1、课后限时集训(十六)(建议用时：40分钟)1(2020豫北豫南联考)天工开物中记载：凡铜供世用，出山与出炉只有亦铜。以炉甘石或倭铅参合，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。其中涉及的物质中熔点最高的是()A青铜B黄铜 C赤铜D白铜C青铜(CuSn合金)，黄铜(CuZn合金)，赤铜为纯铜，白铜(CuNi合金)，纯铜比合金铜熔点高。2明代天工开物记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红冷定，毁罐取出即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是()A倭铅是指金属锌和铅的混合物B煤炭中起作用的主要成分
2、是CC冶炼Zn的过程中发生氧化还原反应D该冶炼锌的方法属于热还原法AA项，由题意可知，倭铅是指金属锌，不是混合物；B项，反应中C作还原剂，则煤炭中起作用的主要成分是C；C项，碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，发生氧化还原反应；D项，该反应是利用碳还原碳酸锌生成锌单质，属于热还原法。3(2020通州区模拟)向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。下列说法错误的是()AFe3对该反应有催化作用B该过程中的Fe3可由Fe(NO3)3提供C可用K3Fe(CN)6溶液区分Fe2与Fe3D制备CuCl2的总反应为2CuO24HCl=2CuCl22H2OB依据题图
3、可知，Cu与Fe3反应生成Fe2和Cu2，Fe2与O2、HCl反应生成Fe3与H2O，所以Fe3作催化剂，故A正确；Fe(NO3)3溶液为强酸弱碱盐，NO酸性环境下能够氧化Cu，本身被还原为NO，NO会引起空气污染，故B错误；K3Fe(CN)6溶液遇到Fe2反应生成蓝色沉淀，所以可以用K3Fe(CN)6溶液区分Fe3与Fe2，故C正确；依据题图可知，Cu与Fe3反应生成Fe2和Cu2，Fe2与O2、HCl反应生成Fe3和H2O，将两步反应联立得2CuO24HCl=2CuCl22H2O，故D正确。4如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()选项物质a物质b物
4、质c物质dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAl(OH)4Fe2O3紫色石蕊溶液CCuOBaCl2FeO酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液D稀硫酸与Fe(OH)3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，稀硫酸遇酚酞溶液不变色，A、C项错误；稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，B项错误；稀硫酸与Cu(OH)2反应得到的CuSO4溶液呈蓝色，稀硫酸与Ba(NO3)2反应得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸与FeO反应得到的FeSO4溶液呈浅绿色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液变红，D项正确。5镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大
5、量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是 ()A此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B此合金能全部溶解于稀盐酸中C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D此合金的硬度比镁和铝的硬度都小B镁和铝都可以与盐酸反应，故镁铝合金能全部溶解于稀盐酸中。6某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应。下列说法正确的是 ()A由实验1可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B实验2中生成红色物质的离子方程式为AlCu2=Al3CuC溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2出现不同现象的原因D由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H浓度均为0.2 molL1的盐酸和硫酸溶液反应，后者
6、更剧烈CA项，Al比Cu活泼，错误；B项，离子方程式电荷不守恒，错误；C项，比较实验1、实验2可知二者的不同之处为二者中分别含有SO、Cl，故二者现象不同是由于二者所含阴离子种类不同，正确；D项，由C项可知SO能使反应速率变慢，故Al与盐酸反应剧烈，错误。7(2020长沙长郡中学一模)实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：下列叙述错误的是 ()A合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C加入锌粉反应的离子为Cu2D“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到Z
7、nOD过滤后所得溶液中含有Na2SO4等溶质，蒸发结晶得到的晶体不是Zn(OH)2，是ZnSO4和Na2SO4的混合物，不能得到纯净的ZnO，D项错误。8(2020荆州模拟)某同学对Cu的常见化合物的性质进行实验探究，探究的问题和过程如下：(1)为探究不同价态铜的稳定性，进行如下实验：将CuO粉末加热至1 000 以上完全分解成红色的Cu2O粉末，该实验说明：在高温条件下，1价Cu比2价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。向Cu2O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子方程式为_，由此可知，在酸性溶液中，1价Cu比2价Cu更_(填“稳定”或“不稳定”)。 向Cu2O中加适量稀
