1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年湖南省常德市汇文中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）（2009秋抚顺县期中）观察如图，量筒中液体的体积读数是（）A0.5mlB1.5mlC1.6mlD1.7ml2（3分）（2012天心区校级模拟）如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A过滤B蒸馏C分液D萃取3（3分）（2014秋武陵区校级期中）下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A长度B摩尔C质量D时间4（3分）（2014秋武陵区校级期中）下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）水 酸 碱 盐 氧化物A只有
2、B只有CD5（3分）（2010广西学业考试）氧气的摩尔质量是（）A16B16g/molC32D32g/mol6（3分）（2014秋武陵区校级期中）下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（）AKClBK2SO4CNa2CO3DKOH7（3分）（2014秋武陵区校级期中）下列物质中，属于电解质的是（）ACO2B石墨CK2SO4DNaOH溶液8（3分）（2011秋密云县校级期末）NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸9（3分）（2014秋武陵区校级期中）从1L 1mol/
3、L NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）A含NaOH 0.1 molB浓度为0.1 mol/LC含NaOH 4 gD浓度为 1 mol/L10（3分）（2014秋武陵区校级期中）在下列实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂；移液一定要用到玻璃棒的是（）ABCD11（3分）（2014秋武陵区校级期中）在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A汽油失火时，立即用水灭火B少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗C加热液体的试管口不能正对着自己或别人D实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道12（3分）（2012天心区校级模
4、拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏13（3分）（2012秋东莞期末）鉴别胶体和溶液最简单的方法是（）A萃取B蒸馏C过滤D丁达尔效应14（3分）（2014秋武陵区校级期中）氧化还原反应的实质是（）A得到氧元素与失去氧元素B化合价的升降C电子的得失或电子对的偏移D有无新物质生成15（3分）（2014秋武陵区校级期中）下列说法正确的是（）化合反应一定是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应分解反应不一定是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应ABCD1
5、6（3分）（2014秋武陵区校级期中）下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是（）ANa+、Mg2+、OH、ClBCu2+、Ba2+、NO3、SO42CNa+、Mg2+、CO32、SO42DH+、K+、Cl、NO317（3分）（2014秋武陵区校级期中）在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANH4+ NO3 Al3+ ClBNa+ CO32 K+ NO3CMnO4 K+ SO42 Na+DK+ SO42 HCO3 Na+18（3分）（2013秋三亚校级期末）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+下列有关说法不正确的是（）ACu是还原剂，被腐蚀
6、BFe3+是氧化剂C该反应是置换反应D该反应属于离子反应19（3分）（2014秋武陵区校级期中）下列离子反应方程式，书写正确的是（）A碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32+2H+=H2O+CO2B稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸钙中加入盐酸 CO32+2H+=H2O+CO2D氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+OH=H2O20（3分）（2014秋临淄区校级期中）不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是（）ANa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2OBNaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OCK2CO3+H2SO4K2SO4+CO2+H2ODK2CO3+2HNO
7、32KNO3+CO2+H2O二、解答题（共4小题，满分40分）21（10分）（2014秋武陵区校级期中）在 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 的反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子被；该反应中 Fe2O3 发生了反应；CO 发生了反应用双线桥表示电子的转移22（8分）（2014秋武陵区校级期中）配平下列氧化还原反应（1）Fe3+Cu=Fe2+Cu2+（2）MnO2+HCl=MnCl2+Cl2+H2O（3）Cu+HNO3（稀）=Cu（NO3）2+NO+H2O（4）C+H2SO4=CO2+SO2+H2O23（12分）（2014秋武陵区校级期中）
