1、第2课时化学电源电解池知识点1一次电池1.银锌纽扣电池,其电池的电池反应式为:ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。下列说法不正确的是()A锌作负极B正极发生还原反应C电池工作时,电流从Ag2O经导线流向ZnD负极的电极方程式为:Zn2e=Zn22日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2),电极反应式可简化为Zn2e=Zn2,2NH2e=2NH3H2 (NH3与Zn2能反应生成一种稳定的物质)。根据上述判断,下列结论正确的是()锌为负极,石墨为正极;干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化;工作时,电子
2、由石墨极经过外电路流向锌极;长时间连续使用时,内装糊状物可能流出而腐蚀用电器A BC D3(双选)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用,锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s),下列说法中错误的是()A电池工作时,锌失去电子,锌是负极B电池工作时,溶液中OH向正极移动,K、H向负极移动C电池负极的电极反应式为:Zn2e2OH=Zn(OH)2D外电路中每通过0.1 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g知识点2二次电池4.下列关于充电电池的叙述,不正确的是()A充电电池的化学反应原理是氧化还原反
3、应B较长时间不使用电器时,最好从电器中取出电池,并妥善存放C充电电池可以无限制地反复放电、充电D充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行5下列电池属于二次电池的是()A银锌纽扣电池 B氢氧燃料电池C铅蓄电池 D锌锰干电池6汽车的启动电源常用铅蓄电池,其放电时的原电池反应:PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O,根据此反应判断,下列叙述中正确的是()APb是正极BPbO2得电子,被氧化C电池放电时,溶液的酸性增强D负极反应是PbSO2e=PbSO47镍镉(NiCd)可充电电池的总反应为Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O,由此可知,该电池的负极材料是()ACd BNiO
4、(OH)CCd(OH)2 DNi(OH)28(双选)锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为LiMnO2=LiMnO2,下列说法正确的是()ALi是正极,电极反应式为Lie=LiBLi是负极,电极反应式为Lie=LiCMnO2是正极,电极反应式为MnO2e=MnODLi是负极,电极反应式为Li2e=Li2知识点3燃料电池9.下列关于燃料电池的说法正确的是()A燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能B氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为正极C氢氧燃料电池是一种环境友好电池D燃料电池的能量转化率可达100%10燃料电池是目前电
5、池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池,如图所示,a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()A氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源Ba极是负极,该电极上发生氧化反应C总反应方程式为2H2O2=2H2ODb极反应是O22H2O4e=4OH11电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氧气在正极被还原D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅12(双选)某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气,所用燃料为氢气
6、,电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2O2=2H2O,正极反应为O22CO24e=2CO。下列说法正确的是()A该电池可在常温或高温时工作B负极反应为H22OH2e=2H2OC该电池工作时负极有CO2生成D理论上该电池供应1 mol H2O,同时导线中转移2 mol电子知识点4电解池的概念13.电解池是将_能转化为_能的装置()A化学化学 B电电C化学电 D电化学14下列金属中,通常用电解法冶炼的是()ANa BFeCHg DAg15(双选)电解饱和食盐水得不到()A钠 B氯气C氧气 D氢氧化钠关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。1我们生活中离不开各种
