1、离子反应发生的条件(30分钟50分)一、选择题(本题包括3小题,每小题6分,共18分)1.(2020温州高二检测)下列反应属于离子反应的是()A.高锰酸钾受热分解生成氧气B.在空气中点燃镁条C.FeCl3溶液和NaOH溶液反应D.氢气还原氧化铜【解析】选C。离子反应是有离子参加或生成的反应,只有在水溶液或熔化状态下才能书写离子方程式。2.(2020张家界高二检测) 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是世纪金榜导学号()A.H2O2溶液中:Na+、F-、SB.=1012的溶液中:Fe2+、N、S、Na+C.由水电离的c平(H+)=110-14 molL-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl
2、-、ND.pH=1的溶液中: Na+、K+、Cl-、S2【解析】选C。H2O2具有氧化性,能将具有还原性的S氧化为S,不能大量共存,A项不符合题意;c平(OH-)/c平(H+)=1012的溶液为碱性溶液,Fe2+在碱性条件下不能大量存在,B项不符合题意;由水电离的c平(H+)=110-14 molL-1的溶液可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,K+、Ba2+、Cl-、N四种离子无论是在酸性条件还是碱性条件下均能大量共存,C项符合题意;pH=1的溶液为酸性溶液,S2在酸性条件下不能大量存在,D项不符合题意。3.在如图所示点滴板上进行四种溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是()A.
3、a反应:Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OB.b反应:HC+OH-C+H2OC.c反应:H+OH-H2OD.d反应:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N【解析】选D。A选项电荷不守恒;B选项因NaOH过量,则还应存在N与OH-的离子反应;C选项中CH3COOH是弱酸,应写成分子式。【补偿训练】下列各反应都是生活中常见的离子反应,其离子方程式书写正确的是()A.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.用小苏打治疗胃酸过多:HC+H+H2O+CO2C.实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2:MnO2+2H+2Cl-Cl2+Mn2+H2OD
4、.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3+CuFe2+Cu2+【解析】选B。A中Fe(OH)3不是沉淀而是胶体;C、D中电荷不守恒。【方法规律】 “过量型”离子方程式的书写方法(少定多变法)如过量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应。其步骤是(1)按照组成比例写出不足物质参加反应的离子。Ca2+与HC的比例为12。(2)过量物质的离子满足不足离子需要,OH-化学计量数为2,满足2HC。因此可得离子反应方程式为2HC+Ca2+2OH-CaCO3+C+2H2O。二、非选择题(本题包括1小题,共12分)4.(2020郑州高二检测)澄清石灰水和石灰乳的主要成分均是Ca(OH)2,写出下列反应的离子
5、方程式。(1)石灰乳与Na2CO3混合:_。(2)NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:_。(3)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:_。(4)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:_。(5)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S沉淀完全:_。(6)等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:_。【解析】(1)石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在,在离子方程式中应写成Ca(OH)2的形式。(2)NaOH过量,N和HS均与OH-反应,加热时放出NH3。(3)SO2不足则生成(NH4)2SO3,SO2过量则生成NH4HSO3。(4)设HC为1 mo
6、l,则需要1 mol OH-和1 mol Ca2+,即可写出离子方程式。(5)明矾中Al3+和S个数比为12,S完全沉淀时,Al3+应转化为Al(OH)4-。书写步骤为根据目标要求按比例写出离子符号,先写出2S+2Ba2+;按组成比例写出与目标离子结合的其他离子,即得反应的离子方程式为Al3+2S+2Ba2+4OH-Al(OH)4-+2BaSO4。(6)设Ca(HCO3)2和NaOH各1 mol,其反应的离子方程式为Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O。答案:(1)Ca(OH)2+CCaCO3+2OH-(2)N+HS+2OH-NH3+S+2H2O(3)2NH3H2O+SO22N+S+H2O(
7、4)HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O(5)Al3+2S+2Ba2+4OH-Al(OH)4-+2BaSO4(6)Ca2+HC+OH-CaCO3+H2O一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)5.25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、CB.c平(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S 、NC.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-D.0.1 molL-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S【解析】选C。C与H+反应生成CO2和H2O,故不能大量共存,A错误
8、;c平(H+)=110-13 molL-1,pH=13,Mg2+和Cu2+与OH-形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀,故不能大量共存,B错误;C中离子能在指定溶液中大量共存,C正确;Fe3+与SCN-生成配合物Fe(SCN)3,不能大量共存,D错误。【互动探究】(1)若A项溶液的pH=13,该组离子能否大量共存?提示:pH=13,溶液为碱性条件,该组离子与OH-皆不发生反应,因此可以大量共存。(2)若B项中为水电离出的c平(H+)=110-13 molL-1呢?提示:水电离出的c平(H+)=110-13 molL-1,说明水的电离受到抑制,溶质可能为强酸或强碱,当为强酸溶液时,各离子可以大
9、量共存,但若为强碱溶液时,仍然不能大量共存。6.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O【解析】选A。B不正确,该离子方程式原子不守恒;C不正确,HClO是弱酸,应写成分子式形式且要用“”;D不正确,常温下,KMnO4溶液能与浓盐酸反应生成Cl2。【补偿训练】(2
10、020长沙高二检测)下列反应的离子方程式正确的是 ()A.锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+Zn2+AgB.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+2CO2+2H2OC.氯气通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D.氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2O【解析】选D。A项电荷不守恒;B项碳酸氢钙易溶于水,应拆成Ca2+、HC,其离子方程式为HC+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O;C中次氯酸是弱酸,应写化学式即Cl2+H2OH+Cl-+HClO。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)7.甲型H1N1病毒属于正
11、粘病毒科,甲型流感病毒属,其遗传物质为RNA。含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。世纪金榜导学号(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_。(2)某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HC、N。已知该溶液可与Al2O3反应,则:该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,则原溶液中一定含有_,一定不会含有大量的_。该溶液与Al2O3反应后有Al(OH)4-生成,则原溶液中一定含有_,可能含有大量的_。写出该溶液与Al2O3反应生成Al(OH)4-的离子方程式_。【解析】KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应,S被氧化成S。溶液与Al2O3反应后有Al3+生成,说明该溶液显酸性,一定含有H+,OH-、HC不能大量存在。该溶液与Al2O3反应后有Al(OH)4-生成,说明该溶液显碱性,H+、Mg2+、Ag+不能大量共存,必定要含有一种阳离子:Na+,故溶液中一定含有OH-、Na+,可能含有Cl-、N。答案:(1)2Cl+S+2H+2ClO2+S+H2O(2)H+OH-、HCOH-、Na+Cl-、NAl2O3+2OH-+3H2O2Al(OH)4-
