1、第2课时化学电源电解池知识点1一次电池1.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag。下列说法不正确的是()A锌作负极B正极发生还原反应C电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD负极的电极方程式为：Zn2e=Zn22日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应式可简化为Zn2e=Zn2，2NH2e=2NH3H2 (NH3与Zn2能反应生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是()锌为负极，石墨为正极；干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化；工作时，电子
2、由石墨极经过外电路流向锌极；长时间连续使用时，内装糊状物可能流出而腐蚀用电器A BC D3(双选)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列说法中错误的是()A电池工作时，锌失去电子，锌是负极B电池工作时，溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动C电池负极的电极反应式为：Zn2e2OH=Zn(OH)2D外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g知识点2二次电池4.下列关于充电电池的叙述，不正确的是()A充电电池的化学反应原理是氧化还原反
3、应B较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放C充电电池可以无限制地反复放电、充电D充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行5下列电池属于二次电池的是()A银锌纽扣电池 B氢氧燃料电池C铅蓄电池 D锌锰干电池6汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，根据此反应判断，下列叙述中正确的是()APb是正极BPbO2得电子，被氧化C电池放电时，溶液的酸性增强D负极反应是PbSO2e=PbSO47镍镉(NiCd)可充电电池的总反应为Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O，由此可知，该电池的负极材料是()ACd BNiO
4、(OH)CCd(OH)2 DNi(OH)28(双选)锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为LiMnO2=LiMnO2，下列说法正确的是()ALi是正极，电极反应式为Lie=LiBLi是负极，电极反应式为Lie=LiCMnO2是正极，电极反应式为MnO2e=MnODLi是负极，电极反应式为Li2e=Li2知识点3燃料电池9.下列关于燃料电池的说法正确的是()A燃料电池是通过燃烧方式将化学能转换为电能B氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为正极C氢氧燃料电池是一种环境友好电池D燃料电池的能量转化率可达100%10燃料电池是目前电
5、池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()A氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源Ba极是负极，该电极上发生氧化反应C总反应方程式为2H2O2=2H2ODb极反应是O22H2O4e=4OH11电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氧气在正极被还原D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅12(双选)某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气
6、，电解质为熔融的碳酸钾。已知电池的总反应为2H2O2=2H2O，正极反应为O22CO24e=2CO。下列说法正确的是()A该电池可在常温或高温时工作B负极反应为H22OH2e=2H2OC该电池工作时负极有CO2生成D理论上该电池供应1 mol H2O，同时导线中转移2 mol电子知识点4电解池的概念13.电解池是将_能转化为_能的装置()A化学化学 B电电C化学电 D电化学14下列金属中，通常用电解法冶炼的是()ANa BFeCHg DAg15(双选)电解饱和食盐水得不到()A钠 B氯气C氧气 D氢氧化钠关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1我们生活中离不开各种
7、各样的电池，下列关于电池的说法错误的是()A用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)B放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等C手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收D目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放2下列电池工作时，负极上有H2参与反应的是()3下列电池工作时能量转化形式与其他三个不同的是()A氢氧燃料电池 B硅太阳能电池C银锌纽扣电池 D碱性锌锰干电池4下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A电池工作时，电子由锌经过电解质溶液流向铜
