1、四川省泸县第四中学2019-2020学年高二化学下学期第四学月考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单选题(每小题6分，共80个小题，共48分)1. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。下列说法不正确的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. “泪”是油酯，属于高分子聚合物【答案】D【解析】【分析】“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝的主要成分是蛋白质，蜡炬的主要成分是石蜡。【详解】A项、蚕丝的主要成分是蛋
2、白质，故A正确；B项、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子材料，故B正确；C项、蜡炬的主要成分是石蜡，蜡炬成灰的过程就是石蜡燃烧的过程，蜡炬发生了氧化反应，故C正确；D项、蜡炬的主要成分是石蜡，是碳原子数较大的烷烃，不是高分子聚合物，故D错误；故选D。2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. lL0.lmolL1Na2S溶液中S2和H2S的数目之和为0.1NAB. 46g有机物C2H6O的分子结构中含有的CH键数目一定为5NAC. 60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2分子D. 电解精炼铜，阳极溶解铜6.4g时，阴极得电子数目为0.2NA【答案】C【解析】【
3、分析】A、由物料守恒关系判断；B、二甲醚和乙醇的分子式均为CH2O，所含C-H键数目不同；C、最简式相同的物质，无论以何种比例混合，只要总质量一定，消耗氧气的量为定值；D、粗铜中含有活泼性强于铜的铁、锌等杂质。【详解】A项、Na2S溶液中S2水解生成HS-和H2S,由物料守恒可知, lL0.lmolL1Na2S溶液中S2、HS-和H2S的数目之和为0.1NA，故A错误；B项、46g有机物C2H6O物质的量为1mol，C2H6O可能为二甲醚或乙醇，若为乙醇，0.1molC2H6O中含0.5NA个C-H键，若为二甲醚，含0.6NA个C-H键，故B错误；C项、乙酸、葡萄糖最简式相同，均为CH2O，6
4、0g混合物中含有的CH2O的物质的量为2mol，1molCH2O燃烧消耗1mol氧气，则2molCH2O燃烧消耗的氧气分子个数为2NA个，故C正确；D项、电解精炼铜时，粗铜中含有活泼性强于铜的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质也会溶解，当阳极溶解铜6.4g时，转移的电子数多于0.2NA个，阴极得电子数目多于0.2NA，故D错误；故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，注意盐类水解、同分异构体、最简式相同混合物和粗铜成分的分析判断是解答关键。3. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制得高纯度的镍。下列叙述中正确的是（ ）(已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+)A.
5、 阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2+2e-=NiB. 电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等C. 电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2+和Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt【答案】D【解析】【分析】电解镍与电解精炼粗铜类似，应该是粗镍作阳极，纯镍作阴极，根据氧化性Fe2Ni2Cu2，可以知道锌、铁、镍均被电解，铜、铂不能被电解。【详解】A阳极发生氧化反应，Ni和比Ni活泼的金属Zn、Fe均在阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为Ni2e=Ni2+、Fe2e=Fe2+、Zn2e=Zn2+，故A错误；B电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn、Ni，铜和铂直接进入
6、阳极泥中，阴极上只析出镍，由得失电子数目守恒可知，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故B错误；C电解后，溶液中存在的金属阳离子有Fe2+、Zn2+、Ni2+，故C错误；D粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和鉑不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt，故D正确；故选D。4. 在一定温度下，向一容积固定的密闭容器中充入2mol X，发生反应X(g) Y(g)+Z(g)，使反应达到平衡，X的转化率为a。若在相同温度下，向其中加入1mol X，当反应平衡后，X的转化率为b。则a和b的关系是A. abB. a=2bC. abD. a=b【答案】C
