1、2014-2015学年福建省漳州市诏安县桥东中学高二（上）期中化学试卷一、选择题1（3分）（2014秋诏安县校级期中）下列反应中属吸热反应的是（）AZn与稀硫酸反应放出氢气B酸碱中和反应C硫在空气或氧气中燃烧DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应2（3分）（2014秋诏安县校级期中）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）ANaClBHC1CNaOHDCuSO43（3分）（2014秋诏安县校级期中）下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（）AH+、AlO2、NO3、ClBMnO4、H+、K+、NO3CBa2+、Na+、HCO3、OHDK+、SO42、
2、S2、Na+4（3分）（2013秋嘉兴期末）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A电子从铜电极通过电流计流向锌电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H+2e=H25（3分）（2014秋诏安县校级期中）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0改变下列条件能加快化学反应速率的是（）A保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应）B保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2C保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mo
3、l N2（N2不参加反应）D保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g）6（3分）（2014七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7（3分）（2014秋诏安县校级期中）下列说法正确的是（）A增大压强
4、，使活化分子数目增加，化学反应速率一定增大B活化分子间所发生的分子间碰撞均为有效碰撞C升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大8（3分）（2012秋濠江区校级期末）已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的焓变为（）A488.3 kJ/molB244.15
5、 kJ/molC488.3 kJ/molD244.15 kJ/mol9（3分）（2013秋赣州期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHB铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4（S）2e+2H2O（l）PbO2（S）+4H+（aq）+SO42（aq）C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+10（3分）（2014吴中区校级学业考试）下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧
6、化氢浓度催化剂A室温（25）12%有B水浴加热（50）4%无C水浴加热（ 50）12%有D室温（25）4%无AABBCCDD11（3分）（2014秋吴兴区校级期中）已知：1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量则下列叙述正确的是（）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/molC氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体
7、，反应的H=183kJ/molD氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol12（3分）（2013秋温州期末）如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L下列说法正确的是（）AA池为电解池，B池为原电池Bd、e两极都发生氧化反应Ce极应为粗铜板材料DB池中e极质量增加12.8g13（3分）（2014秋诏安县校级期中）在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A反应容器中压强不随时间变化B容器中SO2、O2、SO3的物质
8、的量之比为2：1：2CSO2与SO3的浓度相等D容器中SO2、O2、SO3共存14（3分）（2009市中区校级模拟）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（）A氢化物稳定性：XYB最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZXC4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D干燥的W单质具有漂白性15（3分）（2014秋湛江期末）银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn（OH）2下列叙述，正确的是（）A在放电过程中，Ag2O为负极B在放电过程中，电池负极区溶
9、液pH减小C在放电过程中，电子由Ag2O经外电路流向ZnD放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应16（3分）（2009海南）在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数17（3分）（2013春腾冲县校级期末）在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1
10、s1Bv（B）=0.3 molL1s1Cv（C）=0.8 molL1s1Dv（D）=1 molL1s1二填空题18（2014秋诏安县校级期中）已知下列热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/molC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol回答下列各问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（2）H2的燃烧热为；C的燃烧热为（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为（4）CO的燃烧热为；其热化学方程式为19（2014秋诏安县校级期中）接触
11、法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=190kJmo11（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v（O2）=molL1min1（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是（选填序号）升高温度 保持体积不变，只增加氧气的质量保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是（选填序号）v（O2）正=2v（SO3）逆SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2单位时间内
12、生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3容器中气体的平均分子量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化 容器中气体压强不随时间而变化（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是A4mol SO2和2mol O2 B6mol SO2和6mol O2C4mol SO2和4mol O2 D6mol SO2和4mol O220（2014秋诏安县校级期中）根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：（1）甲池中碳棒为极，该电极反应式：（2）甲池中总反应的离子方程式为（3）乙池中总反应的离子方程式为（4）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝
