1、山东省济南市历城区第二中学2017届高三化学复习单元集训试题：必修二1已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族下列推断正确的是AA、B、E可能在同周期 BC的最高价氧化物的水化物可能显碱性AD不可能在同一主族 DC和D的单质可能化合形成离子化合物【答案】D2已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）; 正反应为放热反应，下列说法正确的A升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大C升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小D达到化学平衡时，正（A2）
2、= 2逆（AB2 ）【答案】A3某反应在反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示反应物总能量,E2表示生成物总能量)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为吸热反应B.使用催化剂没有改变反应的反应热C.反应热等于E3-E2D.催化剂只对正反应有催化作用,对逆反应无催化作用【答案】B4在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为( )A、vX=0.05mols-1 B、vX=0.025molL-1s-1 C、vy=0.05molL-1s-1 D、vy=0.075molL-1s
3、-1【答案】D5下列过程中，需要增大化学反应速率的是( )A钢铁腐蚀 B食物腐败 C塑料老化 D工业合成氨【答案】D6下列过程能使蛋白质变性的是A蛋白质中加Na2SO4后析出蛋白质 B蛋白质用福尔马林浸泡C蛋白质中加Pb(Ac)2后析出蛋白质固体 D蛋白质中遇X光后 【答案】BCD7分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O【答案】C8下表为元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A、的原子半径依次减小B、的最
4、高价氧化物对应的水化物不能相互反应C、的简单氢化物的稳定性依次增强D、的简单气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应【答案】C9把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A甲乙丙丁 B甲丙乙丁 C甲丙丁乙 D乙丁丙甲【答案】C10同一主族元素X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的酸性的顺序是：H3XO4 H3YO4 H3ZO4 下列推断正确的（ ）A.元素的非金属性XYZ B.气
5、态氢化物稳定性XH3 YH3 ZH3C.最高化合价XYZ D.原子量XYZ 【答案】D11下列有关化学键的叙述，正确的一项是A离子化合物中一定含有离子键 B单质的分子中均不存在化学键C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D任何物质内都含有化学键【答案】A12随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是 AN5+离子中含有36个电子 BO2与O4属于同位素CC60是原子晶体 DH2与H3属于同素异形体 【答案】D13乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平请回答：（1）乙烯的结构式是 （2）若将乙烯气体通入溴的四氯
6、化碳溶液中，反应的化学方程式为 （3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 （填序号）水 氢气 溴水 酸性高锰酸钾溶液（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是 ，其反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）（5）下列化学反应原理相同的是 （填序号）乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色【答案】（1）（2）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（3）（4）CH3CH2OH； 加成（5）14五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元
7、素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品。回答下列问题：（1）E元素在元素周期表中的位置是_。由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示，下同)；还原性最强的是_。F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为_(用离子符号表示)D、F、Z形成一种离子化合物，写出它的电子式_。（2）2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是_。F、X形成的一种二元离子化合物具有非常强的爆炸性，该物质中X的质量分数是3538%
8、,，则该物质的化学式为_。Z单质和FD3发生置换反应，观察到有大量白烟生成，写出该反应化学方程式_，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。【答案】（1）第2周期IVA族(1分)；PH3(1分)；PH3(1分)；Cl-N3-Na+(1分)，HNHClHH（2）同分异构体(1分)；NaN3(2分)；Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl(1分)；3:2(2分)15溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下图：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑在b中小心加入4.0mL液态溴向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体继续滴加至液溴滴完装置d的作用是_；（2）液溴滴完后，
9、经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是：_向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤加入氯化钙的目的是_；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_（填入正确选项前的字母）；A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是_（填入正确选项前的字母）A25mL B50mL C250mL D500mL【答案】（1）HBr；吸收HBr和Br2 （2）除去HBr和未反应的Br2； 干燥（3）苯；C （4）B16
10、(12分)向20 mL HCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1 molL-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的Ba(OH)2溶液体积的关系如图5所示。试完成下列问题：图5(1)起始时，混合酸中硫酸的物质的量浓度为_ molL-1。(2)起始时，混合酸中盐酸的物质的量浓度为_ molL-1。(3)B点表示的沉淀的质量为_g。(4)A点表示溶液中的H+为_ molL-1，pH为_。(5)C点的pH为_(pH可直接用对数表示)。【答案】(1)0.1(2)0.4(3)0.466(4)0.2 07(5)1.18或-lg17在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，
11、在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2 。请计算2min末SO3的浓度；2min内O2的平均反应速率。【答案】(10分，每问5分) 1.2mol/L 0.3mol/(Lmin)18室温时10ml某气态烃与过量氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到室温，气体体积减少了30ml，剩余气体再通过苛性钠溶液，体积又减少了30ml。求气态烃的分子式及结构简式。【答案】C3H8；CH3CH2CH319A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；
12、E元素的最外层电子数是其次外层电子数的34倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）写出元素E在周期表中的位置： ；判断物质X中存在的化学键类型 。（2）C、D、E分别形成的简单离子半径由大到小的顺序是： (用离子符号表示)；C、E氢化物的热稳定性比较 (用具体物质化学式比较)。 （3）B元素的氢化物可以在实验室中制取，写出B元素氢化物的电子式 ，其实验室发生装置可以选择上图中的_，常用的实验室制备反应的化学方程式为_ _。欲制备并收集一瓶干燥的该气体，选择上图中的装置，其连接顺序为：(按气流方向，用导管口字母表示)_ _ _。欲
13、证明上述盐X溶液中含有的阳离子，其方法是 。（4）E的最高价态与A、B、C三种元素形成的酸式盐Y在水溶液中的电离方程式 。【答案】（1）第3周期，第A族； 离子键、共价键（2）S2-O2-Na+；H2OH2S（3）；A； 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(或B；NH3H2O NH3+H2O) adcfei；取少量X溶液于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝色，则阳离子为NH4+。 （4）NH4HSO4= NH4+H+ +SO42-20在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原
14、子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4 。（1）五种元素原子半径从大到小的顺序是 （填元素符号）；（2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ；（3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 ，ED4的电子式是 ；（4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填具体的化学式）；（5）由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO2，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3、CS2互称为等电子体的微粒是 （填二种符合要求微粒
15、的名称）。【答案】（1）NaSiOFH（2）H-O-O-H（3）；（4）HFSiH4（5）二氧化碳、一氧化二氮、二氟化铍（任两个即可）21物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如图所示的转化关系。图中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素。其它信息见下表：编号信 息1D为地壳中含量最高的元素组成的单质2E为酸性气态氧化物 3F的浓溶液常做干燥剂4H为淡黄色固体化合物5电解饱和J溶液是工业重要反应 6C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素（1）写出G的化学式： ，指出H中化学键的类型： 。（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离
16、子方程式表示其原因 。（3）写出与H相对分子质量相同，且它们的阴离子所含的电子数、电荷数也均相同的化合物的化学式 。（4）写出C溶液中通入过量CO2的化学方程式： 。 （5）通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中三种含Y元素的离子，其中两种离子物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示，写出该反应的离子方程式是 ，该苛性钾溶液中KOH的质量是 g。【答案】（1）（4分）SO3或H2SO4 （2分；离子键、共价键（2分）（2）（4分）AlO2-+2H2O = Al(OH)3+OH (或Al(OH)4- + CO2 = Al(OH)3+OH（3）（2分）Na2S （4）（2分）CO2+ NaAlO2 +2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3(或NaAl(OH)4 + CO2 = NaHCO3 + Al(OH)3（5）（4分）5Cl2 + 10OH = 2ClO + ClO3 + 7Cl + 5H2O（2分）；16.8（2分）
