1、第八单元水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡一、选择题(本大题共42分，每小题6分，每小题只有一个正确选项)1下列说法正确的是()。A溶液的pH越小，表明溶液中含有的H的数目越多BpH5的稀硫酸加水稀释1000倍，溶液中c(H)与c(SO)之比为21C0.1 molL1的醋酸pH为a,0.01 molL1的醋酸pH为b，则a1bD对弱酸HAc进行稀释时，溶液中的离子浓度均减小2(2015年新课标卷)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是()。AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于
2、a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大3在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是()。A加入水时，平衡逆向移动B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动4(2015年山东临沂检测)醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，该同学设计了如下方案，其中错误的是()。A先配制一定量的0.10 molL1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解
3、质B先配制一定量0.01 molL1和0.10 molL1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质5(2015年河北正定中学月考)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )Ka1.77104Ka4.91010Ka14.3107Ka25.61011下列选项正确的是()。A2CNH2OCO2
4、=2HCNCOB中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na)c(HCOO)c(NH4CN)c(HCOONH4)6对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()。A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20 后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多7(2015年湖南六校联考)下列说法正确的是()。 A0.1 molL1的醋酸和0.1 molL1的饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成B图
5、表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动，若加入少量CuSO4，产生H2的速率将增大DpH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则x为强酸，y为弱酸且VxVy二、非选择题(本大题共58分)8(13分)化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射
6、器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。(1)盐酸与镁反应的离子方程式为：_。(2)在上述实验方案中有一明显缺陷，该缺陷是_ _。(3)在缺陷已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是_。最终产生氢气体积的关系应是_ _。(4)实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_。(5)通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_ _。(6)除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法：_。9(15分)现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”“向右”或
7、“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将_(填“增大”“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH的大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na
8、)_c(CH3COO)(填“大于”“小于”或“等于”)。10(15分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度/(molL1)NaOH物质的量浓度/(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2？_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。
9、A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)：c(Na)c(A)_molL1。11(15分)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：(1)
10、配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_。(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号/mL1234消耗NaOH溶液的体积/mL20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为_(保留小数点后四位)。实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25 时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(3)根据表中
11、数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。(4)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_(填“增大”“减小”或“不变”)。实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响：(5)请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案_。第2节水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(本大题共42分，每小题6分，每小题只有一个正确选项)1(2015年江苏响水中学月考)常温下，下列叙述不正确的是()。Ac(H)c(OH)的溶液一定显酸性BpH3的弱酸溶液与pH11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性CpH5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H)之比约为110
12、D中和10 mL 0.1 molL1醋酸与100 mL 0.01 molL1醋酸所需NaOH的物质的量不同2下列操作中，能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是()。A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100 ，使pH73(2015年浙江瑞安中学检测)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()。Aa不可能显酸性 Bb不可能显中性Ca可能显酸性或碱性 Db可能显碱性或者酸性4(2013年浙江卷)25 时，用浓度为0.1000 molL