13、，但过一段时间后又发现蓝色褪去，这时因为过量的Cl2将生成的I2又氧化若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：（5）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是（6）材料的不断发展可以促进社会进步，“辽宁号”航母的服役举世瞩目钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生腐蚀，其负极反应是请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：、21（2014秋诏安县校级期中）有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题：C（S）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）；（1）增加碳单质的量能否提高化学反应速率？（填“可以”或“不可以”
14、）（2）这个反应的平衡常数表达式是（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到下列实验数据浓度（mol/L）时间（min）NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030请求出该应在该温度下的平衡常数K=；达平衡时NO的转化率为（4）若在反应t min后，测得NO的转化率变为40%，则此时反应是否达到平衡状态？（填是或否）判断的理由是2014-2015学年福建省漳州市诏安县桥东中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1（3分）（2014秋诏安县校级期中）下列反应中属吸热反应的是（）AZn与稀硫酸反应放出
15、氢气B酸碱中和反应C硫在空气或氧气中燃烧DBa（OH）28H2O与NH4Cl反应考点：吸热反应和放热反应 专题：化学反应中的能量变化分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应解答：解：AZn与稀硫酸反应放出氢气是放热反应，故A错误； B酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C硫在空气或氧气中燃烧是放热反应，故C错误；DNH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O反应是吸热反应，故D正确故选D点评：
16、本题主要考查化学反应的热量变化，应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于常见的吸热过程和放热过程不是化学变化，题目难度不大2（3分）（2014秋诏安县校级期中）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）ANaClBHC1CNaOHDCuSO4考点：电解质溶液的导电性 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：电解水制取H2和O2，阳极上OH放电，阴极上H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答解答：解：A加入氯化钠，阳极氯离子放电生成氯气，故A错误；B加入氯化氢，阳极氯离子放电生成氯气，故B错误；C加入NaOH时，阳极OH放电，
17、阴极H+放电，故C正确；D加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D错误；故选：C点评：本题考查电解原理，题目难度不大，注意题干的要求，明确离子的放电顺序、熟悉电解原理是解答本题的关键3（3分）（2014秋诏安县校级期中）下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（）AH+、AlO2、NO3、ClBMnO4、H+、K+、NO3CBa2+、Na+、HCO3、OHDK+、SO42、S2、Na+考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，A氢离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；B高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的要
18、求；C钡离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子之间反应生成碳酸钡沉淀；DK+、SO42、S2、Na+离子之间不满足离子反应发生条件，且为无色溶液解答：解：无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，AH+、AlO2之间发生反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；BMnO4、为有色离子，不满足溶液无色的条件，故B错误；CBa2+、HCO3、OH之间反应生成碳酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；DK+、SO42、S2、Na+离子之间不发生反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能
19、大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力4（3分）（2013秋嘉兴期末）关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A电子从铜电极通过电流计流向锌电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是2H+2e=H2考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：图为铜锌原电池，原电池
20、工作时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应为Zn2e=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应为Cu2+2e=Cu，电子由负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动解答：解：A原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A错误；B溶液中阳离子向正极铜电极移动，阴离子向负极移动，故B正确；C锌失电子发生氧化反应，铜离子得电子发生还原反应，故C错误；D铜为正极，发生还原反应，电极反应为Cu2+2e=Cu，故D错误故选B点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据金属的活泼性强弱判断原电池的正负极反应，能正确书写电极反应式，理解原电池的工作原理5（3
21、分）（2014秋诏安县校级期中）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H0改变下列条件能加快化学反应速率的是（）A保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应）B保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2C保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2（N2不参加反应）D保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g）考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如
22、通入和反应物无关气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，如压强不变，通入和反应无关的气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，以此解答该题解答：解：A、保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参加反应），参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故A错误；B、保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物浓度增大，反应速率增大，故B正确；C、保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol氮气，则体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故C错误；D、保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓
