1、氨1下列现象中不能用于检验NH3泄漏的是()A气体遇浓盐酸产生白烟B气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红C气体通入酚酞溶液中，溶液变红D气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝2下列关于氨气的叙述，错误的是()A氨气极易溶解于水B氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C氨气具有还原性D可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在3下列说法中正确的是()A氨水的密度比水的密度小，且浓度越大，密度越大B氨气是无色无味的气体C可用向上排空气法收集氨气D氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色4有关下列实验各装置图的叙述不正确的是()A装置可用于吸收实验中多余的Cl2B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C装置中X为
2、苯，可用于吸收氨气或氯化氢D装置中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气5氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是()A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C“两水”中都存在可逆反应D“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质6某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有()AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2OCCO、H2、NH
3、3 DHCl、CO、H2O7.图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是()AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH浓溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液8一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A(NH4)2SO4 BNH4NO3CNH4Cl DNH4HCO39下列反应中，氨作氧化剂的是()ANH3H3PO4=NH4H2PO4B4NH35O24NO6H2OC2NH33Cl2=6HClN2DNH3NaH=Na
4、NH2H210下列关于氨水的说法中，不正确的是()A氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子组成的，液氨的组成中只有氨分子B氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水外)C氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中D氨水可使酚酞变红11标准状况下，在三个烧瓶内分别装有纯净干燥的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2体积比为4:1的混合气体。然后分别做喷泉实验，实验结束后假设三个烧瓶中所得溶液不扩散，则它们的物质的量浓度之比为()A2:1:2 B5:5:4C1:1:1 D无法确定12A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶
5、头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。请回答下列问题：(1)A的化学式为_。(2)可用于除去B中水分子的干燥剂的是_，收集气体B的方法是_。(3)写出反应AC的离子方程式_。(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为_。13实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气_，氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，
6、能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_。(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式_。(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH外，还含有_、_离子。14在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1100 nm之间)。如图所示AE为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。(1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母)：a接_、_接_，_接h；用A装置制取NH3的化学方程式为_。(2)用如图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_(选填字母编号)。A碱石灰B生石灰C无水氯化钙D
7、无水硫酸铜E烧碱(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制取纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_。(4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：_。15某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。制取氨气的反应原理：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O【实验探究】(1)利用上述原理，实验室制取氨气应选用图中_发生装置进行实验。(2)B装置中的干燥剂可选用_(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。(3)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为_L
8、(NH4Cl的摩尔质量为53.5 gmol1)。(4)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是_(填“C”或“D”)。(5)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是_。(6)F装置中倒置漏斗的作用是_。(7)某同学用氨气和滴加酚酞的水做喷泉实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有_性质(填序号) 。a还原性 b极易溶于水c与水反应生成碱性物质(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH36NO2=7N212H2O，该反应中氨气体现_。课时作业6氨1答案：B2答案：B3答案：D4解析：C项中苯的密度比水小，不能用苯，应改为四氯化碳，故选
9、C。A项利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸收，正确；B项装置可用排空气法收集气体，收集密度比空气小的气体时短进长出，收集密度比空气大的气体时长进短出，故正确；D项中氨气易溶于水，吸收时应有防倒吸装置，D项正确。答案：C5解析：氯水中存在的微粒有Cl2、H2O、HClO、Cl、ClO、H、OH，共7种，氨水中存在的微粒有NH3、H2O、NH3H2O、NH、H、OH，共6种，A错误；氨水无漂白性，不能漂白有机色素，B错误；氯水中存在氯气和水的可逆反应，氨水中存在氨和水的可逆反应，C正确；氯水变质是因为HClO见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，D错误。答案：C6解析：气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过B
10、a(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，无沉淀产生；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在有H2。答案：A7解析：气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。A、D项中NH3和HCl气体极易溶于水，B中SO2与NaOH溶液反应(2NaOHSO2=Na2SO3H2O)，气体体积都减小。C项中CO2和稀H2SO4不反应，气体体
11、积不减小，故C项中压强不减小。答案：C8解析：铵盐与烧碱共热产生NH3，Y为NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3，Z为HNO3，X为NH4NO3。答案：B9解析：A项为非氧化还原反应；B、C两项中NH3被氧化，作还原剂；D项中NaH作还原剂，NH3作氧化剂。答案：D10解析：氨水是氨气溶于水所得的溶液，是混合物，溶液中含有多种粒子，包括NH3H2O、NH3、H2O等分子，NH、OH等离子，而液氨是纯净物，组成就是NH3分子，A项正确；当NH3溶于水后，大部分与水结合，形成NH3H2O，NH3H2O是弱碱，只有少部分电离，电离出NH和OH，因此氨水中物质的量浓度是最大的NH3H2O(除水
12、外)，B项正确；氨水对许多金属有腐蚀作用，故一般情况下，氨水存放在陶瓷坛、橡皮袋里，C项错误；氨水显弱碱性，可使酚酞变红，D项正确。答案：C11解析：向烧瓶中加入水后，NH3全部被水吸收，氯化氢气体全部被水吸收，NO2、O2和水发生反应4NO2O22H2O=4HNO3，由于物质的量之比即为体积之比，故n(NH3):n(HCl):n(HNO3)V(NH3):V(HCl):V(NO2)10:5:8，加入的溶剂体积比为2:1:2，故它们的物质的量浓度之比为5:5:4，B项符合题意。答案：B12解析：根据无色气体B能使石蕊试液变蓝色，推知B为NH3；根据无色气体C能使品红溶液褪色，推知C为SO2；因为
13、A为酸式盐，所以进一步推知A为NH4HSO3。NH4HSO3与过量NaOH溶液共热时能发生反应NH4HSO32NaOHNa2SO3NH32H2O。答案：(1)NH4HSO3(2)碱石灰向下排空气法(3)HSOH=H2OSO2(4)NHHSO2OH2H2ONH3SO13解析：(1)用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，是两种液体反应加热制取气体，所以选用烧瓶加热装置。(2)氮气和氢气加热合成氨气必须在无水条件下，所以用浓硫酸干燥，二者的比例1:3，所以根据气泡的多少调节比例。(3)氨气氧化后生成NO，又继续和空气中的氧气反应生成NO2，所以出现红棕色气体，NO2溶
14、于水生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，所以溶液中有NH和NO.答案：(1)ab(2)干燥气体控制氢气和氮气的流速，调节二者的比例(3)氨的催化氧化是一个放热反应有红棕色气体产生(4)4NH35O24NO6H2O(5)NHNO14解析：(1)制取干燥的氨气，A为发生装置，然后用盛有碱石灰的干燥管干燥，连接de，再用向下排气法收集，连接gf，所以顺序为degf；实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙加热反应，化学方程式为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)可以用浓氨水和碱石灰或生石灰或烧碱制取氨气。(3)因为在氯化钙中二氧化碳溶解度很小，所以先通入溶解度大的氨气，再通入二氧化碳；反应生成碳酸钙和氯化铵，CaCl2CO22NH3H2O=CaCO32NH4Cl。(4)纳米材料形成的分散系是胶体，具有丁达尔现象，所以取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是。答案：(1)degf2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)ABE(3)NH3CaCl2CO22NH3H2O=CaCO3(胶体)2NH4Cl(4)取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是15答案：(1)a(2)碱石灰(3)2.24(4)D(5)产生白烟(6)防止倒吸(7)b、c(8)还原性
