1、一 选择题。(本大题共5小题)1100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为()A0.20 mol/LB0.25 mol/LC0.40 mol/LD0.50 mol/L解析：由c1V1c2V2c混(V1V2)可知，100 mL0.3 mol/L50 mL0.2 mol/L3c混(SO)(100 mL50 mL)，解得c混(SO)0.40 mol/L。答案：C2在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是()只有Fe2Fe2和Fe3Fe2和Cu2Cu2和F
2、e3ABCD解析：滤出固体物质可能为铜或铜、铁混合物，溶液中一定没有Fe3，一定含有Fe2，可能含有Cu2。答案：A3用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可推知M的相对原子质量为()A.B.C.D.解析：根据电解规律列出物质间的关系式，设M的相对原子质量为Mr。MxxeO2Mr g22.4 La gb L解得Mr答案：C4COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()ABCD解析：该反应为吸热反应，升温则平衡正
3、向移动，反应物转化率提高，正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，错误；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，错误；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，错误；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，正确。答案：B5下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶
4、洞、珊瑚的形成碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABCD解析：是水解平衡原理。答案：A二非选择题。1.某有机物X(C12H13O6Br)遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知加热X与足量的NaOH水溶液反应时，得到A、B、C三种有机物，其中C中含碳原子最多。室温下A经盐酸酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为：。请回答：(1)B中含有的官能团为_。(填名称)(2)1 mol X与足量的NaOH水溶液充分反应，消耗NaOH 的物质的量为_。(3)C经酸化可得到有机物G，G不能发生的反应类型有_(填序号)。加成反应消去反应氧化反应取代反应(4)1 mol C酸化后与足量浓
5、溴水充分反应需_mol Br2。(5)E在浓硫酸作用下可生成六元环状化合物，其化学方程式为_。(6)E的两种同分异构体F、G有如下特点：1 mol F或G可以和3 mol Na发生反应，放出标准状况下33.6 L H2,1 mol F或G可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1 mol CO2,1 mol F或G还可以发生银镜反应，生成2 mol Ag。则F和G的结构简式分别是_、_。解析：X中一定含有酚羟基，且，C6H5O必为OH(其中位置也可以为邻位、间位)，则X水解后可生成、，即为B、A、C。(1)B为CH2OHCH2OH，其中官能团只有羟基。(2)根据水解产物中Na原子个数，可知1 mol X水解可消耗5 mol NaOH。(3)C为HOOH(或、)，能发生取代反应、氧化反应、加成反应(即酚的性质)。(4) C中苯环上有4个H，则可发生四元取代，消耗4 mol Br2。(5)苹果酸能发生酯化反应，按照要求生成的酯中有六元环，则只能是2羟基酸酯化的产物。(6)根据信息，分子中有3个OH，其中有1个COOH，还有2个为OH，还存在CHO(1个)，则可书写同分异构体。答案：(1)羟基(2)5 mol(3)(4)4