23、度不变，反应速率不变，故D错误；故选：B点评：本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，难度不大，注意把握影响因素，注意非反应气体对反应速率的影响6（3分）（2014七里河区校级模拟）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H=+566.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：热化学方程式；吸热反应
24、和放热反应；燃烧热 专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断解答：解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且
25、是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B点评：本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物7（3分）（2014秋诏安县校级期中）下列说法正确的是（）A增大压强，使活化分子数目增加，化学反应速率一定增大B活化分子间所发生的分子间碰撞均为有效碰撞C升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大考点
26、：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，反应速率增大，增大浓度、压强，可增大单位体积活化分子的数目，发生化学反应的碰撞为有效碰撞，以此解答该题解答：解：A增大压强，单位体积的活化分子数目增加，活化分子总数不一定增大，故A错误；B活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，故B错误；C升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，故C正确；D加入反应物，活化分子百分数不变，但活化分子总数增加，化学反应速率增大，故D错误故选C点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和
27、高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累8（3分）（2012秋濠江区校级期末）已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的焓变为（）A488.3 kJ/molB244.15 kJ/molC488.3 kJ/molD244.15 kJ/mol考点：有关反应热的计算 专题：化学反应中的能量变化分析：依据热化学方程式和盖斯定律计
28、算分析，反应的焓变与反应过程无关，只与起始状态和终了状态有关解答：解：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol依据盖斯定律（2）2（1）+（3）2得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）H=488.3 kJ/mol，故选：A点评：本题考查热化学方程式的书写和盖斯定律的计算应用，题目较简单9（3分）（2013秋赣州期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确
29、的是（）A氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHB铅蓄电池充电时，标示“+”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：PbSO4（S）2e+2H2O（l）PbO2（S）+4H+（aq）+SO42（aq）C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+考点：电极反应和电池反应方程式 专题：电化学专题分析：A、在燃料电池的负极是燃料发生失电子的氧化反应；B、在蓄电池充电时，阳极上发生失电子的氧化反应；C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜；D、钢铁发生电化学腐蚀属于吸氧腐蚀，正极上得电子的是氧气解答：解：A、氢氧燃料电池
30、的负极应该发生氢气失电子的氧化反应，故A错误；B、在蓄电池充电时，阳极上发生失电子的氧化反应，即PbSO4（S）2e+2H2O（l）PbO2（S）+4H+（aq）+SO42（aq），故B正确；C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，和负极相连的是精铜，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀属于吸氧腐蚀，正极上得电子的是氧气，电极反应为O2+2H2O+4e4OH，负极反应：Fe2eFe2+，故D错误故选B点评：本题考查了化学电源新型电池知识，根据得失电子判断正负极，难点是电极反应式的书写，注意电池的工作原理是关键10（3分）（2014吴中区校级学业考试）下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的
31、是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温（25）12%有B水浴加热（50）4%无C水浴加热（ 50）12%有D室温（25）4%无AABBCCDD考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题解答：解：A和C加入催化剂，则反应速率应大于B和D，A和C相比较，C温度较高，浓度较大，则反应速率较大，故选C点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大11（3分）（2
32、014秋吴兴区校级期中）已知：1mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量则下列叙述正确的是（）A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/molC氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/molD氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol考点：有关反应热的计算 分析：A热化学
33、方程式应标出反应热；B根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键来解答；C根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键来解答；D反应中的热量与反应物的物质的量成正比解答：解：A热化学方程式应标出反应热的数值，故A错误； BH2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJmol1+243kJmol12431 kJmol1=183kJmol1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，H=183kJ/mol，故B错误；C反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJmol1+243kJmol12431 kJmol1=183kJmol1，故1mol氢气
34、与1mol氯气反应时放出热量为183KJ，H=183kJ/mol，故C正确；D当生成1mol氯化氢气体时，放出的热量是原来的一半，H=91.5kJ/mol，故D错误故选C点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写12（3分）（2013秋温州期末）如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L下列说法正确的是（）AA池为电解池，B池为原电池Bd、e两极都发生氧化反应Ce极应为粗铜板材料DB池中e极质量增加12.8g考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：A池用石墨电极电解Na
