1、课后作业(六)基础巩固一、由元素周期表中的位置推断元素性质1如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是()A虚线左下方的元素均为非金属元素B紧靠虚线两侧的元素都是具有金属性和非金属性的金属元素C可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D可在虚线的右上方，寻找耐高温材料解析A项，虚线左下方的元素均为金属元素，错误；B项，紧靠虚线两侧的元素不一定都是金属元素，如硅是非金属元素，错误；C项，元素周期表中的金属元素和非金属元素分界线附近的元素往往都既具有金属性，也具有非金属性，可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)，正确；D项，在过渡元素中可寻找耐高温材料
2、，在非金属元素中寻找制农药的元素，错误。答案C2某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是 ()AR是第A族元素BR的气态氢化物化学式为H2RCR能形成两种氧化物RO2和RO3DR的气态氢化物的水溶液显酸性解析短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是6，最低负价为2，则R是第A族的硫元素，A项错误；S的气态氢化物的化学式为H2S，B项正确；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液呈弱酸性，D项正确。答案A3下列说法错误的是 ()A作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界线附近B农药中常含有的元素通常在元素周期
3、表的右上方区域内C构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素解析构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。答案C4现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 ()A原子序数为34B最高价氧化物的化学式为SeO3C非金属性比S强D气态氢化物化学式为H2Se解析A项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有6个电子，原子核外有4个电子层，则其原子序数是881834，正确；B项，Se最外层有6个电子，最高正化合价为6价，最高价氧化物的化学式为SeO3，正确
4、；C项，同一主族自上而下，元素的非金属性减弱，所以Se比S的非金属性弱，错误；D项，Se与S同主族，其气态氢化物化学式为H2Se，正确。答案C二、“位构性”间的关系5利用元素周期律分析，下列说法错误的是 ()ARa位于元素周期表中第七周期A族，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的强BAs位于元素周期表中第四周期VA族，AsH3的还原性比NH3的弱CCs的原子半径比Na的大，其与水反应比Na与水反应更剧烈DCl的核电荷数比Al的大，其原子半径比Al的小解析同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故A正确；同主族元素从上到下元素的非金属性逐
5、渐减弱，元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，故B错误；Cs与Na位于同一主族，Cs原子半径较大，金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，故C正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故D正确。答案B6镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是()A. Li2SO4能溶于水BLiOH是易溶于水、受热不分解的强碱CLi遇浓硫酸不产生“钝化”现象DLi2CO3受热分解，生成Li2O和CO2解析根据题中信息，将镁的有关性质进行迁移应用，可推测锂的有关性质。由Mg、Mg(OH)2、MgC
6、O3、MgSO4的性质推测相应的Li及其化合物的性质。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是难溶、易分解的中强碱，Mg与浓硫酸能发生反应，MgCO3受热易分解生成MgO和CO2，故B项不正确。答案B7某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是()AX、Y、Z元素分别为N、P、OB白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C原子半径：ZXYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物解析从元素周期表中找出规律，左侧第二周期原子序数应是3、5、6、7，右侧第二周期原子序数应为4、8、9、10，左侧第三周期原子序数应为11、13、14、15，右侧第三周期原子序数应为12、16、17、18，故X、Y、Z三
7、种元素分别是N、P、O，A正确；白格中的He、Ne、Ar都是稀有气体，0族的，不属于主族元素，B错误；原子半径大小；PNO，C错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：ONP，最稳定的是O的氢化物，D错误。答案A8如图所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、W的说法中，正确的是()A.元素X的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为8B最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2WO4HZO4C气态氢化物的稳定性：H2YH2WD原子半径：ZWYX解析氟元素无正化合价，A项错误；同一周期非金属元素，最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强，B项错误；同一主族非金属元素，气态氢化物
8、的稳定性从上到下逐渐减弱，C项正确；原子半径：WZYX，D项错误。答案C能力提升9根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22A. E2与B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小AD2C最高价氧化物对应水化物的碱性AE解析由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2与B3的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小NaS2，B正确；钠比铍活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性CH2S，D错误。答案B10X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一
9、周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ解析短周期元素X、Z形成的最低价离子为X2、Z，Y和Z具有相同的电子层结构，则X、Y、Z三种元素分别处于第A、A、A族。又知X和Y处于同一周期，Y和Z具有相同的电子层结构，从而推知X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数：FSNa，A错误；Na单质为金属，S、F2为非金属单质，S为固体，F2为气体，显然沸点：NaSF2，B错误；具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，离子半径越小，Na、F具有相同的电子层结构，则离
10、子半径：FNa，S2多一个电子层，所以S2半径最大，C错误；三种元素的原子序数关系为SNaF，D正确。答案D11X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是 ()A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX解析X、Y、Z是三种短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素
