1、山东省泰安肥城市2020届高三化学适应性训练试题（二）1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Mn 55 Fe
2、 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加明矾可以使海水淡化B中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiC现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强2下列物质性质和用途都正确且相关的是选项性质用途AFeCl3溶液显酸性用于刻蚀电路板BSO2具有氧化性SO2常用于
3、漂白秸秆、织物CHF溶液具有酸性HF溶液能在玻璃上刻图案DCH3CH2OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量乙醇常作清洁能源3为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。下列叙述错误的是A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高B铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2C与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+D.“过滤”后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧可得纯净的ZnO4W、X、Y、Z均为短周期主族元素。M是W的最高价氧化物对应的水化物，常温下，0.01 molL1 M溶液的pH12，X、Y、Z的单
4、质e、f、g在通常状态下均为气态，并有如图所示的转化关系（反应条件略去）。在双原子单质分子中，f分子含共用电子对数最多，1个乙分子含10个电子。下列说法正确的是（白烟）A简单离子半径：ZYWBX能分别与W、Y、Z形成共价化合物C化合物丙能抑制水的电离DX与Y元素形成的最简单的气态氢化物是极性分子5Y是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是AY可以和Na2CO3溶液发生反应BY分子中所有碳原子一定在同一平面内C1 mol Y 最多能与6 mol NaOH反应DY与足量的H2发生加成反应的产物含9个手性碳原子6设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是A6.0 g SiO
5、2晶体中含有共价键的个数为0.2 NAB将1 mol Cl2通入水中，则n(HClO)n(Cl)n(ClO)2NAC3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NAD将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aNA/447利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是A装置甲：蒸发结晶，制备纯碱B装置乙：称量，配制480 mL 0.10 molL-1 NaOH溶液，需称量2.0 g NaOHC装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液获得碘的四氯化碳溶液D装置丁：洗气，除去HCl中Cl2杂质8第A族元素的原子R与Cl原子结合形成RCl3气态分子，其立体结构呈
6、三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是A每个原子都达到8电子稳定结构B键角(ClRCl)有90、120、180三种CRCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3D分子中5个RCl键键能不都相同9已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn(OH)4 2-的物质的量浓度的对数。25时，下列说法中不正确的是A往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为Zn2+4OH-=Zn(OH)42-B若要从某废液中完全沉淀Zn2+，通常可以调控该溶液的pH在8.012.0之间CpH=8.
7、0与pH=12.0的两种废液中，Zn2+浓度之比为108D该温度时，Zn(OH)2的溶度积常数Ksp=为1l0-1010向0.02 molL1 CuSO4溶液中匀速滴加1 molL1 氨水，先观察到有浅蓝色沉淀Cu2(OH)2SO4生成， 后沉淀溶解，逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是Ac(Cu2) ：a点=b点Bbc段生成浅蓝色沉淀的反应为2Cu22OHSO42=Cu2(OH)2SO4Cd点时：c(NH4)Cu(NH3)42+二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分
8、，有选错的得0分。11加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀：碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClznH2O。设计如图装置验证其化学式。下列有关实验说法不正确的是A碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水B结束反应时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭活塞KC中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸D只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置增重的质量即可推出其化学式12常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A乙烯和H2生成乙烷的反
9、应是放热反应B加入催化剂，可减小反应的热效应C催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体13下列实验所得结论正确的是2ml乙酸乙酯3滴酚酞2mL0.1molL-1NaOH滴液(含3滴酚酞)2mL0.1molL-1CH3COONa滴液3滴酚酞饱和碳酸钠溶液冰醋酸无水乙醇浓硫酸取中褪色后下层溶液3滴酚酞充分振荡试管，下层溶液红色退去溶液变红溶液变红充分振荡右侧小试管，下层溶液红色退去A中溶液红色退去的原因是：CH3COOC2H5NaOH=CH3COONaC2H5OHB中溶液变红的原因是：CH3COOH2OCH3COOHHC由实验
