1、2014-2015学年河南省平顶山市部分高中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分每小题只有一个选项符合题意）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A B C D 2下列各选项中，后者不属于前者的是（）A 酸、硫酸B 碳酸盐、Na2CO3C 化合物、氧化物D 碱、纯碱3下列物质属于电解质的是（）A 干燥CuSO4B CO2C 食盐水D Fe4科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A 原子数B 分子数C 体积D 物质的量5将5mol/L的盐酸10mL稀释到100mL，再从中取出5mL，这5mL
2、溶液的物质的量浓度为（）A 0.5mol/LB 0.25mol/LC 5mol/LD 1mol/L6将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确的是（）A B C D 7在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A Fe3+、K+、Cl、MnO4B Ag+、Na+、NO3、ClC Zn2+、Al3+、SO42、ClD Ba2+、NH4+、Cl、HCO38下列说法中，正确的是（）A 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D 标准状况下，相
3、同体积的任何气体单质所含的原子数相同9苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A 氧化性B 还原性C 碱性D 酸性10下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+CO211下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A HClH2B FeOFe2+C SO2SO3D CO32C
4、O212下列实验操作中正确的是（）A 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B 蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出C 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体13实验室需用2molL1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A 450 mL，52.7 gB 500 mL，58.5 gC 1000 mL，117 gD 任意规格，111.2 g14下列溶液中的氯离子浓度 与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离
5、子浓度相等的是（）A 150 mL 1 molL1的NaClB 25 mL 2 molL1的FeCl3C 150 mL 3 molL1的KClD 75 mL 2 molL1的CaCl215为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量稀盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，正确的是（）A B C D 16制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法不正确的是（）A KClO3在反应中得到电子B ClO2是还原产物C H2C
6、2O4在反应中被氧化D 1molKClO3参加反应有2mol电子转移二、填空题（共28分）1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是（2）除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是：加CCl4后，振荡，静置，水溶液最终从分液漏斗的分离出来（3）黑火药是中国的“四大发明”之一黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2其中被氧化的元素是，氧化剂是，生成1molCO2时转移的电子数目为（NA表示阿伏伽德罗常数的值）18下列物质属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的物质是（填序号）氨水 蔗糖 烧碱 NH3H2O CO2 铜19下列各组中都有一种物质与其
7、他物质在分类上不同，试分析每组物质的特点，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2：（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3：（3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4：_ _（4）空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O：20写出下列反应的离子方程式：（1）铁与盐酸反应：（2）碳酸钠溶液与盐酸混合：三、推断题（共10分）21有一包白色固体，可能含有CaCO3，NaSO4，KNO3，CuSO4，BaCl2，五种物质中的一种或几种现进行以下实验：取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色
8、沉淀消失，并有气泡产生去少量的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失+根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定含有，一定不含有，可能会有；（2）上述实验中有关反应的离子方程式为四、实验题（共10分）22实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的N
9、aOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是五、计算题（共4分）23把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2
10、NO+4H2O求：（1）参加反应的硝酸的物质的量；（2）被还原的硝酸的质量；（3）生成的NO在标准状况下的体积2014-2015学年河南省平顶山市部分高中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分每小题只有一个选项符合题意）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A B C D 考点：化学试剂的分类分析：浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答解答：解：A警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； B警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C警示
11、标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误故选A点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大2下列各选项中，后者不属于前者的是（）A 酸、硫酸B 碳酸盐、Na2CO3C 化合物、氧化物D 碱、纯碱考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系分析：A、酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；B、盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物，碳酸盐电离出碳酸根；C、化合物是由两种或两种以上
12、的元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物；D、碱指电离时产生的阳离子全部都是氢氧根离子的化合物；解答：解：A、硫酸电离出氢离子与硫酸根离子，属于酸，故A不选；B、碳酸钠电离出钠离子与碳酸根离子，属于碳酸盐，故B不选；C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的纯净物，属于化合物，故C不选；D、纯碱在水溶液里电离出钠离子和碳酸根离子，所以纯碱是盐，不是碱，故D选故选：D点评：本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论3下列物质属于电解质的是（）A 干燥CuSO4B CO2C
