1、高一化学必修二第二章化学键 化学反应与能量单元训练一、单选题1下列说法中不正确的是 ( ) 所有的化学反应都伴随着能量变化。化学反应中的能量变化都是热能的变化。不同的化学反应放出或吸收的热量一般是不相同的。同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的热量不会相同。选择好的催化剂可以使由水制取氢气的同时放出热量。因为氢气燃烧是放热的，所以水的分解反应一定是吸热的。（ ）A. B. C. D. 2在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 ( )混合气体的平均摩尔质量不再改变 体
2、系的温度不再改变各组分的浓度不再改变各组分的质量分数不再改变 反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q体系颜色不再变化单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A. B. C. D. 3电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2OCl-+Mg(OH)2，图是含Cr2O72-工业废水的电化学处理示意图。下列说法正确的是（己知6Fe2+ Cr2O72-+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O）A. 图中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去B. 图中阳极上的电极反应式为：Fe
3、-3e-=Fe3+C. 图中发生的还原反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-D. 若图中7.2g镁溶解产生的电量用以图废水处理，理论可产生32.1g氢氧化铁沉淀4在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的H 表示生成1mol产物的数据） 下列说法正确的是（）A. S8的燃烧热H=a kJmol1B. 1 mol SO2和过量 O2反应可释放出 b kJ 的热量C. 已知1个S8分子中有8个SS，S=O的键能为d kJmol1，O=O的键能为e kJmol1，则S8分子
4、中SS的键能为（2dae） kJmol1D. 若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ5燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是A. 固体氧化物燃料电池 B. 质子交换膜燃料电池C. 熔融盐燃料电池 D. 碱性燃料电池6CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示下列结论错误的两项是（ ） 反应开始2 min内平均反应速率最大反应46 min内平均反应速率最小反应开始4 min内温
5、度对反应速率的影响比浓度大反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大A. B. C. D. 7对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g）4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确：（ ）A. 化学反应速率关系是：2（NH3）= 3（H2O）B. 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到化学平衡状态C. 达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 达到化学平衡状态时，4正（O2）= 5逆（NO）8下列说法正确的是()A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 由共价键形成的分子一定是共价化合物C. 分子
6、中只有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 只有非金属原子间才能形成共价键9关于Cl2的实验室制法，下列说法中错误的是（ ）A. 原料是浓盐酸和MnO2 B. 可以用排饱和食盐水法收集氯气C. 该反应需要加热 D. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl10已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，又知化学键的键能是形成(或断开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查知PP键能为198 kJmol1、PO键能为360 kJmol1、O=O键能为498 kJmol1。若生成1 mol P4O6，则反应P4(白磷)3O2=P4O6中的能量变化为( )A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1
7、638 kJ能量 C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量11下列既有离子键又有共价键的化合物是()A. Na2O B. NaOH C. CaBr2 D. HF12如下图所示：H1=-393.5kJmol-1，H2=-395.4kJmol-1，下列说法正确的是（ ）A. 石墨转化为金刚石是放热反应 B. 石墨和金刚石的相互转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨 D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量更多13在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A. 此反应的化学方程式为2MN B. t2时，正逆反应速率
8、相等，达到平衡C. 达平衡时，N 的转化率为75% D. t3时，正反应速率大于逆反应速率14下列电子式书写正确的是（ ）A. HCl H+: :- B. NaCl : :C. H2O2 H: :2 D. Na2O2 Na+: : :2- Na+15下列气体的实验室制法可用相同的发生装置：A. H2、HCl B. Cl2、HCl C. O2、Cl2 D. HCl、CO216下列说法正确的是离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物只含共价键。离子键形成过程中一定伴随电子转移含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键
9、质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键A. B. C. D. 17下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A. HI 和Nal B. H2S和CO2 C. Cl2和CCl2 D. NaOH和NaBr18下列关于化学键的相关叙述正确的是A. 共价键只存在于共价化合物和非金属单质中B. 离子化合物中一定有离子键，也可能存在共价键C. 化学键的断裂或形成一定伴随着化学反应的发生D. 熔融状态或水溶液可导电的化合物一定是离子化合物二、填空题19（）在下列化合物中：H2O 、Na2O 、I2 、NaCl、KOH、CO2、NH4
10、Cl、Na2O2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是_，（2）含有极性共价键的离子化合物是_，（3）只含有非极性共价键的是_，（4）既有离子键又有非极性键的化合物是_。（）有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：（1）写出B元素的原子结构示意图_；（2）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为_；（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是：_，最后阶段反应的离子方程式为_
11、；（4）B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）：_。20原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图A装置。ABa和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是 _。a和b用导线连接，Cu极为原电池_极（填“正”或“负”），该电极反应式是_。无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了1mol电子， 则理论上Zn片质量减轻_g。（2）如图是氢氧燃料电池原理示意图B，回答下列问题：电池的正极是_（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为： _。21下列几种物质： MgCl2 H2O Al H2O2 Na2O2 Ca(OH)2
12、HClO I2 He （1）只含有离子键的是（选填序号，下同）_；（2）含有共价键的离子化合物是_；（3）共价化合物是_；（4）熔融状态时和固态时，都能导电的是_；（5）HClO的结构式_，I2的电子式_。22（1)用电子式表示下列物质的形成过程：Na2S_； H2O_(2)写出下列物质的电子式： KOH_ CO2_。（3）下列物质：N2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH CaBr2 H2O2 NH4Cl HBr。回答下列问题：（填序号）（每空2分，共10分）只含极性键的是_；含有极性键和非极性键的是_；含有非极性键的离子化合物是_。23（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素的
13、原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体。(1)写出E元素的名称： E_(2)画出C原子的原子结构示意图 ,写出AB2的结构式 (3)写出DB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：_(4)写出E的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_24某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（1）该反应的的化学方程式为_。（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。（3）能说明该反应
14、已达到平衡状态的是_。av(A)= 2v(B) b容器内各物质的物质的量相等cv逆(A)=v正(C) d容器内气体的颜色保持不变（4）由图求得平衡时A的转化率为_。25（1）为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升试回答下列问题：该反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。A和B的总能量比C和D的总能量_（填“高”或“低”）。反应物化学键断裂吸收的能量_（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量（2）已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：a、b、c分别代表什么意义？a_；b_；c_。该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)， 放出的热量为_kJ(用字母表示)26常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：A_ B_ C_ D_（2） 试写出有关化学方程式及对应要求的现象：AB _BD _AD_，实验现象_，AC_，实验现象_。
