1、2014-2015学年江苏省南通市启东中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014秋葫芦岛校级期中）下列行为中符合安全要求的是（）A在汽车加油站见到的油罐车上贴有如右图的标志B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D进入煤矿井时，用火把照明2（2分）（2014秋吴兴区校级期中）下列说法正确的是（）AHNO3的摩尔质量为63B摩尔是物质的量的单位C1mol任何物质都约含有6.021023个原子D64g SO2中含有1mol O23（2分）（2013秋荔城区校级期中）下列有关化
2、学实验操作正确的是（）A称取NaOH固体B稀释浓H2SO4C将乙醇与水分离D检查装置的气密性4（2分）（2014秋启东市校级月考）下列溶液中NO3的物质的量浓度最大的是（）A500mL 1mol/L的KNO3溶液B500mL 1mol/L的Ba（NO3）2溶液C1000mL 0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液D1L 0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液5（2分）（2014碑林区校级一模）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解某试剂厂先制得7%8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是（）A常压蒸馏B加压蒸馏C加生石灰常压蒸馏D减压蒸馏6（2分）（2014秋忻府区校级期中）
3、将5mL 0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是（）AAg+BNO3CClDBa2+7（2分）（2014秋启东市校级月考）下列有关化学实验的叙述正确的是（）A容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗B使用容量瓶前应检查它的气密性C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中8（2分）（2014秋吴兴区校级期中）取含有 0.02mol 的硫酸溶液，先投入 0.24g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，需要NaOH的物质的量为（）A0.02molB0.03molC0.04mo
4、lD0.01mol9（2分）（2013春桥东区校级期末）VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L10（2分）（2010金华模拟）将50g质量分数为1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为2，物质的量浓度为C2的稀溶液下列说法中正确的是（）A若C1=2C2，则122，V50mLB若C1=2C2，则122，V50mLC若1=22，则C12C2，V=50mLD若1=22，则C12C2，V50Ml二、选择题（本题包括5小题，每小
5、题2分，共10分每小题只有一个或两个选项符合题意）11（2分）（2015南京校级模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12（2分）（2014秋启东市校级月考）在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（）A标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：aB同温同压下，气体x和气体y的密度
6、之比为 b：aC25时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：aD同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a13（2分）（2014秋启东市校级月考）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法AKCl溶液I2酒精，萃取BKNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤CNaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发结晶DH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶AABBCCDD14（2分）（2014秋启东市校级月考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A0.1molL1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42的总物质的量为0.3molB常温常压
7、下，22.4LO2所含的原子数小于2NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA个分子D1.8g的NH4+离子中含有的电子数NA15（2分）（2014秋启东市校级月考）标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）Ac=B=C=D=三、非选择题（本题包括6小题，共70分）16（14分）（2014秋启东市校级月考）（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为 （2）某金属氯化物MCl2 40.5g中含有0.6mol Cl，则MCl
8、2的摩尔质量为，金属M的相对原子质量为（3）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为、（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为17（10分）（2014秋启东市校级月考）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42、NH4+、CO32、K+、Na+为确认溶液组成进行如下实验：200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、