8、B电池是一次电池C电池工作时，氢气发生还原反应D电池工作一段时间后，锌筒变软5MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgClMg=Mg22Ag2Cl。有关该电池的说法正确的是()AMg为电池的正极B负极反应为AgCle=AgClC不能被KCl 溶液激活D可用于海上应急照明供电二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6某鱼雷采用AlAg2O动力电池，该电池以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池总反应为2Al3Ag2O2KOH=6Ag2KAlO2H2O。下列说法不正确的是()AAg2O为电池的正极BAl在电池反应中被还原C电子由Ag2O极经外电路流向Al极D
9、电解液中的OH向Al极迁移7研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()AAgCl是还原产物BNa不断向“水”电池的负极移动C正极反应式：AgCle=AgClD每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子8一种直接铁燃料电池(电池反应为：3Fe2O2=Fe3O4)的装置如图所示，下列说法正确的是()AFe极为电池负极BKOH溶液为电池的电解质溶液C电子由多孔碳极沿导线流向Fe极D每5.6 g Fe参与反应，导线
10、中流过1.2041023个e9微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O三、非选择题101887年，英国人赫勒森发明了最早的干电池，如今干电池已经发展成为一个庞大的家族，种类达100多种。应用广泛的是ZnMnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。电池工作一段时间后，电池内存在7种物质：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O。请回答下列问题(1
11、)该电池的负极材料是_；电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”，下同)；放电时NH向_移动。(2)该氧化还原反应的化学方程式为_，发生还原反应的物质是_，被氧化的元素是_。若有17.4 g氧化剂参与反应，则电子转移数目为_NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)普通锌锰电池的缺点是电量小、放电电流弱。为增大放电电流，可把负极锌片改为锌粉，其理由是_。(4)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填序号)。aNaOH bZncFe dNH3H2O学科素养升级练进阶训练第三层1(素养题科学探究与创新意识)华中
12、科技大学一项科学研究表明：一种被称为Li空气微型石墨烯超级电容器的电池，它充电和放电的速率是标准电池的1001 000倍。该电池由单原子层的碳构成，放电时将锂氧化产生锂离子和电子，空气中的氧分子得到电子，从而产生电能。则下列说法正确的是()ALi电极是该电池的正极BO2在电极上发生氧化反应，其电极反应式为O24e2H2O=4OHC放电时，电池中不存在OHD放电时，电池中有OH向负极移动2(双选)(素养题证据推理与模型认知)乙醇(C2H5OH)燃料电池是一种新型电池，其中采用质子(H)溶剂，在200 左右时供电，电池总反应为C2H5OH3O2=2CO23H2O，该电池的工作原理如图所示。下列说法
13、正确的是()A通入乙醇的a电极是负极B氧气在b电极上发生氧化反应C电池工作时，质子向电池的负极迁移D电池工作时，电流由b极沿导线流向a极3(素养题科学精神与社会责任)碳排放是影响气候变化的重要因素之一。科学家研发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是()Aa极通Ar气的目的是增强导电能力Ba极的电极反应式为C2CO4e=3CO2C电流由b极沿导线经负载再流向a极DCO由b极区透过隔膜流向a极区4化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一，图1为锌锰干电池的构造示意图，锌锰干电池的负
14、极材料是_(填物质名称)，负极发生的电极反应为_。若反应消耗32.5 g负极材料，则电池中转移电子的数目为_。(2)目前常用的镍镉(NiCd)可充电电池的总反应式可表示为Cd2NiO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是_(填序号)。该电池可以在酸性条件下进行充、放电。该电池放电时，负极的电极反应式为Cd2OH2e=Cd(OH)2该电池放电时，Cd极的质量减少该电池放电时，化学能转变为电能(3)图2为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液是KOH溶液。则X极为电池的_(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为_。