35、OH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L电解氢氧化钠溶液在阳极生成氧气具有氧化性，判断d极为电解池阳极，所以c为阴极，e电极为阴极；f电极为阳极；推断得到A池电解氢氧化钠溶液，d电极生成氧气；c电极生成氢气；B池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；解答：解：A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L电解氢氧化钠溶液在阳极生成氧气具有氧化性，判断d极为电解池阳极，所以c为阴极，e电极为阴极；f电极为阳极；推断得到A池电解氢氧化钠溶液，d电极生成氧气；c电极生成氢
36、气；B池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；A、AB都为电解池，故A错误；B、电解池中阳极上发生氧化反应，所以应为d、f电极上发生氧化反应，c、e电极上发生还原反应，故B错误；C、池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；故C错误；D、B池中e极为电解池阴极，电极反应Cu2+2e=Cu，质量增加为铜，阳极电解池中电子守恒，A池中d电极生成氧气，电极反应：4OH4e=2H2O+O2，生成氧气物质的量=0.1mol；转移电子为0.4mol，所以e极为电解池阴极电子转移0.4mol，电极反应Cu2+2e=Cu，计算得到生成铜0.2mol，质量为12.8g，故D正确；故选D点评：本题考查了电解池的原理应用
37、，电解氢氧化钠溶液，电解精炼，电极判断，电极产物分析，电极反应，电子守恒的计算应用，电极判断是解题关键，题目难度中等13（3分）（2014秋诏安县校级期中）在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2+O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是（）A反应容器中压强不随时间变化B容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2CSO2与SO3的浓度相等D容器中SO2、O2、SO3共存考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生
38、变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系解答：解：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A、正反应为气体体积减小的反应，容器中压强不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故A正确；B平衡时各物质的浓度大小关系取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故B错误；C平衡时各物质的物质的量的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据，故C错误；D、该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态都存在三种物质共存的特点，故D错误故选A点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的角度以及平衡状态的特征，易错点为B、C，注意体会14（
39、3分）（2009市中区校级模拟）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是（）A氢化物稳定性：XYB最高价氧化物对应的水化物的酸性：WZXC4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D干燥的W单质具有漂白性考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素，则X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素，由Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为碳元素，依次推出X为硼元素、Z为磷元素、W为硫元素，然后利用同周期从左到右元素的非金属性在增强及单质的性质来解答解答：解：短周期元素，则
40、X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素，由Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，有2个电子层，K层电子为2，L层为4，其质子数为6，即Y为碳元素，则X为硼元素、Z为磷元素、W为硫元素，A、同周期从左到右元素的非金属性在增强，非金属性YX，则氢化物稳定性为YX，故A错误；B、非金属性WZX，则最高价氧化物对应的水化物的酸性为WZX，故B正确；C、4种元素的单质中，Y形成的单质金刚石的熔沸点最高，故C错误；D、S不具有漂白性，故D错误；故选B点评：本题考查位置、结构、性质的应用，Y为本题的突破口，利用短周期及元素在周期表中的位置来推断元素是解答本题的关键，难度不大15（3分）（2014秋湛
41、江期末）银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn（OH）2下列叙述，正确的是（）A在放电过程中，Ag2O为负极B在放电过程中，电池负极区溶液pH减小C在放电过程中，电子由Ag2O经外电路流向ZnD放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn2e+2OHZn（OH）2，氧化银得电子发生还原反应而作正极，电极反应式为Ag2O+2e+H2O2Ag+2OH，根据负极电极反应式确定负极区域pH变化结合电子的移动方
42、向分析解答解答：解：A根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极，氧化银作正极，故A错误；B负极上电极反应式为Zn2e+2OHZn（OH）2，由于氢氧根离子参加反应而导致负极附近氢氧根离子浓度降低，则溶液的pH减小，故B正确；C锌作负极，氧化银作正极，电子从负极锌沿导线流向正极氧化银，故C错误；D根据电池反应式知，锌失电子化合价升高而作负极发生氧化反应，氧化银作正极得到电子发生还原反应，故D错误；故选B点评：本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化来确定正负极，再结合导致移动方向、离子浓度的变化来分析解答，难度不大16（3分）（2009海南）在25时，密闭容器中X、Y、Z三
43、种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL10.10.20平衡浓度/molL10.050.050.1下列说法错误的是（）A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A根据转化率=计算；B根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；C增大压强，化学平衡常数不变；D平衡常数只受温度的影响解答：解：A反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；B根据反应速率之比等于浓度
44、变化量之比等于化学计量数之比可知：c（X）：c（Y）：c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y2Z，K=1600（mol/L）2，故B正确；C增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；D平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确故选C点评：本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答17（3分）（2013春腾冲县校级期末）在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）Av（A）=0.5 molL1s1Bv（B）=0.3 molL1s1Cv（C）=0.
