1、第1课时铵盐的性质知识点1铵盐的性质1.下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水 B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体 D受热分解都产生NH32分离NaCl和NH4Cl的最佳方案是()A利用溶解度不同，采用结晶法B加入烧碱C直接加热法D加入AgNO3溶液3硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式： NH4NO3NaOH=NaNO3NH3X。其中X物质是()ACO BO2CH2O DO34(双选)下列说法正确的是()A不是所有铵盐受热均可以分解产生NH3B所有铵盐都易溶于水，所含的N均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和N
2、aCl的固体混合物可用升华法分离5只用一种试剂就能鉴别 NaCl、NH4Cl、Na2SO4 三种溶液，此试剂是()AHCl BNaOHCBa(OH)2 DNa2CO3知识点2铵盐的检验6.可用于铵根离子检验的一组试剂是()ANaOH溶液、蓝色石蕊试纸BNaOH溶液、稀硫酸C盐酸、红色石蕊试纸DNaOH溶液、浓盐酸7为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸和试剂可用到的是()蒸馏水NaOH 溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A BC D8检验NH的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是()ANHOHNH3H2OBNH3H=NHCNH
3、3H2ONH3H2ODNH3H2ONHOH9下列检验铵盐的方法中，正确的是()A加入氢氧化钠溶液，加热试管，再滴入酚酞试液B加入氢氧化钠溶液，加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方C加热试管，并用湿润的红色石蕊试纸接近试管口上方D加水溶解，再用红色石蕊试纸检验其溶液知识点3氨气的实验室制法10.下列方法适合实验室制取氨气的是()AN2和H2催化加热制取氨气B加热NH4Cl制取氨气C向碱石灰固体上滴加浓氨水D将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合11下列关于实验室制取氨气的说法不正确的是()A可用浓盐酸检验氨气B可用浓硫酸干燥氨气C可用向下排空气法收集氨气D可将浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取
4、氨气12下列制备氨水的实验装置中最合理的是()13实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置14实验室中制备干燥的氨气所需的药品是()ANH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体CNaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸DNH4Cl固体、消石灰、碱石灰15下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是()A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙验证氨气具有还原性D用装置丁吸收尾气16针对如图所示的实验室制取氨气，下列说法正确的是()A
5、发生装置与用 KClO3 制取O2 的装置相同B可以用碱石灰或无水氯化钙干燥制得的氨气C可用单孔橡皮塞代替棉花D所用的铵盐可以是 NH4NO3，所用的碱也可以是 NaOH关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1与水作用后形成的溶液可与 NH4Cl 反应生成 NH3的是()ANO2 BNaCMgSO4 DAgNO32实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同()A加热氯酸钾、二氧化锰混合物制O2B石灰石和稀盐酸反应制CO2CMnO2催化过氧化氢溶液分解制O2DMnO2与浓HCl加热制取氯气3下列离子方程式书写正确的是()A实验室用氯化铵和熟石灰制氨：N
6、HOHNH3H2OBNaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHOHNH3H2OC氨水中加入盐酸：NH3H2OH=NHH2OD氨水中加入氯化铁溶液：Fe33OH=Fe(OH)34一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A(NH4)2SO4 BNH4NO3CNH4Cl DNH4HCO35(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物依次是()ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N
7、2二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6固体NH4NO3受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想不正确的是()AN2、HNO3、H2O BN2O、H2OCNO2、N2O、H2O DNH3、HNO37某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，按下图装置进行实验，制取氨气的原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，下列说法不正确的是()A装置B中的干燥剂可以是P2O5B装置C中的试纸不变色，D中试纸变蓝色C在装置E中滴入几滴浓盐酸会出现白雾D装置F中的漏斗能起防倒吸作用8在100 mL NaOH溶液中加