15、第2课时化学电源电解池必备知识基础练1答案：D解析：A.Zn失电子发生氧化反应而作负极，故A正确；B.正极上Ag2O得电子发生还原反应，故B正确；C.原电池中电流从正极沿导线流向负极，该原电池中Zn是负极、Ag2O是正极，所以放电时电流从Ag2O经导线流向Zn，故C正确；D.碱性条件下锌离子生成Zn(OH)2，所以负极反应式为Zn2OH2e=Zn(OH)2，故D错误；故答案为D。2答案：D解析：由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，可判断出锌为负极，石墨为正极，正确；干电池是一次电池，只能实现化学能向电能的转化，错误；电池工作时，电子从负极Zn流向正极石墨，错误；NH4Cl和ZnC
16、l2都是强酸弱碱盐，水解使电解质溶液显酸性，所以长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2而产生H2O，糊状物也越来越稀，可能流出而腐蚀用电器，正确；综上所述可知，说法正确的是，故合理选项是D。3答案：BD解析：该原电池中，Zn失电子作负极、二氧化锰作正极，负极反应式为Zn2e2OH=Zn(OH)2，正极反应式为2MnO2H2O2e=Mn2O32OH，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答；A、原电池工作原理是，负极失电子，发生氧化反应，故A正确；B、电池工作时，电子由负极流向正极，根据异性电荷相吸，溶液中K、H向正极移动，OH向负极移动
17、，故B错误；C、负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为：Zn2e2OH=Zn(OH)2，故C正确；D、由Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)可知，65 g Zn反应转移电子为2 mol，则6.5 g Zn反应转移0.2 mol电子，故D错误；故选BD。4答案：C解析：A.充、放电的化学反应中有电子转移，所以反应属于氧化还原反应，A正确；B.用电器较长时期内不再使用，最好将电池取出并放于低温，干燥的地方，如果不这样，即使用电器被关掉，系统仍会使电池有一个低电流输出，这样就会缩短电池的使用寿命，B正确；C.充电电池的使用有一定年限，所以不能无限制的
18、反复充电、放电，C错误；D.充电时，阴极、阳极反应式是放电时正极、负极反应式的逆反应，所以充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，D正确；故合理选项是C。5答案：C解析：A.银锌纽扣电池的原料一次加入，不能反复使用，属于一次电池，A不符合题意；B.氢氧燃料电池属于燃料电池，不能充电反复使用，B不符合题意；C.铅蓄电池属于可充电电池，可以反复使用，是二次电池，C符合题意；D.锌锰干电池是一次电池，不能反复使用，是一次电池，D不符合题意；故合理选项是C。6答案：D解析：放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答；A.根据电池反应式知，二氧化铅中Pb的化合
19、价由4价变成2价，得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误；B.二氧化铅得电子被还原，故B错误；C.电池放电时，硫酸参加了反应，同时生成了水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故C错误；D.二氧化铅是正极，铅是负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)SO(aq)2e=PbSO4(s)，故D正确；故选D。7答案：A解析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应。镍镉(NiCd)可充电电池的总反应为Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiO(OH)2H2O，由方程式可知放电时Cd元素化合价升高，被氧化
20、，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，答案选A。8答案：BC解析：在原电池中，失电子的金属为负极，发生失电子的氧化反应，得电子的物质在正极发生还原反应，锂电池是一种体积小，储存能量较高的可反复充电的环保电池。A.根据锂电池的总反应式LiMnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Lie=Li，故A错误；B.根据锂电池的总反应式LiMnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Lie=Li，故B正确；C.MnO2是正极，电极反应为MnO2e=MnO，故C正确；D.负极电极反应为：Lie=Li，故D错误；故答案为BC。9答案：C解析：A、燃料电池是将化学
