1、2018年秋季学期高三化学10月月考试题命题人：唐艳梅可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 Na 23 Fe 56一、选择题。（共14题，每小题3分，共42分）1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B84消毒液的有效成分是NaClOC浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D装饰材料释放的甲醛会造成污染2下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是A制取SO2 B验证漂白性 C收集SO2 D尾气处理 3.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）A. 1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N
2、AB. 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子C.标准状况下， 11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA4. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A2-甲基丁烷也称异丁烷 BC4H9Cl有3种同分异构体C由乙烯生成乙醇属于加成反应 D油脂和蛋白质都属于高分子化合物5下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是()选项实验器材相应实验A试管、铁架台、导管乙酸乙酯的制备B锥形瓶、漏斗、双孔塞、导管、带余烬的木条、药匙检验MnO2对H2O2分解速率的影响C500 mL容量瓶
3、、烧杯、玻璃棒、天平配制 500 mL1.00mol/LNaCl溶液D三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳钠在空气中燃烧6通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是()C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) H1 = a kJmol1CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) H 2 = b kJmol1CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) H 3 = c kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) H 4 = d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的
4、方法之一C反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的H =kJmol1D反应 2CO(g)+ 4H2(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的H =( 2b + 2c + d ) kJmol17短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物8.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）ANaHCO3溶液中
5、加足量Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OH=BaCO3H2OBNa2CO3溶液中CO32的水解：CO32H2O=HCO3OHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3I6H=I23H2OD向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2O9等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（ ）A它们的分子个数比为17:16 B它们的氢原子个数比为17:12C它们的原子个数比为17:16 D它们所含氢元素的质量比为17:1210、在含有下列各离子组的溶液中，能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl、SO42BBa2+、K+、OH、NO3CK+、Ca2+、
6、NH4、CO32DOH、Na+、Cl、HCO311.在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是()ANa2O2O2 BCl2Cl CFe(OH)2Fe(OH)3 DNO2HNO312. A、B、C三种气体在2L密闭容器中发生反应。图一表示A、B、C物质的量（n）与时间（t）的关系；图二表示一定条件下该反应速率（v）随时间（t）的变化情况。下面对两幅图像的分析，错误的是()A. 图一05min时，A的转化率约为33.3% B. 图一05min阶段，B的平均反应速率为0.08mol/（Lmin）C. 图二5min时改变的反应条件是加催化剂或增大压强D.图二10min时若为升高温度，则该反应的
7、正反应的H013. 常温下列关于电解质溶液的说法正确的是()A. 向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B. 25时加水稀释后，0.01 molL1溶液中c（H）与c（OH）的乘积变大C. 向0.10molL1CH3COONa溶液中通HCl气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略）至PH=7：c（Na+）c(CH3COOH)=c(Cl-)D. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中14.锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是（ ）A放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e=Zn(OH)B充电时
8、，电解质溶液中逐渐减小C充电时，电解质溶液中K+向阳极移动D放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）二、非选择题（共58分）15（14分，每空2分）硫代硫酸钠( Na2S2O3) 是重要的化工原料，可用做分析试剂及鞣革还原剂。它易溶于水，受热、遇酸易分解，在中性或碱性环境中稳定。I制备Na2S2O35H2O工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：（1）仪器a的名称是 ，在其中中装入硫酸溶液， b中有NaHSO3 固体将酸滴入其中，反应的离子方程式为_，d中的试剂为_。（2）实验中
9、要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_ _（写出两条）。为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_ _。II.测定产品纯度 准确称取产品(Na2S2O35H2O)Wg，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。 反应原理为：2S2O32+I2=S4O62-+2I（3）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。（4）消耗碘的标准溶液体积为VmL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O的相对分子质量为M) 。16.（共14分，方程式每个3分，其他每空2分）（1） KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用
10、废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：易拉罐滤液A沉淀B产物沉淀B的化学式为_ _；易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是（用离子方程式表达_）_（2）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2HINOI2NaIH2O 配平上面方程式。 上述反应若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。 根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，进
11、行实验，下列选项合适的是_(填字母)。A BC D17（15分，每空2分，化学方程式3分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是N2和H2反应生成34gNH3过程中能量变化示意图，则生成1molNH3所放出的热量为 kJ。（2）合成氨的原料气H2可通过反应CO(g)H2O(g) CO2 (g) H2(g) 获取。将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应得到如下两组数据：实验编号温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.46290021
12、0.41.63实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为 。（精确到0.01，下同）该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。650 ，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入固定容器中进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 (填序号)。A容器内压强不随时间改变 B单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 C混合气体的密度不随时间改变D混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N23H22NH3。则在电解法合
13、成氨的过程中，应将2不断地通入 极（填“阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为 。18、选考题：共15分，请考生从给出的2道题中任选1题解答18A【化学选修3：物质结构与性质】（15分，第（5）小题3分，其余每空2分）铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。（1）基态铁原子有 个未成对电子， Fe 3+的基态电子排布式 。 （2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_，1 mol 乙醇分子中含有键的数目为_。（3）C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_。 （4）乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_ _。（5）某Fe
14、xNy的晶胞如题21图1所示，Fe离子是紧密接触的刚性小球，其半径为a pm,阿伏伽德罗常数值为NA则其晶体的密度为 。 18B 17.(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为_和_（填官能团的名称）。（2）化合物B的结构简式为_；由CD的反应类型是：_。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。.分子含有2个苯环 .分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：2018年秋季学期高三化学10月月考答案1-5CBDC
15、B 6-10CDACB 11-14CBCA15（1）分液漏斗 HSO3-+H+=H2O+SO2 NaOH溶液 （2）控制反应温度、调节酸的滴加速度、调节酸的浓度 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解（3）溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色（4）16（1）Al(OH)3 2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(2) 2 4 2 1 2 2NA或6.021023C17（1）46（2）0.13mol.L-1.min-1放 0.17B（3）阳 N26H6e2NH318.(1)4（2）SP2 SP3 8NA（3）CNO(4)乙醇分子间存在氢键（5）18B（15分）（1）醚键、醛基