45、8 molL1s1Dv（D）=1 molL1s1考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快解答：解：化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A.=0.25，B.=0.3，C.=0.27，D.=0.25，则反应速率最快的为B，故选B点评：本题考查反应速率快慢的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大二填空题18（2014秋诏安县校级期中）已知下列热化学方程式：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8
46、kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（g）H=241.8kJ/molC（s）+O2（g）CO（g）H=110.5kJ/molC（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol回答下列各问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（2）H2的燃烧热为285.8kJmol1；C的燃烧热为393.5kJmol1（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429kJ/mol（4）CO的燃烧热为283kJ/mol；其热化学方程式为CO（g）+O2（g）=CO2（g）=283KJ/mol考点：有关燃烧热的计算；吸热反应和放热反应；热化学方程式 分析：（1）焓变小于0的为放热反应；（2）燃烧热是1
47、mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；（3）根据热化学方程式计算；（4）结合盖斯定律计算得到，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量解答：解：（1）反应的焓变都小于0，故都为放热反应，故答案为：；（2）H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJ/mol，依据燃烧热概念可知氢气的燃烧热为285.8kJmol1，C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1，依据燃烧热概念可知碳的燃烧热为393.5kJmol1，故答案为：285.8kJmol1，393.5kJmol1；（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1； 2g
48、285.8kJmol1 10g Q Q=1429kJ/mol，故答案为：1429kJ/mol；（4）C（s）+O2（g）=CO（g）H=110.5kJmol1；C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJmol1；依据盖斯定律得到CO（g）+O2（g）=CO2（g）=283KJ/mol，故答案为：283kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）=283KJ/mol点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，盖斯定律计算应用，燃烧热概念分析判断，题目较简单注意对燃烧的概念的理解和表示燃烧热热化学方程式的判断19（2014秋诏安县校级期中）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂
49、存在下进行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=190kJmo11（1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v（O2）=0.036molL1min1（2）下列条件的改变能加快其反应速率的是（选填序号）升高温度 保持体积不变，只增加氧气的质量保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大（3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是（选填序号）v（O2）正=2v（SO3）逆SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2单位时间内生成2n molSO2的同时生成
50、2n mol SO3容器中气体的平均分子量不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化 容器中气体压强不随时间而变化（4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是BDA4mol SO2和2mol O2 B6mol SO2和6mol O2C4mol SO2和4mol O2 D6mol SO2和4mol O2考点：化学反应速率和化学计量数的关系；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算 专题：化学平衡专题；化学反应速率专题分析：（1）含SO3 0.18mol，v（SO3）=0.072molL1min1，结合反应速率之比等于化学计量数之比解答；
51、（2）升高温度、增大压强、增大反应物浓度等可加快反应速率；（3）利用平衡的特征“等、定”及衍生的一些物理量来分析平衡；（4）2molSO2完全反应放出190kJ的热量，则要得到380kJ热量，则4molSO2完全反应，注意可逆反应的特点分析解答：解：（1）含SO3 0.18mol，v（SO3）=0.072molL1min1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（O2）=0.072molL1min1=0.036molL1min1，故答案为：0.036； （2）升高温度，提供反应需的能量，正逆反应速率均加快，故选； 保持体积不变，只增加氧气的质量，反应物浓度增大，反应速率加快，故选；保持体积不
52、变，充入Ne使体系压强增大，反应物、生成物的浓度均不变，则反应速率不变，故不选； 保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，相当于减小压强，反应速率减小，故不选；故答案为：； （3）v（O2）正=2v（SO3）逆，不等于化学计量数之比，不是平衡状态，故不选；SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2，与转化率、起始浓度有关，不能判断平衡状态，故不选；单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3，可知正逆反应速率相等，为平衡状态，故选；容器中气体的平均分子量不随时间而变化，各组分的含量为定值，为平衡状态，故选；因质量、体积始终不变，容器中气体的密度不随时间而变化，不能判断平衡状态
