1、台州中学2013学年第一学期第二次统练试题高二化学命题:郭国强 审题 叶巧云(相对原子质量:Fe-56 Na-23 H-1 C-12 S-32 o-16 N-14 Cl-35.5)一:选择题(50分,每题只有一个正确答案)1、下列各方程式中，属于水解反应的是 A. H2OH3O+ B H2OH2CO3OH- C. OH-H2O D. H+2、下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A Na+B HCO3C Fe2+D Cl3、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发
2、的 D 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4、属于强电解质的是 NaOH NH3H2O CaCO3 CH3COOH NaHCO3 氢氧化铝氯化铵 二氧化碳 乙醇 铜ABCD除5、下列热化学方程式正确的是 AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g) H= -1367.0 kJ/mol（燃烧热） BNaOH(aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H= -57.3kJ/mol（中和热） CS(s) + O2(g) = SO2(g) H= -269.8kJ/mol（反应热） D2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol（反
3、应热）6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A B C D 7、某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是A 酸碱中和滴定时，用10mL量筒量取10.00mL待测液B 用托盘天平称量25.20gNaCl固体C 常温条件下，用广泛pH试纸测得纯水的pH为7.0D 用500mL容量瓶配制480mL0.100mol/LNaOH溶液8、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是 用酚酞作指示剂滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装
4、入标准溶液锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视用于取待测液的滴定管未用待测液润洗ks5u在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴A B C D9、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是： A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e= Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e = Cu2+ D钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式：Fe2e =Fe2+10、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L
5、恒容密闭容器中，发生反应 X(g)Y(g) 2Z(g) H (正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大11、已知H+(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是AQlQ3Q2 BQlQ2Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q312、高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应化学方程式为CO+H2OCO2+
6、H2 B该反应的焓变为正值C恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D升高温度，逆反应速率减小13、下列溶液中,升高温度,PH不变的是 A NaCl B NaOH C CH3COONa D H2SO414、是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入3mol Z，起始时容器体积均为V L，发生反应并达到平衡(X、Y状态未知)：aX(?)2Y(?)3Z(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是 ks5uA若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：B若X、Y不均为气态，则平衡时X物质的量：C若X、Y均为气态，则从起始到平衡所需时间：D若X为固态，
7、Y为气态，达平衡后若在中再加入1molZ，则新 平 衡时Z的体积分数变大15、在下列溶液中一定能大量共存的离子组是A水电离产生的c(H+)=110-12mol/L溶液：NH4+、Na+、Cl-、NO3-B能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D溶液中：Fe3+、CO32-、Al3+、SO42-16、在25时浓度分别为a、b、c（mol/L）的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中NH4+的物质的量的浓度相等，则下列判断正确的是 Aabc Bcab
8、Cacb D bac17、若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应18、用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是A20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液19、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）B（g）xC（g）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（T表示温度，P表示
9、压强，C%表示C的体积分数）AP3P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量B P3P4，y轴表示B的体积分数C P3P4，y轴表示混合气体的密度DP3P4，y轴表示B的转化率20、在相同温度和体积下，对反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O (g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2CH3OH(g)H2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CH3OH)最大的是A甲
10、 B乙 C丙 D丁21、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下表(N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)H= - 92.4kJmol-1)容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3 的浓度(mol.L-1)C1C2C3反应的能量变化放出a kJ吸收6kJ吸收C kJ体系压强()P1P2P3反应物转化率a1a2a3下列说法错误的是 A.2c1 c3B. a+6 =92. 4 C. 2p2 p3 D. a1 +a3 ”、“”、“”、“”或“=”）NaCN溶液中各离子浓度之和
11、。（4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN（aq）H+43.5kJmol1H+（aq）+OH（aq）H2O（1）H57. 3kJmol1则NaCN在溶液中发生水解的热化学方程式：CN（aq）+H2OHCN（aq）+OH（aq）的H 。该反应25时的平衡常数K 。（需填具体数值，已知105.62.5106）ks5u班级_姓名_号次_考试号_ 装订 线 台州中学2013学年第一学期第二次统练试题答题卷高二化学一:选择题(50分) 请填在答题卡上二:填空题(50分)26.（12分）(1) 。（2）H = 。（3） kJmol-1。ks5u（4） 。（5） ； pH= 。27（12分）（1）K= 。（2）v(N2)=_ _。（3） 0。（4） 。1.210-3124350124（5）28（10分）（1）t_25。（2） x = _。 。 pH 7； 。ks5u29（16分）（1）pH 7，其原因是 （2） 。变化曲线。（3） 。（4）H 。K 。