1、新泰一中东校2019级高二上学期第一次阶段性考试化 学 试 题 2020.10 注意事项：1.本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共50分；第卷为非选择题，共50分，满分100分，考试时间为90分钟。2.第卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题 共50分)一、选择题(本题包括10小题
2、，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是( )A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时H0，反应吸热时H0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H为负值2.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是( )每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约8 mol 的电量；负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH48e+10OH=+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e=4O
3、H；电池放电后，溶液pH不断升高A. B. C. D.4.下列说法中正确的是( )3和4答案换一换位置A.NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 D.非自发反应在任何条件下都不能实现3.由甲醇制备二甲醚,涉及如下反应:(i)2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)H1;(ii)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2能量变化如图所示：下列说法正确的是( )A.若在容器中加入催化剂,则E2-E1将变小 B.反应(ii)为吸热反应C.C2H4(g)
4、+H2O(g)CH3OCH3(g)H=5.2 kJmol-1 D.H1H25.把2.5molA和2.5molB通入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的浓度改变了1mol/L，同时生成1molD。下列叙述中不正确的是( )A.x=4 B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5C.达到平衡状态时A的转化率为50% D.5s时B的浓度为c(B)=1mol/L6.下列叙述正确的是( )锌跟稀硫酸反应制H2，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破损后，白口铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀电镀时，应把镀件
5、置于电解槽的阴极电解精炼铜时，精铜连接电源负极，发生还原反应钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3nH2O 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀为了降低水库铁闸门被腐蚀的速率,在铁闸门上焊接金属铜A.全部 B. C. D.7.已知H2(g)Br2(l)2HBr(g)；H72kJmol1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为( )A.404 B.260 C.230 D.2008.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式为( )
6、A.K= B.K= C. K= D. K=9.在初始温度为500 的绝热恒容密闭容器中,充入1 mol HI发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。下列能说明该反应已达到平衡状态的是( )A.HI的生成速率是I2消耗速率的2倍 B.平衡常数不再改变C.气体密度不再改变 D.容器内混合气体的质量不再改变10.在蒸馏水中按物质的量之比为1:1:1:2加入AgNO3，Ba(NO3)2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为( )A.35.5:108 B.71:2 C.108:35.5 D.71:109二、选择题(本题包括10
7、个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得3分，选对但不全得1分，选错不得分。)11.已知2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，该反应消耗2 mol N2O5需吸收Q kJ能量。某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：时间/s050010001500n(N2O5)/mol10.07.05.05.0下列说法正确的是( )A.在500s内，NO2生成了6 molB.在1000s时，反应恰好达到平衡C.在1000s内，反应吸收的热量为2.5Q kJ D.在1500s时，N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率12.甲图为一种新型污水处理装置,
8、该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能,乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是( )A.装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B.装置乙中a极的电极反应式为22=Cl2C.当N极消耗5.6 L(标准状况下)气体时,则有2NA个H+通过质子交换膜D.若有机废水中主要含有葡萄糖(C6H12O6),则装置甲中M极发生的电极反应为C6H12O6+6H2O24=6CO2+24H+13.利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的叙述中，不正确的是( )A.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法B.若X为
9、碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动D.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小14.下列关于平衡常数的说法中,正确的是( )A.化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度B.利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢C.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关D.一个化学反应达到平衡之后,若只改变一个因素使平衡发生移动,则化学平衡常数一定变化充电放电15.如图装置()为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许K+通过,该电池放电、充电
10、时的电池反应为2K2S2+KI3K2S4+3KI。装置()为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法不正确的是( ) A.K+从左到右通过离子交换膜B.电极A上发生的反应为C.电极Y上发生的反应为22=Cl2D.当有0.1 mol K+通过离子交换膜时,X电极上产生1.12 L气体16.一定条件下，密闭容器内SO2氧化成SO3热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-akJmol-1，该温度下反应的平衡常数为K。反应达到平衡后，保持温度不变，再通入一定量O2，下列说法正确的是( ) (不考虑物质状态变化)A.a增大，K不变 B.a不变，K增
11、大 C.a增大，K增大 D.a不变，K不变17.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1，则下列判断不合理的是( ) A.c1:c2=1:3 B.X、Y的转化率相等 C.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3 D.c1的取值范围为0c10.14 molL-1 18.某温度下，反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数的值为K1=410-4，在同一温度下，反应SO2(g)+ O2(g)SO3 (g)的平衡常数K2
