1、2013-2014学年广东省惠州市东江高中高二（下）月考化学试卷（3月份）一、解答题（共6小题，满分18分）1（3分）（2013秋荆门期末）我国某大城市今年夏季多次降下酸雨据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2在这种环境中的铁制品极易被腐蚀对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2eFe2+2（3分）（2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）
2、；H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（）A+519.4kJmol1B+259.7 kJmol1C259.7kJmol1D519.4kJmol13（3分）（2011秋岐山县期末）如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是（）AH0BX能量一定高于MC该反应为放热反应D该反应一定不必加热就可以发生4（3分）（2013秋荆州期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e=4OHC粗铜精炼时，与
3、电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2+5（3分）（2011郑州一模）25和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应6（3分）（2014春惠城区校级月考）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）A反应开始2min内平均反应速率最大B反应速率先增大后又减小C反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2min到第4min间生
4、成CO2的平均反应速率为v（CO2）=0.1molmin1二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共54分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分7（6分）（2014春惠城区校级月考）下列说法正确的是（）A钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀C钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同D无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化8（6分）（2014春惠城区校级月考）烧杯A中盛放0.1molL1的H2SO4溶液
5、，烧杯B中盛放0.1molL1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法不正确的是（）AA为原电池，B为电解池BA为电解池，B为原电池C当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1molD一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大三、非选择题：本大题共4小题，共182分按题目要求作答解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位9（10分）（2014秋平阴县校级月考）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题（1）图1哪个
6、装置可防止铁棒被腐蚀（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如图2 请回答A电极对应的金属是（写元素名称），B电极的电极反应式是镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因10（8分）（2014秋涡阳县校级月考）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案请你帮助他们完成有关实验项目：（1）有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性该原理的离子方程式为（2）有人结合上述（1）的实验并利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性试画出原电池装置图，标出原电池
7、的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式正极反应式：负极反应式：（3）结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案、不能雷同）：，用离子方程式表示其反应原理：11（7分）（2014春惠城区校级月考）请按要求回答下列问题（1）根据图1回答：若断开K2，闭合K1A电极可观察到的现象；B极的电极反应式为若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是；B极的电极反应式为（2）根据图2回答：将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为，电解反应的离子方程式为实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积L12（15分）（2
8、014春惠城区校级月考）向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v（C）=v（A），反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成，回答下列问题：（1）反应2min内v（A）=，v（B）=（2）化学方程式中，x=，y=，p=，q=（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是平衡时反应物的转化率（填“增大”“减小”或“不变”），理由是2013-2014学年广东省惠州市东江高中高二（
9、下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、解答题（共6小题，满分18分）1（3分）（2013秋荆门期末）我国某大城市今年夏季多次降下酸雨据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2在这种环境中的铁制品极易被腐蚀对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2eFe2+考点：金属的电化学腐蚀与防护版权所有专题：电化学专题分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负