8、硝酸，反应的离子方程式为_。(2)为了探究氨气能否和氢气一样还原CuO，他根据所提供的下列装置进行实验(夹持装置未画)，装置A产生氨气，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_h。实验结束后，装置B中固体由黑色变为红色，装置E中收集到无色无味的气体，在空气中无颜色变化，点燃的镁条可以在其中燃烧，则B装置中发生反应的化学方程式为_。装置C中的球形装置的作用是_。答案(1)稳定Cu2O2H=Cu2CuH2O不稳定3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O(2)gfbcde(bc可互换)3CuO2NH33CuN23H2O防倒吸9某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O
9、2H=Cu2CuH2O下列说法不正确的是 ()A步骤中的SO2可用Na2SO3替换B步骤中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C步骤发生反应的离子方程式为2CuCl2OHCu2O2ClH2OD如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度D试样用足量稀硫酸溶解后，得到的固体中有CuCl和Cu，无法计算其中Cu的质量，故无法计算试样纯度。10氯化亚铜(CuCl)广泛应用于颜料、防腐等工业。它难溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定。某研究性学习小组模拟用热分解CuCl22H2O法制备CuCl
10、。该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)。回答下列问题：(1)B中盛装无水CuSO4的仪器名称为_。(2)实验开始时，在“气体入口”处通干燥HCl，其目的是_。(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_；A中发生主要反应的化学方程式为_。(4)反应结束后，CuCl产品中若含有少量CuCl2杂质，原因可能是_；若含有少量CuO杂质，原因可能是_。解析(2)利用热分解CuCl22H2O法制备CuCl时，为了抑制CuCl2的水解以及防止CuCl被氧化，所以在实验开始前需要从气体入口通入HCl气体。(3)B中物质由白色变为蓝色，说明生成了H2O；分解过程中Cu元素的化
11、合价由2降为1，即Cu元素被还原，则反应中还有Cl2生成，C中湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后退色。根据得失电子守恒和原子守恒，A中发生主要反应的化学方程式为2CuCl22H2O2CuClCl24H2O。(4)反应结束后，CuCl产品中若含有少量CuCl2杂质，原因可能是加热温度不够，部分CuCl22H2O只失去结晶水；若含有少量CuO杂质，原因可能是没有在HCl气流中加热或HCl气流较弱，CuCl2水解生成Cu(OH)2，加热时Cu(OH)2分解成CuO和H2O。答案(1)球形干燥管(2)抑制CuCl2的水解以及防止CuCl被氧化(3)先变红，后退色2CuCl22H2O2CuClCl24H2O(
12、4)加热温度不够没有在HCl气流中加热(或HCl气流较弱)11(2019全国卷)高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2Fe2Fe3Al3Mg2Zn2Ni2开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1)“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：_。(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作
13、用是_。(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。(4)“除杂1”的目的是除去Zn2和Ni2，“滤渣3”的主要成分是_。(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2。若溶液酸度过高，Mg2沉淀不完全，原因是_。(6)写出“沉锰”的离子方程式：_。(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为2、3、4。当xy时，z_。解析(1)硫化锰矿及二氧化锰粉末中加入硫酸后，发生氧化还原反应：MnO2MnS2H2SO4=2MnSO4S2H2O，故滤渣1的主要成分为S和SiO2(不溶性硅酸盐)。(2)Fe2沉淀
14、完全时，Mn2已经开始沉淀，故加入MnO2是为了将溶液中的Fe2氧化为Fe3，便于除去。(3)除去Fe3及Al3，应使二者沉淀完全，故pH应大于4.7。(4)锌和镍的硫化物都难溶于水，故“滤渣3”的主要成分为ZnS、NiS。(5)“除杂1”步骤结束后，杂质金属阳离子只有Mg2，加入MnF2形成MgF2沉淀而除去Mg2，若溶液酸度过高，H浓度偏大，则F与H结合形成HF，使MgF2沉淀溶解平衡正向移动而重新溶解。(6)“沉锰”时加入NH4HCO3发生反应：Mn22HCO=MnCO3CO2H2O。(7)根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则，求得z。答案(1)SiO2(不溶性硅酸盐)MnO2MnS2H2SO4=2MnSO4S2H2O(2)将Fe2氧化为Fe3(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F与H结合形成弱电解质HF，MgF2Mg22F平衡向右移动(6)Mn22HCO=MnCO3CO2H2O(7)