9、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）（1）溶液一定存在的离子有，可能存在的离子有；（2）原溶液中c（CO32）为，c（NH4+）c（SO42） （填“、或=”）；（3）如果上述6种离子都存在，则c（Cl）c（SO42） （填“、或=”）18（12分）（2014秋启东市校级月考）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、Na
10、OH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）（2）如何检验SO42是否沉淀完全（3）调节pH 的目的，试剂b是（填名称）（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为，使用该试剂的目的是19（12分）（2014秋启东市校级月考）实验室配制460mL0.100mol/L Na2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A烧杯 B100mL量筒 C100mL容量瓶 D药匙 E玻璃棒 F天平（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是该试
11、验中两次用到玻璃棒，其作用分别是，（2）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是A溶解后没有冷却便进行定容B摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C定容时俯视容量瓶的刻度线D容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理F称取的Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为（设溶液的体积变化可忽略）20（14分）（2014秋启东市校级月考）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物商
12、品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如图1：（1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的（填序号）a试管b烧杯c坩埚d泥三角e铁三脚架f酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：，（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是A酒精 B苯 C乙酸 D食盐水选择该试剂的理由是（4）为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有、（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，观察图2中的实验装置图改正其中的错误之处：；（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态
13、碘在里聚集21（8分）（2012秋下城区校级期中）现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1mol/L若要使 HNO3和NaNO3 的物质的量浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸（密度为1.2g/cm3）多少毫升，并再加入蒸馏水稀释至多少毫升才能实现2014-2015学年江苏省南通市启东中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2014秋葫芦岛校级期中）下列行为中符合安全要求的是（）A在汽车加油站见到的油罐车上贴有如右
14、图的标志B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D进入煤矿井时，用火把照明考点：化学试剂的分类 专题：元素及其化合物分析：A汽油是易燃液体；B在开阔的广场上伤人的可能性较小；C液化气易爆炸；D可燃性气体遇明火可能发生爆炸解答：解：A汽油是易燃液体，不是自然物品，故A错误； B燃放烟花爆竹有一定危险，在开阔的广场上伤人的可能性较，故B正确；C液化气易燃烧，遇明火可能发生爆炸，故C错误；D煤矿井中含有可燃性气体甲烷，遇明火可能发生爆炸，故D错误故选B点评：本题主要考查了与化学生活相关的知识，难度不大，掌握易燃易爆物的安全知识是解题的关键2（2分）（2014秋吴兴
15、区校级期中）下列说法正确的是（）AHNO3的摩尔质量为63B摩尔是物质的量的单位C1mol任何物质都约含有6.021023个原子D64g SO2中含有1mol O2考点：摩尔质量；物质的量的单位-摩尔 专题：化学用语专题分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、摩尔是物质的量的一种单位；C、有双原子分子或多原子分子；D、SO2中不含有O2解答：解：A、摩尔质量的单位是g/mol，HNO3的摩尔质量为63g/mol，故A错误；B、物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故B正确；C、有双原子分子或多原子分子，例如1molO2含有1.2041023个原子，故C错误；D、SO2中不含有O2，故D
16、错误故选：B点评：本题考查了摩尔质量和摩尔的概念以及应用问题，难度不大，注意基础知识的积累3（2分）（2013秋荔城区校级期中）下列有关化学实验操作正确的是（）A称取NaOH固体B稀释浓H2SO4C将乙醇与水分离D检查装置的气密性考点：计量仪器及使用方法；药品的取用；物质的溶解与加热；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 专题：实验评价题分析：A氢氧化钠有腐蚀性；B量筒不能用来稀释溶液；C乙醇和水能以任意比互溶；D推动活塞，漏斗下端应上升一段水柱解答：解：A氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故A错误； B量筒不能用来配制和稀释溶液，故B错误；C乙醇和水能以任意比互溶，不分层，无法
