1、题组一原电池原理及其应用1下列有关原电池叙述正确的是()A原电池是将化学能转变成电能的装置B在原电池中失去电子的一极是阴极C原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D原电池的负极发生的是还原反应解析：选A。原电池是将化学能转化成电能的装置，失去电子的一极是负极，发生氧化反应。原电池的两极可以是两种不同的金属，也可以是金属和非金属、非金属和非金属，还可以都是金属铂。2(原创题)一位漂亮的女士镶了两颗假牙，其中一颗是黄金的，另一颗是不锈钢的。自镶上假牙后，她时常感到头疼，心情烦躁，多方治疗未见好转。请你帮她判断下列方法不可行的是()A将两颗假牙都做成黄金的B将两颗假牙都做成不锈钢的C将两颗假牙
2、都做成特殊树脂的D将金假牙改为铝质假牙解析：选D。两颗牙的材料若是金属，必须材料相同，否则将在口腔里形成原电池，引起某些疾病。3(2010年高考安徽卷)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是()A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极解析：选D。本题考查了原电池的工作原理。由电极反应式可知，氢气通入的一极为负极，氧气通入的一极为正极，故a为负极、b为正极，电子应该是通过外电路由a极
3、流向b极，A错；B项，b极上的电极反应式为O24e4H=2H2O；C项，没有明确此时是否处于标准状况，故无法计算气体的体积。题组二原电池正、负电极的判断及电极反应式的书写4科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为()AH22OH2H2O2eBO24H4e2H2OCH22H2eDO22H2O4e4OH解析：选C。根据题意可知通入H2的一极为负极，结合电解质为磷酸，所以负极反应为：H22H2e。5(2010年高考浙江卷)LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2e=Li2S
4、Fe有关该电池的下列说法中，正确的是()ALi-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1价B该电池的电池反应式为：2LiFeS=Li2SFeC负极的电极反应式为：Al3e=Al3D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2SFe2e=2LiFeS解析：选B。A中LiAl在电池中作为负极材料，但该材料中的Li是单质，化合价为0；该电池的负极反应为2Li2e=2Li，电池反应为2LiFeS=Li2SFe，故B正确，C不正确；充电时，阴极得电子发生的电极反应式为Li2SFe22e=2LiFeS。题组三金属的电化学腐蚀与防护6(2011年上海十三校高三联考)下列说法正确的是()A金属腐蚀就是金属
5、原子失去电子被还原的过程B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2OO24e4OHC氯碱工业中，阳极发生的反应为2ClCl22eD镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀解析：选C。金属失去电子发生氧化反应；钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为FeFe22e，正极反应式为O22H2O4e4OH；由于锌比铁活泼，所以锌先于铁被氧化。7钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_。(2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_(填编号)。(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如
6、图：A电极对应的金属是_(写元素名称)，B电极的电极反应式是_。若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为_mol。镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_。解析：(1)钢铁在潮湿的空气中主要发生电化学腐蚀，最终生成铁锈(主要成分为Fe2O3nH2O)，它与盐酸反应后生成FeCl3，故Fe与FeCl3可发生下列反应：Fe2FeCl3=3FeCl2。(3)铁件上镀铜，铜做阳极，铁件做阴极。溶解铜的质量为m(Cu) g，故n(e)2n(Cu)2 mol0.08 mol。答案：(1)2FeCl3Fe=3FeCl2(2)BD(3)铜Cu22eCu0.08铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(答案叙述合理即可).w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
