1、教师点拨区 课时作业 自主学习区 学习目标 1.通过对氧化铝和氢氧化铝的性质的探究，认识铝的化合物在生产、生活中的重要应用。2.通过对氧化铝、氢氧化铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应的探究，认识两性氧化物、两性氢氧化物的概念及性质。知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。3.了解工业上从铝土矿获得铝的方法、金属铝的冶炼方法及其变化过程。23 自主学习区教师点拨区 课时作业 自主学习区 一、Al2O3、Al(OH)3的性质1.Al2O3的性质(1)物理性质：色固体，硬度，熔沸点。(2)化学性质：与酸反应：Al2O36HCl=与强碱反应：Al2O32NaOH=两性氧化物：。01 白02 大0
2、3 高04 2AlCl33H2O05 2NaAlO2H2O06 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物教师点拨区 课时作业 自主学习区 2.Al(OH)3的性质氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，还有吸附色素的性能。它既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氢氧化物，而且不稳定。(1)与酸反应：Al(OH)33HCl=。(2)与强碱反应：Al(OH)3NaOH=。两性氢氧化物：。07 AlCl33H2O08 NaAlO22H2O09 既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物教师点拨区 课时作业 自主学习区(3)不稳定性：2Al(OH)3=。Al(OH)3的制备：实验室中
3、通常用可溶性铝盐与氨水反应。AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4ClAl(OH)3胶体具有性，能水中的杂质，具有净水的作用。10 Al2O33H2O11 吸附12 吸附教师点拨区 课时作业 自主学习区 二、从铝土矿中提取铝铝以化合态存在于自然界中，其中铝土矿是其存在的主要形式，从铝土矿中提取铝的主要过程如下图所示：教师点拨区 课时作业 自主学习区 此过程中主要涉及的反应如下：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2ONaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO32Al(OH)3=Al2O33H2O2Al2O3=通电 4Al3O2教师点拨区 课时作业 自主学习区 1.实验室制
4、备少量Al(OH)3时，为什么用氨水而不用NaOH溶液？提示：生成的Al(OH)3可溶于过量的NaOH溶液，反应不易控制。提示 教师点拨区 课时作业 自主学习区 2.NaHCO3既能和酸反应又能和碱反应，它属于两性物质吗？提示：不属于，它与酸反应时除生成盐和水外，还有CO2气体。提示 23 教师点拨区教师点拨区 课时作业 自主学习区 一、“铝三角”及其之间的相互转化1Al3Al(OH)3(1)可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应：Al33OH=Al(OH)3教师点拨区 课时作业 自主学习区(2)可溶性铝盐与氨水反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH42.Al(OH)3Al3Al(OH)3
5、溶于强酸溶液：Al(OH)33H=Al33H2O3.Al3AlO2可溶性铝盐与过量的强碱反应：Al34OH=AlO2 2H2O教师点拨区 课时作业 自主学习区 4.AlO2 Al3偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应：AlO2 4H=Al32H2O教师点拨区 课时作业 自主学习区 5.AlO2 Al(OH)3(1)偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2 HH2O=Al(OH)3(2)偏铝酸钠溶液中通入CO2：2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO23AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO36.Al(OH)3AlO2Al(OH)3溶于强碱溶液：Al(OH)3OH=AlO2 2H2O教师点
6、拨区 课时作业 自主学习区 特别提醒因Al(OH)3易溶于NaOH溶液，所以在制备Al(OH)3时，不用Al3与强碱反应，可向可溶性铝盐中加入氨水，或向NaAlO2溶液中通入CO2来制备。教师点拨区 课时作业 自主学习区 练习与实践1.从铝土矿提取铝的反应中，属于氧化还原反应的是()AAl2O3与NaOH溶液反应B向NaAlO2溶液中通入CO2CAl(OH)3的分解DAl2O3的电解答案 D答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 解析 分析反应中是否有元素化合价的变化。解析 教师点拨区 课时作业 自主学习区 2.下列物质中既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都能生成盐和水的是()Al2O3
7、Na2CO3 NaHCO3 Al Al(OH)3A.BC.D全部答案 C答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 解析 Al2O3、Al(OH)3都是两性物质，与酸碱反应都生成盐和水，Na2CO3能与一些碱反应，但不能生成水；NaHCO3与酸碱反应都会生成盐和水；Al与强酸、强碱反应都不能生成水。解析 教师点拨区 课时作业 自主学习区 二、有关Al(OH)3沉淀的图像分析及有关计算1.相关图像教师点拨区 课时作业 自主学习区 2.滴加过程中铝元素的存在形式分析(1)向 1 L 1 mol/L 的 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液教师点拨区 课时作业 自主学习区(2)向 1 L 1 mol/
8、L 的 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸特别提醒向 AlCl3中加 NaOH 溶液和向 NaAlO2中加盐酸，只要沉淀量未达最大值(如上述图表中 a)，则产生沉淀对应的碱或酸的量有两种情况，计算时要注意讨论。教师点拨区 课时作业 自主学习区 练习与实践3.向用 HCl 酸化的 AlCl3 溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，图中能正确表示这个反应的是()答案 D答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 解析 向 AlCl3 溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH 溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成 1 mol Al(OH)3 需 3 mol NaOH，溶解 1 mol Al
9、(OH)3 需 1 mol NaOH。NaOH 的用量应是 31，A、B两项错误；用 HCl 酸化的 AlCl3溶液中含有酸，加入 NaOH 溶液先中和溶液中的酸，然后才生成 Al(OH)3 沉淀，故 C 项也是错误的。解析 教师点拨区 课时作业 自主学习区 4.(双选)向 50 mL 1 molL1 的 Al2(SO4)3 溶液中加入 100 mL KOH 溶液，充分反应得到 3.9 g 沉淀，则 KOH 溶液的物质的量浓度可能是()A.1 molL1B3 molL1C.1.5 molL1 D3.5 molL1答案 CD答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 解析 首先写出有关反应的化学方程
10、式，根据所给的数据找出已知量和未知量的关系。用图像法求解，如图所示，当生成沉淀 0.05 mol 时，需 KOH 0.15 mol；需 KOH 0.35 mol。解析 教师点拨区 课时作业 自主学习区 本课小结 教师点拨区 课时作业 自主学习区 1.从铝土矿中提取铝的流程是：铝土矿NaOH溶液NaAlO2CO2Al(OH)3Al2O3电解 Al。涉及反应：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3，2Al(OH)3=Al2O33H2O，2Al2O3=通电 4Al3O2。教师点拨区 课时作业 自主学习区 2.Al2O3、Al(OH)3 都为两性化合物，既可与酸，又可与碱反应生成盐和水，反应离子方程式：Al2O36H=2Al33H2O，Al2O32OH=2AlO2 H2O，Al(OH)33H=Al33H2O，Al(OH)3OH=AlO2 2H2O。3.实验室常用可溶性铝盐溶液与氨水反应来制备 Al(OH)3，AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl。23 课时作业点击进入PPT课件