7、各样的电池,下列关于电池的说法错误的是()A用后不能再生的电池称为一次电池,如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)B放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池,如镍镉电池、铅蓄电池等C手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长,对环境无害,不用进行回收D目前我国生产的无汞干电池,对环境和人体健康没有明显危害,可以不进行特殊处理,和普通垃圾混放2下列电池工作时,负极上有H2参与反应的是()3下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是()A氢氧燃料电池 B硅太阳能电池C银锌纽扣电池 D碱性锌锰干电池4下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A电池工作时,电子由锌经过电解质溶液流向铜
8、B电池是一次电池C电池工作时,氢气发生还原反应D电池工作一段时间后,锌筒变软5MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgClMg=Mg22Ag2Cl。有关该电池的说法正确的是()AMg为电池的正极B负极反应为AgCle=AgClC不能被KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。6某鱼雷采用AlAg2O动力电池,该电池以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池总反应为2Al3Ag2O2KOH=6Ag2KAlO2H2O。下列说法不正确的是()AAg2O为电池的正极BAl在电池反应中被还原C电子由Ag2O极经外电路流向Al极D
9、电解液中的OH向Al极迁移7研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为: 5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()AAgCl是还原产物BNa不断向“水”电池的负极移动C正极反应式:AgCle=AgClD每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子8一种直接铁燃料电池(电池反应为:3Fe2O2=Fe3O4)的装置如图所示,下列说法正确的是()AFe极为电池负极BKOH溶液为电池的电解质溶液C电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D每5.6 g Fe参与反应,导线
10、中流过1.2041023个e9微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O三、非选择题101887年,英国人赫勒森发明了最早的干电池,如今干电池已经发展成为一个庞大的家族,种类达100多种。应用广泛的是ZnMnO2干电池,其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。电池工作一段时间后,电池内存在7种物质:NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O。请回答下列问题(1
11、)该电池的负极材料是_;电池工作时,电子流向_(填“正极”或“负极”,下同);放电时NH向_移动。(2)该氧化还原反应的化学方程式为_,发生还原反应的物质是_,被氧化的元素是_。若有17.4 g氧化剂参与反应,则电子转移数目为_NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)普通锌锰电池的缺点是电量小、放电电流弱。为增大放电电流,可把负极锌片改为锌粉,其理由是_。(4)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是_。欲除去Cu2,最好选用下列试剂中的_(填序号)。aNaOH bZncFe dNH3H2O学科素养升级练进阶训练第三层1(素养题科学探究与创新意识)华中
12、科技大学一项科学研究表明:一种被称为Li空气微型石墨烯超级电容器的电池,它充电和放电的速率是标准电池的1001 000倍。该电池由单原子层的碳构成,放电时将锂氧化产生锂离子和电子,空气中的氧分子得到电子,从而产生电能。则下列说法正确的是()ALi电极是该电池的正极BO2在电极上发生氧化反应,其电极反应式为O24e2H2O=4OHC放电时,电池中不存在OHD放电时,电池中有OH向负极移动2(双选)(素养题证据推理与模型认知)乙醇(C2H5OH)燃料电池是一种新型电池,其中采用质子(H)溶剂,在200 左右时供电,电池总反应为C2H5OH3O2=2CO23H2O,该电池的工作原理如图所示。下列说法
13、正确的是()A通入乙醇的a电极是负极B氧气在b电极上发生氧化反应C电池工作时,质子向电池的负极迁移D电池工作时,电流由b极沿导线流向a极3(素养题科学精神与社会责任)碳排放是影响气候变化的重要因素之一。科学家研发出一种新系统,“溶解”水中的二氧化碳,以触发电化学反应,生成氢气,其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是()Aa极通Ar气的目的是增强导电能力Ba极的电极反应式为C2CO4e=3CO2C电流由b极沿导线经负载再流向a极DCO由b极区透过隔膜流向a极区4化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一,图1为锌锰干电池的构造示意图,锌锰干电池的负
