、，从而使容量瓶的精度受到影响11容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度 浓度 容量 压强刻度线 酸式或碱式这六项中的（）ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器菁优网版权所有【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据容量瓶的使用方法分析，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容器，只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器【解答】解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器，容量瓶上标有容量，则正确；容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能用来稀释溶液或作为反应容器，则正确，与浓度、压强、酸式或碱
20、式无关，所以正确的是，故选D【点评】本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学仪器的使用方法的积累122mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等【考点】物质的量的相关计算菁优网版权所有【专题】计算题【分析】根据n=结合分子的构成计算【解答】解：A由n=可知，分子数相等，故A正确；B两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误故选A【点评】本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意
21、气体存在的条件和分子构成，结合相关计算公式即可解答该题13摩尔是（）A物质的质量单位B物质的量C物质的量的单位D就是6.021023个微粒【考点】物质的量的单位-摩尔菁优网版权所有【专题】化学用语专题【分析】物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位是摩尔，单位符号为mol，1mo粒子约含有6.021023个微粒，据此完成本题【解答】解：A、物质的质量单位是克，物质的量的单位是摩尔，故A错误；B、物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔，故A错误；C、物质的量的单位是摩尔，故C正确；D、物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是摩
22、尔，1mol物质约含有6.021023个微粒，故D错误；故选C【点评】本题考查了物质的量的单位，难度不大，注重了基础知识的考查，注意摩尔可以计量微观粒子不能计量宏观物质，试题针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性14近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体【考点】胶体的应用菁优网版权所有【专题】溶液和胶体专题【分析】分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体【解答】解：因分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，
23、则雾属于胶体，故选D【点评】本题考查分散系的分类，难度不大，注意分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体15胶体的最本质的特征是（）A丁达尔效应B可以通过滤纸C布朗运动D分散质颗粒的直径在1nm100nm之间【考点】胶体的重要性质菁优网版权所有【专题】溶液和胶体专题【分析】根据胶体区别于溶液和浊液最本质的特征是分散质直径的大小不同【解答】解：因胶体的最本质的特征是分散质颗粒的直径在1nm100nm之间，溶液和浊液本质区别是；分散质微粒直径在1nm的是溶液，分散质微粒直径在100nm的是浊液，故选D【点评】本题主要考查了胶体区别于溶液和浊液最本质的特征，要注意是本质特征，不是鉴别方法
24、16下列分散系，不会产生丁达尔效应的是（）鸡蛋清淀粉溶液硫酸钠溶液Fe（OH）3胶体Fe（OH）3悬浊液ABCD【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系菁优网版权所有【专题】溶液和胶体专题【分析】当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔现象，丁达尔现象是胶体特有的性质【解答】解：溶液，分散质粒度小于1nm，当一束平行光通过溶液时，由于溶质微粒太小，光全部通过；浊液，分散质粒度大于100nm，当通过悬浊液和乳浊液时，由于浊液的分散质粒子比较大，对光全部反射，所以光不能通过浊液；胶体的本质特征是分散质粒度介于1nm100nm，当通过胶体时会使一
25、部分光通过，一部分反射，也就是所说的散射，所以就看到了一条光亮的“通路”，特征性质是丁达尔效应，鸡蛋清属于胶体，具有丁达尔效应；淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应；硫酸钠溶液属于溶液无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体属于胶体，具有丁达尔效应；Fe（OH）3悬浊液，无丁达尔效应；故选D【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意把握相关基础知识的积累，丁达尔现象是胶体特有的性质，通常用丁达尔现象来区别胶体和溶液二.非选择题（每空3分，共60分）17常见的分类方法有交叉分类法和树状分类法【考点】化学科学的主要研究对象；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【分析】分
26、类法是一种行之有效、简单易行的分类方法，常用的分类方法有交叉分类法、树状分类法【解答】解：由于一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息较少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，如交叉分类法；还可以对同类事物进行再分类，如树状分类法，故答案为：交叉分类法；树状分类法【点评】本题考查了常用的分类方法，根据实际需要对事物进行分类，可以采用单一分类法，也可以采用交叉分类法，难度不大18下列物质中：空气 溶液 铜 氯气 二氧化碳 氧化钙 氢氧化钠 硫酸 碳酸钠 碳酸钙属于混合物的是，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于盐的是，属于碱的是【考点】混合物和纯净物；单质和化合物；酸、
27、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物；单质是有同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素；酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，铵盐例外【解答】解：空气是多种气体的混合物溶液是分散系，都为混合物；铜 氯气只有一种元素组成是单质；二氧化碳 氧化钙是由两种元素组成，一种元素是氧元素，是氧化物；硫酸水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；碳酸钠 碳酸钙是金
28、属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐；氢氧化钠属于碱，故答案为：；【点评】本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意掌握好物质的分类依据，学习中注意相关基础知识的积累19常用于分离和提纯的物理方法有：A萃取分液法 B结晶法 C分液法 D蒸馏法 E过滤法选择实验方法分离下列物质，将分离方法（填字母）填在横线上E分离饱和食盐水与沙子的混合物C分离水和汽油的混合物D分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物A从碘的水溶液里提取碘B从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用菁优网版权所有【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】沙子不溶于水；水
29、和汽油分层；二者互溶，但沸点不同；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同【解答】解：沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：E；水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：C；二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：D；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液法分离，故答案为：A；硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，则选择结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾，故答案为：B【点评】本题考查混合物分离提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，题目难度不大20甲同学配制100mL
30、3.6mol/L的稀硫酸（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为20.0mL；所选用容量瓶的规格为25mL（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量蒸馏水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到所选取的容量瓶中，用少量的蒸馏水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀 洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是保证溶质的物质的量准确定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线12cm时，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了
31、刻度，处理的方法是重新配制（填序号）A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是BA转移时有少量溶液溅出B定容时俯视读取刻度C容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线【考点】溶液的配制菁优网版权所有【专题】定量测定与误差分析【分析】（1）依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积、依据浓硫酸体积选择量筒规格；（2）为保证配制溶液的浓度准确，依据C=可知，溶质必须全部转移到容量瓶中；依据定容的正确操作解答；任何操作导致实验失败，且无法挽救，都必须重新配制；
32、（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）设需要浓硫酸体积V，依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得：V18mol/L=100mL3.6mol/L，解得V=20.0mL，需要使用25mL规格量筒；故答案为：20.0；25；（2）为保证配制溶液的浓度准确，依据C=可知，溶质必须全部转移到容量瓶中，洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，目的：保证溶质的物质的量准确；故答案为：保证溶质的物质的量准确；定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线12cm，改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切；故答案为：12cm；胶头滴管；用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，实验失败，且无法补救，必须重新配制；故答案为：重新配制；（3）A转移时有少量溶液溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；B定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；C容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D定容时液面超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；故选：B【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意量筒、容量瓶规格的选择，注意误差分析的方法