17、分离，故C错误；D推动活塞，漏斗下端应上升一段水柱，则说明气密性良好，故D正确故选D点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4（2分）（2014秋启东市校级月考）下列溶液中NO3的物质的量浓度最大的是（）A500mL 1mol/L的KNO3溶液B500mL 1mol/L的Ba（NO3）2溶液C1000mL 0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液D1L 0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：电解质产生的离子浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子
18、个数的乘积，与溶液的体积无关，以此解答该题解答：解：A.1mol/L的KNO3溶液中NO3 物质的量浓度=1mol/L；B.1mol/L的Ba（NO3）2溶液中NO3 物质的量浓度=1mol/L2=2mol/L；C.0.5mol/L的Mg（NO3）2溶液中NO3 物质的量浓度=0.5mol/L2=1mol/L；D.0.5mol/L的Fe（NO3）3溶液中NO3 物质的量浓度=0.5mol/L3=1.5mol/L，NO3的物质的量浓度最大的是B故选B点评：本题考查电解质浓度与电解质产生离子浓度关系，注意理解电解质产生的离子浓度等于电解质的浓度与化学式中该离子个数的乘积，与溶液的体积无关，难度不大
19、5（2分）（2014碑林区校级一模）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解某试剂厂先制得7%8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是（）A常压蒸馏B加压蒸馏C加生石灰常压蒸馏D减压蒸馏考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：H2O2的沸点比水高，但受热易分解，浓缩H2O2溶液时，应考虑加热温度不能过高，防止分解，以此解答解答：解：因为H2O2的沸点比水高，但受热易分解，浓缩H2O2溶液时，加热温度不能过高，则应用减压蒸馏的方法故选D点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意物质的性质的异同，难度不大6
20、（2分）（2014秋忻府区校级期中）将5mL 0.4mol/LAgNO3溶液与10mL 0.3mol/L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是（）AAg+BNO3CClDBa2+考点：物质的量浓度的相关计算；离子反应发生的条件 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：n（AgNO3）=0.4mol/L0.005L=0.002mol，n（BaCl2）=0.3mol/L0.01L=0.003mol，二者反应方程式为：2AgNO3 +BaCl2Ba（NO3）2+2AgCl，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（BaCl2）为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，nBa（NO3）
21、2=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，据此分析解答解答：解：n（AgNO3）=0.4mol/L0.005L=0.002mol，n（BaCl2）=0.3mol/L0.01L=0.003mol，二者反应方程式为：2AgNO3 +BaCl2Ba（NO3）2+2AgCl，根据方程式知，硝酸银完全反应，剩余n（BaCl2）为0.002mol，所以溶液中的溶质是硝酸钡和氯化钡，nBa（NO3）2=0.001mol，氯化钡和硝酸钡都是强酸强碱盐，在水溶液里完全电离，根据物料守恒知，n（NO3 ）=0.002mol，n（Cl）=0.004mol，Ag+完全参加反应，n（Ba2
22、+）=0.003mol，所以离子浓度大小顺序是c（Cl）c（Ba2+）c（NO3 ）c（Ag+），故选D点评：本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，明确混合溶液中的溶质是解本题关键，再结合物料守恒、电解质的电离程度比较溶液中的离子浓度，注意氯离子和银离子不能共存，为易错点7（2分）（2014秋启东市校级月考）下列有关化学实验的叙述正确的是（）A容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗B使用容量瓶前应检查它的气密性C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中考点：计量仪器及使用方法；化学试剂的存放 专题：实验评价题分析：A容量瓶不能用待测液润洗；B不需要检验气密性；C
23、根据盐酸能够与碳酸钙反应分析；D根据氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应分析解答：解：A容量瓶不能用待测液润洗，会导致误差偏大，故A错误； B配制最后需反复颠倒摇匀，故使用容量瓶前检查它是否漏水，故B错误；C碳酸钙与盐酸反应，可以用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，故C正确；D玻璃的主要成分为二氧化硅，氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应，不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，故D错误故选C点评：本题考查了容量瓶的使用、化学试剂的存放等知识，题目难度不大，注意掌握常见试剂的存放方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力8（2分）（2014秋吴兴区校级期中）取含有 0.02mol 的硫酸溶液，先投入 0.2