10、极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气解答：解：A、金属铁的腐蚀中，金属铁可以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发生电化学腐蚀，故A正确；B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H+2e=H2，故B错误；C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：2H+2e=H2，有氢气产生，故C正确；D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：Fe2eFe2+，故D正确故选B点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用2（3分）（
11、2011海南）已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的H为（）A+519.4kJmol1B+259.7 kJmol1C259.7kJmol1D519.4kJmol1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，H也应乘以或除以某数 （2）反应式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且
12、要带“+”、“”符号，即把H看作一个整体进行运算解答：解：已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）H=701.0kJmol1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）H=181.6kJmol1根据盖斯定律，得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），H=（701.0kJmol1 ）（181.6kJmol1 ）=519.4kJmol1，即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），H=259.7kJmol1故选C点评：本题考查利用盖斯定律进行反应热的计算，难度中等，关键在于根据已知热化学方程式反应构造目标反应式3（3分）（2011秋岐山县期末）如图为某反应的焓变示
13、意图，下列有关该反应的说法中正确的是（）AH0BX能量一定高于MC该反应为放热反应D该反应一定不必加热就可以发生考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：依据图象分析焓变变化是能量的变化，反应物能量高于生成物能量，反应的焓变H=生成物总焓反应物总焓，焓变为负值反应是放热反应，焓变大于0反应是吸热反应；解答：解：A、反应物能量高于生成物能量，反应的焓变H=生成物总焓反应物总焓，H0，故A错误；B、XY能量一定高于MN的能量，但X的能量不一定高于M，故B错误；C、反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故C正确；D、放热反应也需要一定条件下才能发生反应，如氢气和氧气的反应需要加热
14、或点燃发生反应，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应的能量变化分析，焓变计算应用，注意图象中物质能量变化是解题关键，题目较简单4（3分）（2013秋荆州期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e=4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2+考点：电极反应和电池反应方程式版权所有专题：电化学专题分析：B、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；A、电解池
15、中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；C、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；D、在原电池中，正极发生得电子的还原反应解答：解：A、电解池中，阳极不是活泼金属电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失去电子的反应，故A正确；B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误故选A点评：本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答5（3分
16、）（2011郑州一模）25和1.01105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应考点：焓变和熵变版权所有专题：化学平衡专题分析：由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据G=HTS判断，反应能自发进行，必须满足=HTS0才可解答：解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据G=HT
17、S判断，反应能自发进行，必须满足HTS0才可，即熵增大效应大于能量效应故选D点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当HTS0时，反应才能自发进行6（3分）（2014春惠城区校级月考）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（）A反应开始2min内平均反应速率最大B反应速率先增大后又减小C反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v（CO2）=0.1molmin1考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学
18、反应速率专题分析：CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题解答：解：A由图可知，24分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故24min反应速率最快，故A错误；B由图象可知，02分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，24分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，46分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应速率先增大后又减小，故B正确；C随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，24min反应速率最快，04分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，
