1、2006-2007学年度山西省临汾市高一年级第二学期期中考试化学试题可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu64一.选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为（ ）A161 B108 C84 D532. 元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化3、下列各元素中，最高正价数最大的是（ ）A、Na B、
2、Al C、F D、S4、下列各指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）A、6和8 B、16和8 C、12和9 D、16和125、已知（1）硫酸比次氯酸稳定（2）高氯酸的酸性强于硫酸（3）HCl比H2S稳定（4）HCl比H2S更容易由单质合成（5）盐酸的酸性比氢硫酸（H2S）酸性强。上述事实能够说明氯的非金属性比硫强的是（ ）A、（1）（2）（3） B、（3）（4）（5） C、（2）（3）（4） D、（1）（3）（5）6、下列物质中，不能由对应单质直接化合制得的是：（ ）A、H2S B、FeS C、FeCl2 D、Fe3O47、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元
3、素的气态氢化物的化学式为（ ）A、XH4 B、XH3 C、H2X D、HX8. X是VIA族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是 XA阴离子： n- B氧化物：XOnC气态氢化物：HnX D含氧酸：HnXO49.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XZYC.气态氢化物稳定性：XYZ D.原子序数：XYZ10、某元素R的阳离子是Rn+，核外共有x个电子，其质量数为A，则R核内中子数为（ ）A、A-x+n B、A-x-n C、A+x+n
4、D、A-n+x11、某元素的原子，核外有3个电子层；最外电子层与最内电子层的电子数相等，则该元素的核电荷数是（ ）A、12 B、16 C、18 D、2012、已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+的Yn-的核外电子排布完全相同，则下列关系中正确的是（ ）A、a+b=m-n B、a+b=m+n C、a-m=b+n D、a+m=b-n13.某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素 的相对原子质量为( )A.14 B.31 C.74.9 D.121.814下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）AH2O和Na2OBNaOH和NaClC
5、H2O2和Na2O2 DCCl4和HCl15下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）AH2OBBF3CCCl4DPCl516. 下列属于同素异形体的是：（ ） AH2O和H2O2 B12C和14C CO2和O3 DT2O和D2O17.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )A. BC D.18. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期A族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测不正确的是( )A.类铅元素原子的最外层电子数为4 B.其常见价态为+2、+4C.它的金属性比铅强 D.它的
6、原子半径比铅小 19.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两元素在周期表中族 序数之和是A元素序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P20.将10L空气通过臭氧发生器，有部分氧气发生反应：3O2 2O3，得到9.7L混合气体，则得到臭氧的体积(同条件)是( )A.1L B.0.5L C.0.3L D.0.6L 班级_ 姓名_ 考号 _ *密 *封 *线* * 密封线内不须答题 密封线内不须答题 2006-2007学年度第二学期高一年级期中考
7、试化 学 试 题一、选择题(320=60分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二.填空题：（27分）21、（5分）用元素符号回答原子序数1118的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ；（3）最高价氧化物的水化物呈两性的是 ；（4）最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ；（5）能形成气态氢化物且最稳定的是 。22、（6分）下列物质H2S；KOH；MgCl2；Na2O2请用序号填空：（1）只含离子键的是 ，其电子式为： 。（2）只含共价键的是 ，其电子式为 。既含离子键又含共价键的是 ，其电子式为
8、。23、（5分）甲原子的L层的电子数是K层和M层电子数之和的两倍，甲元素符号为_，它的离子结构示意图为_；乙原子的-2价离子核外共有10个电子，乙离子符号为_，其离子结构示意图为_。甲原子半径比乙原子半径 。（填写“大”或者“小”）24、（5分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-离子中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体；C的水溶液是碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与H2SO4作用时放出的气体E可使溴水褪色。推断A、B、C、D、E的化学式：A是_，B是_，C是_，D是_，E是 。
9、26.(6分)有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38，Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子，W和Y不属于同一主族。(1)写出元素符号：X ，Y ，Z ，W ；(2)Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 三，计算题（13分）27.(6分)某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 3.33g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液60mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；28、（7分）同一周期相邻的A、B、C三种元素都是短周期元素。A的最高价氧化物的化学式为A2O。11.6g B的氢氧化物恰好能与200 mL 2 mol/L的盐酸完全反应，B原子核中质子数与中子数相等。回答下列问题：（1）B的相对原子质量是多少？位于周期表的什么位置？（2）A和C各是什么元素？（3）A的最高价氧化物对应的水化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为？