8、实验室欲配制1mol/L的NaOH溶液90mL，其操作可分为以下各步：A用称取 g NaOH固体，并放在烧杯中用适量蒸馏水溶解，同时用玻璃棒不断搅拌；B用约30mL蒸馏水，分成23次洗涤和，将每次洗液都转入里；C检查容量瓶口部是否漏水；D待烧杯中的NaOH溶液 后才能小心转入容量瓶里；E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线处；F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切据此填写：（1）上述各步的空白处（2）正确的操作顺序是（填写字母）（3）下列是一些同学操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）A、原容量瓶洗涤后未干燥 B、定容时，
9、俯视刻度线C、烧杯或玻璃棒未经洗涤 D、称量固体NaOH时已经潮解24（10分）（2013秋遵化市期中）从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL 0.5molL1 BaCl2溶液，恰好完全反应求：得到 BaSO4沉淀多少克？待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？2014-2015学年湖南省常德市汇文中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1（3分）（2009秋抚顺县期中）观察如图，量筒中液体的体积读数是（）A0.5mlB1.5mlC1.6mlD1.7ml考点：计量仪器及使用方法菁优网版权所有专题：化学实验
10、常用仪器分析：根据量筒的构造，量筒能精确到0.1mL，刻度按从下到上增大分布，每一刻度为0.1mL，据此完成本题解答：解：量筒能精确到0.1mL，量筒的刻度是按从下到上增大分布的，每一小刻度为0.1mL，则由图可知，量筒中液体的体积读数为1.6mL，故选C点评：本题考查量筒的构造及读数，题目难度不大，注意量筒的结构特点和精确度，要求学生熟练掌握常见仪器的构造及其使用方法2（3分）（2012天心区校级模拟）如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（）A过滤B蒸馏C分液D萃取考点：分液和萃取菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适
11、用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法解答：解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，故选C点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意常见物质的分离方法和操作注意事项3（3分）（2014秋武陵区校级期中）下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A长度B摩尔C质量D时间考点：物质的量的单位-摩尔菁优网版权所有专题：化学用语专题分析：长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位解答：解：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B点评：明确国际单位制中的
12、基本物理量及其单位是解本题的关键，难度不大4（3分）（2014秋武陵区校级期中）下列物质的组成中一定含有氧元素的是（）水 酸 碱 盐 氧化物A只有B只有CD考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系菁优网版权所有专题：物质的分类专题分析：根据水的分子式H2O来判断组成元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物判断；根据碱指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来判断；根据盐的分类：无氧酸盐和含氧酸盐来判断；氧化物：是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物解答：解：水的分子式为H2O，含有氧元素，所以正确；酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误
13、；碱除氨水（NH3H2O）外，一般在组成上都含氢氧根，故一定含氧元素，所以正确；盐分为无氧酸盐（如氯化钠）和含氧酸盐（如碳酸钠），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误；氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正确；故选C点评：本题考查了物质的分类知识，透彻理解有关概念，明确物质的分类组成，明确概念间的相互关系是解题的关键5（3分）（2010广西学业考试）氧气的摩尔质量是（）A16B16g/molC32D32g/mol考点：摩尔质量菁优网版权所有专题：化学用语专题分析：摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此解答解答：解：氧气的
14、相对分子质量为32，所以氧气的摩尔质量为32g/mol故选：D点评：考查摩尔质量计算，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的积累6（3分）（2014秋武陵区校级期中）下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是（）AKClBK2SO4CNa2CO3DKOH考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系菁优网版权所有专题：物质的分类专题分析：盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，既是钾盐又是无氧酸盐，说明含有钾离子，酸根离子不是含氧酸根离子；解答：解：A、KCl是钾盐也是无氧酸盐，符合题意，故A正确；B、K2SO4是钾盐，是含氧酸盐，不符合，故B错误；C、Na2CO3是钠盐，不是钾盐，是含氧酸
15、盐，不符合，故C错误；D、KOH是碱不是盐，故D错误；故选A点评：本题考查了盐的概念应用，盐的分类可以以阳离子分，也可以以酸根离子分类，题目较简单7（3分）（2014秋武陵区校级期中）下列物质中，属于电解质的是（）ACO2B石墨CK2SO4DNaOH溶液考点：电解质与非电解质菁优网版权所有专题：物质的分类专题分析：根据在水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物为电解质来解答，注意电解质本身能发生电离解答：解：A二氧化碳的水溶液能导电，但本身不电离，则属于非电解质，故A错误； B石墨为单质，则石墨既不是电解质也不是非电解质，故B错误；CK2SO4在水溶液中或在熔化状态下都能导电的化合物，则属于电解质