14、极材料是_(填物质名称),负极发生的电极反应为_。若反应消耗32.5 g负极材料,则电池中转移电子的数目为_。(2)目前常用的镍镉(NiCd)可充电电池的总反应式可表示为Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸,以下说法正确的是_(填序号)。该电池可以在酸性条件下进行充、放电。该电池放电时,负极的电极反应式为Cd2OH2e=Cd(OH)2该电池放电时,Cd极的质量减少该电池放电时,化学能转变为电能(3)图2为氢氧燃料电池的构造示意图,电解质溶液是KOH溶液。则X极为电池的_(填“正”或“负”)极,X极的电极反应式为_。
15、第2课时化学电源电解池必备知识基础练1答案:D解析:A.Zn失电子发生氧化反应而作负极,故A正确;B.正极上Ag2O得电子发生还原反应,故B正确;C.原电池中电流从正极沿导线流向负极,该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极,所以放电时电流从Ag2O经导线流向Zn,故C正确;D.碱性条件下锌离子生成Zn(OH)2,所以负极反应式为Zn2OH2e=Zn(OH)2,故D错误;故答案为D。2答案:D解析:由负极失电子发生氧化反应,正极得电子发生还原反应,可判断出锌为负极,石墨为正极,正确;干电池是一次电池,只能实现化学能向电能的转化,错误;电池工作时,电子从负极Zn流向正极石墨,错误;NH4Cl和ZnC
16、l2都是强酸弱碱盐,水解使电解质溶液显酸性,所以长时间连续使用该电池,由于锌皮慢慢溶解而破损,且MnO2不断吸收H2而产生H2O,糊状物也越来越稀,可能流出而腐蚀用电器,正确;综上所述可知,说法正确的是,故合理选项是D。3答案:BD解析:该原电池中,Zn失电子作负极、二氧化锰作正极,负极反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2,正极反应式为2MnO2H2O2e=Mn2O32OH,放电时,电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动,据此分析解答;A、原电池工作原理是,负极失电子,发生氧化反应,故A正确;B、电池工作时,电子由负极流向正极,根据异性电荷相吸,溶液中K、H向正极移动,OH向负极移动
17、,故B错误;C、负极失电子,发生氧化反应,所以负极的电极反应式为:Zn2e2OH=Zn(OH)2,故C正确;D、由Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)可知,65 g Zn反应转移电子为2 mol,则6.5 g Zn反应转移0.2 mol电子,故D错误;故选BD。4答案:C解析:A.充、放电的化学反应中有电子转移,所以反应属于氧化还原反应,A正确;B.用电器较长时期内不再使用,最好将电池取出并放于低温,干燥的地方,如果不这样,即使用电器被关掉,系统仍会使电池有一个低电流输出,这样就会缩短电池的使用寿命,B正确;C.充电电池的使用有一定年限,所以不能无限制的
18、反复充电、放电,C错误;D.充电时,阴极、阳极反应式是放电时正极、负极反应式的逆反应,所以充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行,D正确;故合理选项是C。5答案:C解析:A.银锌纽扣电池的原料一次加入,不能反复使用,属于一次电池,A不符合题意;B.氢氧燃料电池属于燃料电池,不能充电反复使用,B不符合题意;C.铅蓄电池属于可充电电池,可以反复使用,是二次电池,C符合题意;D.锌锰干电池是一次电池,不能反复使用,是一次电池,D不符合题意;故合理选项是C。6答案:D解析:放电时,该装置是原电池,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,据此分析解答;A.根据电池反应式知,二氧化铅中Pb的化合
19、价由4价变成2价,得电子发生还原反应,所以二氧化铅是正极,故A错误;B.二氧化铅得电子被还原,故B错误;C.电池放电时,硫酸参加了反应,同时生成了水,所以溶质的质量减少,溶剂的质量增加,所以溶液酸性减弱,故C错误;D.二氧化铅是正极,铅是负极,负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅,电极反应式为:Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s),故D正确;故选D。7答案:A解析:根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质,原电池中负极发生氧化反应。镍镉(NiCd)可充电电池的总反应为Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O,由方程式可知放电时Cd元素化合价升高,被氧化
20、,在原电池负极上发生氧化反应,则Cd为原电池的负极,答案选A。8答案:BC解析:在原电池中,失电子的金属为负极,发生失电子的氧化反应,得电子的物质在正极发生还原反应,锂电池是一种体积小,储存能量较高的可反复充电的环保电池。A.根据锂电池的总反应式LiMnO2=LiMnO2,失电子的金属Li为负极,电极反应为:Lie=Li,故A错误;B.根据锂电池的总反应式LiMnO2=LiMnO2,失电子的金属Li为负极,电极反应为:Lie=Li,故B正确;C.MnO2是正极,电极反应为MnO2e=MnO,故C正确;D.负极电极反应为:Lie=Li,故D错误;故答案为BC。9答案:C解析:A、燃料电池是将化学