24、4g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，需要NaOH的物质的量为（）A0.02molB0.03molC0.04molD0.01mol考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中的镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀时，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4），根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4），据此计算解答：解：向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，溶液中的镁离子全部转化为氢氧化镁沉淀时，此时溶液中溶质为Na2SO4，根据硫酸根守恒n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.02m
25、ol，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0.02mol2=0.04mol，故选C点评：本题考查化学方程式计算，比较基础，明确发生的反应是关键，注意利用守恒思想解答9（2分）（2013春桥东区校级期末）VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=计算SO42的物质的量，进而计算Fe3+的物质的量，根据c=计算Fe3+的物质的量的浓度解答：解：n（SO42）=mol，则n（
26、Fe3+）=n（SO42）=mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=mol，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为：c（Fe3+）=mol/L，故选A点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意硫酸铁的组成，把握相关计算公式10（2分）（2010金华模拟）将50g质量分数为1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为2，物质的量浓度为C2的稀溶液下列说法中正确的是（）A若C1=2C2，则122，V50mLB若C1=2C2，则122，V50mLC若1=22，则C12C2，V=50mLD若1=22，则C12C2，V50Ml考点：物质的
27、量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、B、设物质的量是浓度为c1 molL1的密度为1，物质的量是浓度为c2molL1硫酸溶液的密度为2，利用c=公式变形计算硫酸的质量分数，结合硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断；稀释前后溶质的质量不变，结合质量分数关系，判断稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，据此判断水的体积；C、D、根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量为100g，计算水的质量为50g，据此计算水的体积；设物质的量是浓度为c1 molL1的密度为1，物质的量是浓度为c2molL1硫酸溶液的密度为2，利用c=计算硫酸的浓度，结合浓硫酸溶液的浓度越
28、大密度越大，进行判断解答：解：A、若c1=2c2，设物质的量是浓度为c1 molL1的密度为1，物质的量是浓度为c2molL1硫酸溶液的密度为2，则：1=，2=，所以=，浓硫酸的浓度越大密度越大，则12，故122，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V50ml；故A正确；B、由A分析可知，所以水的体积V50ml，122，故B错误；C、稀释前后溶质的质量不变，若1=22，则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V=50ml；设物质的量是浓度为c1 molL1的密度为1，物质
29、的量是浓度为c2molL1硫酸溶液的密度为2，则：c1=，c2=，所以=，浓硫酸的浓度越大密度越大，则12，故c12c2，故C错误；D、由C中分析可知，水的体积V=50ml，c12c2，故D错误故选：A点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分每小题只有一个或两个选项符合题意）11（2分）（2015南京校级模拟）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色
30、沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验 专题：物质检验鉴别题分析：根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有C
31、O32，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+，故D错误；故选C点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答12（2分）（2014秋启东市校级月考）在标准状况下，ag气体x与bg气体y的分子数相同，下列说法正确的是（）
32、A标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：aB同温同压下，气体x和气体y的密度之比为 b：aC25时，1g气体x和1g气体y的原子数之比为b：aD同物质的量的气体x和气体y的质量之比为b：a考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：a g气体X与b g气体y的分子数相同，根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=可知x与y的摩尔质量之比为a：b，A同温同压下，体积之比等于物质的量之比，结合n=判断；B同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比；C不能确定每个x、y分子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比；D根据m=nM判断其质量之比解答：解：a g气体X与b g气体y的分子数相同，