21、能转换为电能的装置，没有燃烧过程，错误；B、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负极，错误；C、氢氧燃料电池得到的产物是水，是一种环境友好电池，正确；D、燃料电池的能量转化率达不到100%，错误；本题选择C。10答案：D解析：A.氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，A正确；B.a极通入的是H2为负极，a极的电极反应式为H22e2OH=2H2O，发生的是氧化反应，B正确；C.结合通入正负极的物质分别为氧气和氢气，故电池的总反应方程式为2H2O2=2H2O，C正确；D.b极反应是正极，发生还原反应，b电极的电极反应式为O24e2H2O=4OH，D
22、错误；答案选D。11答案：C解析：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，A错误；B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，B错误；C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，氧气在正极被还原，C正确；D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，D错误。答案选C。12答案：CD解析：A.电解质为熔融的碳酸钾，该电池必然在高温下工作，A错误；B.总反应正极反应可得负极反应式为：2H22CO4e=2CO22H2O，B错误；C.由电极反应式可知，负极有二氧化碳生成，C正确；D.由2H
23、22CO4e=2CO22H2O可知，每生成2 mol水，转移4 mol电子，供应1 mol H2O，转移2 mol电子，D正确。答案选CD。13答案：D解析：电解池是非自发进行的氧化还原反应，要外加电源，是将电能转化为化学能的装置；D正确；综上所述，本题选D。14答案：A解析：炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此分析解答：A.Na的性质很活泼，用电解熔融的氯化物的方法冶炼，故A符合题意；B.Fe用
24、热还原法冶炼，故B不符合题意；C.Hg用热分解法冶炼，故C不符合题意；D.Ag用热分解法冶炼，故D不符合题意；答案选A。15答案：AC解析：用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2；阴极的电极反应式为：2H2e=H2，所以电解过程中生成氯气、氢气、氢氧化钠，总反应方程式为：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2；溶液中钠离子不会放电，不能得到金属钠和氧气，故选AC。关键能力综合练1答案：C解析：A.用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)，正确；B.放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等，正确；C.手机、电脑、数
25、码相机中的可充电电池使用寿命长，但其报废后对环境有害，应进行回收，原说法不正确；D.目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放，正确。2答案：A解析：A.氢燃料电池，负极上氢气失电子发生氧化反应，故A正确；B.锌锰碱性电池，负极上锌失电子发生氧化反应，故B错误；C.铅蓄电池，负极上铅失电子发生氧化反应，故C错误；D.银锌纽扣电池，负极上锌失电子发生氧化反应，故D错误。答案选A。3答案：B解析：A.氢氧燃料电池将化学能转化为电能；B.硅太阳能电池将太阳能转化为电能；C.银锌纽扣电池将化学能转化为电能；D.碱性锌锰干电池将化学能转化为电能；可见电池工
26、作时能量转化形式与其他三个不同的是硅太阳能电池；故合理选项是B。4答案：D解析：A、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，锌为负极，Cu为正极，即电子从锌电极经外电路流向Cu极，故A错误；B、电池为二次电池，故B错误；C、电池是燃料电池，负极上发生氧化反应，即氢气发生氧化反应，故C错误；D、电池：Zn为负极，Zn失去电子，转化成Zn2，锌筒变薄变软，故D正确。5答案：D解析：A、根据电极总电极反应式，化合价升高的作负极，Mg作负极，故错误；B、AgCl作正极，故错误；C、KCl属于电解质，能被激活，故错误；D、利用海水作电解质溶液，故正确。故选D。6答案：BC解析：2Al3Ag2O
27、2KOH=6Ag2KAlO2H2O中Al失去电子发生氧化反应为负极，Ag2O得到电子发生还原反应为正极，据此解答：AAg2O得到电子发生还原反应为正极，A正确；B.Al失去电子化合价升高被氧化， B错误；C.电子从负极流向正极，则由Al极经外电路流向Ag2O极，C错误；D.阴离子移向负极，则OH移向Al极，D正确；答案选BC。7答案：D解析：A、由电池总反应5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl可知银失去电子被氧化得氧化产物，即银做负极，产物AgCl是氧化产物，选项A错误；B、原电池中阳离子向正极移动，即Na不断向“水”电池的正极移动，选项B错误；C、正极二氧化锰得到电子，发