16、，故C正确；DNaOH溶液是混合物，故D错误故选C点评：本题考查电解质的判断，明确电解质的概念即可解答，较简单，注意电解质为化合物，本身能电离是解答的关键8（3分）（2011秋密云县校级期末）NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）ANaHSO4是盐BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐DNaHSO4是酸考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质在水溶液中的电离菁优网版权所有专题：物质的分类专题分析：根据物质的分类进行区分，在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，同时含有金属离子（或铵根）和酸根的化合物叫做盐可根据
17、阳离子对盐进行分类，酸式盐既能电离出氢离子，又能电离出金属阳离子或铵根离子，以此进行分类解答：解：NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、SO42，含有酸根离子、金属阳离子和氢离子，属于酸式盐，从阳离子的分类可看成钠盐，而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，所以D不正确，故选D点评：本题考查物质的分类，题目难度不大，注意盐的分类方法和角度9（3分）（2014秋武陵区校级期中）从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml，下列关于这100ml溶液的叙述中错误的是（）A含NaOH 0.1 molB浓度为0.1 mol/LC含NaOH 4 gD浓度为 1 mol/L考点：物质
18、的量浓度菁优网版权所有专题：计算题；化学用语专题分析：由于溶液是均匀的，从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与剩余的900mL氢氧化钠溶液的浓度相同，与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同A、根据n=cV计算100ml溶液中氢氧化钠的物质的量B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同C、根据m=cVM计算100ml溶液中氢氧化钠的质量D、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同解答：解：由于溶液是均匀的，从1L 1mol/L NaOH溶液中取出
19、100ml溶液，这100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/LA、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L1mol/L=0.1mol，故A正确；B、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L，故B错误；C、取出的100ml氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为为0.1L1mol/L40g/mol=4g，故C正确；D、由于溶液是均匀的，取出的100ml氢氧化钠溶液与原1L 1mol/L NaOH溶液浓度相同为1mol/L，故D正确故选：B点评：考查学生对物质的量浓度的理解与常用化学计量的有
20、关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握10（3分）（2014秋武陵区校级期中）在下列实验操作中：过滤；蒸发；溶解；取液体试剂；取固体试剂；移液一定要用到玻璃棒的是（）ABCD考点：不能加热的仪器及使用方法菁优网版权所有分析：通常用到玻璃棒的操作是：过滤，固体溶解，蒸发结晶，浓溶液的稀释，配制一定浓度的溶液玻璃棒的作用通常有：搅拌，加速溶解；搅拌，防止液体飞溅；引流解答：解：过滤时要用玻璃棒引流；蒸发要用玻璃棒搅拌防止局部受热造成液滴飞溅同时能加速溶解；溶解固体需玻璃棒搅拌加速溶解；取液体试剂直接倾倒不需要玻璃棒；取用固体用药匙，不用玻璃棒；移液用玻璃棒引流；故选B点评：本题考查常见仪器的使用
21、和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累11（3分）（2014秋武陵区校级期中）在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A汽油失火时，立即用水灭火B少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗C加热液体的试管口不能正对着自己或别人D实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道考点：化学实验安全及事故处理菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：A根据灭火的原理：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物来回答；B根据浓硫酸和氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断；C给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人；D硫酸是强酸，具有腐蚀性，会造成水体的污染解答：解：A汽
22、油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故A错误； B皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的NaHC03溶液，故B错误；C给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，故C正确；D硫酸是强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染，应到入指定的容器内，故D错误故选C点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累12（3分）（2012天心区校级模拟）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D