8、入NH4NO3和(NH4)2SO4固体混合物，加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系，则NaOH溶液的物质的量浓度为()A2 molL1 B1 molL1C5 molL1 D0.5 molL19称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31 792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为()A11 B12C1.871 D3.651三、非选择题10某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_；(2)装
9、置B中烧杯滴加酚酞溶液，并打开止水夹，观察到烧瓶内产生了_，则说明氨气具有的性质是_，_。(3)写出氨气与水反应的化学方程式_。(4)为防止污染空气，以下装置可用于吸收多余氨气的是_。学科素养升级练进阶训练第三层1(素养题证据推理与模型认知)实验室制备NH3时，其尾气吸收装置正确的是()2(素养题科学精神与社会责任)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是()A加热时，中白色固体从下部转移到上部B加热时，中溶液从红色变浅至几乎无色，冷却后又恢复红色C加热时，中溶液变红，冷却后溶液红色褪去D三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反
10、应3(素养题证据推理与模型认知)某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程如图所示，其中试剂甲和乙分别可能是()A甲为Ca(OH)2溶液；乙为稀盐酸B甲为水；乙为NaOH溶液C甲为NaOH溶液；乙为水D甲为稀盐酸；乙为NaCl溶液4(素养题科学探究与创新意识)某同学设计实验制备NH3并探究其性质。(1)氨气的制备仪器X的名称为_；氨气的发生装置可选用上图中的_。欲收集一瓶干燥的氨气，选用上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气的性质实验。已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，装置如图所示。实验时H中出现无色液体。G中还原剂和氧化
11、剂的物质的量之比为_，G中的现象为_。向H中的无色液体中滴入紫色石蕊试液的现象为_，原因是_。(用方程式表示)第三单元含氮化合物的合理使用第1课时铵盐的性质必备知识基础练1答案：D解析：铵盐都是易溶于水的白色晶体，铵盐都能与碱反应，如与苛性钠反应生成氨气，铵盐都能受热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3 N2O2H2O，故选D。2答案：C解析：A、B可分离，但方法较复杂，D不能除杂，只有选项C直接加热法可分离，加热时，NH4Cl分解生成气体，然后在冷处又化合生成氯化铵，而NaCl不能，二者分离，故选C。3答案：C解析：由NH4NO3NaOH=NaNO3NH3X和质量守恒定律可以知道，每个
12、X中含有2个氢原子和1个氧原子，该物质是水，其化学式是H2O，故C正确；故答案选C。4答案：AC解析：A.不是所有铵盐受热均可以分解产生NH3，比如硝酸铵，故A正确；B.所有铵盐都易溶于水，所含的N不一定都呈3价，比如硝酸铵里硝酸根中的氮呈5价，故B错误；C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液后共热时所发生反应的离子方程式为NHOHNH3H2O，故C正确；D.NH4Cl加热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，因此NH4Cl和NaCl的固体混合物可用加热法分离，故D错误。综上所述，答案为AC。5答案：C解析：加入一种试剂时，与题目中的三种溶液产生不同的现象，即可鉴别三种试剂。AHC
13、l与NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液均不反应，现象相同，无法鉴别，A与题意不符；B.NaOH与NH4Cl反应生成刺激性气味的氨气，与NaCl、Na2SO4不反应，现象相同，无法鉴别，B与题意不符；C.Ba(OH)2与NH4Cl反应生成刺激性气味的氨气，与NaCl不反应，与Na2SO4反应生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，C符合题意；D.Na2CO3与NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液各自混合后，均无明显现象，现象相同，无法鉴别，D与题意不符；答案为C。6答案：D解析：A.向溶液中，加入NaOH溶液后加热产生氨气，但是如果用湿润的蓝色石蕊试纸检测，试纸还是蓝色，无法检测，A错误
14、；B.向溶液中，加入NaOH溶液后加热产生氨气，但是与稀硫酸反应没有现象，无法检测，B错误；C.向溶液中，加入HCl溶液，NH与HCl不反应，溶液呈酸性，用红色石蕊试纸检验，还是红色，无法检测，C错误；D.向溶液中，加入NaOH溶液后加热产生氨气，浓盐酸具有挥发性，生成NH4Cl产生白色的烟，可以检验氨气，D正确；答案选D。7答案：C解析：检验固体物质中的NH时，为便于反应，通常将固体先溶于水，然后加入强碱溶液、加热，逸出的NH3用湿润的红色石蕊试纸检验，所以应选择，故选C。8答案：B解析：A.NHOHNH3H2O铵盐与碱反应，故A不选；B.NH3H=NH是氨气与酸反应，本题没有提供酸，故B选