19、氢离子浓度起主要作用，故C正确；D.24分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，生成CO2的平均反应速率为v（CO2）=0.1molmin1，故D正确故选A点评：本题考查反应速率的定量表示及有关图象，难度中等，注意根据速率定义式进行理解，注意理解影响反应速率的因素二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共54分在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分7（6分）（2014春惠城区校级月考）下列说法正确的是（）A钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金
20、属的腐蚀C钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同D无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化考点：金属的电化学腐蚀与防护版权所有专题：电化学专题分析：A、不锈钢和铝合金等耐腐蚀；B、金属作原电池的正极被保护；C、酸性较强时Fe主要发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀；D、金属被腐蚀实质是金属失电子解答：解：A、不锈钢和铝合金等耐腐蚀，所以合金也可能耐腐蚀，故A错误；B、金属作原电池的正极被保护，所以可以用原电池原理来减缓金属的腐蚀，故B错误；C、酸性较强时Fe主要发生析氢腐蚀，中性或弱酸性发生吸氧腐蚀，所以钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起
21、的正极反应不同，故C正确；D、金属被腐蚀实质是金属失电子，所以无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化，故D正确故选CD点评：本题考查学生金属的腐蚀和防护知识，注意把握金属的腐蚀原理和防护方法，注意基本概念的理解和掌握是关键，难度不大8（6分）（2014春惠城区校级月考）烧杯A中盛放0.1molL1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1molL1的CuCl2溶液（两种溶液均足量），装置如图所示，下列说法不正确的是（）AA为原电池，B为电解池BA为电解池，B为原电池C当A烧杯中产生0.1mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1molD一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大考点：原电池和电解池
22、的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，则B为电解池；B、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，则B为电解池；C、根据电极方程式结合电子守恒分析；D、B中电解氯化铜，溶液的浓度减小解答：解：A、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，A、B相连，B有外接电源，所以B为电解池，故A正确；B、A中Fe、C、稀硫酸构成原电池，A、B相连，B有外接电源，所以B为电解池，故B错误；C、A中C上有氢气生成，其电极反应式为：2H+2e=H2，当A烧杯中产生0.1mol气体时，转移0.2mol电子，B中阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl2e=Cl2，当转移0.2mol电子
23、时，生成氯气为0.1mol，所以A和B中生成气体的物质的量相同，故C正确；D、B中为惰性电极电解电解氯化铜，所以一段时间后，B烧杯中溶液的浓度会减小，故D错误；故选BD点评：本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，注意根据电池中转移的电子守恒来计算生成的气体的物质的量，题目难度不大三、非选择题：本大题共4小题，共182分按题目要求作答解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位9（10分）（2014秋平阴县校级月考）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关
24、问题（1）图1哪个装置可防止铁棒被腐蚀BD（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀装置示意图如图2 请回答A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2+2e=Cu镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护考点：原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护版权所有专题：电化学专题分析：（1）铁为活泼金属，易发生电化学腐蚀，当为原电池负极时，易发生电化学腐蚀，如铁为原电池的正极或外接电源的负极，可防止腐蚀；（2）电镀时，镀层金属为阳极，镀件金属为阴极，形成原电池反应时，铁为
25、负极，铜为正极解答：解：（1）A形成原电池反应，铁为负极，碳为正极，为铁的吸氧腐蚀，故A错误；B锌比铁活泼，铁为正极，被保护而难以腐蚀，故B正确；C水中溶解氧气，铁可发生腐蚀，故C错误；D铁连接电源负极，为阴极，被保护不易腐蚀，故D正确故答案为：BD；（2）在铁件的表面镀铜，铜为阳极，铁为阴极，B发生还原反应，电极方程式为Cu2+2e=Cu，故答案为：铜；Cu2+2e=Cu；铁比铜活泼，形成原电池反应时，铁为负极，铜为正极，镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，而锌比铁活泼，形成原电池反应时，铁为正极，锌为负极，铁难以被氧化，故答案为：镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形
26、成的原电池中铁为正极被保护点评：本题考查原电池知识，侧重于金属的腐蚀与防护的考查，为高频考点，注意把握原电池的工作原理以及金属的防护方法，难度不大10（8分）（2014秋涡阳县校级月考）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案请你帮助他们完成有关实验项目：（1）有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性该原理的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2（2）有人结合上述（1）的实验并利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性试画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电
27、极反应式正极反应式：2H+2eH2负极反应式：Fe=Fe2+2e（3）结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案、不能雷同）：取无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强，用离子方程式表示其反应原理：Fe+Cu2+Cu+Fe2+考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）根据铁与酸的反应分析并写出离子方程式；（2）利用Fe、Cu作电极设计成原电池，因铁比铜活泼，负极为铁，正极为铜，电解质溶液可为酸或铜盐溶液；（3）根据铁、铜之间的置换反应设计解答：解：（1）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe
28、+2H+Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+Fe2+H2；（2）利用Fe、Cu作电极设计成原电池，因铁比铜活泼，负极为铁，正极为铜，电解质溶液可为酸或铜盐溶液，可设计装置图为，负极铁被氧化生成Fe2+，正极H+被还原生成H2，正极反应为2H+2eH2，负极反应为Fe=Fe2+2e，故答案为：；2H+2e=H2；Fe=Fe2+2e；（3）根据铁和铜的置换反应设计，设计方法如下：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的，反应原理为铁和铜离子发生氧化还原反应生成铜和二价铁离子，反应的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2+Cu，故答案为：取
29、无锈铁棒插入CuSO4溶液，若铁棒表面覆盖一层铜，说明Fe比Cu活动性强；Fe+Cu2+Cu+Fe2+点评：本题以原电池工作原理为载体判断金属的活泼性，注意在原电池中不能仅仅根据电极的正负极判断金属的活泼性，如：在MgAlNaOH溶液组成的原电池中，镁的金属性大于铝，但镁作正极，铝作负极，题目难度不大11（7分）（2014春惠城区校级月考）请按要求回答下列问题（1）根据图1回答：若断开K2，闭合K1A电极可观察到的现象锌不断溶解；B极的电极反应式为Cu2+2eCu若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是锌极镀上一层红色物质；B极的电极反应式为Cu2eCu2+（2）根据图2回答：将较纯净的C
30、uSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为4OH4e2H2O+O2，电解反应的离子方程式为2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积0.175aL考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）若断开K2，闭合K1，形成原电池反应，Zn为负极，被氧化，Cu为正极，发生还原反应生成铜；若断开K1，闭合K2，为电镀池，Cu为阳极，被氧化，Zn为阴极，发生还原反应生成铜；（2）电镀时，石墨为阳极，发生氧化反应，生成氧气，铜为阴极，发生还原反应，以此解答解答：解：（1）若断开K2，闭合K1，形成原电池反
31、应，Zn为负极，被氧化而锌不断溶解，Cu为正极，发生还原反应生成铜，电极方程式为Cu2+2eCu，故答案为：锌不断溶解；Cu2+2eCu；若断开K1，闭合K2，为电镀池，Cu为阳极，被氧化，发生Cu2eCu2+，Zn为阴极，发生还原反应，锌极镀上一层红色的铜，故答案为：锌极镀上一层红色物质；Cu2eCu2+；（2）电镀时，石墨为阳极，发生氧化反应，电极方程式为4OH4e2H2O+O2，生成氧气，铜为阴极，总反应式为2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+，故答案为：4OH4e2H2O+O2；2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+；铜电极增重a g，n（Cu）=mol，转移mol电子，由可知4OH
32、4e2H2O+O2，生成n（O2）=mol，则体积为mol22.4L/mol=0.175aL故答案为：0.175a；点评：本题综合考查原电池和电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握原电池、电解池的工作原理以及电极方程式的书写，难度中等12（15分）（2014春惠城区校级月考）向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率v（C）=v（A），反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成，回答下列问题：（1）反应2min内v（A）=molL
33、1min1，v（B）=molL1min1（2）化学方程式中，x=2，y=3，p=1，q=6（3）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大平衡时反应物的转化率减小（填“增大”“减小”或“不变”），理由是体积减小，气体的压强增大，平衡向气体体积减小的方向，即逆反应方向移动，因而使反应物转化率减小考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：依据化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，平均反应速率v（C）=v（A），p：x=1：2，反应2m
34、in时，A的浓度减少了，A物质的量减小了2=，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成，n（A）：n（B）：n（D）=x：y：q=：a=2：3：6，p：x=1：2，计算得到x=2，y=3，p=1，q=6（1）依据反应速率V=计算得到；（2）依据化学方程式计量数之比等于反应物质的量之比；（3）将容器的容积变为1L，体积增大压强增大，反应速率增大，平衡逆向进行；将容器的容积变为1L，体积增大压强增大，反应速率增大，平衡逆向进行，反应物转化率减小；解答：解：（1）反应2min时，A的浓度减少了，A的反应速率=mol/Lmin，B的物质的量减少了mol，B的反应速率= mol/Lmin；故答案为
35、： mol/Lmin， mol/Lmin；（2）化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，平均反应速率v（C）=v（A），p：x=1：2，反应2min时，A的浓度减少了，A物质的量减小了2=，B的物质的量减少了mol，有a mol D生成，n（A）：n（B）：n（D）=x：y：q=：a=2：3：6，p：x=1：2，计算得到x=2，y=3，p=1，q=6；故答案为：2316；（5）2A（g）+3B（g）C（g）+6D（g），反应前后气体体积增大，如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，体积缩小压强增大，反应速率增大；故答案为：增大，体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大；将容器的容积变为1L，体积增大压强增大，反应速率增大，平衡逆向进行，反应物转化率减小；故答案为：减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体体积减小的方向，即逆反应方向移动，因而使反应物转化率减小；点评：本题考查了化学反应速率概念计算，化学平衡影响因素分析，化学方程式计量数之比等于反应的物质的量之比，掌握基础是关键，题目难度中等