23、过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器菁优网版权所有专题：化学实验常用仪器分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以
24、进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累13（3分）（2012秋东莞期末）鉴别胶体和溶液最简单的方法是（）A萃取B蒸馏C过滤D丁达尔效应考点：胶体的重要性质菁优网版权所有专题：溶液和胶体专题分析：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备该性质，可以据此来鉴别二者解答：解：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，故选：D点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单14（3分）（2014秋武陵区校级期中）氧化还原反应的实质是（）A得到氧元素与失去氧元素B化合价的升
25、降C电子的得失或电子对的偏移D有无新物质生成考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移或得失，以此来解答解答：解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，其实质为电子的转移或得失，而氧化还原反应中不一定有氧元素参加，有新物质生成不一定是氧化还原反应，故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重实质和特征的考查，注意二者的区别和联系，题目难度不大15（3分）（2014秋武陵区校级期中）下列说法正确的是（）化合反应一定是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应分解反应不一定是氧化还原反应
26、 置换反应一定是氧化还原反应ABCD考点：氧化还原反应；化学基本反应类型菁优网版权所有分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；结合四种基本反应类型中元素的化合价变化解答解答：解：化合反应不一定是氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误； 复分解反应中都没有元素的化合价变化，则都不是氧化还原反应，故正确；分解反应不一定是氧化还原反应，如碳酸分解不是，而氯酸钾分解中含元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故正确； 置换反应中一定含元素的化合价变化，则一定是氧化还原反应，故正确；故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价
27、变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及与四种基本反应类型的考查，题目难度不大16（3分）（2014秋武陵区校级期中）下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是（）ANa+、Mg2+、OH、ClBCu2+、Ba2+、NO3、SO42CNa+、Mg2+、CO32、SO42DH+、K+、Cl、NO3考点：离子共存问题菁优网版权所有分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：AMg2+与OH反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；BCu2+有颜色，且Ba2+与SO42反应生成沉淀，不能大量共存，故B错误；CMg2+与CO32反应生成沉淀而不能大量共
28、存，故C错误；D离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D点评：本题考查离子的共存，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉复分解反应发生的条件即可解答，注意常见离子的颜色，题目难度不大17（3分）（2014秋武陵区校级期中）在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANH4+ NO3 Al3+ ClBNa+ CO32 K+ NO3CMnO4 K+ SO42 Na+DK+ SO42 HCO3 Na+考点：离子共存问题菁优网版权所有分析：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，ANH4+、NO3、Al3+、Cl离子之间不满足离
29、子反应发生条件，都不与氢离子反应，且为无色溶液；B碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；C高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水解答：解：溶液无色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，ANH4+、NO3、Al3+、Cl离子之间不发生反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BCO32与酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；CMnO4为有色离子，不满足溶液无色的要求，故C错误；DHCO3与溶液中氢离子反应生成二氧化碳气体和
30、会，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在18（3分）（2013秋三亚校级期末）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+下列有关说法不正确的是（）ACu是