33、根据N=nNA可知，二者物质的量相等，根据M=可知x与y的摩尔质量之比为a：b，A同温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据n=可知，相同质量时，其体积之比与其摩尔质量的反比，故标准状况下，等质量的x和y体积之比为b：a，故A正确；B同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则二者的密度之比=a：b，故B错误；C不能确定每个x、y分子含有原子数目，无法计算含有原子数目之比，故C错误；D根据m=nM知，相同物质的量时，其质量之比=摩尔质量之比=a：b，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，比较基础，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论13（2分）
34、（2014秋启东市校级月考）除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法AKCl溶液I2酒精，萃取BKNO3K2SO4Ba（NO3）2溶液，过滤CNaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发结晶DH2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶AABBCCDD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：A酒精与水不分层；BK2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾；CCaCO3不溶于水，溶于盐酸；DCO2与NaOH反应，氢气不能与NaOH、浓硫酸反应解答：解：A酒精与水不分层，则不能选酒精为萃取剂，应选苯或四氯化碳来
35、萃取，故A错误；BK2SO4与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，但硝酸钡溶液的量不确定，可能除杂不彻底或过量引入新杂质，故B错误；CCaCO3不溶于水，溶于盐酸，溶于盐酸、结晶不能除杂，应溶于水过滤可除杂，故C错误；DCO2与NaOH反应，氢气不能与NaOH、浓硫酸反应，则依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶，可除去二氧化碳并干燥氢气，故D正确；故选D点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意发生的化学反应及除杂的原则，选项B为易错点，题目难度不大14（2分）（2014秋启东市校级月考）NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正
36、确的是（）A0.1molL1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42的总物质的量为0.3molB常温常压下，22.4LO2所含的原子数小于2NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有0.5NA个分子D1.8g的NH4+离子中含有的电子数NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A没指明溶液的体积，无法计算；B常温常压下Vm22.4L/mol；C气体摩尔体积适用对象为气体；D.1个NH4+离子含有10个电子解答：解：A没指明溶液的体积，无法计算，故A错误；B常温常压下Vm22.4L/mol，22.4LO2的物质的量小于1mol，含有原子数小于2NA，故B正确；C
37、标准状况下，乙醇为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D.1个NH4+离子含有10个电子，.8g的NH4+离子的物质的量=0.1mol，含电子数NA，故D正确；故选：BD点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，题目难度不大15（2分）（2014秋启东市校级月考）标准状况下V L的HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（）Ac=B=C=D=考点：物质的量浓度的相关计算
38、专题：计算题分析：A根据n=计算HCl物质的量，再根据m=nM计算其质量，根据m=V计算水的质量，进而计算溶液质量，再根据V=计算溶液体积，根据c=计算；B溶质质量分数=；C根据c=进行公式变形计算；D由表达式可知，溶液体积为（V+1）L，而溶液体积不等于气体体积与水的体积之和解答：解：AHCl物质的量为mol，其质量为mol36.5g/mol=g，1L水的质量为1000g，计算溶液质量为：（1000+）g，则溶液体积为=L，故溶液浓度c=mol/L，故A正确；B溶质质量分数=，故B正确；C根据c=可知=，故C正确；D=，溶液体积为（V+1）L，而溶液体积不等于气体体积与水的体积之和，故D错误
39、，故选D点评：本题考查溶液浓度有关计算，属于字母型计算，为易错题目，难度中等，注意对公式的理解与灵活应用三、非选择题（本题包括6小题，共70分）16（14分）（2014秋启东市校级月考）（1）O2、SO2、SO3三者质量之比为1：2：5，则它们的氧原子数之比为1：1：3 （2）某金属氯化物MCl2 40.5g中含有0.6mol Cl，则MCl2的摩尔质量为135g/mol，金属M的相对原子质量为64（3）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为6.4m