10、、推测：中红色退去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞D中红色退去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸14钛被誉为第三金属，广泛用于航空航天领域。硼化钒(VB2)空气电池的放电反应为4VB211O24B2O3+2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如下图所示，下列说法正确的是A电解过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移BPt极反应式为2VB222OH-22e-=V2O52B2O311H2OC电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH增大D若石墨电极上只收集到4.48 L气体，则理论上制备4.8 g Ti15温度为T ，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，发生反应：2C(s
11、)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)。反应相同时间后，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是AT 时，该反应的化学平衡常数为B图中c点所示条件下，v(正)v(逆)C向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大D容器内的压强：PaPb67三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（12分）快离子导体是一类具有优良离子导电能力的固体电解质。图1（Li3SBF4）和图2是潜在的快离子导体材料的结构示意图。回答下列问题：（1）BF3+NH3=NH3BF3的反应过程中，形成配位键时提供电子的原子是_，其提供的电子所在的轨道是_。（2）基
12、态Li+、B+分别失去一个电子时，需吸收更多能量的是_，理由是_。（3）图1所示的晶体中，锂原子处于立方体的位置_。若其晶胞参数为a pm，则晶胞密度为_ gcm-3(列出计算式即可)。（4）氯化钠晶体中，Cl-按照A1密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中，则每一个空隙由_个Cl-构成，空隙的空间形状为_。（5）当图2中方格内填入Na+时，恰好构成氯化钠晶胞的，且氯化钠晶胞参数a564 pm。温度升高时，NaCl晶体出现缺陷（如图2所示，某一个顶点没有Na+，出现空位），晶体的导电性大大增强。该晶体导电时，在电场作用下迁移到空位上，形成电流。迁移的途径有两条（如图2中箭头所示）：途径1：在
13、平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝（距离为x，如图3）迁移到空位。途径2：挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道（如图3，小圆的半径为y）迁移到空位。已知： r(Cl-)185 pm，1.4，。x_，y_；（保留一位小数）迁移可能性更大的途径是_。17（13分）下图为铜与稀硝酸反应的有关性质实验（洗耳球：一种橡胶为材质的工具仪器，可挤压）。实验步骤如下：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹。检查装置的气密性。在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液。在装置C的U型管中加入4.0 molL-1的硝酸，排除U型管左端管内空气。塞紧连接铜丝的胶塞，打开止水夹K1 ,反应进行一段时间。进行适当的
14、操作，使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色。气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应。回答下列问题：（1）装置C中发生反应的离子方程式为_。反应后的溶液呈蓝色，其原因是铜离子和水分子形成了水合铜离子，1 mol水合铜离子中含有键数目为12NA，该水合铜离子的化学式为_。（2）装置A上面的导管口末端也可以连接_来代替干燥管，实现同样作用。（3）加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是_。（4）步骤中“使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中”的操作是打开止水夹_（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。（5）步骤中使“气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应”的操作是_，尾气
15、中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为有_。（6）某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少，你的改进是_。18（13分）铬及其化合物在生产生活中具有十分广泛的用途。工业上以铬铁矿(主要成分是Fe(CrO2)2，Cr元素为3价。含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体，其工艺流程如下：已知：3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH9时以CrO形式存在且易被氧化。（1）如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2)2可写成_。（2）若省略“过滤2