21、能转换为电能的装置,没有燃烧过程,错误;B、氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为负极,错误;C、氢氧燃料电池得到的产物是水,是一种环境友好电池,正确;D、燃料电池的能量转化率达不到100%,错误;本题选择C。10答案:D解析:A.氢氧燃料电池的能量高,且产物为水,对环境无污染,故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源,A正确;B.a极通入的是H2为负极,a极的电极反应式为H22e2OH=2H2O,发生的是氧化反应,B正确;C.结合通入正负极的物质分别为氧气和氢气,故电池的总反应方程式为2H2O2=2H2O,C正确;D.b极反应是正极,发生还原反应,b电极的电极反应式为O24e2H2O=4OH,D
22、错误;答案选D。11答案:C解析:A、在锌锰干电池中,正极是碳棒,该极上二氧化锰发生得电子的还原反应,该电极质量不会减少,A错误;B、氢氧燃料电池属于原电池的一种,是将化学能转化为电能的装置,不可将热能直接转变为电能,B错误;C、氢氧燃料电池中,燃料做负极,发生失电子的氧化反应,被氧化,氧气在正极被还原,C正确;D、太阳能电池的主要材料是半导体硅,不是二氧化硅,D错误。答案选C。12答案:CD解析:A.电解质为熔融的碳酸钾,该电池必然在高温下工作,A错误;B.总反应正极反应可得负极反应式为:2H22CO4e=2CO22H2O,B错误;C.由电极反应式可知,负极有二氧化碳生成,C正确;D.由2H
23、22CO4e=2CO22H2O可知,每生成2 mol水,转移4 mol电子,供应1 mol H2O,转移2 mol电子,D正确。答案选CD。13答案:D解析:电解池是非自发进行的氧化还原反应,要外加电源,是将电能转化为化学能的装置;D正确;综上所述,本题选D。14答案:A解析:炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得;冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO、H2等);冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得,据此分析解答:A.Na的性质很活泼,用电解熔融的氯化物的方法冶炼,故A符合题意;B.Fe用
24、热还原法冶炼,故B不符合题意;C.Hg用热分解法冶炼,故C不符合题意;D.Ag用热分解法冶炼,故D不符合题意;答案选A。15答案:AC解析:用惰性电极电解氯化钠溶液,阳极的电极反应式为:2Cl2e=Cl2;阴极的电极反应式为:2H2e=H2,所以电解过程中生成氯气、氢气、氢氧化钠,总反应方程式为:2NaCl2H2O2NaOHCl2H2;溶液中钠离子不会放电,不能得到金属钠和氧气,故选AC。关键能力综合练1答案:C解析:A.用后不能再生的电池称为一次电池,如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等),正确;B.放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池,如镍镉电池、铅蓄电池等,正确;C.手机、电脑、数
25、码相机中的可充电电池使用寿命长,但其报废后对环境有害,应进行回收,原说法不正确;D.目前我国生产的无汞干电池,对环境和人体健康没有明显危害,可以不进行特殊处理,和普通垃圾混放,正确。2答案:A解析:A.氢燃料电池,负极上氢气失电子发生氧化反应,故A正确;B.锌锰碱性电池,负极上锌失电子发生氧化反应,故B错误;C.铅蓄电池,负极上铅失电子发生氧化反应,故C错误;D.银锌纽扣电池,负极上锌失电子发生氧化反应,故D错误。答案选A。3答案:B解析:A.氢氧燃料电池将化学能转化为电能;B.硅太阳能电池将太阳能转化为电能;C.银锌纽扣电池将化学能转化为电能;D.碱性锌锰干电池将化学能转化为电能;可见电池工
26、作时能量转化形式与其他三个不同的是硅太阳能电池;故合理选项是B。4答案:D解析:A、根据原电池的工作原理,电子从负极经外电路流向正极,锌为负极,Cu为正极,即电子从锌电极经外电路流向Cu极,故A错误;B、电池为二次电池,故B错误;C、电池是燃料电池,负极上发生氧化反应,即氢气发生氧化反应,故C错误;D、电池:Zn为负极,Zn失去电子,转化成Zn2,锌筒变薄变软,故D正确。5答案:D解析:A、根据电极总电极反应式,化合价升高的作负极,Mg作负极,故错误;B、AgCl作正极,故错误;C、KCl属于电解质,能被激活,故错误;D、利用海水作电解质溶液,故正确。故选D。6答案:BC解析:2Al3Ag2O
27、2KOH=6Ag2KAlO2H2O中Al失去电子发生氧化反应为负极,Ag2O得到电子发生还原反应为正极,据此解答:AAg2O得到电子发生还原反应为正极,A正确;B.Al失去电子化合价升高被氧化, B错误;C.电子从负极流向正极,则由Al极经外电路流向Ag2O极,C错误;D.阴离子移向负极,则OH移向Al极,D正确;答案选BC。7答案:D解析:A、由电池总反应5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl可知银失去电子被氧化得氧化产物,即银做负极,产物AgCl是氧化产物,选项A错误;B、原电池中阳离子向正极移动,即Na不断向“水”电池的正极移动,选项B错误;C、正极二氧化锰得到电子,发