11、；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素。A.同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性PSO，即ZYX，故正确；B.Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故错误；C.X为O、Y为S，Z为P，非金属性PSO，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性ZYYX，故错误。答案A12有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化
12、物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m解析因X的原子半径小于Y且X、Y原子的最外层电子数相同，则推知X、Y属同主族，且X在Y的上一周期，因此A项中若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱，A正确；B项中HnXOm为强酸，其氢化物溶于水不一定显酸性，如HNO3NH3，B错；C项中X元素单质是X2，但Y元素单质不一定为Y2，如O2和S，C错；D项中若Y的最高正价为m，而X的最高正价不一定为m，如F无正价，而Cl的最高正价为7，D错。答案A13下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。(
13、1)中，最活泼的金属元素是_(写元素符号，下同)，最不活泼的元素是_。(2)的简单离子，其半径更大的是_(写离子符号)。(3)的气态氢化物，更稳定的是_(填化学式)。(4)元素的非金属性：_(填“”或“”)。(5)的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是_(填化学式)；碱性最强的是_(填化学式)，该碱与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。解析(1)由表知最活泼的金属元素是在元素周期表中第A族，最下方的为K元素，最不活泼的元素在元素周期表中的0族元素，由表知为为Ne；(2)由表知为Na、为F，它们的简单离子Na、F的核外电子排布相同，且钠的原子序数比氟大，所以r(Na)r(F)；(3)由表
14、知为F、为Cl，两者的气态氢化物分别为HF、HCl，根据非金属性越强其气态氢化物越稳定，所以HF更稳定；(4)为Si、为N元素，根据元素周期律，元素的非金属性SiPN，所以SiN；(5)由表知中最强的非金属元素是为Cl，其最高价氧化物的水化物是HClO4，属于强酸并且酸性最强。由表知中最强的金属元素是为K，其最高价氧化物的水化物是KOH，属于强碱。由表知为铝，最高价氧化物的水化物Al(OH)3与KOH反应的离子反应方程式为：Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案(1)KNe(2)F(3)HF(4)”“”或“”)。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第A族，那么根据其最高正价与最低负
15、价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族。(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式：_。(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为_。解析(1)N元素原子核外有2个电子层、最外层电子数为5，处于第二周期第A族，P、As同主族，自上而下非金属性减弱。非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越弱，故酸性H3AsO4H3PO4；(2)由NaH知，氢元素最低负价为1价，而氢元素的最高正价为1价，与第A族元
16、素的化合价特点相似，可将氢元素放在第A族；(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3可与NH3H2O反应产生Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；(4)R元素的原子电子层数为4，处于第三周期，最高价氧化物的分子式为RO3，最高化合价为6，处于A族，依据题给元素周期表可推知R元素为硒。答案(1)(2)A(3)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH(4)硒15已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则(1)X是_
17、(填名称，下同)，Y是_，Z是_。(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为720的化合物的化学式是_。(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和_。(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为423，该盐的化学式是_。解析X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，说明X为氢元素。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Z为氧元素。能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。答案(1)氢氮氧(2)N2O5(3)NHOH(或其他合理答案)(4)NH4NO316现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子
18、数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价(1)元素X位于元素周期表的第_周期第_族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素Y的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_ _。(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的
19、最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。解析由T、X的核外电子排布可推知T为硫元素，X为碳元素，由Y单质及化合物性质可知Y为氮元素，由Z为短周期元素且最高正价为7可知Z为氯元素。答案(1)二AC(2)取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH(答案合理即可)(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)拓展拔高17.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性(原子的
20、得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_。(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_。解析根据T在元素周期表中的相对位置及T所处的周期序数与主族序数相等，判断T是Al，Q是C，R是N，W是S。铝的原子结构示意图为；Q(碳)的非金属性弱于W(硫)；S与浓H2SO4反应的化学方程式为S2H2SO4(浓)3SO22H2O；原子序数比R(氮)多1的元素为氧元素，其氢化物有两种：H2O2和H2O，H2O2能分解生成H2O，化学方程式为2H2O22H2OO2。(5)中相对分子质量最小的氮的氧化物是NO,2 L的NO气体与0.5 L的氧气混合，反应生成1 L NO2，剩余1 L NO，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O，由反应方程式可知，生成的含氧酸盐为NaNO2。答案(1)(2)弱于(3)S2H2SO4(浓)3SO22H2O(4)2H2O22H2OO2(5)NaNO2