15、；C.NH3H2ONH3H2O铵盐与碱反应生成的氨气在水中生成一水合氨，形成的平衡，故C不选；D.NH3H2ONHOH，氨气在水中生成一水合氨形成的电离平衡，故D不选；故选B。9答案：B解析：A.氢氧化钠溶液是强碱，也可以使酚酞变红色，A项错误；B.加入氢氧化钠溶液加热，检验生成的氨气，可以证明是否含有铵盐，B项正确；C.铵盐中如氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢会重新生成氯化铵，C项错误；D.氯化铵溶于水，溶液中铵根离子水解显酸性，但显酸性的不一定是铵盐，D项错误；答案选B。10答案：C解析：A.氮气和氢气催化加热制取氨气适合用于工业生产氨气，不适合实验室制取氨气，故A不符合题意；B.氯化铵受
16、热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又化合生成氯化铵，加热氯化铵不能制取氨气，故B不符合题意；C.实验室常用碱石灰和浓氨水反应制取氨气，故C符合题意；D.将氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成一水合氨，不能制取氨气，故D不符合题意；故选C。11答案：B解析：A.浓盐酸有挥发性，其挥发出的HCl气体遇到氨气可产生白烟，故可用浓盐酸检验氨气，A说法正确；B.浓硫酸可以吸收氨气生成硫酸氢铵或硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，B说法不正确；C.氨气的密度比空气小且不与空气中的主要成分发生反应，故可用向下排空气法收集氨气，C说法正确；D.生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热可发生分解生成氨气，故可将
17、浓氨水滴入盛有生石灰的烧瓶制取氨气，D说法正确。综上所述，关于实验室制取氨气的说法不正确的是B。12答案：B解析：A、发生的反应是Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O，制备氨水，不需要干燥氨气，故A错误；B、根据A选项的分析，故B正确；C、氢氧化钠在加热条件下，对玻璃腐蚀加强，因此制备氨气时不用氢氧化钠，故C错误；D、不能防倒吸，故D错误。13答案：B解析：A.NH4Cl固体受热分解生成的NH3和HCl在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl，故A错误；B.将浓氨水滴到生石灰固体上时，生石灰与水反应放热会导致NH3逸出，此为氨气的发生装置，故B正确；C.NH3极易溶于水，为防止倒吸
18、，倒置的漏斗口刚接触水面即可，不能浸于水中，故C错误；D.收集NH3时，为防止NH3与空气形成对流使收集的NH3不纯，通常在导管口放置棉花团，故D错误；答案选B。14答案：D解析：A.氨气易溶于水，不能用溶液制备氨气，故A错误；B.氨气为碱性气体，易与酸性氧化物反应，不能用酸性氧化物干燥，故B错误；C.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D.实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥，故D正确；故答案为D。15答案：C解析：A.实验室采用装置甲制取氨气时，分液漏斗中盛装浓氨水，圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰，图示药品使用不正确，不能用来制取氨气，A项错误；B
19、.氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B项错误；C.丙装置中发生反应：2NH33CuON23Cu3H2O，可以验证氨气具有还原性，C项正确；D.氨气与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D项错误。答案为C。16答案：A解析：A.实验室制取氧气，可以用加热氯酸钾或高锰酸钾的方法，要使用加热固体反应物的装置，实验室制取氨气也是氯化铵晶体与氢氧化钙固体反应，需要加热，二者气体制取实验装置相同，A选项正确；B.氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，但无水氯化钙可与氨气反应，不能用于干燥氨气，B选项错误；C.用单孔橡皮塞代替棉花，导致试管内密封，无法收集氨气，C选项错误；D.NH4NO3属于硝酸盐
20、，不稳定受热易分解产生氮氧化物，使制取的气体不纯，NaOH是强碱，可与玻璃中的二氧化硅反应，腐蚀实验装置，D选项错误；答案选A。关键能力综合练1答案：B解析：A.3NO2H2O=2HNO3NO，硝酸溶液不与NH4Cl反应；B.2Na2H2O=2NaOHH2，NH4ClNaOHNaClNH3H2O；C.MgSO4不与水反应；D.AgNO3不与水反应。故选B。2答案：A解析：根据反应物状态和反应条件选取反应装置，实验室用氯化铵和消石灰的固体混合物在加热条件下制取氨气，只要反应物是固体、反应条件是加热即可。A项：氯酸钾、二氧化锰是固体，实验室用氯酸钾、二氧化锰在加热条件下制取氧气，所以和用氯化铵、消
21、石灰制取氨气的装置相同，故A正确；B项：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的装置是属于固液混合不加热型装置，所以和用氯化铵、消石灰制取氨气的装置不相同，故B错误；C项：二氧化锰催化过氧化氢溶液分解制O 2 的装置是属于固液混合不加热型装置，所以和用氯化铵、消石灰制取氨气的装置不相同，故C错误；D项：二氧化锰与浓HCl加热制取氯气的装置是属于固液混合加热型装置，所以和用氯化铵、消石灰制取氨气的装置不相同，故D错误。3答案：C解析：A.该反应属于固体间的加热反应，不能写成离子形式，故A错误；B.在加热条件下NH3H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NHOHNH3H2O，故B错误；C.符合反应原理及