13、1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()。A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYc(Y)c(OH)c(H)DHY与HZ混合，达到平衡时：c(H)c(Z)c(OH)525 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaCl；NaOH；H2SO4；(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()。A BC D6(2014年海南卷)室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()。
14、A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL时，两种溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)7体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是()。A它们与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B它们分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2较多C两种溶液的pH相同D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)二、非选择题(本大题共58分)8(2015年山东烟台模拟，13分)已知水在25
15、 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25 时，水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_ _。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前a与b之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH5。请分析其原因：_。9(2015年山东诸城模拟，15分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 molL1的NaOH
16、溶液，乙为0.1 molL1的HCl溶液，丙为0.1 molL1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_。(2)丙溶液中存在的电离平衡为_ _(用电离平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_。(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题： 甲溶液滴定丙溶液的曲线是图_(填“”或“”)；a_ mL。10(2013年浙江卷，15分)利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如上，已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列
17、问题。(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_。A去除油污 B溶解镀锌层C去除铁锈 D钝化(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是_。(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是_。(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？_(填“能”或“不能”)。理由是_。(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需要配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取_g K2Cr2O7保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)294.0 g mol1。配制
18、该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平；烧杯；量筒；玻璃棒；容量瓶；胶头滴管；移液管。(6)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。11(15分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再以KSCN溶液
19、作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为：_ _。(2)检验TiO2xH2O中Cl是否被除净的方法是_。(3)滴定终点的现象是_。(4)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M gmol1)试样w g，消耗c molL1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_ _。(5)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标
20、准液液面，使测定结果_。第3节盐类的水解一、选择题(本大题共42分，每小题6分，每小题只有一个正确选项)1(2015年四川雅安中学检测)常温下()100 mL 0.1 molL1的NaA溶液中的离子总物质的量为X，()100 mL 0.1 molL1的NaB溶液中的离子总物质的量为Y。下列推断正确的是()。A若XY，则酸性：HAHBB若XY，则HB一定是强酸C若酸性：HA()，则说明XY2(2014年福建卷)下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()。A溶质的电离方程式为：NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(N
21、a)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D. 温度升高，c(HCO)增大3(2015年甘肃天水一中检测)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，其中正确的是()。pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低；1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl溶液含NH物质的量完全相等；pH相等的四种溶液：a.CH3COONa；b.C6H5ONa；c.NaHCO3；d.NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：dbcc(NH)c(SO)C0.10 molL1 Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)2c(SO)
22、c(HSO)c(H2SO3)D0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)5(2014年山东卷)已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()。A水的电离程度始终增大B.先增大再减小Cc(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)c(CH3COO)6(2013年四川卷)室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是()。实验编号起始