40、ol、0.2mol、2.4mol（4）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2： 1时，三种溶液的体积比为9：3：1考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算 专题：计算题分析：（1）根据n=mM可知物质的物质的量，再计算它们的物质的量之比，继而计算氧原子数之比；（2）由Cl的物质的量及MCl2来确定MCl2的物质的量，利用M=mn来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量在数值上相等来解答；（3）从溶液中离子守恒的物质的量守恒的角度进行计算，依据溶液中各离子的物质的量相等配制；（4）由题意可知完全沉淀，则Cl
41、+Ag+AgCl，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，氯离子的物质的量之比为3：2：1解答：解：（1）O2、SO2、SO3三者的质量比为1：2：5，O2、SO2、SO3三者的摩尔质量分别为32g/mol、64g/mol、80g/mol，由n=可知，它们的物质的量之比为：，它们的氧原子数之比为2：2：3=1：1：3，故答案为：1：1：3；（2）由MCl2含有0.6molCl，则MCl2的物质的量为0.3mol，则该氯化物的摩尔质量为=135g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则该氯化物的相对分子质量为135，设金属M的相对原子质量为x，则x+35.52=135，解得x=64
42、，故答案为：135g/mol；64；（3）5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4中 n（NH4+）=n（NH4Cl）=5mol；n（ Cl ）=n（NH4Cl）+n（ KCl）=5mol+1.6mol=6.6mol；n（ K+ ）=n（ KCl）+2n（ K2SO4）=1.6mol+22.4mol=6.4mol；n（SO42）=n（ K2SO4）=2.4mol；用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，n（NH4）2SO4）=n（SO42）=2.4mol；n（ KCl）=n（ K+ ）=6.4mol；n（NH4Cl）=n（ Cl ）n（ KCl）=6.6mol
43、6.4mol=0.2mol；故答案为：6.4mol；0.2mol；2.4mol（4）设AgNO3溶液的浓度都是c，设体积分别为x、y、z，由题意可知完全沉淀，则Cl+Ag+AgCl，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，氯离子的物质的量之比为3：2：1，则cx：2cy：3cz=3：2：1，解得x：y：z=9：3：1，故答案为：9：3：1点评：本题考查有关物质的量的计算，明确质量、摩尔质量、物质的量的关系及摩尔质量与相对分子质量的关系即可解答17（10分）（2014秋启东市校级月考）某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42、NH4+、CO32、K+、Na+为确认溶液组成进行如
44、下实验：200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）（1）溶液一定存在的离子有CO32、SO42、NH4+，可能存在的离子有Cl、K+、Na+；（2）原溶液中c（CO32）为0.05mol/L，c（NH4+）大于c（SO42） （填“、或=”）；（3）如果上述6种离子都存在，则c（Cl）c（SO42） （填“、或=”）考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 专题：物质检验鉴
45、别题分析：取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，则溶液中含有CO32、SO42；向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中有NH4+解答：解：取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有CO32、SO42，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g2.33g
46、=1.97g，碳酸根离子的物质的量是=0.01mol；向的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是=0.05mol，说明溶液中有NH4+的物质的量是0.05mol；综合以上分析：（1）溶液一定存在的离子有：CO32、SO42、NH4+；可能存在的离子有：Cl、K+、Na+，故答案为：CO32、SO42、NH4+；Cl、K+、Na+；（2）依据计算得出c（CO32）=0.05mol/L，硫酸根为0.01mol，铵根为0.05mol，故c（NH4+）（SO42），故答案为：0.05mol/L；c（NH4+）（SO42）；（3）依据溶液电中性原则，假设
47、都存在，那么n（+）=n（），即0.05+n（Na+）+n（K+）=20.01+20.01+n（Cl），据此得出n（Cl）=n（Na+）+n（K+）+0.010.01，故答案为：点评：本题主要考查的是常见阳离子检验的综合题，有一定难度，牵涉离子的定量判断与计算18（12分）（2014秋启东市校级月考）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42，选
48、出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH） （只填化学式）（2）如何检验SO42是否沉淀完全静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42沉淀完全，反之未沉淀完全（3）调节pH 的目的除掉过量的OH、CO32，试剂b是稀盐酸（填名称）（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇，使用该试剂的目的是除去晶体表面的KCl，减少晶体的损耗考点：粗盐提纯 专题：实验题分析：（1）把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子、铁离子
