1、4.2 铝 金属材料高一化学备课组 主备人：田雅玲 2016-2-27教学内容铝 金属材料（第二课时）课时氧化铝和氢氧化铝教学目标知 识与技能1. 了解氧化铝和氢氧化铝的两性2. 认识铝及其重要化合物在化学性质上与其他常见金属及其化合物的不同3. 并能列举铝合金材料在生产生活中的重要应用。过 程与方法运用实验分类的方法来研究物质的性质。情感态度与价值观加深学生的辩证唯物主义观点的认识。教材分析重点氧化铝和氢氧化铝的的两性。难点氧化铝和氢氧化铝的的两性。学情分析在前面的学习中，学生已经了解铝这种金属单质具有的特性，因此，利用铝的特性学生学起来会有一种熟悉感。教学过程中，充分利用好这一资源，激发和
2、调动学生的学习积极性。课 型 新课教 具课 时 1 课时 教学流程教 学 内 容展示目标1. 了解氧化铝和氢氧化铝的两性，2. 认识铝的重要化合物的化学性质，能书写相关的化学方程式，3. 并能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用。4. 掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念。自主学习第二课时1. 氢氧化铝是_的_色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，因此可用于_。2. 氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物，既能与_反应，又能与_反应。3. 阅读教材，整理化学方程式AlCl3溶液与氨水反应氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应4. 铝合金具有 、
3、、 、 、 、 等特点，并因其表面易形成致密的氧化物保护膜而具有一定的抗腐蚀能力。因铝合金的性能优良，可被用于 、 、交通运输以及电子行业，铝合金还广泛应用于制造 构件。合作探究 探究一：将未打磨的铝片投入盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察到开始并无气泡，一段时间后才有气体产生，为什么？写出化学方程式 思考：如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)？ MgO(Al2O3) 。探究二：（1） Al(OH)3的制取方法？为什么不能用NaOH溶液？ （2）向Al3+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液会出现什么现象？原因是什么？（3）如果向NaOH溶液中逐滴滴加Al3+又会产生什么现象呢？原因又是什么？（4
4、）除了用铝盐来制取外，你能不能相处其他的方法呢？思考：要使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀，适宜用的试剂是（ ）A NaOH溶液 B AgNO3溶液 C 盐酸 D 氨水精讲精练【知识体系】铝的重要化合物酸溶液分类：金属氧化物碱溶液1. 氧化铝共性 酸溶液分类：金属氢氧化物 氧化铝特性碱溶液2. 氢氧化铝共性氢氧化铝特性 3.铝合金 定义 特性 用途【课堂精练】1下列物质中可用于治疗胃酸过多的是()A碳酸钠 B氢氧化铝C氧化钙 D碳酸钡2下列离子方程式的书写正确的是()A铝与苛性钠溶液反应：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2B向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡：Al32SO4OH2Ba2=2
5、BaSO4Al(OH)4C氧化铝与氨水的反应：Al2O32NH3H2O3H2O=2NH4Al(OH)4D氧化铝与氢氧化钾溶液的反应：Al2O32KOH3H2O=2KAl(OH)43.某透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是AH+、Cu2+、Cl、SO42 BHCO3、NO3、SO42、Na+CCl、SO42、K+、Na+ DNa+ 、SO42、Cl、Al(OH)44.下列物质中既能跟稀盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是：NaHCO3 (NH4)2S Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D全部5. 有100 mL 3 molL1的氢氧化钠溶液和100 mL
6、1 molL1的氯化铝溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次实验，结果是()A现象相同，最终沉淀量相等B现象不同，最终沉淀量不相等C现象相同，最终沉淀量不相等D现象不同，最终沉淀量相等达标测试【高效训练】选择题（1-6单选，7-8双选）1. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠2. 在溶液中不能与Al(OH)4-大量共存的是 AH+ BOH- CK+ DNa+3. 钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。它们具有优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能
7、好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ） A.用于核潜艇设备的制造 B.用于制造航天设备C.用来做保险丝 D.可用来制造人造骨4. 有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加到前者中至过量，将出现“先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是 A稀硫酸、氯化钡溶液 B硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液 C氯化钠溶液、硝酸银溶液 D氯化铝溶液、氢氧化钠溶液5. 对氧化铝的分类中正确的是A酸性氧化物 B碱性氧化物 C两性氧化物 D不成盐氧化物（像CO一样）6. 将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是A硫酸铜溶液 B盐酸
8、C氯化铁溶液 D氯化铝溶液7. 将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：NaCuAlFe熔点/97.8110836601535沸点/882.9259524673000其中不能形成合金的是（ ）A、Fe、Cu B、Al、Na C、Fe、Na D、Cu、Na8.将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是（）A、一定有气体放出B、最后一定有沉淀生成，且有气体放出C、一定有金属铝生成D、溶液最后不一定澄清，但有气体放出填空题9. 某实验室中甲、乙两同学为获取氢氧化铝胶状沉淀而分别进行以下实验：甲：先向试管A中加入10mol AlCl3溶液，然后向试管逐
9、滴滴入氨水，至不再产生沉淀为止。再滴入过量氨水，沉淀不再消失。乙：先向试管B中加入10mol AlCl3溶液，后又向试管中逐滴滴入氢氧化钠溶液，结果发现开始白色沉淀发生，并且逐渐增多，但随后发现沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失。根据甲乙两同学的实验回答以下问题。（1）试分析乙同学失败的原因（用离子方程式表示）：_。（2）哪个同学的方案适用于氢氧化铝的制备？_。（3）试管A中发生反应的化学方程式为_。（4）你还有没有制备氢氧化铝的其他方法_。 （写出一中即可）10某混合物A中，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化。据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。