23、浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27A.实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)7(2015年湖南常德检测)下列说法不正确的是()。A将pH4的某酸稀释10倍，测得其pH5，则该酸为弱酸B相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(Na2CO3)c(H)c(A2)c(H2A)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合
24、液：c(Na)c(NH)c(SO)c(OH)二、非选择题(本大题共58分)8(2015年四川成都模拟，13分).常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：实验编号c(HA)/(molL1)c(NaOH)/(molL1)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_ _。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是()。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液
25、中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_molL1。.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=HHB HBHB2(5)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是()。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)9(15分)以铬铁矿(主要成分是FeOCr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体的工艺流程如下：已知：
26、3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH9时以CrO形式存在且易氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH2.77.69.0沉淀完全时的pH3.79.611.089(9溶解)(1)流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：_ _、_。(2)加入NaOH调节溶液的pH8时，被除去的离子是_；调节溶液的pH11时，被除去的离子是_。(3)“调pH8”和“调pH11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？请用必要的文字和离子方程式解释：_。(4)流程图中“”内的操作是_、_、_。10(2015年河北衡水调研，15分)今有NH4
27、Cl、CH3COONa、NaHSO4、Na2CO3四种常见的盐，请回答下列问题：(1)向NH4Cl的稀溶液中滴加少量NaOH稀溶液，该反应的离子方程式为：_。(2)CH3COONa溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_(用离子方程式表示)。(3)25 时，用惰性电极电解100 mL 0.1 molL1 NaHSO4溶液一段时间后，两极共收集到0.006 75 mol气体，阳极产物是_(填化学式)，阴极上生成的气体在标准状况下的体积为_mL。(4)25 时，向20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaHSO4溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，
28、此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如上图所示，回答下列问题：反应到A点时，溶液中的离子浓度大小的关系为_ _；B点对应溶液的溶质为_；混合溶液的pH_时，开始放出CO2。11(15分)蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了含Mg2外，还含有的金属离子是_。(2)进行操作时，控制溶液pH78(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀时pH1.53.39.4Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2
29、过量可能会导致_溶解、_沉淀。(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_(填入物质的化学式)，然后_(依次填写实验操作名称)。(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_(填写物质化学式)。(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：样品称量，高温分解，_，_，MgO称量。第4节难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本大题共42分，每小题6分，每小题只有一个正确选项)1(2015年山东淄博质检)已知25 时，AgI饱和溶液中c(Ag)为1.23108 molL1，AgC
30、l的饱和溶液中c(Ag)为1.25105 molL1。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 molL1的溶液中，加入8 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列叙述正确的是()。A混合溶液中：c(K)c(NO)c(Ag)c(Cl)c(I)B混合溶液中：c(K)c(NO)c(Cl)c(Ag)c(I)C加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D混合溶液中约为1.021032(2014年重庆卷)下列叙述正确的是()。A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca
31、(OH)2D25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是()。AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K4(2015年山东威海模拟)常温下，Ksp(CaSO4)9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()。A在任何溶液中，c(Ca2)、c(SO)均相等Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于
32、3103 molL1Ca点对应的Ksp等于c点对应的KspDd点溶液通过蒸发可以变到c点5实验：0.1 molL1MgCl2溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向浊液a中滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是()。A滤液b的pH7B中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3C实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小D浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)6常温下，有关物质的溶度积如下，下列有关说法不正确的是()。物质CaCO3MgCO3Ca(O