12、的值为( )A.250 B.200 C.50 D.210-2 19.据报道，我国氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是( )A.正极反应式为：O22H2O4e4OHB.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2O22H2OD.工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变20.可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应 Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2
13、+ Zn2+ + 2e = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是( ) A.和 B.和 C.和 D.和第II卷(非选择题 共50分)三、非选择题(本题包括4小题，共50分)21.(21分)I.(1)氢能作为一种新型能源具有燃烧热值高、资源丰富、燃烧产物无污染等优点。已知燃烧4gH2生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式 。(2)目前工业上通常用生产水煤气的方法获得，反应的化学方程为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。若在某一容积为4L的密闭容器内，加入2.0mol的CO和3.0 mol的H2O(g)，在催化剂存在的条件下于85
14、0高温加热，发生上述反应，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图所示：根据上图数据，请计算出在850时该反应的化学平衡常数K(850)_。平衡时CO的转化率是 (3)若该反应在750时达到化学平衡状态，则此时的平衡常数K(750)_K(850)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0 molH2O(g)、1.0 mol的CO2和x molH2，则：当x5.0时，上述反应向_(填“正方应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。放电.铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池
15、总反应式为：充电PbPbO24H2SO2PbSO42H2O请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：(5)放电时，正极的电极反应式为 ，电解液中H2SO4的浓度将 (填变大、变小或不变)，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 g，电池中消耗的硫酸的物质的量为 mol。(6)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成 。此时铅蓄电池的正负极的极性将 。22.(7分)(1)1780年，意大利解剖学家伽伐尼在用银质手术刀触碰放在铁盘上的青蛙时，无意间发现青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到电流的刺激。伽伐尼认为出现这种现象的原因是动物体内存在“生物电”
16、。结合你所学的知识模拟该过程，下列哪种材质的手术刀触碰铁盘上的青蛙腿不会产生触动_(填字母)。a、铝 b、玻璃 c、银 d、铁滤纸玻璃板 铜片(2)1799年，伏打仔细研究了伽伐尼的发现，以含食盐水的湿抹布，夹在银和锌的圆形版中间，堆积成圆柱状，制造出世界上最早的电池伏打电池。将洁净的金属片A、B、D、E分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如上图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下：金属电子流动方向电压（V）AACu+0.78BCuB-0.15DDCu+1.35EECu+0.30已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：_金
17、属可能是最强的还原剂(填A或B或D或E，下同)；_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。(3)1836年，英国科学家丹尼尔对伏打电池进行改进，获得了世界上第一个具有稳定电流的电池，下图是丹尼尔电池的简易装置：该电池的电流流向为从 流向_(填Zn或Cu)，正极反应式为_ 。(4)随着社会的发展和科技的进步，也可以使Cu+2H+=Cu2+H2的反应发生，根据你所学的电化学的知识，我们可以通过 装置来实现该反应。23（8分）.工业上用CO和H2反应制备二甲醚(CH3OCH3)的条件是压强2.010.0 MPa,温度300 。设备中进行如下反应。CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90.7
18、kJ/molCH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g） H=23.5 kJ/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.2 kJ/mol请回答下列问题:(1)总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的H=kJ/mol。据此可判断该反应在 条件下可自发进行（填低温、高温或任意温度）。(2)在温度和容器容积不变的条件下发生反应,能说明该反应达到平衡状态的依据是。(填字母)a.容器中压强保持不变 b.混合气体中c(CO)不变c.v正(CO)=v逆(H2) d.c(CH3OH)=c(CO) (3)在容积为2 L的恒温密闭容器中加入a mol
19、CH3OCH3(g)和a molH2O(g)发生反应,达到平衡后若再加入a mol CH3OCH3(g)重新达到平衡时,CH3OCH3的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。(4)850 时在一容积为10 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O(g)发生反应,CO和H2O(g)浓度变化如图所示。那么反应进行到10分钟时，该体系放出的热量为 kJ。放电24.(14分)蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：充电NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2(1)该蓄电池放电时负极的电极反应式为 (2)若用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时：电解
20、池的阳极(惰性)应连接 (填序号)。ANiO2 BFe CFe(OH)2 DNi(OH)2若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水,电解M(NO3)x溶液时某一极增至mg,金属M的相对原子质量为 (用m、x表示) 。(3)若用该蓄电池电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH溶液和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式)，通过阳离子交换膜的是 (填离子符号)阳极电极反应式为 。电解总反应的化学方程式是 。新泰一中东校2019级高二上学期第一次阶段性考试化 学 试 题 2020.10 注意事项：1.本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共50分；第卷为非选择题，共50分，满分100分
21、，考试时间为90分钟。2.第卷共4页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第卷共4页，将答案用黑色或蓝色笔写在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Cu：64 Ba：127 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第I卷(选择题 共50分)一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1-5: DADCC 6-10：BDCBB二、选择题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，
22、选全对得3分，选对但不全得1分，选错不得分。) 11-15: AC D BD A BD 16-20：DCCBA第II卷(非选择题 共50分)三、非选择题(本题包括4小题，共50分)21（21分)（1）H2 (g) + O2 (g)H2O (l) H=285.8kJ/mol（2）1 60% （3）大于（1分）（4）逆反应（1分） x3（5）PbO24H+SO42-2e-PbSO42H2O；变小；48g ; 1 mol（6）Pb；对换（1分）22（7分）（每空1分）（1）bd（2）D B（3）Cu Zn Cu2+2e-=Cu (4)电解池23（8分）（1）-246.1 低温（1分）（2）ab（3）减小（1分）（4）49.4424（14分）（每空2分）（1） Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2 (2) A 50mx (3) LiOH； Li+ 2Cl2e=Cl2； 2LiCl+2H2O Cl2+H2+2LiOH