49、用氢氧根离子，除硫酸根离子用钡离子要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；（2）硫酸根遇到钡离子会产生白色沉淀；（3）加适量盐酸可以除掉过量的OH、CO32；（4）氯化钠晶体中混有氯化钾，必须洗涤，可以根据乙醇的性质来回答解答：解：（1）除去粗盐中的可溶性杂质：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42时，可以加入过量NaOH（去除镁离子和铁离子）：Mg2+2OH=Mg（OH）2，Fe3+3OHFe（OH）3；加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42+Ba2+=BaSO4；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2+CO32=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化
50、钡之后，故答案为：BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（2）钡离子遇到硫酸根离子会生成白色沉淀，因此可以取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如无沉淀生成，则表明SO42已沉淀完全；如有沉淀生成，则表明SO42未沉淀完全，故答案为：静置一段时间后，取少量上层清液再滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42沉淀完全，反之未沉淀完全；（3）加适量盐酸，可以少引入杂质，并且盐酸与过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液发生反应，离子方程式为：H+OHH2O，CO32+2H+H2O+CO2，从而除掉过量的OH、CO32
51、；故答案为：除掉过量的OH、CO32；稀盐酸；（4）粗盐中含有钾离子，所以氯化钠晶体中混有氯化钾，必须进行洗涤，氯化钠不溶于乙醇，可用乙醇冲洗固体表面的氯化钾，这样可以减少晶体的损失，故答案为：75%乙醇；除去晶体表面的KCl，减少晶体的损耗点评：本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，难度一般，要注意除杂质选取和添加的先后顺序19（12分）（2014秋启东市校级月考）实验室配制460mL0.100mol/L Na2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A烧杯 B100mL量筒 C100mL容量瓶 D药匙 E玻璃棒 F天平（1）配制时，必须使用的仪器有ADEF（填代号），还缺少的
52、仪器是500mL容量瓶、胶头滴管该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌促进溶解，引流（2）应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体的质量为14.3g，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是重新配制（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是ACFA溶解后没有冷却便进行定容B摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C定容时俯视容量瓶的刻度线D容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理F称取的Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为0.175 mol/L（设溶液的体积
53、变化可忽略）考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）根据配置一定物质的量浓度溶液的步骤去分析所需仪器及其规格；溶解时，玻璃棒搅拌促进溶解，转移时引流；（2）通过n（Na2CO3）=0.100mol/L0.5L=0.05mol，则需要十水碳酸钠晶体为0.05mol，然后计算其质量；若加蒸馏水不慎超过刻度线，会导致所配溶液浓度偏低，应重新配制；（3）分析操作对溶质物质的量n、溶液体积V的影响，根据c=判断操作对所配溶液浓度的影响；（4）根据溶液稀释前后溶质的量不变，进行计算解答：解：（1）实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，称量时需要天平，溶解时需要药匙、烧杯、玻璃棒，
54、还缺少500ml容量瓶、胶头滴管，以完成后面的转移、定容等；溶解时，玻璃棒搅拌促进溶解，转移时引流，故答案为：ADEF；500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌促进溶解；引流；（2）n（Na2CO3）=0.100mol/L0.5L=0.05mol，则需要十水碳酸钠晶体为0.05mol，其质量为0.05mol286g/mol=14.3g；若加蒸馏水不慎超过刻度线，会导致所配溶液浓度偏低，应重新配制，故答案为：14.3g；重新配制；（3）A溶解后没有冷却便进行定容，导致溶解后的液体体积偏大，则定容时所加水减少，浓度偏高；B摇匀后发现液面低于标线，对浓度无影响，滴加蒸馏水至标线再摇匀，导致浓度偏低；C定容时
55、俯视容量瓶的标线，导致加水的体积偏少，浓度偏高；D容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，由于定容时需要加水，所以干不干燥容量瓶对浓度无影响；F称取的Na2CO310H2O晶体失去了部分结晶水，碳酸钠的含量增大，浓度偏高故答案为：ACF；（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为=0.175 mol/L，故答案为：0.175 mol/L点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等，题目难度一般，根据c=理解溶液的配制与误差分析，注意容量瓶要带着规格，注意提高计算结果的准确性20（14分）（2014秋启东市