33、H)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039A.常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)c(Fe3)2.1251021D无法利用Ca(OH)2制备NaOH7(2013年江苏卷改编)一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pMlgc(M)，p(CO)lg
34、c(CO)。下列说法错误的是()。AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小Ba点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)c(CO)Cb点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(CO)Dc点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO)二、非选择题(本大题共58分)8(13分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S)如下图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A6(3)在Ni(NO
35、3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_ _。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.61024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(填序号)。ANaOHBFeSCNa2S9(15分)硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学
36、习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知：溶液pH3.7时，Fe3已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb1.8105，其饱和溶液中c(OH)约为1103 molL1。请回答：(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_ _。(2)上述流程中两次使用试剂，推测试剂应该是_(填以下字母编号)。A氢氧化钠 B氧化铝C氨水 D水(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH13，如果pH过小，可能导致的后果是_(任写一点)。(4)H中溶质的化学式：_。(5)计算溶液F中c(Mg2)_(25 时，氢氧化镁的Ksp5.61012)。10(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保
37、护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_(用化学方程式表示)。铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_。(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2的量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I2；I22S2O=2IS4O。滴定选用的指
38、示剂为_，滴定终点观察到的现象为_。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的Cu2的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(3)已知pH11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)。物质开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9实验中可选用的试剂：30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：_；_；过滤；_；过滤、洗涤、干燥；900 煅烧。11(2015年黑龙江鹤
39、岗模拟，15分)氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液(主要含Na、Fe2、Fe3、Mg2、Al3、Cl、SO)中回收氧化铁的流程如下：已知：常温下KspMg(OH)21.21011；KspFe(OH)22.21016；KspFe(OH)33.51038；KspAl(OH)31.01033(1) 写出在该酸性废液中通入空气时发生的离子反应方程式：_；指出使用空气的优点是：_。(2)已知Fe3(aq)3OH(aq)=Fe(OH)3(s)HQ1 kJmol1，(1)中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q2 kJ，请你计算1
40、 mol Fe2全部转化为Fe(OH)3(s)的热效应H_。(3)常温下，根据已知条件计算在pH5的溶液中，理论上下列微粒在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe3)_，c(Mg2)_。(4)有人用氨水调节溶液pH，在pH5时将Fe(OH)3沉淀出来，此时可能混有的杂质是_(填化学式，下同)，用_试剂可将其除去。第八单元水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡1D2D解析：由图象可知0.10 molL1 MOH溶液的pH13，所以MOH为强碱，而ROH溶液pHc(HCl)，因此最终产生H2较多，则醋酸为弱酸，C错误。5C解析：根据电离平衡常数可知酸性：HCOOHH2CO3HCNHCO。根据强酸制弱
41、酸的原理，CN与二氧化碳、水的反应中，只能生成HCO，不能生成CO，A错误；pH相等的HCOOH和HCN，后者的浓度大，所以溶质的物质的量多，消耗的氢氧化钠后者大于前者，B错误；因为物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，后者的水解程度大于前者，溶液的碱性强，根据电荷守恒，c(Na)c(HCOO)c(OH)c(H)，c(K)c(CN)c(OH)c(H)，因为后者的c(OH)大，所以c(OH)c(H)值后者大于前者，则c(Na)c(HCOO)c(NH4HCO3)c(HCOONH4)，D错误。6A解析：当温度都升高20 后，醋酸电离平衡右移，c(H)增大，pH减小，盐酸的pH基本不变，B错误
42、；加水稀释后，两溶液的c(H)均减小，故pH均增大，C错误；醋酸浓度大，等体积时CH3COOH的物质的量多，与足量的锌反应产生的H2多，D错误。7C解析：醋酸能和碳酸钠反应生成气体，硼酸不能，A错误；0.1 molL1NaOH溶液的pH为13，用0.1 molL1盐酸滴定恰好中和时，pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，B错误；实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡向右移动，若加入少量CuSO4，锌与硫酸铜反应生成铜，锌、铜和稀硫酸构成原电池，产生H2的速率将增大，C正确；pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，分别