7、【解析】【详解】在一定温度下，向一个容积固定的密闭容器中充入2molX气体，发生反应X(g)Y(g)+Z(g)，反应达到平衡，X的转化率为a。在相同温度下，向其中加入1mol X，相当于减小压强，而减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，因此ab，故选C。5. 25时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、COB. 由水电离出的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、SOC. 0.1molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SOD 无色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-【答案】B【解析】【详解】A
8、pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，CO32-在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意；B由水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-离子之间不发生任何反应，也不与H+反应，能够大量共存，碱性条件下Cu2+、Mg2+不能大量存在，故B符合题意；CFe3+、SCN-生成络合物而不能大量共存，故C不符合题意；D含Cu2+的溶液呈蓝色，与无色不符，故D不符合题意；答案为B。6. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示
9、，下列说法错误的是A. a为电池的正极，发生还原反应B. b极的电极反应为HCHOH2O4e=CO24H+C. 传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度减小D. 当电路中转移2104 mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为3.0 mg【答案】D【解析】A、氧气得电子，a为正极，发生还原反应，A正确；B、b极是负极，发生失去电子的氧化反应，故电极反应为HCHOH2O4eCO24H+，B正确；C、传感器工作过程中，氧化还原反应生成水，电解质溶液中硫酸的浓度变小，C正确；D、负极：HCHOH2O4eCO24H+，当电路中转移2104 mol电子时，反应的甲醛物质的量=0.5104 mol ，质量
10、1.5 mg ，D错误；答案选D。7. 最近一个科学硏究小组创建了一种通过连续电解将能量储存为化学能的装置。在氧化钇基质的阳极和二氧化钛涂覆的钛阴极之间是可通过H+的固体聚合物电解质。其结构如图所示，则下列说法正确的是A. 电源的b极为负极B. 在能量转换过程中，固体电解质中H+由阴极向阳极移动C. 阴极电极反应式为：OX + 4H+ + 4e GC + H2OD. 为增强阳极电解液导电性，可在水中添加适量NaCl【答案】C【解析】【分析】该装置为电解池，由结构示意图可知，与电源b相连的电极上水失电子发生氧化反应生成氧气，则b极为电源的正极，a极为电源的负极，与电源a相连的电极上OX得电子发生
11、还原反应生成GC，电极反应式为OX + 4H+ + 4e GC + H2O。【详解】A项、与电源b相连的电极上水失电子发生氧化反应生成氧气，则b极为电源的正极，故A错误；B项、电解过程中，阳离子由阳极向阴极移动，则在能量转换过程中，固体电解质中H+由阳极向阴极移动，故B错误；C项、b极为电源的正极，a极为电源的负极，与电源a相连的电极上OX得电子发生还原反应生成GC，电极反应式为OX + 4H+ + 4e GC + H2O，故C正确；D项、该电解池选用的是固体聚合物电解质，不是电解质溶液，故D错误；故选C。【点睛】本题考查电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和两极反应物和生成物的分析，明确电
12、极与反应类型的关系和电解质的类型是解题的关键。8. 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.l00molL-1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均0.l00molL-1的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中洛液的电导率如下图所示。下列说法不正确的是( )A. 曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线B. A点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05molL-1C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：BA=CD. B点溶液中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)【答案】CD【解析】【详解】A.电解质溶液电导率越大，