13、 食盐水D Fe考点：电解质与非电解质分析：在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析解答：解：A、干燥的硫酸铜为化合物，溶于水能导电，属于电解质，故A正确；B、二氧化碳本身不能导电，溶于水后能导电的原因是二氧化碳与水生成的碳酸导电，所以二氧化碳属于非电解质，故B错误；C、食盐水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、Fe属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选A点评：本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别4科学家已发现一种新型氢分
14、子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A 原子数B 分子数C 体积D 物质的量考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等解答：解：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不
15、相等，故含有分子数目不相等，故B错误；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握5将5mol/L的盐酸10mL稀释到100mL，再从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）A 0.5mol/LB 0.25mol/LC 5mol/LD 1mol/L考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题
16、分析：根据稀释定律计算稀释后盐酸的浓度，溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同解答：解：令稀释后的盐酸的浓度为c，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量相同，则：5mol/L0.01L=0.1Lc解得：c=0.5mol/L溶液是均匀的，从稀释后的盐酸中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度与稀释后盐酸的浓度相同为0.5mol/L故选：A点评：本题考查物质的量浓度计算，难度不大，可以利用定义式计算，但利用稀释定律更方便，根据情况选择合适的方法6将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确的是（）A B C D 考点：分
17、液和萃取专题：化学实验基本操作分析：溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答解答：解：碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，上下体积比为2：1，故选D点评：本题考查萃取，明确四氯化碳的密度等知识即可解答，题目难度不大7在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A Fe3+、K+、Cl、MnO4B Ag+、Na+、NO3、ClC Zn2+、Al3+、SO42、ClD Ba2+、NH4+、Cl、HCO3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，
18、则能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：A酸性溶液中H+、Cl、MnO4发生氧化还原反应，不能共存，且Fe3+为黄色，MnO4为紫色，与无色不符，故A不选；B因Ag+、Cl结合生成沉淀，则不能共存，故B不选；C因该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故C选；D因H+、HCO3结合生成水和气体，不能共存，故D不选；故选C点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重学生思维严密性的考查，涉及复分解反应及氧化还原反应，选项A为解答的难点，题目难度中等8下列说法中，正确的是（）A 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC 22 g二氧
19、化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数分析：A、状况不知，所以无法由体积求物质的量；B、标况下，水是液体；C、22 g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量为0.5mol；D、标准状况下，相同体积的任何气体单质所含物质的量相等，分子数相同，但原子数不一定相同解答：解：A、状况不知，所以无法由体积求物质的量，所以微粒数目不知，故A错误；B、标况下，水是液体，气体摩尔体积22.4L/mol，不适用，故B错误；C、22 g二氧化碳的物质的量为0.5mol，标
20、准状况下11.2 L HCl的物质的量为0.5mol，物质的量相同，分子数相等，故C正确；D、标准状况下，相同体积的任何气体单质所含物质的量相等，分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点9苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有（）A 氧化性B 还原性C 碱性D 酸性考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据苹果汁在空气中会由淡
21、绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答10下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+CuB 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2C 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42BaSO4D 碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+H2O+C
22、O2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：AFe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C漏写生成水的离子反应；D碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式解答：解：AFe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2+Fe=Fe2+Cu，故A正确；B稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H+2OH+Ba2+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误；D碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应方程式
23、书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大11下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）A HClH2B FeOFe2+C SO2SO3D CO32CO2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：需要加入氧化剂才能实现说明选项中的物质作还原剂，在氧化还原反应失电子化合价升高，据此分析解答解答：解：需要加入氧化剂才能实现说明选选项中的物质作还原剂，在氧化还原反应失电子化合价升高，AHClH2中H元素化合价由+1价变为0价，所以HCl作氧化剂，故A错误；BFeOFe2+中Fe元素化合价都是+2价，所以FeO既不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；CSO2SO3中
24、S元素化合价由+4价变为+6价，所以二氧化硫作还原剂，故C正确；DCO32CO2中C、O元素化合价都不变，所以碳酸根离子既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；故选C点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化及基本概念来分析解答，题目难度不大12下列实验操作中正确的是（）A 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B 蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出C 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D 向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A蒸发