22、离子方程式书写要求，故C正确；D.一水合氨是弱碱，不能完全电离，向氨水中滴加FeCl3溶液生成Fe(OH)3沉淀，离子方程式应为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH，故D错误；答案为C。4答案：B解析：一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，则Y为NH3，氨气经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z溶液，Z溶液为HNO3溶液，Y和Z溶液反应又可生成X，则盐X是硝酸铵，故选B。5答案：C解析：该反应配平后为：3(NH4)2SO4N23SO24NH36H2O，化学计量数由小到大的产物依次为N2、SO2、NH3、H2O，即合理选项为C。6答案：C解析：A.如生成N2，N元素化合价分别由5价、3价变为
23、0价，NO过量，则同时生成HNO3，发生反应5NH4NO3=2HNO34N29H2O，A选项正确；B.NH4NO3若生成N2O、H2O，氮元素3价升高到1价，硝酸根离子中5价降低到1价，符合电子守恒，B选项正确；C.如生成N2O、NO2，元素化合价应由3价1价，5价4价，NH过量，NH应同时生成NH3，C选项错误；D.生成NH3、HNO3符合分解反应，为化合价不变的反应，D选项正确；答案选C。7答案：AC解析：A.氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂碱石灰，不能用P2O5，故A错误；B.氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，C中的试纸不变色，故B正确；C.装置E中因有多余的氨气，当
24、滴入几滴浓盐酸时会生成氯化铵晶体，产生白烟，而不是白雾，故C错误；D.因为氨气极易溶于水，所以F中吸收氨气时用倒扣漏斗来防倒吸，故D正确；题目要求选不正确的，故选AC。8答案：C解析：向NaOH溶液中加入两种铵盐，离子方程式为NHOHNH3H2O，当生成V(NH3)11.2 L(标准状况)，即n(NH3)0.5 mol时，溶液中OH全部反应，则n(OH)n(NaOH)0.5 mol，c(NaOH)5 molL1。答案选C。9答案：C解析：利用极值法分析，可知0.1 mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH3 0.08 mol，故与H反应的氢氧化钠为
25、0.02 mol，则NH4HSO4为0.02 mol，所以(NH4)2SO4质量为7.24 g115 g/mol0.02 mol4.94 g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94 g132 g/mol0.037 4 mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1.871，故选C。10答案：(1)2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2(2)红色喷泉氨气极易溶于水溶于水显碱性(3)NH3H2O=NH3H2O(4)ABD解析：(1)实验室制备氨气：用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，且利用生成的NH3H2O受热分解成氨气，反应方程式为：2NH4ClCa(OH)22NH3
26、2H2OCaCl2；(2)NH3极易溶于水，造成烧瓶内部压强突然减小，外界压强把烧杯中的水压入到烧瓶中，氨气溶于水后形成弱碱氨水，酚酞与碱变红，则观察到烧瓶内产生红色喷泉，利用了氨气极易溶于水，形成的溶液显碱性；(3)氨气与水反应生成一水合氨，则反应方程式：NH3H2O=NH3H2O；(4)氨气极易溶于水，吸收多余氨气，要防止倒吸，因此ABD可行。学科素养升级练1答案：B解析：A、漏斗和液面有一定距离，不能达到吸收尾气的效果，故A错误；B、能达到吸收尾气的目的，故B正确；C、不能达到防止倒吸的目的，故C错误；D、容易引起倒吸，故D错误。2答案：D解析：A.加热氯化铵分解，遇冷化合生成氯化铵，则
27、加热时，上部汇集了NH4Cl固体，故A正确；B.加热可降低氨气的溶解度，则加热时，溶液红色变浅至几乎无色，冷却后氨气溶解又恢复红色，故B正确；C.二氧化硫与品红化合生成无色物质，加热分解，则加热时，溶液变为红色，冷却后二氧化硫溶解又褪色，故C正确；D.可逆反应的反应条件相同，氯化铵分解不是可逆反应，故D错误；故答案选D。3答案：A解析：NH4HCO3和NH4Cl与碱反应产生NH3，所以试剂甲应为碱；能与NH4HCO3反应生成CO2，产生气泡的应该为酸，据此分析作答。根据上述分析可知，NH4HCO3和NH4Cl与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，B、D项错误；NH4HCO3能与
28、酸反应生成CO2，产生气泡，A项正确，C项错误；故答案为A。4答案：(1)圆底烧瓶Adcfei(2)23黑色粉末逐渐变为红色溶液变为蓝色NH3H2ONHOH解析：(1)根据图示，结合X的构造，则仪器X的名称为圆底烧瓶；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置dcfei；(2)G中发生的反应为：2NH33CuO3CuN23H2O，CuO为氧化剂，氨气为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，G中的氧化铜逐渐变为铜单质，反应现象为黑色粉末逐渐变为红色；根据分析，H中的无色液体为氨水，一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离NH3H2ONHOH，溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液的现象为溶液变为蓝色。