16、”步骤，产品中可能混有_（写化学式）。（3）流程中两次使用了H2O2进行氧化，第二次氧化时反应的离子方程式为_。（4）制取铬酸钠后的酸性废水中含有Cr2O，必须经过处理与净化才能排放。在废水中加入焦炭和铁屑，与酸性Cr2O溶液形成原电池，使Cr2O转化为Cr3+，再用石灰乳对Cr3+进行沉降。该电池的正极反应式为_；沉降Cr3+的离子方程式为_，该反应的K=_（列出计算式）。（已知KspCa(OH2) =810-6，KspCr(OH)3=6.310-31）（5）产品铬酸钠可用如图所示方法冶炼铬。的化学方程式为_，在实验室中引发该反应用到的两种药品是_（填化学式）。19（13分）氮和硫的氧化物是
17、造成大气污染的主要物质。研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。（1）2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 的基元反应如下（E为活化能）： 2NO(g) N2O2(g) E1=82kJmol-1 v=k1c2(NO) N2O2(g) 2NO(g) E-1=205kJmol-1 v= k-1c(N2O2) N2O2(g) + O2(g) 2NO2(g) E2=82kJmol-1 v= k2 c(N2O2)c(O2) 2NO2(g) N2O2(g) + O2(g) E-2=72kJmol-1 v= k-2 c2(NO2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=_ kJmol-1，平
18、衡常数K与上述反应速率常数k1、k-1、k2、k-2的关系式为K=_；某温度下反应2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的速率常数k=8.810-2L2mol-2s-1，当反应物浓度都是0.05molL-1时，反应的速率是_molL-1s-1；若此时缩小容器的体积，使气体压强增大为原来的2倍，则反应速率增大为之前的_倍。（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图1所示。在V2O5存在时，该反应的机理为：V2O5+SO2 2VO2+SO3（快） 4VO2+O2 2V2O5（慢） 下列说法正确的是_（填序号）。a反应速率主要取决于V2O5的质量 bVO2是该反应的催化剂
19、c逆反应的活化能大于198 kJmol-1 d增大SO2的浓度可显著提高反应速率（3）某研究小组研究T1、T2时，氮硫的氧化物的转化：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g) H”“”或者“=”)，温度为T1时化学平衡常数Kp=_。由平衡状态a到b，改变的条件是_。20（10分）乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用，其合成路线如下：已知：（1）AB的反应类型为_。（2）化合物C的名称是_。（3）化合物E中含氧官能团的名称为_。请在下图用*标出化合物F中的手性碳原子。（4）写出化合物F与足量NaOH溶液反应的化学方程式_。（5）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结
20、构简式：_。能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应；核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，其峰面积比为6：2：1：1。（6）请以乙醛和甲苯为原料制，写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。2020年高考适应性训练化学（二）参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. B 2.D 3.D 4.D 5.A 6.C 7.B 8.A 9.D 10.D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. AC 12. AD 13.
21、C 14. BC 15. BD三、非选择题：本题共5小题，共60分。二卷评分细则：1.卷面清晰，答案有错别字，字迹模糊无法辨认不得分。2.方程式不配平、化学式、结构简式有错误不得分，反应条件不作要求，气体沉淀符号不作要求。3.选择性题目严格按照题目要求填写，不符合要求不得分。16（12分）（1）N（1分）sp3杂化轨道（1分）（2）Li+（1分） Li+的最外层电子排布为1s2，B+最外层电子排布为2s2，1s轨道上的电子的能量低于2s轨道上电子（1分）（3）棱上（1分）（2分）（4） 6 （1分）正八面体（1分）（5）24.8 pm（或32.9pm）（1分） 38.7 pm（或43.3pm）
22、（1分） 途径2 （1分）17.（12分）（1）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O（1分） Cu(H2O)42+（1分）（2）倒置的漏斗（1分）（3）加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管（意思对，就得分）（2分）（4）K2 、K3（K2、K4；K2、K3、K4均可）（1分）（5）打开止水夹K4，关闭止水夹K2，并将洗耳球尖嘴插在止水夹K3处的导管上，打开止水夹K3挤压洗耳球（2分） 4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O （2分）（6）取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中（2分）18（13分）（1）FeOCr2O3 (1分) （2）NaAl(OH)4（1分）（3）2Cr
23、O3H2O22OH=2CrO4H2O（2分）（4）Cr2O+6e-+14H+=2Cr3+7H2O（2分）2Cr3+ + Ca(OH)2 = Cr(OH)3 + 3Ca2+（2分） ( 810-6)3/(6.310-31) 2 （2分）（5）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3（2分） KClO3、Mg（1分）19（13分）（1）-113 （2分）（2分） 1.110-5（2分） 8 （1分）（2）C（1分）（3） （1分） 110-2（2分）保持温度为T1，将容器体积缩小为原来的1/10 （2分）20（10分）（1）加成反应（1分）（2）对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）（1分）（3）羟基（1分）（1分）（4）+ 3NaOH + 2CH3COONa+ H2O（2分）（5） （2分）（6）（2分）（其他思路合理即可）