25、时不能蒸干，利用余热加热；B蒸馏时，测定馏分的温度，且冷却水下进上出；C分液时，防止液体二次污染，避免液体混合；D加入少量的NaOH溶液，生成沉淀解答：解：A蒸发操作时，应使混合物中的水分残留少许时，停止加热，不能蒸干，利用余热加热，故A错误；B蒸馏时，测定馏分的温度，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，且冷却水下进上出，在冷凝管中停留时间长，冷却效果好，故B错误；C分液时，防止液体二次污染，避免液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D向1 molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁沉淀，而不是胶体，在沸水中水解制备胶体，故D错误；故选C点评：本
26、题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验基本操作及胶体制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及实验评价性分析，题目难度不大13实验室需用2molL1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A 450 mL，52.7 gB 500 mL，58.5 gC 1000 mL，117 gD 任意规格，111.2 g考点：物质的量的相关计算分析：实验室没有450mL容量瓶，应选择容积相近的500mL容量瓶，根据n=cV计算NaCl的物质的量，再根据m=nM计算需要氯化钠的质量解答：解：实验室没有450mL容量瓶，应选择容积相近的5
27、00mL容量瓶，NaCl的物质的量为0.5L2mol/L=1mol，需要氯化钠的质量为1mol58.5g/mol=58.5g，故选B点评：本题考查一定物质的量溶液配制，难度不大，注意容量瓶规格的选择14下列溶液中的氯离子浓度 与50mL 1molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A 150 mL 1 molL1的NaClB 25 mL 2 molL1的FeCl3C 150 mL 3 molL1的KClD 75 mL 2 molL1的CaCl2考点：物质的量浓度的相关计算分析：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl物质的量，进行
28、比较可知注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度解答：解：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl浓度为3mol/LA.150 mL 1 molL1的NaCl溶液中Cl浓度为1mol/L，故A错误；B.25 mL 2 molL1的FeCl3溶液中Cl浓度为2mol/L3=6mol/L，故B错误；C.150 mL 3 molL1的KCl溶液中Cl浓度为3mol/L，故C正确；D.75 mL 2 molL1的CaCl2溶液中Cl浓度为2mol/L，故D错误故选C点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的
29、量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关15为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：过滤；加过量NaOH溶液；加适量稀盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液，正确的是（）A B C D 考点：粗盐提纯专题：离子反应专题分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求解答：解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过
30、量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，加过量的NaOH溶液，过滤，加适量的盐酸；或者，加过量的NaOH溶液，加过量的BaCl2溶液，加过量的Na2CO3溶液，过滤，加适量的盐酸所以正确的顺序是或故选C点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，
31、这类题时常出现，要加以掌握16制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法不正确的是（）A KClO3在反应中得到电子B ClO2是还原产物C H2C2O4在反应中被氧化D 1molKClO3参加反应有2mol电子转移考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：A、根据Cl元素的化合价变化来分析；B、氧化剂被还原，对应的产物为还原产物；C、根据碳元素的化合价变化来分析；D、根据Cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目解答：解：A、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，则KClO3
32、为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确；B、因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确；C、反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C正确；D、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应有1mol（54）=1mol电子转移，故D不正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大，注意草酸中碳元素的化合价计算利用氢为+1价、氧为2价及化合价原则来解答二、填空题（共28分）1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是丁达尔效应（2）除去KNO3溶液中的I2杂质，主要操作步骤是
33、：加CCl4后，振荡，静置，分液水溶液最终从分液漏斗的上口分离出来（3）黑火药是中国的“四大发明”之一黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+SK2S+2NO2+CO2其中被氧化的元素是C，氧化剂是KNO3和S，生成1molCO2时转移的电子数目为（NA表示阿伏伽德罗常数的值）4NA考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；氧化还原反应；物质的分离、提纯和除杂分析：（1）胶体具有丁达尔效应；（2）四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用分液的方法分离；（3）反应中N、S元素化合价降低，C元素化合价升高，结合元素化合价的变化解答解答：解：（1）胶体具有丁达尔效应，则可用丁达尔效应 鉴别，
34、故答案为：丁达尔效应；（2）除去KNO3溶液中的I2杂质，萃取和分液，分液时注意，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故答案为：分液；上口；（3）反应中S元素化合价由0价降低到2价，被还原，N元素化合价由+5价降低到0价，被还原，KNO3和S为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，被氧化，则每生成1mol CO2转移4mol电子，数目为4NA，故答案为：C； KNO3和S； 4NA点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、分离和氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和性质，难度不大18下列物质属于电解质的是；属于非电解质的是；能导
35、电的物质是（填序号）氨水 蔗糖 烧碱 NH3H2O CO2 铜考点：电解质与非电解质分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质；能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子；解答：解：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有：烧碱 NH3H2O；蔗糖，是有机化合物，在水中存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，故不能