56、校级月考）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如图1：（1）实验室焙烧紫菜，需要下列仪器中的cdef（填序号）a试管b烧杯c坩埚d泥三角e铁三脚架f酒精灯（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：过滤，萃取（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是BA酒精 B苯 C乙酸 D食盐水选择该试剂的理由是碘在苯中的溶解度比在水中大得多，苯与水互不相溶（4）为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有分液漏斗、锥形瓶（5）从含碘的有机溶
57、液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，观察图2中的实验装置图改正其中的错误之处：垫石棉网；温度计水银球应在支管口处；冷凝管中冷却水应下口进上口出（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热，最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集考点：海水资源及其综合利用 专题：实验设计题分析：实验室从紫菜中提取碘：紫菜焙烧成灰，浸泡溶解得到紫菜灰悬浊液，含有碘离子，加入酸和氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，通过过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质（1）根据仪器的作用选取仪器；（2）分离固体和液体用过滤，利用溶解性的差异判断操作方法；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在
58、一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，据此来选择合适的试剂；（4）海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，需要用到分液；（5）冷凝水应是下进上出，烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平；（6）根据物质的熔沸点高低确定晶态碘的聚集位置解答：解：实验室从紫菜中提取碘：紫菜焙烧成灰，浸泡溶解得到紫菜灰悬浊液，含有碘离子，加入酸和氧化剂，足量的稀硫酸和双氧水将碘离子氧化成碘单质，通过操作过滤，得到不溶的残渣，滤液为碘单质溶液，利用有机溶剂A四氯化碳萃取出碘单质，再通过蒸馏提取出碘单质（1）焙烧紫菜时用坩埚盛放紫菜，用带铁圈的铁架台放置泥三角，泥三角上放置坩埚，用酒精灯进行加热，所以焙烧紫菜时需要用
59、到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯、泥三角，故选：cdef；（2）分离固体和液体用过滤，将碘水中的碘单质萃取出来，选择合适的萃取剂即可，故答案为：过滤；萃取；（3）萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，故可用四氯化碳或苯，故答案为：B；碘在苯中的溶解度比在水中大得多，苯与水互不相溶；（4）海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，需要用到分液，分液需要用到分液漏斗、锥形瓶，故答案为：分液漏斗；锥形瓶；（5）冷凝水应是下进上出，烧杯加热应垫石棉网，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，故答案为：垫石棉网；温度计水银球应在支管口处；冷凝管中冷却水应下口进上口出；（6
60、）四氯化碳沸点：76.8，碘单质沸点为184，所以最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集，故答案为：蒸馏烧瓶点评：本题考查了从紫菜中提取碘实验方案设计，涉及物质的分离、检验、仪器的选取等知识点，根据物质的特点及性质选取相应的分离和检验方法，根据仪器的作用选取仪器，注意把握实验流程和实验原理，注意基本实验操作的要点和注意事项，萃取剂的选取标准、蒸馏时冷凝管中进出水口的判断等知识点都是常考查点，且也是易错点题目难度中等21（8分）（2012秋下城区校级期中）现有HNO3和NaNO3的混合溶液200mL，其中 HNO3和NaNO3的物质的量浓度均为1mol/L若要使 HNO3和NaNO3 的物质的量浓度分别为2
61、mol/L 和0.2mol/L，则须加入63%的浓硝酸（密度为1.2g/cm3）多少毫升，并再加入蒸馏水稀释至多少毫升才能实现考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：硝酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，计算混合稀释后溶液的体积；根据混合后硝酸的浓度，利用n=cV计算混合后n（HNO3），进而计算加入的硝酸的物质的量，根据c=计算63%的浓硝酸的物质的量浓度，再根据V=计算需要加入的63%的浓硝酸溶液的体积解答：解：硝酸钠的物质的量不变，根据稀释定律，令混合稀释后溶液的体积为V，则：200mL1molL1=V0.2molL1，解得V=1000mL，故需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现；混合后溶液中n（HNO3）=1L2molL1=2mol，故加入的硝酸的物质的量为：2mol0.2L1molL1=1.8mol，63%的浓硝酸的物质的量浓度c=mol/L=12mol/L，故需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为=0.15L=150mL，答：需要加入63%的浓硝酸溶液的体积为150mL，需加入蒸馏水稀释至1000毫升才能实现点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度中等，根据硝酸钠的物质的量不变计算混合后溶液的体积是关键