43、滴加NaOH溶液至pH3，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，因为x曲线变化快，则x为强酸，y为弱酸且VxVy，D错误。8(1)Mg2H=Mg2H2(2)没有说明两种酸的浓度相等(3)盐酸的快，醋酸的慢相等(4)反应放热，过量镁与水反应(5)盐酸酸性比醋酸强(6)测定同浓度盐酸和醋酸的pH(其他合理答案均可)解析：(2)题干中没有指明盐酸与醋酸的浓度相等，因此无法通过观察产生氢气的速率和体积判定两种酸的酸性强弱。(3)当两种酸的浓度相同时、体积均为2 mL的两种酸的物质的量相等，与过量镁粉反应放出的H2的体积相同，但反应起始时，盐酸中c(H)大于醋酸，故产生氢气的速率较大。(4)金属与酸的反应
44、是放热反应，过量的镁与热水反应能够产生部分氢气。(6)其他方法有：测定同浓度盐酸和醋酸的pH，pH小的为盐酸；在相同条件下，测定两种酸的导电能力，导电能力强的为盐酸；将相同pH的两种酸稀释100倍，pH变化较大的为盐酸或其他合理答案。9(1)向右减小(2)小于(3)大于(4)小于解析：(1)对醋酸稀释，会促进其电离；而加CH3COONa固体，由于增加CH3COO，会使平衡CH3COOHCH3COOH左移，所以减小。(2)pH相等的强酸和弱酸稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH(甲)小于pH(乙)。(3)分别用等浓度的NaOH中和至pH7时，消耗NaOH的体积应是醋酸多。(4)醋酸溶
45、液中加等体积的NaOH溶液正好把醋酸中已经电离的H完全中和，但甲中还含有大量未电离的CH3COOH，CH3COOH会继续电离，因此c(Na)c(CH3COO)。10(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)105(105109)解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，若a7，说明HA是强酸，若a7，说明溶液是因A的水解而显碱性，则HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH7，说明c(H)c(OH)，那么根
46、据电荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7，说明A水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH9，说明溶液中c(H)109 molL1，则由水电离产生的c(H)c(OH)105 molL1，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，则c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109) molL1。11(1)胶头滴管250 mL容量瓶(2)0.2000 molL1(3)0.0100 molL1醋酸的pH大于2(或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1)(4)增大(5)用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同
47、温度时的pH解析：(2)从4次平行实验的数据可以看出，第三次实验数据不准确，不能使用，故采用1、2、4三次实验数据的平均值求解。由c1V1c2V2可得醋酸的准确浓度为0.2000 molL1。(3)浓度为0.1000 molL1的醋酸pH2.881，可以证明醋酸存在电离平衡，说明醋酸是弱酸，也可通过比较浓度为0.0100 molL1和0.0010 molL1两溶液的pH变化不到1来证明醋酸是弱酸。(4)由表中数据知醋酸稀释10倍，pH增加不到1，证明稀释后c(H)大于原来浓度的，从而说明随着醋酸浓度的减小，电离程度增大。第2节水的电离和溶液的酸碱性1D2.B3C解析：由于不知道酸的酸性强弱程度
48、，所以与氨水混合后酸碱性不定。与氢氧化钠溶液混合后，可能为中性(强酸)或酸性(弱酸)。4B解析： 由图中起始时溶液的pH可知，HZ为强酸，HY、HX为弱酸，且酸性HYHX。由于电离度HZHYHX，所以溶液的导电性HZHYHX，A错误； 0.1 molL1 HY的pH3，即c(H)103 molL1，Ka105，B正确；由于HX的酸性比HY弱，故X的水解程度比Y大，X的浓度比Y低，C错误； HY与HZ混合达到平衡时，c(H)，D错误。5C解析：从四种物质分析可知NaOH、H2SO4抑制水的电离，NaCl不影响水的电离平衡，(NH4)2SO4促进水的电离(NH水解)，在中H2SO4为二元强酸、产生
49、的c(H)大于NaOH产生的c(OH)，抑制程度更大，故顺序为(由大到小)。6B解析：醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH盐酸，所以是滴定醋酸的曲线，A项错误；pH7时，溶液呈中性，醋酸钠呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL，B项正确；V(NaOH)20.00 mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl，醋酸根离子水解，氯离子不水解，所以c(Cl)c(CH3COO)，C项错误；V(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离
50、程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，再结合电荷守恒得c(Na)c(CH3COO)，D项错误。7D解析：盐酸中HCl完全电离，HCl=HCl，醋酸部分电离，CH3COOHCH3COOH，由题意可知两溶液中n(H)相等，由于醋酸部分电离，则n(CH3COOH)n(HCl)，CH3COOH放出的CO2较多，B正确；稀释能促进醋酸的电离，使n(Cl)甲乙(4)20.00解析：(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠
51、溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。对照题中图示，图符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。10(1)AB(2)抽滤、洗涤、灼烧(3)防止Fe2被氧化(4)不能胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸(5)0.7350(6)偏大解析：(5)n(K2Cr2O7)0.010 00 molL10.25 L0.0025 mol，m(K2Cr2O7)0.0025 mol294.0 gmol10.7350 g。配制固体溶液时选用电子天平，配制液体时可选用量筒或移液管。(6)滴定前尖嘴有气泡，滴定后无气泡，则有部分溶液填入了气泡中，这部分溶液误当作与Fe2反应，使测定结
52、果偏大。11(1)TiCl4(x2)H2O=TiO2xH2O4HCl(2)取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl已除净(3)溶液变为红色，且半分钟之内不褪色(4)(或%)(5)偏高偏低第3节盐类的水解1A解析：弱酸盐的水解促进水的电离，水解程度越大，离子的物质的量越小，若XY，说明NaB水解程度大于NaA，则酸性：HAHB，A正确；若XY，则HA、HB酸性相同，HB可能是强酸、也可能是弱酸，B错误；若酸性：HAHB，则X()，则是XH2CO3C6H5OH，所以pH相等时，溶液的浓度：CH3COONaNaHCO3C6H5ONa，NaOH的浓度最小，正确；NaHCO3溶
53、液pH8.3，说明HCO的水解程度大于HCO电离程度，因此c(H2CO3)c(CO)，错误；pH2的一元酸和pH12的二元强碱等体积混合，若是弱酸、强碱，则c(OH)c(NH)c(SO)c(OH)，D错误。8(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)AC解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱决定完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知