28、生还原反应,电极反应式为:5MnO22e=Mn5O,选项C错误; D、根据方程式中5MnO2生成1 Na2Mn5O10,化合价共降低了2价,所以每生成1 mol转移2 mol电子,选项D正确。答案选D。8答案:AB解析:A、铁燃料电池中铁失去电子为电池负极,选项A正确;B、KOH溶液为电池的电解质溶液,为碱性电池,选项B正确;C.电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极,选项C错误;D.根据电池反应:3Fe2O2=Fe3O4可知,3 mol铁参与反应时转移8 mol e,故每5.6 g Fe参与反应,导线中流过1.6051023个e,选项D错误。答案选AB。9答案:A解析:A、根据C元素的化合价
29、的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价4价,所以生成二氧化碳的反应为氧化反应,所以在负极生成,A错误;B、在微生物的作用下,该装置为原电池装置,化学反应速率加快,所以微生物促进了反应的发生,B正确;C、原电池中阳离子向正极移动,C正确;D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应,D正确,故选A。10答案:(1)Zn(或锌)正极正极(2)Zn2MnO22NH4Cl=ZnCl2Mn2O3H2O2NH3MnO2Zn0.2(3)使反应面积增大,提高放电效率(4)锌与置换出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b解析:(1)电池负极是活泼金属发生氧化反应,所以负极材料是锌;电子由负极流向正极;放电时阳离子向正极
30、移动。(2)锌失去电子,发生氧化反应生成锌离子,而二氧化锰得电子,发生还原反应生成三氧化二锰,根据得失电子守恒配平得:2MnO22NH4ClZn=NH3Mn2O3ZnCl2H2O,二氧化锰中的锰由4价变成3价,发生还原反应作氧化剂,17.4 g MnO2的物质的量0.2 mol,而锰由4价变成3价,1 mol MnO2转移1 mol电子,则0.2 mol MnO2转移0.2 mol电子。(3)锌片改为锌粉,固体表面积增大,反应速率增大。(4)电化学腐蚀比化学腐蚀更快,锌与置换出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂时既能除去杂质又不能引进新的杂质离子,题中a项和d项会与溶液中的Zn2反应,c
31、项会引入新杂质Fe2,所以选b项。学科素养升级练1答案:C解析:A.在该电池中,Li失去电子,发生氧化反应,所以Li是负极,A错误;B.O2在反应中得到电子,发生还原反应,其电极反应式为O24e=2O2,B错误;C.由于电池中没有水的存在,所以O2得到电子变为O2,不会存在OH,C正确;D.由于其中无水,所以电池中不会存在OH,也就没有OH向负极移动,D错误;故合理选项是C。2答案:AD解析:A.原电池工作时,阳离子向正极移动,则a为负极,A正确;B.在b电极上发生反应:O24H4e=2H2O,氧气得到电子发生还原反应,B错误;C.电池工作时,阳离子(质子)向电池的正极移动,C错误;D.电池工
32、作时,电流由正极沿导线流向负极,在该电池中由b极流向a极,D正确。3答案:A解析:碳燃料电池总反应为CO2=CO2,碳在负极(a极)失电子,空气中O2在正极(b极)得电子。A.a极通Ar气,可使碳和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气,防止碳被氧化使导电能力下降,而不是为增强导电能力,故A错误;B.a极为负极,碳失电子,电极反应式为C4e2CO=3CO2,故B正确;C.a极失去的电子沿导线经负载再流向b极,则电流由b极沿导线经负载再流向a极,故C正确;D.b极为正极,空气中的O2得电子,电极反应式为O24e2CO2=2CO,阴离子CO由b(正极)极区透过隔膜流向a(负极)极区,故D正确。答案选A。4答案
33、:(1)锌Zn2e=Zn26.021023(2)(3)负H22e2OH=2H2O解析:锌锰干电池是应用最普遍的电池之一,锌为负极,发生氧化反应;镍镉(NiCd)可充电电池,放电为原电池,充电为电解池,氢氧燃料电池属于新型电池,氢气做负极,发生氧化反应,氧气在正极发生还原反应,在分析和书写电极反应时,要注意电解质溶液的性质。(1)负极发生氧化反应,锌失去电子被氧化,所以负极材料为锌,电极反应式为Zn2e=Zn2,32.5 g锌的物质的量为0.5 mol,1 mol锌参与反应失去2 mol电子,所以32.5 g锌参与反应时转移电子的物质的量为1 mol,数目为6.021023。(2)Ni(OH)2与Cd(OH)2可以与酸反应,则该电池不能在酸性条件下进行充、放电,错误;电池放电时,负极的电极反应式为Cd2OH2e=Cd(OH)2,正确;电池放电时,Cd为负极,发生氧化反应生成Cd(OH)2,Cd极的质量增加,错误;该电池放电时为原电池,化学能转化为电能,正确。(3)电解质溶液为KOH溶液,X电极上失去电子,为负极,氢气在负极失电子被氧化,电极反应式为:H22OH2e=2H2O。