1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南省会泽县茚旺高级中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题考生注意：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共29个小题，总分100分，考试时间120分钟。第卷（选择题，共50分）可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Br 79.9 Cu 63.5一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.决定化学反应速率的根本因素是（ ）A温度和压强 B反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质 D催化剂的加入2. 实验中要快速制取
2、氢气，最好的方法是（ ） A纯锌和稀硫酸反应 B纯锌和浓硫酸反应 C粗锌和浓硫酸反应 D粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应3. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）来源: A反应混合物的浓度 B反应体系的压强 C正、逆反应的速率 D反应物的转化率4在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3ABCD5.某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01molL1的NaOH溶
3、液中，由水电离出的c(H+)c(OH)=1022(molL1)2，则该小组在该温度下测得0.1molL1的NaOH溶液pH值应为（ ）A.13 B.12 C.11 D.10来源: 6.在同浓度、同体积的NaOH溶液中分别加入等体积的盐酸和醋酸，溶液恰好呈中性。下列叙述正确的是（ ） A. 盐酸和醋酸物质的量浓度相同 B. 醋酸的pH值小于盐酸C. 醋酸的物质的量浓度大于盐酸 D. 醋酸的pH值等于盐酸7在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A（A） 0.5 mol/（L） B（B） 0.3 mol/（L）C（C） 0.8 mol/（L） D（D） 1 mol/（L）8对于C+
4、CO22COH0，反应速率为V1，N2+3H22NH3H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )A加压 B减压 C减小E的浓度 D降温13下列变化属于吸热反应的是 （ ） 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D14氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A. 再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小B. 通入少量SO2，溶液漂白性增强C. 加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动15已知H2(g
5、)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为( )A-44.2kJmol-1 B+44.2kJmlo-1 C-330kJmol-1D+330kJmlo-116下列叙述正确的是( )A. 95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B. pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C. 0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D. pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 717物质的量
6、浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是( )A. Na2CO3溶液 B. NH4HCO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. NaHSO4溶液18.下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序正确的是：0.1mol/LHCl溶液0.1mol/LH2SO4溶液0.1mol/LNaOH溶液0.1mol/LCH3COOH溶液 （ ）A. B. C. D. 19在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A0.9氯化钠溶液 B0.9氯化铵溶液 C1.25碳酸氢钠溶液 D5葡萄糖溶液 20. 在25时，浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH
7、4)2Fe(SO4)2三种溶液中，测得 其中c(NH4+)分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是（ ）A.a b c B.a c b C.b a c D.c a b21关于氯化铵溶液，下列说法正确的是（ ）A加水稀释时，c(NH4+)/c(Cl-)的值减小B再加入少量氯化铵晶体时，溶液中所有离子浓度都增大C离子浓度大小比较：c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D加入少量氢氧化钠溶液至恰好呈中性时，c(NH4+)=c(Cl-)高温22.下列变化过程中，熵在减小(即SO)的是( ) A B C D来源: 23.已知反应：101kpa时，2C(s)+O2
8、(g)=2CO(g) H =-221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) H =-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是（ ）A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB. 的反应热为221 kJC. 稀硫酸与氨水反应的中和热为-57.3 kJ/molD. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量24.保持温度、压强不变，合成氨反应达到平衡状态时，进行如下操作，平衡不发生移动的是（ ）A. 恒温、恒压时，充入NH3 B. 恒温、恒容时，充入N2C. 恒温、恒压时，充入He D. 恒温、恒容时，充入He25.已知HH键的键能为436kJ/mo
9、l，NH键的键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2+3H2=2NH3 H =- 92.4 kJ/mol可得NN键的键能是（ ）A. 431 kJ/mol B. 945.6 KJ/mol C. 649 kJ/mol D. 869 kJ/mol第卷(非选择题,共50分)来源: 26.（1）（共4分）在25时，现有NH4Cl和NH3H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）;若pH7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl-）。(填“”、“”、“=”).（2）（共6分）0.1mol/L的NaHCO3溶液中 按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除
10、外，用微粒符合表示下同） c（Na+）+c（H+）=_ ，c（Na+）=_ 。27(14分)某密闭容器中发生如下反应：2SO2+O2 2SO3；H”、“”、“”、“”或“”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为 _。已知Ksp(BaA)1.81010，向该混合溶液中加入10 mL 1 molL1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2浓度为_ molL1。(3)若溶液M由下列三种情况：0.01 molL1的H2A溶液；0.01 molL1的NaHA溶液；0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_；pH由大到小的顺序为_。 高考资源网版权所有，侵权必究！