54、A水解程度大于HA的电离，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推导c(Na)c(A)c(OH)c(H)104 molL11010 molL1。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。9(1)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2CrO3H2O22OH=2CrO4H2O(2)Fe3、Al3Mg2(3)不能，当pH8时Al3已经完全转化为Al(OH)3，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时Al(OH)3会溶解，引入杂质离子Al(OH)4(4)蒸发浓缩冷却结晶过滤解析：根据流程图可知第一次使用双氧水是为了氧化溶液中
55、的亚铁离子以便于形成氢氧化铁沉淀而除去，反应的离子方程式为2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；由于当pH9时，Cr3以CrO形式存在且易氧化，第二次加入双氧水的目的是氧化CrO为CrO，反应的离子方程式为2CrO3H2O22OH=2CrO4H2O。10(1)NHOH=NH3H2O(2)碱性CH3COOH2OCH3COOHOH(3)O2100.8(4)c(Na)c(CO)c(HCO)c(SO)c(OH)c(H)NaHCO3和Na2SO4611(1)Fe3、Al3(2)Al(OH)3Mg2(3)NaOH过滤、洗涤、灼烧(4)CO2(5)测出水蒸气的质量测出CO2的质量解析：(2)Al(OH)3
56、为两性氢氧化物，既能溶于酸性溶液又能溶于强碱性溶液，进行操作时，控制溶液pH78，由表中数据可知此时Fe3、Al3全部以氢氧化物沉淀出来，而Mg2没有沉淀，如果Ca(OH)2再过量，溶液碱性增强，pH增大，Al(OH)3可能会溶解，Mg2可能以Mg(OH)2形式沉淀出来。(3)经推理沉淀混合物A的成分为Fe(OH)3、Al(OH)3，向其中加入过量NaOH溶液，Al(OH)3会溶解，然后进行过滤得Fe(OH)3沉淀，再洗涤除去表面的杂质，最后将其灼烧即得Fe2O3，也就是要提取的红色颜料。(5)该题为设计型实验，对于aMgCO3bMg(OH)2c(H2O)高温分解其产物分别为MgO、CO2和H
57、2O，其中CO2来自MgCO3的分解，若测出CO2的质量MgCO3的质量也就可求，进而求出其物质的量。H2O来自Mg(OH)2和结晶水，MgO来自MgCO3、Mg(OH)2的分解，如果称出反应后MgO的总质量再换成物质的量，同样也测出生成水蒸气的质量，换成物质的量记为n(H2O)总，则Mg(OH)2的物质的量为nMg(OH)2n(MgO)n(MgCO3)。第4节难溶电解质的溶解平衡1B2D解析：浓氨水和FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，不会产生胶体，A错误；B项加入浓盐酸后使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH向右移动，c(CH3COO)减小，B错误；C项反应的化学方程式为：Ca(
58、HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O，不能得到Ca(OH)2，C错误；Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式为：Cu(OH)2Cu22OH，在Cu(NO3)2溶液中，平衡向左移动，Cu(OH)2溶解度减小，D正确。3B解析：根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A正确；该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相等，B错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2)变大，C正确；该反应的平衡常数K，D正确。4C解析：只有在CaSO4溶液中，c(Ca2)c(SO)，A项错误；b点处于过饱和状态，有沉淀析出，由
59、于c(Ca2)c(SO)，所以平衡后的浓度也不相等，即平衡后c(SO)3103 molL1，B项错误；d点为不饱和溶液，蒸发溶液，各离子浓度都增大，不可能c(SO)不变而到达c点，D项错误。5A6D解析： KspMg(OH)2KspMgCO3，所以用NaOH溶液可使Mg2沉淀更完全，A、B正确；pH8即c(OH)1106 molL1，当两种沉淀共存时，有，代入数据，则有上述结果，C正确；制备NaOH可用下述反应实现：Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，D错误。7C解析：因为pMlgc(M)，所以知c(M)10pM，同理，c(CO)10p(CO)，而Kspc(M)c(CO)，由图象
60、可知A项中的三者Ksp依次减小，A正确；由图象可知，在斜线上的点都是饱和溶液，点a在对角线上，B正确；点b也是饱和溶液，但c(Ca2)c(CO)，C错误；通过c点作横轴的垂线后可看出，c(Mg2)c(CO)Ksp，故溶液不饱和，且c(Mg2)c(CO)，D正确。8(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B解析：(1)由图可知，在pH3时，溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相
61、差太小，操作时无法控制溶液的pH。(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成难电离的Cu(NH3)42，促进了Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。9(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(2)A(3)镁离子沉淀不完全(或氢氧化铝溶解不完全)(4)NaHCO3(5)5.61010 molL1解析：在溶液中含有Fe3、Al3、Mg2、Cl，通过加入NaOH，调节pH值，分别使Fe3、Mg2沉淀，使Al(OH)3溶解。若pH过小，会造成镁离子沉淀不完全或Al(OH
62、)3溶解不彻底。溶液F为NaAlO2溶液，通入足量CO2后，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液。(5)c(Mg2)5.61010 molL1。10(1)CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O加热至沸(2)淀粉溶液蓝色褪去偏高(3)向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应滴加1.0 mol L1NaOH，调节溶液pH约为5(或3.2pH5.9)，使Fe3沉淀完全向滤液中滴加1.0 molL1NaOH，调节溶液pH约为10(或8.9pH11)，使Zn2沉淀完全11(1)4Fe2O24H=4Fe32H2O耗费少且无污染(2)(Q2Q1) kJmol1(3)3.51011molL11.2107 molL1(4)Al(OH)3NaOH解析：(3)溶液pH5，则c(OH)109molL1，根据KspFe(OH)33.51038，KspMg(OH)21.21011，可计算出c(Fe3)、c(Mg2)分别为3.51011molL1、1.2107 molL1。(4)根据KspAl(OH)31.01033，可计算出溶液pH5时，c(Al3)1.0105molL1，Al3也几乎完全沉淀，故可能混有的杂质是Al(OH)3。Al(OH)3溶于强碱，而Fe(OH)3不溶，故可用NaOH溶液除去。