28、生还原反应，电极反应式为：5MnO22e=Mn5O，选项C错误； D、根据方程式中5MnO2生成1 Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1 mol转移2 mol电子，选项D正确。答案选D。8答案：AB解析：A、铁燃料电池中铁失去电子为电池负极，选项A正确；B、KOH溶液为电池的电解质溶液，为碱性电池，选项B正确；C.电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，选项C错误；D.根据电池反应：3Fe2O2=Fe3O4可知，3 mol铁参与反应时转移8 mol e，故每5.6 g Fe参与反应，导线中流过1.6051023个e，选项D错误。答案选AB。9答案：A解析：A、根据C元素的化合价
29、的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，A错误；B、在微生物的作用下，该装置为原电池装置，化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，B正确；C、原电池中阳离子向正极移动，C正确；D、电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，D正确，故选A。10答案：(1)Zn(或锌)正极正极(2)Zn2MnO22NH4Cl=ZnCl2Mn2O3H2O2NH3MnO2Zn0.2(3)使反应面积增大，提高放电效率(4)锌与置换出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b解析：(1)电池负极是活泼金属发生氧化反应，所以负极材料是锌；电子由负极流向正极；放电时阳离子向正极
30、移动。(2)锌失去电子，发生氧化反应生成锌离子，而二氧化锰得电子，发生还原反应生成三氧化二锰，根据得失电子守恒配平得：2MnO22NH4ClZn=NH3Mn2O3ZnCl2H2O，二氧化锰中的锰由4价变成3价，发生还原反应作氧化剂，17.4 g MnO2的物质的量0.2 mol，而锰由4价变成3价，1 mol MnO2转移1 mol电子，则0.2 mol MnO2转移0.2 mol电子。(3)锌片改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大。(4)电化学腐蚀比化学腐蚀更快，锌与置换出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂时既能除去杂质又不能引进新的杂质离子，题中a项和d项会与溶液中的Zn2反应，c
31、项会引入新杂质Fe2，所以选b项。学科素养升级练1答案：C解析：A.在该电池中，Li失去电子，发生氧化反应，所以Li是负极，A错误；B.O2在反应中得到电子，发生还原反应，其电极反应式为O24e=2O2，B错误；C.由于电池中没有水的存在，所以O2得到电子变为O2，不会存在OH，C正确；D.由于其中无水，所以电池中不会存在OH，也就没有OH向负极移动，D错误；故合理选项是C。2答案：AD解析：A.原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，A正确；B.在b电极上发生反应：O24H4e=2H2O，氧气得到电子发生还原反应，B错误；C.电池工作时，阳离子(质子)向电池的正极移动，C错误；D.电池工
32、作时，电流由正极沿导线流向负极，在该电池中由b极流向a极，D正确。3答案：A解析：碳燃料电池总反应为CO2=CO2，碳在负极(a极)失电子，空气中O2在正极(b极)得电子。A.a极通Ar气，可使碳和熔融碳酸盐的混合物隔绝空气，防止碳被氧化使导电能力下降，而不是为增强导电能力，故A错误；B.a极为负极，碳失电子，电极反应式为C4e2CO=3CO2，故B正确；C.a极失去的电子沿导线经负载再流向b极，则电流由b极沿导线经负载再流向a极，故C正确；D.b极为正极，空气中的O2得电子，电极反应式为O24e2CO2=2CO，阴离子CO由b(正极)极区透过隔膜流向a(负极)极区，故D正确。答案选A。4答案
33、：(1)锌Zn2e=Zn26.021023(2)(3)负H22e2OH=2H2O解析：锌锰干电池是应用最普遍的电池之一，锌为负极，发生氧化反应；镍镉(NiCd)可充电电池，放电为原电池，充电为电解池，氢氧燃料电池属于新型电池，氢气做负极，发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，在分析和书写电极反应时，要注意电解质溶液的性质。(1)负极发生氧化反应，锌失去电子被氧化，所以负极材料为锌，电极反应式为Zn2e=Zn2，32.5 g锌的物质的量为0.5 mol，1 mol锌参与反应失去2 mol电子，所以32.5 g锌参与反应时转移电子的物质的量为1 mol，数目为6.021023。(2)Ni(OH)2与Cd(OH)2可以与酸反应，则该电池不能在酸性条件下进行充、放电，错误；电池放电时，负极的电极反应式为Cd2OH2e=Cd(OH)2，正确；电池放电时，Cd为负极，发生氧化反应生成Cd(OH)2，Cd极的质量增加，错误；该电池放电时为原电池，化学能转化为电能，正确。(3)电解质溶液为KOH溶液，X电极上失去电子，为负极，氢气在负极失电子被氧化，电极反应式为：H22OH2e=2H2O。