31、还原剂，被腐蚀BFe3+是氧化剂C该反应是置换反应D该反应属于离子反应考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：反应Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+中，Cu颜色化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，以此解答解答：解：ACu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；BFe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，故B正确；C生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；D该反应有离子参加，是离子反应，故D正确故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的
32、性质，难度不大19（3分）（2014秋武陵区校级期中）下列离子反应方程式，书写正确的是（）A碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32+2H+=H2O+CO2B稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸钙中加入盐酸 CO32+2H+=H2O+CO2D氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+OH=H2O考点：离子方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；B、稀硫酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；C、碳酸钙是难溶于水的沉淀；D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水解答：解：A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；反应的离子方程式为：CO32+2H+=H
33、2O+CO2，故A正确；B、稀硫酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C、碳酸钙是难溶于水的沉淀； 反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故C错误；D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；反应的离子方程式为：Ba2+SO42+2H+2OH=2H2O+BaSO4，故D错误；故选A点评：本题考查了离子方程式的书写原则和注意问题，主要是物质溶解性的判断，反应原理的实质，掌握基础是关键，题目较简单20（3分）（2014秋临淄区校级期中）不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是（）ANa2CO3+2HCl2Na
34、Cl+CO2+H2OBNaHCO3+HClNaCl+CO2+H2OCK2CO3+H2SO4K2SO4+CO2+H2ODK2CO3+2HNO32KNO3+CO2+H2O考点：离子方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：CO32+2H+CO2+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应，或者表示可溶性碳酸盐浴可溶性强酸的酸式盐反应生成易溶性的盐和二氧化碳、水的反应解答：解：A、B、D都是可溶性碳酸盐强酸反应生成易溶性盐和二氧化碳和水的反应可以用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示，故A、B、D正确；B中碳酸氢根为多元弱酸的酸式根离子，书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为：HCO3+H
35、+CO2+H2O，故B错误；故选：B点评：本题考查了离子方程是的书写，题目难度不大，明确离子方程式不仅能够表示一个反应，而且可以表示一类反应是解题的关键二、解答题（共4小题，满分40分）21（10分）（2014秋武陵区校级期中）在 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 的反应中，C元素的化合价升高，则该元素的原子失去电子，被氧化；而Fe元素的化合价降低，则该元素的原子得到电子被还原；该反应中Fe2O3 发生了还原反应；CO 发生了氧化反应用双线桥表示电子的转移考点：氧化还原反应菁优网版权所有分析：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应中，Fe元素化合价由+3价变为0价、C元素化合价由+2价变为
36、+4价，得电子化合价降低的反应物发生还原反应，失电子化合价升高的反应物发生氧化反应，以此解答该题解答：解：在 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 的反应中，C元素的化合价升高，则该元素的原子失去电子，被氧化，为Fe元素化合价降低，反应中得到电子被还原，Fe2O3 发生了还原反应，CO发生氧化反应，该反应中3molCO参加反应，转移6mol电子，则双线桥表示该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：C；失去；氧化；Fe；得到；还原；还原；氧化；点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大22（8分）（2014秋武陵区校级期中）配平下列
37、氧化还原反应（1）2Fe3+1Cu=2Fe2+1Cu2+（2）1MnO2+4HCl=1MnCl2+1Cl2+2H2O（3）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（4）1C+2H2SO4=1CO2+2SO2+2H2O考点：氧化还原反应方程式的配平菁优网版权所有分析：先分析该反应中元素化合价升高、降低数目，然后求算出化合价变化的最小公倍数，再利用氧化还原反应中化合价升降相等配平化合价发生变化的物质，最后利用质量守恒定律配平即可解答：解：（1）铁离子从+3变为+2，化合价降低1价，铜从0变为+2，化合价升高2价，化合价变化的最小公倍数为2，则铁离子的系数为2，铜及铁离子的系数