36、导电，是非电解质；CO2 是化合物，二氧化碳分子不导电，二氧化碳溶于水，能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子，能导电，但这些离子是碳酸电离，不是它自身电离，故二氧化碳是非电解质；能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，氨水 溶液中有能自由移动的正负离子，能导电，金属铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电，故答案为：；点评：本题考查了电解质与非电解质的判断、溶液导电性判断，题目难度不大，注意电解质和非电解质都是针对化合物而言的，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质19下列各组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的特点，将这种不同于其他物质的物质找出来（1）NaCl、KCl
37、、NaClO、BaCl2：NaClO（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3：Cl2（3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4：HCl_ _（4）空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O：空气考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物分析：依据物质分类找准分类依据（1）NaClO为含氧酸盐，其他为无氧酸盐；（2）Cl2为单质，其他为化合物；（3）HCl为无氧酸，其他为含氧酸；（4）不同物质组成的为混合物，相同物质组成的为纯净物解答：解：（1）NaClO为含氧酸盐，其余为无氧酸盐，故答案为：NaClO；（2）氯气为单质，其余为化合物，故答案为：Cl2；（3）氯
38、化氢为无氧酸，其余为含氧酸，选择HCl，故答案为：HCl；（4）空气为混合物，其余为纯净物；故答案为：空气点评：本题考查了物质的分类问题，掌握酸、碱、盐、混合物、纯净物的概念是解题关键，题目难度不大20写出下列反应的离子方程式：（1）铁与盐酸反应：Fe+2H+Fe2+H2（2）碳酸钠溶液与盐酸混合：CO32+2H+H2O+CO2考点：离子方程式的书写分析：（1）反应生成氯化亚铁和氢气；（2）反应生成氯化钠、水、二氧化碳，结合离子反应中保留化学式的物质来解答解答：解：（1）铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+Fe2+H2；（2）碳酸钠与盐酸反
39、应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为CO32+2H+H2O+CO2，故答案为：CO32+2H+H2O+CO2点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大三、推断题（共10分）21有一包白色固体，可能含有CaCO3，NaSO4，KNO3，CuSO4，BaCl2，五种物质中的一种或几种现进行以下实验：取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生去少量的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸
40、，白色沉淀不消失+根据上述实验现象判断：（1）白色固体中一定含有CaCO3，Na2SO4，一定不含有CuSO4，BaCl2 ，可能会有KNO3；（2）上述实验中有关反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；Ba2+SO42=BaSO4；考点：几组未知物的检验专题：物质检验鉴别题分析：根据铜离子在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，但是会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀难溶于酸进行分析取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，说明可能是碳酸钙沉淀或硫酸根离子和钡离子形成的沉淀硫酸钡，上层清液为无色，证明一定不含有CuSO4；向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失
41、，并有气泡产生，证明一定是碳酸钙沉淀，一定不含有硫酸钡沉淀；取少量的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，说明一定含有含NaSO4；解答：解：根据铜离子在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，但是会溶于酸，钡离子会与硫酸根离子生成的硫酸钡沉淀难溶于酸进行分析取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，说明可能是碳酸钙沉淀或硫酸根离子和钡离子形成的沉淀硫酸钡，上层清液为无色，证明一定不含有CuSO4；向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，证明一定是碳酸钙沉淀，一定不含有硫酸钡沉淀；取少量的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，
42、说明一定含有Na2SO4，一定不含BaCl2；一定含有CaCO3，Na2SO4，一定不含CuSO4，BaCl2，对于硝酸钾不会影响题中的现象，可能存在硝酸钾；上述反应过程中的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；Ba2+SO42=BaSO4；故答案为：CaCO3，Na2SO4；CuSO4，BaCl2；KNO3；CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；Ba2+SO42=BaSO4；点评：本题考查了离子检验的方法应用，解此类题时，首先分析题中的现象物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，题目难度中等四、实验题（共10分）22实验室用NaOH固体配制250
43、mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；A、称量NaO
44、H时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水（4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验题分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）根据用托盘天平称量固体时应左物右码、定容时应平视来分析解答：解：
45、（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有：250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以操作顺序是BCAFED，故答案为：BCA
46、FED；（3）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；E、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；故选ABC；（4）用托盘天平称量固体时应左物右码，故错；定容时应平视刻度线，故错，故选点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大五、
47、计算题（共4分）23把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O求：（1）参加反应的硝酸的物质的量；（2）被还原的硝酸的质量；（3）生成的NO在标准状况下的体积考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：首先计算出参加反应的Cu的物质的量，根据化学方程式计算解答：解：19.2g 的Cu的物质的量为=0.3mol，（1）设参加反应的硝酸的物质的量为x3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O3mol 8mol 0.3mol xx=0.8mol，答：参加反应的硝酸的物质的量为0.8mol（2）由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有8mol硝酸反应时，有2mol被还原，则0.8mol硝酸参加反应，被还原的硝酸的物质的量为0.2mol，质量为：0.2mol63g/mol=12.6g（3）设产生的NO在标准状况下的体积为V，则3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O3mol 44.8L0.3mol VV=4.48L，答：产生的NO在标准状况下的体积为4.48L点评：本题考查化学反应的计算，题目难度不大，正确书写化学方程式为解答该题的关键