13、导电能力越强，离子浓度越大，醋酸和盐酸的浓度相等，由于盐酸是一元强酸，完全电离，醋酸是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，因此溶液中c(H+)盐酸大于醋酸，未加NaOH溶液时盐酸电导率大于醋酸，所以曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线，A正确；B.A点溶液中醋酸和NaOH恰好完全反应生成醋酸钠和水，溶液体积增大一倍，溶液浓度降为原来的一半，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05molL-1，B正确；C.相同温度下，酸或碱抑制水电离，含有弱酸根离子的盐促进水电离，且酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，A中溶质为醋酸钠、B中溶质为
14、物质的量浓度相等的醋酸钠和NaOH、C点溶质为氯化钠，A点促进水电离、B点抑制水电离、C点不影响水电离，所以A、B、C三点溶液中水电离的c(H+)：BCCCo (7). 1:2 (8). AC (9). 107【解析】【分析】（1）钴是27号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2；石墨烯中的每个碳原子形成一个C、C双键和2个C、C单键；（2）甲醛分子的结构简式为，分子中含有醛基；（3）羰基钴熔点低，可溶于多数有机溶剂，所以属于分子晶体；金属性越强，电负性越小，非金属性越强，电负性越大；配体CO与氮气为等电子体；（4）由图可知，该化合物分子中存在C、C
15、共价键、NNi配位键、HO键的H原子与邻近NO键的O原子间形成的氢键；（5）由均摊法计算可得。【详解】（1）钴是27号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2；石墨烯中的每个碳原子形成一个C=C双键和2个C-C单键，所以石墨烯中碳原子杂化方式为sp2，故答案为1s22s22p63s23p63d74s2（或Ar3d74s2）；sp2；（2）甲醛分子的结构简式为，分子中含有醛基，C原子采用sp2杂化，分子呈平面三角形，键角1200，因为结构不对称，是一种极性分子，故答案为极性；平面三角形；（3）由题意可知，羰基钴熔点低，可溶于多数有机溶剂，所以属于分子晶体
16、；金属性越强，电负性越小，非金属性越强，电负性越大，Co为金属元素，非金属性O元素大于C元素，则电负性OCCo；配体CO与氮气为等电子体，结构相似，分子中含有1个键和2个键，键与键的个数比为1:2，故答案为分子； OCCo；1:2；（4）由图可知，该化合物分子中存在C、C共价键、NNi配位键、HO键的H原子与邻近NO键的O原子间形成的氢键，不含有离子键和金属键，故答案为AC；（5）由晶胞示意图可知，晶胞中含有8+1=2个钨原子，总质量为，设每个钨原子的半径为rcm，钨晶体晶胞属于体心立方，立方体对角线长4rcm，因此晶胞边长为，则由（）3=可得r=cm=107nm，故答案为107。【点睛】本题
17、考查物质结构与性质，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力，注意原子核外电子排布规律、化学键、等电子体概念、杂化类型以及晶胞的计算规律的运用是解答关键。13. 已知：+CH3CHO+HBr +H2O(卤烷基化反应);+NaX用苯为原料合成化合物的线路如下： I IIIIIIV(C15H14O2)其中：是羧酸。请回答下列问题：(1)的反应类型是_。(2)写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体结构简式(写2种)_、_。a.能与FeCl3溶液作用显紫色；b.能发生银镜反应；c.核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为 1：2：1。(3)1mol化合物完全燃烧消耗O2_mol，化合物的结构简
18、式是_。(4)化合物与乙醇、浓硫酸共热，合成一种香精原料，试写出该反应的化学方程式_。【答案】 (1). 取代反应 (2). (3). (4). 17.5 (5). (6). +CH3CH2OH +H2O【解析】【分析】由已知可得，生成I是卤烷基化反应，则I的结构简式为，由酸性条件下水解得到II，则II的结构简式为，由II与NaOH反应生成III，则III的结构简式为，III与I发生已知的反应，生成IV的结构简式为，据此解答。【详解】(1)反应是由生成，则Cl原子被CN取代，反应的类型为取代反应；答案为取代反应。(2)II的结构简式为，分子式为C8H8O2，它的同分异构体满足能与FeCl3溶液
19、作用显紫色，有酚羟基，能发生银镜反应，有醛基，核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为 1：2：1，那么结构中除苯环上的H外，苯环上取代基还有三种环境的H，且个数比为1：2：1，则符合要求的结构简式为、或；答案为，或。(3)化合物的结构简式为，分子式为C15H14O2，根据1molC消耗1molO2，4molH消耗1molO2，分子中有二个O少4个H，可计算1mol化合物完全燃烧消耗O2的物质的量n(O2)=15+=17.5mol；答案为17.5mol，的结构简式为。(4)化合物II为与乙醇、浓硫酸共热，发生酯化反应，则该反应的化学方程式为 +CH3CH2OH +H2O；答案为 +CH3CH2OH +H2O。