53、，故不选；反应为气体体积不等的反应，则容器中气体压强不随时间而变化，为平衡状态，故选；故答案为：；（4）2molSO2完全反应放出190kJ的热量，则要得到380kJ热量，则4molSO2完全反应，因反应为可逆反应，不能完全转化，则同时满足n（SO2）4，n（O2）2即可，显然只有BD符合，故答案为：BD点评：本题考查较综合，涉及化学反应速率计算、化学平衡状态判定、反应速率影响因素、化学平衡计算及能量转化，综合性较强，题目难度中等，注重高考高频考点的考查，侧重分析能力、计算能力的夯实20（2014秋诏安县校级期中）根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：（1）甲池中碳棒为正极，该电极反应式：C
54、u2+2e=Cu（2）甲池中总反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu（3）乙池中总反应的离子方程式为2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH（4）将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，但过一段时间后又发现蓝色褪去，这时因为过量的Cl2将生成的I2又氧化若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl（5）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是产生白色絮状沉淀（6）材料的不断发展可以促进社会进步，“辽宁号”航母的服役举世瞩目钢铁是制造航母的主要材料，钢
55、铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，其负极反应是Fe2e=Fe2+请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：涂油漆、涂油脂考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：（1）甲池构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应；（2）该装置实质上是铁和铜离子发生置换反应；（3）根据电子流向知，乙池中C是阳极、Fe是阴极，阴极上氢离子放电、阳极上氯离子放电；（4）在水溶液里，氯气能将碘氧化生成盐酸和碘酸；（5）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，阳极上铁失电子发生氧化反应、阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有氢氧根离子生成，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁；（6
56、）钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极发生氧化反应，可用隔离空气的方法保护金属不被腐蚀解答：解：（1）甲池构成原电池，Fe易失电子作负极、C作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e=Cu，故答案为：正；Cu2+2e=Cu；（2）该装置实质上是铁和铜离子发生置换反应，离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Fen2+Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；（3）乙为电解池，由电子流向正极可知，C为阳极，Fe为阴极，电解反应为2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH，故答案为：2Cl+2H2O Cl2+H2+2OH；（4）乙池碳棒附近氯离子放电生成氯气，氯气氧化KI生成碘单质
57、遇淀粉变蓝，离子反应为Cl2+2II2+2Cl，过量的Cl2将生成的I2又氧化，若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，Cl元素的化合价降低，生成盐酸，I元素的化合价升高，由电子守恒可知，52（10）=12（x0），解得x=+5，生成物为碘酸，该化学反应为5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl，故答案为：5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl；（5）若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则Fe为阳极，失去电子，阴极氢离子放电生成氢气，生成的亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，观察到产生白色絮状沉淀，故答案为：产生白色絮状沉淀；（6）钢铁在潮湿空气中易
58、发生吸氧腐蚀，负极发生氧化反应，电极方程式为Fe2e=Fe2+，可用隔离空气的方法保护金属不被腐蚀，可涂油漆、涂油脂、电镀等，故答案为：吸氧腐蚀； Fe2e=Fe2+；涂油漆、涂油脂、电镀等点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确判断装置类型是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，注意（5）中反应现象，为易错点21（2014秋诏安县校级期中）有科学家正在研究用碳与一氧化氮反应处理环境问题：C（S）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）；（1）增加碳单质的量能否提高化学反应速率？不可以（填“可以”或“不可以”）（2）这个反应的平衡常数表达式是K=（3）在恒容恒温密闭容器中，科学家得到
59、下列实验数据浓度（mol/L）时间（min）NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030请求出该应在该温度下的平衡常数K=；达平衡时NO的转化率为60%（4）若在反应t min后，测得NO的转化率变为40%，则此时反应是否达到平衡状态？否（填是或否）判断的理由是因为Qc=1/99/16=K，所以平衡正向移动考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：（1）碳单质是固体，物质的量变而浓度不变；（2）固体物质不代入平衡常数表达式；（3）由图数据可知20min达平衡状态，平衡时生成物的浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；（4）根据浓度商与平衡常数的大小关系来分析解答解答：解：（1）碳单质是固体，物质的量变而浓度不变，故答案为：不可以；（2）固体物质不代入平衡常数表达式，所以K=，故答案为：K=；（3）K=，达平衡时NO的转化率为：=60%，故答案为；60%；（4）Qc=K，所以平衡正向移动，故答案为：否；因为Qc=1/99/16=K，所以平衡正向移动点评：本题考查化学平衡常数的表达式、反应物的转化率和根据浓度商判断平衡状态的知识，比较容易
