1、台州中学2013学年第一学期第二次统练试题高二化学命题:郭国强 审题 叶巧云(相对原子质量:Fe-56 Na-23 H-1 C-12 S-32 o-16 N-14 Cl-35.5)一:选择题(50分,每题只有一个正确答案)1、下列各方程式中,属于水解反应的是 A. H2OH3O+ B H2OH2CO3OH- C. OH-H2O D. H+2、下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A Na+B HCO3C Fe2+D Cl3、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发
2、的 D 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4、属于强电解质的是 NaOH NH3H2O CaCO3 CH3COOH NaHCO3 氢氧化铝氯化铵 二氧化碳 乙醇 铜ABCD除5、下列热化学方程式正确的是 AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g) H= -1367.0 kJ/mol(燃烧热) BNaOH(aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H= -57.3kJ/mol(中和热) CS(s) + O2(g) = SO2(g) H= -269.8kJ/mol(反应热) D2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol(反
3、应热)6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D 7、某学生实验仪器的选择及数据记录,都合理的是A 酸碱中和滴定时,用10mL量筒量取10.00mL待测液B 用托盘天平称量25.20gNaCl固体C 常温条件下,用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0D 用500mL容量瓶配制480mL0.100mol/LNaOH溶液8、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,下列情况,测得结果偏高的是 用酚酞作指示剂滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装
4、入标准溶液锥形瓶盛待测液前,未用待测液润洗标准液读数时,滴定前仰视,滴定后俯视用于取待测液的滴定管未用待测液润洗ks5u在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴A B C D9、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是: A电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl 2e= Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH C粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu 2e = Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀时,正极反应式:Fe2e =Fe2+10、在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L
5、恒容密闭容器中,发生反应 X(g)Y(g) 2Z(g) H (正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大11、已知H+(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:稀醋酸;浓硫酸;稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是AQlQ3Q2 BQlQ2Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q312、高温下,某反应达平衡,平衡常数 恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应化学方程式为CO+H2OCO2+
6、H2 B该反应的焓变为正值C恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 D升高温度,逆反应速率减小13、下列溶液中,升高温度,PH不变的是 A NaCl B NaOH C CH3COONa D H2SO414、是恒压密闭容器,是恒容密闭容器。其它条件相同时,在、中分别加入3mol Z,起始时容器体积均为V L,发生反应并达到平衡(X、Y状态未知):aX(?)2Y(?)3Z(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2,则下列说法一定正确的是 ks5uA若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:B若X、Y不均为气态,则平衡时X物质的量:C若X、Y均为气态,则从起始到平衡所需时间:D若X为固态,
7、Y为气态,达平衡后若在中再加入1molZ,则新 平 衡时Z的体积分数变大15、在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A水电离产生的c(H+)=110-12mol/L溶液:NH4+、Na+、Cl-、NO3-B能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液:SCN-、I-、K+、Br-D溶液中:Fe3+、CO32-、Al3+、SO42-16、在25时浓度分别为a、b、c(mol/L)的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)三种溶液中,测得其中NH4+的物质的量的浓度相等,则下列判断正确的是 Aabc Bcab
8、Cacb D bac17、若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应18、用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是A20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液19、在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)B(g)xC(g)有图所示的反应曲线,试判断对图的说法中正确的是(T表示温度,P表示
9、压强,C%表示C的体积分数)AP3P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量B P3P4,y轴表示B的体积分数C P3P4,y轴表示混合气体的密度DP3P4,y轴表示B的转化率20、在相同温度和体积下,对反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O (g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验,,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2CH3OH(g)H2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后,n(CH3OH)最大的是A甲
10、 B乙 C丙 D丁21、在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下表(N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)H= - 92.4kJmol-1)容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3 的浓度(mol.L-1)C1C2C3反应的能量变化放出a kJ吸收6kJ吸收C kJ体系压强()P1P2P3反应物转化率a1a2a3下列说法错误的是 A.2c1 c3B. a+6 =92. 4 C. 2p2 p3 D. a1 +a3 ”、“”、“”、“”或“=”)NaCN溶液中各离子浓度之和
11、。(4)已知:HCN(aq)H+(aq)+CN(aq)H+43.5kJmol1H+(aq)+OH(aq)H2O(1)H57. 3kJmol1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式:CN(aq)+H2OHCN(aq)+OH(aq)的H 。该反应25时的平衡常数K 。(需填具体数值,已知105.62.5106)ks5u班级_姓名_号次_考试号_ 装订 线 台州中学2013学年第一学期第二次统练试题答题卷高二化学一:选择题(50分) 请填在答题卡上二:填空题(50分)26.(12分)(1) 。(2)H = 。(3) kJmol-1。ks5u(4) 。(5) ; pH= 。27(12分)(1)K= 。(2)v(N2)=_ _。(3) 0。(4) 。1.210-3124350124(5)28(10分)(1)t_25。(2) x = _。 。 pH 7; 。ks5u29(16分)(1)pH 7,其原因是 (2) 。变化曲线。(3) 。(4)H 。K 。