38、为1，配平后的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为：2；1；2；1；（2）MnO2，中锰元素的化合价为+4，反应后变为氯化锰中的+2，化合价降低2价，氯化氢中1价的氯元素被氧化为0价的氯气，化合价最少升高2价，则化合价变化的最小公倍数为2，则二氧化锰的系数为1，氯气的系数为1，然后根据质量守恒定律配平其它物质，则配平后的反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，故答案为：1；4；1；1；2；（3）铜化合价从0变为+2，化合价升高2价，硝酸中+5价N被还原为+2价的NO，化合价降低3价，化合价变化的最小公倍数为6，则铜的系数为3，NO的系数为2，然
39、后根据质量守恒定律配平其它物质，配平后的反应为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故答案为：3；8；3；2；4；（4）C元素化合价从0变为+4价，化合价升高4价，浓硫酸中S元素化合价从+6变为+4，化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为4，则C的系数为1，浓硫酸的系数为2，然后根据观察法配平，配平后的反应为：C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O，故答案为：1；2；1；2；2点评：本题考查了氧化还原反应的配平，题目难度中等，试题侧重基础知识的考查，涉及反应较多，且都是中学化学中常见的重要反应，正确分析反应中元素化合价变化类型及数目为解答关键，注意掌握
40、氧化还原反应的配平方法与技巧，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力23（12分）（2014秋武陵区校级期中）实验室欲配制1mol/L的NaOH溶液90mL，其操作可分为以下各步：A用托盘天平称取4.0 g NaOH固体，并放在烧杯中用适量蒸馏水溶解，同时用玻璃棒不断搅拌；B用约30mL蒸馏水，分成23次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都转入容量瓶里；C检查容量瓶口部是否漏水；D待烧杯中的NaOH溶液冷却 后才能小心转入容量瓶里；E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线12cm处；F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G用向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和刻度线相切据此填写：（1）上述
41、各步的空白处（2）正确的操作顺序是（填写字母）CADBEGF（3）下列是一些同学操作，可能引起实验误差的是（填偏高、偏低、无影响）A、原容量瓶洗涤后未干燥无影响 B、定容时，俯视刻度线偏高C、烧杯或玻璃棒未经洗涤偏低 D、称量固体NaOH时已经潮解偏低考点：配制一定物质的量浓度的溶液菁优网版权所有专题：实验题分析：（1）根据n=cM计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量；烧杯和玻璃棒需要洗涤，洗涤液也要转移到容量瓶中；氢氧化钠溶于水放热，向容量瓶中继续加蒸馏水，至液面接近刻度线12cm；（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤进行排序；（3）分析操作对溶质的物质的量
42、或对溶液的体积的影响，根据c=判断解答：解：（1）称量用托盘天平，没有90ml的容量瓶，应配制100ml，NaOH固体的质量为：1mol/L0.1L40g/mol=4.0g；烧杯和玻璃棒需要洗涤，洗涤液也要转移到容量瓶中；氢氧化钠溶于水放热，向容量瓶中继续加蒸馏水，至液面接近刻度线12cm，故答案为：托盘天平；4.0；烧杯；玻璃棒；容量瓶；冷却；12cm；（2）配制100mL 1.00molL1 NaOH溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，
43、洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，正确的操作顺序是：CADBEGF；（3）A最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；B定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；C未洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；DNaOH时已经潮解，称取的氢氧化钠偏少，溶液浓度偏低故答案为：无影响；偏高；偏低；偏低点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度不大，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，误差分析是本题难点，注意明确分
44、析误差的方法与技巧24（10分）（2013秋遵化市期中）从100mL某种待测浓度的H2SO4溶液中取出25mL，加入10mL 0.5molL1 BaCl2溶液，恰好完全反应求：得到 BaSO4沉淀多少克？待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是多少？考点：化学方程式的有关计算菁优网版权所有专题：计算题分析：发生反应：H2SO4 +BaCl2=BaSO4+2HCl，根据n=cV计算n（BaCl2），根据方程式计算n（BaSO4）、n（H2SO4），再根据m=nM计算m（ BaSO4 ），根据c=计算c（ H2SO4 ）解答：解：n（BaCl2）=0.01L0.5mol/L=0.005mol，发生反应：H2SO4 +BaCl2=BaSO4+2HCl，由方程式可知：n（BaSO4）=n（H2SO4）=n（BaCl2）=0.005mol，m（ BaSO4 ）=0.005mol233g/mol=1.165g，c（ H2SO4 ）=0.2molL1，答：得到 BaSO4沉淀是1.165克；待测 H2SO4溶液中溶质的物质的量浓度是0.2molL1点评：本题考查化学方程式有关计算，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握- 17 - 版权所有高考资源网
